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EL HIDRÓGENO COMO ALTERNATIVA ENERGÉTICA DE FUTURO
EL HIDRÓGENO COMO ALTERNATIVA ALTERNATIVA ENERGÉTICA ENERGÉTICA DE FUTURO
Publicación 15 de Marzo de 2003 © María Esther Guervós Sánchez Reservados todos los derechos
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EL HIDRÓGENO COMO ALTERNATIVA ENERGÉTICA DE FUTURO
EL HIDRÓGENO COMO ALTERNATIVA ENERGÉTICA DE FUTURO 1 Propiedades del hidrógeno 1.1 Características generales y producción del hidrógeno Aunque todavía hay factores pendientes por resolver para una utilización rentable del hidrógeno, la tendencia parece indicar que este combustible es uno de los más convenientes para mejorar la eficiencia energética y mejorar la conservación del medio ambiente. El hidrógeno ayudará a resolver los problemas de almacenamiento y transporte de energía que en el futuro tendrá el uso masivo de renovables, pero además durante un periodo de transición permitirá un uso más eficiente y menos contaminante de los combustibles fósiles. Los estudios además, sugieren que el uso del hidrógeno puede reducir las emisiones, mejorando la calidad del aire y reduciendo la contaminación global del medio ambiente. La característica fundamental del hidrógeno es que, aunque no es en sí una fuente energética, es un portador de energía como la electricidad, puesto que toda la energía que puede convertirse en electricidad también puede convertirse en hidrógeno. De este modo el hidrógeno es un vector energético que complementa perfectamente a la electricidad para almacenar y transportar la energía. Además puede almacenar energía sin que se produzca descarga, mediante el uso de las pilas de combustible alimentadas por hidrógeno, con las que se consigue una alta eficiencia en la generación de electricidad. Las propiedades más destacables del hidrógeno, a lo hora de considerarlo un buen combustible alternativo de cara al futuro, se pueden resumir en las siguientes: ∗ Más eficiente que los otros combustibles ∗ Es inagotable y seguro ∗ Es fácilmente almacenable y transportable ∗ No altera el estado de la atmósfera, no contamina ∗ Es económico de producir La producción del hidrógeno es muy diversa porque puede producirse a partir de una amplia variedad de fuentes de energía tanto tradicionales como renovables. Mayoritariamente en su obtención a escala mundial se ha extraído a partir de combustibles fósiles como el carbón, el gas natural y el petróleo. También aunque en pequeña escala se obtiene hidrógeno de alta pureza por electrólisis del agua, que se considera la principal fuente de hidrógeno, también existen otros métodos para la separación del agua como la descomposición termocatalítica. Pero parece indiscutible que el hidrógeno producido a partir de energías renovables será la base energética del futuro, tales sistemas de producción de hidrógeno pueden basarse en energía solar, energía del océano, energía eólica, energía geotérmica y energía de la biomasa. La forma de obtenerlo consiste en procesar los combustibles fósiles o la biomasa con átomos de hidrógeno mediante reformado, oxidación parcial, gasificación, etc. Por último cabe indicar que otros sistemas de producción de hidrógeno se basan en energía nuclear y en métodos biológicos usando algas, compuestos orgánicos y diversas bacterias, son los llamados procesos de bioproducción y de fotoproducción.
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Debido a que el hidrógeno puede obtenerse de una diversa gama de fuentes de energía renovables, podría reducir los costos económicos, políticos y ambientales de los sistemas de energía. Por otra parte a causa de la contaminación del aire, los costos relacionados con la preservación de la salud son un problema creciente y el hidrógeno también contribuiría a reducir estos costos porque no contamina, ya que al hidrógeno se le considera un vector energético respetuoso con el medio ambiente porque se convierte en vapor de agua en la combustión. A largo plazo, el hidrógeno obtenido de fuentes renovables ofrece un potencial de energía que sería sostenible en todos sentidos.
1.2 Propiedades físicas, químicas y termodinámicas del hidrógeno Las principales características de la molécula de hidrógeno son que es inodoro, incoloro, insípido, inflamable y en condiciones ambiente se encuentra en estado gaseoso. Además es el elemento más simple, ligero y abundante ya que, como átomos, constituye aproximadamente el 11% de la masa del agua y el 75% del sol. También es muy abundante en la corteza terrestre, ya que lo podemos encontrar en todos los hidrocarburos, en los ácidos, en la materia viva y en muchos minerales. A continuación se presentan en las siguientes tablas un resumen de las propiedades del hidrógeno: Tabla 1 Correspondencia entre masa – volumen de líquido – volumen de gas para el hidrógeno
Masa (Kg)
Volumen de Líquido (Litro)
Volumen de Gas (m3)
1 0.071 0.08
14.08 1 1.20
11.74 0.83 1
Tabla 2 Propiedades físicas y termodinámicas del hidrógeno
Punto de ebullición (K) Calor de vaporización (J/mol) Punto triple: Temperatura(K) Presión (kPa)
p-hidrógeno
n-hidrógeno
20.268
20.39
898.3
899.1
13.803 7.04
13.957 7.2
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p-hidrógeno Propiedades Fase a CN Líquida CP (J/Kmol) CV (J/Kmol) Viscosidad (mPa s) Conductivid. Térmica Factor compresibilidad 3 Densidad (Kg/m ) Constante Dieléctrica
30.35 21.87 0.00834 0.1826 1.0005 0.0899 1.00027
n-hidrógeno Fase Vapor
19.7 24.49 11.6 13.1 0.0132 0.00113 0.09862 0.01694 0.01712 0.906
Propiedades Fase a CN Líquida 28.59 20.3 0.00834 0.1739 1.00042 0.0899 1.000271
Fase Vapor
19.7 24.6 11.6 13.2 0.0133 0.00111 0.1 0.0165 0.01698 0.906
En cuanto a las propiedades físicas y termodinámicas del hidrógeno cabe reseñar que el hidrógeno es el primer elemento de la tabla periódica, del que se conocen tres isótopos con masas relativas 1, 2 y 3 aunque la más abundante con un 99.985% es el protio, con masa 1. Su núcleo atómico, con carga positiva simple, se denomina protón. La molécula de H 2 puede existir en forma de ortohidrógeno, o-H2 (“orto” con spin paralelo), parahidrógeno p- H 2 (“para” con spin antiparalelo) e hidrógeno normal, n-H 2 que está compuesto por tres cuartas partes de ortohidrógeno y una cuarta parte de parahidrógeno a temperatura ambiente. El hidrógeno es poco soluble en líquidos y bastante soluble en metales y es el elemento con mayor capacidad de difusión. Entre las propiedades químicas del hidrógeno se puede recordar que los átomos de hidrógeno reaccionan entre sí y también los hacen con otros elementos a excepción de los gases nobles. Con los halógenos reacciona para formar haluros, con los metales para dar hidruros, con el carbono y los hidrocarburos para producir metano y compuestos saturados, con el nitrógeno para formar amoníaco y con el oxígeno para producir agua. La reacción para formar agua es extraordinariamente lenta a temperatura ambiente, pero si la acelera un catalizador como el platino o una chispa eléctrica se realiza con violencia explosiva. A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva, a menos que se active por ejemplo con un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muy reactivo, el hidrógeno molecular se disocia en átomos libres a temperaturas elevadas. El hidrógeno atómico es un agente reductor poderoso aún a temperatura ambiente, produce con oxígeno el peróxido de hidrógeno, H 2O
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2 Ventajas y desventajas del hidrógeno Las ventajas y desventajas del hidrógeno derivan de sus propiedades físicas básicas. Veamos cuáles son las más destacables de ellas.
1 Ventajas 1. El hidrógeno tiene el más alto valor calorífico 141.86MJ/kg o 39.41kWh/kg y el más alto contenido de energía por unidad de peso que cualquier otro combustible. Esta es la principal ventaja del hidrógeno, que lo convierte en un combustible reconocido en aplicaciones en las que el peso es más importante que el volumen, tales como en los transbordadores espaciales. La 3 alta densidad de energía contenida en 1Kg de hidrógeno es la de 11.74 Nm (en CN condiciones normales de 15ºC de temperatura y 1at o 1.013bar de 3 3 presión) y tiene un valor de 175MJ/Nm o 3.54kWh/Nm . Es decir que 1kg de hidrógeno contiene la misma cantidad de energía que la contenida en 3.5 litros de petróleo, en 1kg de gas natural o en 8kg de gasolina. La densidad 3 del hidrógeno es de 0.0899g/l (0.0899kg/Nm ), unas 14.4 veces menor que la del aire en condiciones normales de presión y temperatura (15ºC). 2. La molécula de hidrógeno es la más ligera, la más pequeña y está entre las moléculas más simples, además, es relativamente estable. 3. Cuando se le combina con el oxígeno, el hidrógeno puede producir electricidad directamente en procesos electroquímicos, rebasando los límites de eficiencia del ciclo de Carnot que afecta a los ciclos termodinámicos utilizados actualmente en la mayoría de las plantas generadoras de potencia. 4. Permite la combustión a altas relaciones de compresión y altas eficiencias en máquinas de combustión interna. 5. Es un vector energético respetuoso con el medio ambiente que trae consigo reducción de la contaminación. Puesto que su uso disminuiría los daños medioambientales por su naturaleza libre de carbono y ya que lo único que produce el hidrógeno al quemarse con oxígeno es vapor de agua, no conlleva emisiones de hidrocarburos, ni CO2, compuestos de azufre ni otros contaminantes. Sin embargo los sistemas energéticos actuales emiten oxidantes (O3, HO2, PAH), aerosoles (SO4) y otros gases (aldehídos y olefinas ). 6. Los márgenes de explosión para el hidrógeno en aire están en el intervalo de 13-59% que es más amplio que el del metano que va de 6.3-14%, por lo que el hidrógeno es explosivo a concentraciones más altas. El coeficiente de 3 difusión para el hidrógeno es de 0.61cm /seg, 4 veces más alto que el del metano. Por tanto el hidrógeno se dispersa fácilmente en caso de accidente porque se mezcla con el aire considerablemente más rápido que el metano, lo cual en principio es una ventaja si los ambientes están bien ventilados, pero el hidrógeno se difunde en el aire tan rápido que en ocasiones puede ser superior de lo que se aconseja para la seguridad. La densidad del hidrógeno,
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menor que la del aire, hace que éste se eleve rápidamente y en caso de accidente se reduce la posibilidad de una explosión.
2 Desventajas 1. El hidrógeno tiene una energía muy baja por unidad de volumen como gas o como líquido, más o menos una tercera parte de la del gas natural o la gasolina y una cuarta parte del equivalente en volumen del metano. El hidrógeno hierve a –2577ºC porque tiene una temperatura de licuefacción extremadamente baja de 20.390 K (0.1013MPa) y líquido tiene una densidad 3 e 70.79g/l (70.79kg/Nm ). Esta es la principal desventaja del hidrógeno, su baja densidad incluso como líquido. 2. La obtención del hidrógeno líquido requiere de un proceso altamente consumidor de energía y técnicamente complejo. 3. Los contenedores para su almacenaje son grandes y el almacenamiento de cantidades adecuadas de hidrógeno a bordo de un vehículo todavía representa un problema significativo. 4. El transporte de hidrógeno gaseoso por gaseoductos es menos eficiente que para otros gases. 5. La proporción de pérdidas o escapes de hidrógeno gas a través de orificios y la de fugas es de 5 a 3 veces mayor que en el metano o el gas natural, pero la proporción de energía perdida es la misma que para el gas natural. 6. El hidrógeno no es tóxico y no es contaminante, pero es difícil de detectar sin sensores adecuados ya que es incoloro, inodoro y en el aire su llama es casi invisible por lo que resulta más difícil de detectar y de extinguir en un fuego o explosión. El problema de la no visibilidad de su llama puede solucionarse añadiendo un colorante para hacerla visible y se recomienda el uso de compuestos de azufre para darle olor y que las fugas se detecten, añadir materiales extraños podría suponer problemas. 7. El límite de inflamabilidad del hidrógeno podría causar problemas ya que el hidrógeno arde en concentraciones entre 4 y 75% en aire en volumen, mientras que el rango de inflamabilidad del metano está entre 5.3% y 15% y el del propano entre 1 y 9.5%. Además la relación hidrógeno / aire sería segura sólo en un 75% por lo que sería necesario un indicador de nivel de oxígeno. La mínima energía de ignición requerida para una mezcla estequiométrica combustible / oxígeno es de 0.02mJ para el hidrógeno, mientras que es de 0.29mJ para el metano y de 0.26mJ para el propano. Incluso la energía procedente de una descarga de electricidad estática es suficiente para encender el gas natural, así que también es suficiente para provocar la ignición del oxígeno. Las temperaturas para la ignición espontánea para el hidrógeno, metano y propano son respectivamente de 585ºC, 540ºC y 487ºC.
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3 Aspectos de seguridad sobre el hidrógeno En las últimas ventajas y desventajas analizadas anteriormente ya se ha hecho referencia a algunos aspectos relativos a seguridad en el uso del hidrógeno, veámoslo con algo más de profundidad. De acuerdo con los estudios el hidrógeno es uno de los combustibles más seguros, su seguridad es comparable a la del gas natural. Por algo ha sido muy usado mundialmente desde hace décadas en aplicaciones convencionales en la industria química y petroquímica y también como combustible antes de que el gas natural se hiciera con el mercado. Podemos resumir en el siguiente cuadro las propiedades que tienen que ver con la seguridad, comparándolas con las de otros combustibles: Tabla 3 Propiedades comparadas del hidrógeno, el metano y la gasolina
Densidad del gas 3 (kg/m ) Calor vaporización (J/g) Poder Calorífico Inferior (kJ/g) Poder Calorífico Superior (kJ/g) Coeficiente Difusión 2 (cm /s) Límite flamabilidad vol % Límite detonación vol % EnergíaMínimaIgnición (mJ) Temperatura de autoignición (K) Temperatura de Llama en aire (K) Máxima velocidad de quemado en aire (m/s) Velocidad detonación (Km/s) Velocidad de llama (m/s) Energía de Explosión relativa a la masa Energía de Explosión relativa al volumen Energía Térmica irradiada (%) Toxicidad
Hidrógeno
Metano
Gasolina
0.084
0.65
4.4
445.6
509.9
250-400
119.93
50.02
44.5
141.8
55.3
48
0.61
0.16
0.05
4-75
5.3-15
1-7.6
18.3-59
6.3-13.5
1.1-3.3
0.02
0.29
0.24
858
813
500-744
2318
2148
2470
3.46
0.45
1.76
1.48-15
1.4-1.64
1.4-1.7
265
40
43
24
11
10
02
7.03
44.2
17-25
23-33
33-43
No
No
Sí a >500ppm
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El hidrógeno es menos peligroso que otros combustibles porque cuando se quema su llama tiene baja luminosidad y radia poco calor, además en su combustión los productos no son venenosos como los de la gasolina o el gas natural, porque el producto es vapor de agua que si se libera al medioambiente no conlleva peligros ecológicos y además da posibilidad de usarlo para necesidades humanas. Algunos de los riesgos asociados al uso del hidrógeno son: Y El problema de tener escapes, a través de huecos o uniones de líneas de transporte, más fácilmente que la gasolina o el gas natural. Por su baja densidad tiende a elevarse y dispersarse más que a permanecer cerca de la tierra. Desde este punto de vista el hidrógeno líquido es más seguro que el gas debido a la baja presión de almacenamiento que no favorece las fugas. Y El peligro de fuegos, porque su llama es casi invisible a la luz del día y es más probable que progrese a una deflagración o detonación, aunque los daños asociados son menos severos por su alta velocidad de quemado, propagación y ascenso. Sin embargo, la energía de ignición de otros combustibles es tan pequeña que hasta una superficie caliente o chispa de electricidad estática es suficiente para la ignición. El parámetro determinante para que una fuga prenda es el límite menor de flamabilidad, que en el hidrógeno es algo mayor que en el gas natural y mucho más que en la gasolina. Y El peligro de explosión es importante en el caso del hidrógeno porque es más sensible a la transición de la deflagración a la detonación que los hidrocarburos. Si el hidrógeno se encuentra en volumen es menos potente porque libera menos cantidad de energía, pero si se encuentra en peso es más potente porque la energía liberada será mayor. Aunque en general la detonación de hidrógeno en espacios abiertos es bastante improbable, en espacios cerrados es posible sólo si se dan unas condiciones que suelen ser inusuales. Pero si ocurre la explosión el hidrógeno tiene la energía explosiva más baja por unidad de energía almacenada. Estudios hechos demuestran que en el mismo tiempo explotaría antes el interior de un coche con gasolina que el de uno con hidrógeno. Alguna de las medidas de prevención que se deben tomar son: Y Las zonas donde vaya a haber hidrógeno deben estar bien ventiladas, a ser posible con ventilación natural, y evitar zonas de acumulación en la parte superior. Y Añadir colorantes y aditivos que den olor al hidrógeno, escogidos con cuidado para evitar eliminar las propiedades de limpieza ambiental inherentes al hidrógeno puro. Y Seleccionar bien los equipos adecuados, instalar válvulas en cada línea de explosión y hacer un diseño apropiado. Y Instalar sistemas de detección, alarmas y protección contra fuegos y tener un plan de emergencia. Y Cumplir las normativas (que están en elaboración a nivel internacional). Por tanto el hidrógeno, como cualquier combustible, requiere unas técnicas de manejo adecuadas a sus propiedades. Existen múltiples normas, como las americanas que recopila el HCSCC (Hydrogen Codes & Standards Coordinating Committee) y también existen unas regulaciones como la ISO TC 197 referente a hidrógeno y la IEC TC 105 sobre pilas de combustible (ambas en proceso de elaboración) y la iniciativa europea EIHP.
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4 Comparación del hidrógeno con otros combustibles Haciendo una evaluación energética del hidrógeno, en la siguiente tabla de densidades de energía del hidrógeno y otros combustibles, se puede comprobar, que la densidad de energía por peso del hidrógeno es mayor que la de los otros combustibles con que se compara, la gasolina, el gas natural, el propano, el metanol y el diesel. Mientras que su densidad de energía por volumen es considerablemente menor, lo cual implica la necesidad de grandes volúmenes de almacenamiento para obtener una misma energía. Tabla 4 Densidad de energía del hidrógeno y otros combustibles
Combustible
Hidrógeno
Gas Natural Propano Metanol Gasolina Diesel
Forma de almacenamiento Gas (20MPa) Gas (25MPa) Gas (30MPa) Líquido (-253ºC) Metal hidruro Gas (20MPa) Gas (20MPa) Gas (20MPa) Líquido (-162ºC) Líquido Líquido Líquido Líquido
Densidad de energía por peso (kWh/kg)
Densidad de energía por volumen (kWh/l)
33.3 33.3 33.3 33.3 0.59 13.9 13.9 13.9 13.9 19 5.6 17 11.6
0.53 0.64 0.75 36 3.18 58 3.01 3.38 5.8 7.5 4.42 8.76 9.7
En particular comparemos el hidrógeno con el gas natural puesto que las características físicas y químicas de ambos son similares, por lo que el gas natural se presenta como elemento de paso al hidrógeno y se puede pensar en el uso del hidrógeno en lugar del gas natural para aplicaciones domésticas y para vehículos usando las mismas tecnologías que para el gas natural líquido. 1. El hidrógeno pesa menos que el mismo volumen de gas natural o metano, pero tiene tres veces más contenido de energía por unidad de peso, que el gas natural. 2. La relación combustible/aire es para el gas natural de 1:10 y para el hidrógeno 1:2,4 3. Al quemarse el hidrógeno es 16 veces más rápido que el metano. 4. Tiene un poco más alta la temperatura de encendido que el gas natural. 5. Es 10 veces más rápida la velocidad de la llama del hidrógeno. 6. La energía necesaria para iniciarse la combustión de hidrógeno en el aire es de 0.02 MJ y la del gas natural es 0.3 MJ, lo que significa que es 15 veces menor para el hidrógeno. 7. La mezcla de hidrógeno aire es inflamable en un rango del 4-75% comparado con el 5-15% para el gas natural. 8. La combustión catalítica es más fácil con hidrógeno que con los combustibles fósiles.
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5 Resumen de la historia del hidrógeno En la Edad Media se hacen los primeros estudios más o menos formales sobre la obtención y propiedades del hidrógeno. Hacia 1766 el químico británico Cavendish demostró que el gas, al que después se llamaría hidrógeno, se formaba cuando el ácido sulfúrico reaccionaba con ciertos metales. Por lo que el descubrimiento del hidrógeno se le acredita a Cavendish, quien también describió las propiedades del hidrógeno. Posteriormente, en 1783, él mismo descubrió que el hidrógeno era un elemento independiente que por combinación con el oxígeno formaba agua. De ahí le viene su nombre al hidrógeno que significa algo como “productor de agua”, fue Lavoisier al conocer el experimento de 1783 quien le dio ese nombre al gas. En 1780 se produjo por primera vez a partir de vapor de agua una mezcla gaseosa combustible formada por 50% de hidrógeno, 40% de monóxido de carbono, además de dióxido de carbono y nitrógeno. Posteriormente se produjo el gas ciudad, compuesto por 50% de hidrógeno, 30% de metano, 6% de monóxido de carbono y trazas de otros gases. En 1800 se obtiene por primera vez hidrógeno y oxígeno por electrólisis del agua. En 1820 tienen lugar los primeros experimentos del uso del hidrógeno como combustible para máquinas. En 1828 se propone la primera celda de combustible (tecnología para el uso del hidrógeno). Alrededor de los años 1874 al 1879 se comienza a predecir la producción del hidrógeno a partir de agua usando electricidad así como un amplio uso del hidrógeno. En 1898 se consigue la licuefacción del hidrógeno. En 1920 se desarrollan las primeras ideas sobre automóviles y máquinas movidas por hidrógeno. En 1923 Haldane pronostica que la electricidad de la energía eólica podría usarse para electrizar agua obteniendo hidrógeno y oxígeno, y estos dos gases podrían licuarse y almacenarse, de este modo el hidrógeno producido por electrólisis podría ser licuado y almacenado y sería el combustible del futuro. En 1927 se hacen las primeras demostraciones del posible uso del hidrógeno como combustible para aviones. En 1928 Erren obtiene la primera patente de un motor de hidrógeno y en 1930 se construye el primer prototipo de automóvil movido por hidrógeno. En 1932 Lawacsek desarrolla la ingeniería básica de vehículos movidos por hidrógeno y sugiere que la energía podría transportarse vía hidrógeno por gaseoductos similares a los usados para el gas natural. Durante la II Guerra Mundial se tratan de obtener motores para aviones movidos por hidrógeno. También se estudia su uso como combustible en los dirigibles alemanes zeppelín. En 1937 ocurre el desastre del dirigible Hindenburg, lo que supone el fin del uso directo del hidrógeno en aeronáutica, aunque en realidad aquí se justifica el accidente diciendo que el hidrógeno se almacenaba con materiales inflamables. En 1939 un equipo de investigadores elabora un sistema multi-combustible formado por automóviles que pueden usar tanto gasolina como hidrógeno. En 1948 King publica su conocido trabajo sobre el uso del hidrógeno en automóviles.
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En 1950 Bacon desarrolla las primeras celdas de combustible comerciales para aplicaciones prácticas, que después modifica la NASA en sus aplicaciones espaciales. En 1962 Bockris propone usar en plataformas marinas celdas electroquímicas para electrolizar el agua del mar y suministrar el hidrógeno así obtenido a las ciudades para ser usado. En 1963 se lanzan los primeros cohetes espaciales impulsados por una mezcla de oxígeno e hidrógeno líquido. En 1968 se presentaron modelos con el hidrógeno como combustible. La NASA en este mismo año dirigió un estudio sobre los aspectos económicos de la producción a gran escala de hidrógeno líquido. Durante los años 70 se buscó una economía basada en el hidrógeno, como portador de energía, para solucionar el problema energético planteado por la disminución de fuentes de combustibles fósiles, debido a la demanda creciente de energía y al deterioro del medioambiente como consecuencia de quemar combustibles fósiles. En 1970 se crea la Asociación Internacional de la Energía del Hidrógeno y se habla por primera vez de “la economía del hidrógeno” y de “el hidrógeno como combustible”. El Centro Técnico de General Motors comienzan a desarrollar activamente estos conceptos, proponiendo como fuentes primarias de energía las renovables y el agua para obtener de ellas electricidad e hidrógeno. Y en el Centro de Investigación EURATOM de Italia se le asigna al hidrógeno la función de “portador de energía o vector energético”. En 1973 se organizó un simposium de la economía del hidrógeno. En ese mismo año se hizo un estudio sobre la conducción de hidrógeno a través de gaseoductos, en el que se concluyó que las tuberías de gas natural usadas para el hidrógeno necesitarían la misma cantidad de energía pero las bombas tendrían que ser tres veces más potentes. También se indicó que prácticamente toda la energía necesaria puede suministrarse en forma de hidrógeno a través de gaseoductos, el hidrógeno puede conducirse así hasta grandes distancias y es intercambiable con la electricidad, los costes de producción de hidrógeno serían en su mayor parte de inversión para producirlo. En otros estudios realizados también en 1973, en los que se relacionó la demanda de energía con la calidad de vida y el crecimiento demográfico y económico, se indicó que las ventajas básicas del hidrógeno como alternativa a la energía eléctrica son sus bajos costes de transmisión y distribución, su almacenaje y el hecho de que el modo normal de transportarlo es mediante tuberías subterráneas. En 1974 se celebra la Primera Conferencia Mundial sobre la Energía del Hidrógeno. En 1980 se hacen las primeras demostraciones de vehículos movidos por hidrógeno. Aunque ya existían algunos prototipos de vehículos con hidrógeno anteriores, como un tractor de 1959 y un coche de 1965. En años más recientes varios investigadores han promovido la llamada “economía del hidrógeno” que propugna la utilización del hidrógeno como el combustible que mueva la economía mundial y han desarrollado el concepto del hidrógeno como portador de energía. Tal es el caso de Boris en 1975, Dickinson en 1977 y Veziroglu en 1987. Después de las crisis energéticas de los años 1973 y 1983, se han intensificado las investigaciones y desarrollos tecnológicos sobre la energía del hidrógeno, quedando así reflejado en programas nacionales e internacionales, entre los que cabe destacar el Hysolar desarrollado por Arabia Saudita y Alemania, y el EQHHPP o Hydro-Hydrogen Pilot Project fruto de la colaboración entre Canadá y Europa.
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En 2002 ha tenido lugar la XIV Conferencia Mundial sobre la Energía del Hidrógeno, en la que se presentaron gran cantidad de trabajos relativos al tema del hidrógeno. En estos casi 30 años desde la primera se han celebrado 14 Conferencias Mundiales de la Energía del Hidrógeno. Actualmente la producción, transporte, almacenamiento y usos del hidrógeno se continúan investigando y discutiendo en conferencias, libros, estudios, periódicos, etc. Existen diversas asociaciones relacionadas con el hidrógeno, una internacional, una americana, una europea (creada en enero de 2000) y muchas nacionales (como la Asociación de Hidrógeno de España, creada en mayo de 2002), además de un gran número de publicaciones y revistas sobre la investigación desarrollada en los centros de I+D.
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