QIM-100 BH Guia Ácido Base - Sección 1 Extracto de la guía ejercicios Prof, Mónica Muñoz
1. Algunos fármacos para combatir la tos contienen codeína, C 18H21O3N. Si un jarabe para la tos contiene 5.10 -3 moles/L de codeína y un pH de 9,95, calcular Kb de la codeína.
2. Calcular el pH de cada una de las siguientes disoluciones: a) piridina, C2H5N 0,05M Kb = 1,7.10 -9; b) Metilamina, CH3NH2 0,26 M Kb = 4,4.10 -4
3. Un restaurador prepara disoluciones grabadoras de cobre-plata diluyendo ác. nítrico hasta pH 0,3 y 1,6 ¿Cuáles son las concentraciones en HNO 3 de estas disoluciones?.
4. El ác. fenilacético (C6H5CH2COOH; se puede simplificar como HPAc) se acumula en la sangre de personas con fenilcetonuria, enfermedad genética que sin tratamiento causa retardo mental mental y la muerte. El pH de una disolución de HPAc 0,15 M es 2,5. Calcular Ka para este ácido. ácido. 5.
Calcular el pH de cada una de las siguientes soluciones: HNO3 = 0.02M; KOH=0.1M; Ba(OH)2= 0.3M
6. Se disuelve 1 gramo de NH3 en agua, obteniéndose 0.61 litro de disolución cuyo pH es igual a 11,11. 11,11. Calcular el valor valor de la constante de equilibrio para la siguiente ionización. NH3 + H 2O
7.
+
NH4
+ OH
¿Cuál es el pH de una disolución 0.1 de CH3COONa (acetato de sodio)? KaCH3COOH = 1,8.10-5
8. ¿Cuál es el pH de una disolución preparada mezclando 100 mL 0.15 M de HCl y 200 mL de anilina 0.2 M (C 6H5NH2). KbC6H5NH2 = 4,6.10-10
9.
¿Cuál es el pH de una disolución 0.3M de NH4Cl?
QIM-100 BH Kb NH4OH = 1,7.10-5 10. Una disolución de hidracina, 0.1 M, N2H4, que contiene una concentración desconocida de clorhidrato de hidracina, N2H5+Cl-, tiene pH = 7.15 ¿Cuál es la concentración de clorhidrato de hidracina en la solución?. Kb N2H4 = 9,8.10-7
11. El ácido oxálico (HCOO-COOH) es el ácido diprótico orgánico más simple, sus usos comerciales incluyen blanqueador de cueros, remoción de óxido y manchas de tinta. K a1 = 5,6.10-2 y K a2 = 6,4.10-5. Calcular el pH de una disolución 0,02M de ác. oxálico.
12. Algunas plantas como las camelias, requieren suelos ácidos para un buen crecimiento. Calcular el pH de una disolución de FeSO4 0,1M y de una disolución de Na2SO4 0,1M para determinar ¿cuál de estas disoluciones se puede añadir en el riego para incrementar la acidez del suelo?. K hFe2+ = 3.10-10.
13. ¿Qué masa de NaCN se debe disolver en suficiente agua para preparar 250 mL de una disolución de pH 10? K aHCN = 4,9.10-10
14. Calcule el pH de una disolución formada mezclando 0.15 moles NH3 con 0.25 moles de NH4Cl en un litro de disolución. ¿Qué variación tendrá el pH de esta disolución al agregar 10 mL de HCl 2 M a 1L del amortiguador?. KbNH3 = 18.10-5 15.
Calcular el pH de una disolución 0.1 de Na2S. Ka2H2S = 1,2.10-13
16. Se prepara una disolución amortiguadora con 0.1 mol CH3COONa y un litro de CH3COOH 0.1 M ¿Qué cantidad máxima de HCl puede agregarse a la disolución sin cambiar el pH en más de 0,5 unidades. (Ka CH3COOH = 1,8 . 10-5) 17. La fenolftaleína, incolora, empieza a tomar color rojo a un pH=8 y es completamente roja cuando el pH llega a 9,8. Determinar si la fenolftaleína se volverá roja. a) b) amonio.
En una disolución que contiene 1 mL de amoníaco 0.1 M en 25 cc. En esta misma disolución a la que se agrega 0.1 gr de cloruro de
QIM-100 BH KbNH3 = 1,75 . 10-5
18. Determine los valores de pH de la titulación de 30 mL de ácido benzoico, C7H5O2H 0.1 M con NaOH 0.14 M KaHBen = 6,5 . 10-5 a)
Después de agregar 10 mL de NaOH
b)
Después que se han añadido 40 mL de NaOH
19. Una tableta efervescente contiene 1,0 g de ácido ascórbico, C6H8O6 (Vit C) K a = -5 8.10 , como sal de sodio. ¿Qué pH tiene la disolución de una tableta de 1,0 g de ascorbato de sodio en un vaso con 200 mL de agua?.
20. El hipoclorito de sodio, NaClO, se usa como fuente de cloro en algunos blanqueadores para ropa, desinfectante para piscinas y plantas de tratamientos de agua. Si se quiere preparar una disolución de pH 7,8 ¿cuántos moles de NaClO se debe agregar por cada litro de disolución? K aHClO = 3.10-8.
21. La novocaína es utilizada por los dentistas como anestésico local, su Kb es -4 8,9.10 , calcule cual es la relación base/ácido que debe tener una disolución del anestésico para qué su pH sea igual al del plasma sanguineo, 7,4 .
22. Calcular el pH de una bebida gaseosa en la cual uno de los principales ingredientes son 8,0 g de NaH 2PO4 y 10,0 g de Na2HPO4 por 0,5 L de disolución. Para el H3PO4 , K a1 = 7,5 . 10 -3 K a2 = 6,3 . 10-8, K a3 = 3,6 . 10 -13
23. Se prepara una disolución amortiguadora agregando 1 mol de NH4Cl a 1L de disolución 1M de amoníaco, NH3 (Kb = 1.8.10-5). Calcular el pH: a)
de la disolución
b)
cuando se le agregan 0,2 moles de HCl
QIM-100 BH c)
cuando se le agregan 0,2 moles de NaOH
24. A 100 mL de ácido nitroso, HNO2 0,1 M se agrega NaOH en disolución 0,15 M. Calcular el pH de: a)
la disolución inicial (K aHNO2 = 4,5.10-4)
b)
cuando se han agregado 50 mL de NaOH
c)
en el pto. de equivalencia
d)
después que se han agregado 100 mL de NaOH
25. Un alumno experimenta en su casa mezclando 200 mL de ácido muriático (HCl) 0,3M con 3 g de soda caústica (NaOH) disueltos en 300 mL de disolución acuosa ¿Qué pH mide en la disolución resultante?.
Se tienen 40 mL de disolución de HX de Ka= 5.10-6, 0,1 molar; calcular:
26.
a)
el pH inicial de la disolución
b)
el pH después de agregar 20 mL de NaOH 0,05 M
c)
el pH después de agregar 20 mL de NaOH 0,1 M
d)
el pH después de agregar 20 mL de NaOH 0,2 M
e)
el pH después de agregar 30 mL de NaOH 0,2 M
27.
Se valoran 50 mL de HBr 0,1M con KOH 0,2M. Calcular el pH después de agregar: a) 20 mL de KOH; b) 25 mL de KOH y c) 30 mL de KOH.
Resultados 1. 1,617.10-6 2. a) pH= 8,96 b) pH= 12,03
QIM-100 BH 3. [HNO3]= 0,5M y 0,025M 4. 6,79.10-5 5. 1,7; 13; 13,78 6. 1,74.10-5 7. 8,87 8. 4,89 9. 4,8 10. 0,7M 11. 1,8 12. FeSO4 pH= 5,26 13. 1,475.10-4 moles 14. 9,04 a 9,01 15. 12,76 16. 0,0518 moles HCl 17. a) Roja; b) Incolora 18. a) 4,12; b) 12,57 19. 8,25 20. 1,33.10-5 21. 2,82.10-4 /l 22. 7,235 23. a) 9,25, b) 9,074 y c) 9,43 24. a) 2,17, b) 3,82, c) 8,06 y d) 12,4 25. 12,48 26. a) 3,15, b) 4,8, c) 5,3, d) 9,06 y e) 12,45 27. a) 1,8, b) 7 y c) 12,1
