Guia Del Atomo

Colegio Árabe Viña del Mar

Paola Bravo Cid Profesora de Química y ciencias

GUÍA DE APRENDIZAJE Quimica El átomo constructor del universo NOMBRE:_____________________________________________ NOMBRE:____________________________ _________________ FECHA: __________________________ __________________________ UNIDAD DE APRENDIZAJE :       

Reconocer que la materia esta formada por átomos. Conocer que los átomos están constituidos por núcleo y envoltura. Conocer una descripción elemental de los modelos atómicos. Conocer la clasificación del sistema periódico. Comprender las principales propiedades periódicas. Analizar las propiedades periódicas a través tr avés de un periodo y de un grupo. Aplicar propiedades nucleares y periódicas mediante ejercicios propuestos.

Estimado alumno(a): Te has detenido a pensar que cuando se construye una casa se utiliza una gran cantidad de materiales tales como cemento, arena, clavos, vidrio, etc.; y que todos ellos están formados por átomos, esta unidad entonces te ayudara a comprender como esta constituida la materia. La Profesora

Información I: Los modelos atómicos (extracto de: "Unidad didáctica 1", Qca, Editex)

En el siglo XIX se asentó la idea de que la materia esta formada por átomos, aunque de ellos solo sé tenia evidencias a través de medidas indirectas, de ahí que en el estudio de átomo surgió de inmediato la palabra modelo, "entendida como una abstracción que sirve para explicar fenómenos que ocurren en la naturaleza". Todo ello se incrementa cuando a partir del siglo XIX al XX, aparecen las partículas subatomicas, que dan pie a nuevos modelos atómicos que tratan de justificar la existencia y distribución de dicha partícula dentro del átomo. Así, surgen los modelos atómicos de J. Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual de la Teoría Cuántica elaborado a partir de las contribuciones de Broglie, Heisenberg, Schrodinger, Pauli y otros. Unos modelos complementan a otros, por ejemplo, la idea de Rutherford de 1 átomo formado por un núcleo y una corteza electrónica (electrones) sigue siendo perfectamente valida y la explicación de Bohr de los espectros atómicos es también correcta aunque se haya sustituido el concepto de órbita por orbital. Por lo tanto cuando un científico formula una nueva teoría, construye un modelo de ella para que las demás personas la comprendan con facilidad.



Preguntas: 1. ¿Qué es un modelo? _____________________ ________________________________ ______________________ ______________________ ______________________ ______________________ _________________ ______ _____________________ ________________________________ ______________________ ______________________ ______________________ ______________________ _____________ __

2. ¿Qué importancia tiene para la ciencia cie ncia en general, el elaborar modelos? _____________________ ________________________________ _______________________ _______________________ ______________________ ______________________ ________________ _____ _____________________ ________________________________ ______________________ ______________________ ______________________ ______________________ _____________ __

Actividad 1: Averigua sobre el modelo atómico de Thomson. ___________________________ _____________ ___________________________ __________________________ __________________________ _________________________ ________________ ____ ___________________________ _____________ ___________________________ __________________________ __________________________ __________________________ ________________ ___ ___________________________ _____________ ___________________________ __________________________ __________________________ __________________________ ________________ ___ ___________________________ _____________ ___________________________ __________________________ __________________________ __________________________ ________________ ___ __________________________ _____________ __________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________ ______

Actividad 2: Averigua sobre el modelo atómico de Rutherford. ___________________________ _____________ ___________________________ __________________________ __________________________ __________________________ ________________ ___ ___________________________ _____________ ___________________________ __________________________ __________________________ __________________________ ________________ ___ ___________________________ _____________ ___________________________ __________________________ __________________________ __________________________ ________________ ___ __________________________ _____________ ___________________________ ___________________________ __________________________ __________________________ ________________ ___ ___________________________ _____________ ___________________________ __________________________ __________________________ ___________________ ______

Actividad 3: Averigua sobre el modelo atómico de Bohr. ___________________________ _____________ ___________________________ _________________________ _________________________ __________________________ _________________ ____ ___________________________ _____________ ___________________________ __________________________ __________________________ __________________________ ________________ ___ ___________________________ _____________ ___________________________ __________________________ __________________________ __________________________ ________________ ___ ___________________________ _____________ ___________________________ __________________________ _________________________ _________________________ _________________ ____ ___________________________ _____________ ___________________________ __________________________ __________________________ ___________________ ______

3. ¿Quiénes descubrieron las sub-particulas del átomo del átomo?: a) protón:

b) electrón: c) neutrón:



Actividad 4: Completa el siguiente cuadro (puedes usar la tabla periódica): Elemento

Símbolo atómico

Numero atómico (Z)

Numero masico (A)

protón

electrón

neutrón

Hidrogeno Litio Sodio Carbono Oxigeno Azufre Fósforo Flúor Cloro Nitrógeno Cromo Hierro Actividad 5: Completar el siguiente Cuadro: Elemento 1

Z

neutrón

electrón

Estado del elemento

A

0 1H

23 +1 11 Na 35 -1 17Cl 24 +2 12Mg 27 +3 13Al 31 -3 15P 79 -1 35Br 75 0 33As

10.-¿Qué significa: a) numero atómico __________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________

b) numero masico __________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________



c) isótopo __________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ d) isóbaro __________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ e) isótono __________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ f) peso atómico __________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ g) ion __________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ h) catión __________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ i) anión __________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________

Información II: Espectroscopia

Para hablar de espectroscopia, es necesario manejar algunos términos que facilitan su entendimiento como es la radiación electromagnética o luz, que es una forma de energía caracterizada por ondas con: longitud de onda ( ), frecuencia () y velocidad de propagación (c) que se rigen por:

c

=

 x



Por lo cual hablaremos en particular del espectro electromagnético de las diversas radiaciones cósmicas provenientes del universo explicadas a través de este cuadro:



El espectro de la luz se puede observar después de un día lluvioso cuando logramos ver el arco iris debido a que las gotas de agua, han actuado como un prisma conocido como espectro de emisión, donde los colores corresponden a diferentes longitudes de onda, que se muestra en el rango: 390 nm (color violeta) a 770 nm (rojo). De esta información espectral, se puede saber la composición de una sustancia, cuando se hace un análisis químico, por la posición de las líneas observadas los químicos pueden identificar qué elementos están presentes, la intensidad de las líneas espectrales indican la cantidad existente de un determinado elemento, entonces, podemos hablar de los espectros atómicos y moleculares. Los espectros de línea o atómicos son diagramas que se obtiene de luz procedente de un átomo excitado emitida en forma de radiación luminosa que se caracteriza por líneas aisladas, propias de cada elemento, llamados también espectros discontinuos. A lo cual, podemos acotar: La percepción del color depende del tipo de radiación que absorben las moléculas constituyentes de la materia, dentro de la gama del espectro visible. Las sustancias absorben una determinada radiación, la luz no absorbida llega a la retina, es captada por los receptores del ojo y enviada como señal al cerebro, donde se conforma la percepción del color. Las moléculas se encuentran inicialmente en muchos estados vibracionales y rotacionales, cuyas energías están cuantizadas, por lo cual, al pasar de un estado electrónico a otro, dan como resultado una banda de absorción en el visible que se compone de una serie de líneas muy juntas. Por ejemplo, si la radiación que absorbe la sustancia tiene una longitud de onda que va entre 400 y 450 nm, correspondiente al color violeta, el color que percibimos es verde amaril lo, debido a que este es el color que se refleja. 11. Defina brevemente: a) longitud de onda: __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________

b) frecuencia __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ c) cuanto de luz



__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ d) fotones __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________

12. Realizar un análisis espectral a la llama de algunos elementos metales alcalinos (K - Ca - Li Na - u otros y anote las observaciones): __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________

13.¿Cuáles fueron los aportes realizados por?: a) Louis de Broglie __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________

b) Werner Heisenberg __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ c) Erwin Schrodinger __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________



__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________

14¿Cuál es el postulado de la dualidad onda partícula? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 15.¿Cuáles son los postulados de la teoría cuántica de Bohr? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________

16.¿Qué son los espectros atómicos? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 17.¿Qué importancia tiene la espectroscopia? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 18.¿Que es un orbital? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 19.¿Cuáles son los principios de la teoría mecano-cuantica? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 20.Sabias tu que la nomenclatura de los orbitales atómicos tienen un origen histórico y esta basada en la interpretación que se hizo de las series espectrales de los metales alcalinos ¿Cuáles son?. __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________

Información III: Números Cuánticos.



En 1926 Erwin Schrödinger (1887-1961) plantea una ecuación, llamada ecuación de onda, que describe teóricamente la naturaleza del electrón. Esta resolución matemática obligó a establecer unas restricciones numéricas, denominadas números cuánticos. Numero cuántico n

nombre

característica

Valores posibles

l m s

Nota: Como sabemos él numero cuántico secundario l describe el subnivel en que se encuentra el electrón; este tiene asignado los siguientes valores de acuerdo al tipo de orbital según la siguiente tabla: Orbital

l

s p d f

0 1 2 3

Actividad 9: Completar el siguiente esquema Tipo de orbital

Valor de l

Numero de orbitales existentes (2l + 1)

s p d f

Actividad 10: Completar los números cuánticos para los 4 primeros niveles

Valores de m


Nivel 1


n

l

m

s

2

3

4

Información IV: Para determinar como se ubican los electrones en los orbitales de

acuerdo a su energía creciente se utiliza la adición (n + l). Ejemplo: ¿Cuál subnivel posee mayor energía 2s o 2p?

2s 2p

n 2 2

Entonces 2p posee mayor energía que 2s.

l 0 2

n+l 2+0=2 2+1=3



Información V: Orientaciones posibles de los orbitales atómicos



Información VI: Principios que rigen la configuración electrónica

Para determinar como se ubican los electrones en los distintos subniveles se utiliza la configuración electrónica que es la distribución de la ubicación de los electrones en los distintos orbitales atómicos y los principios que rigen la configuración electrónica son los siguientes:

1) Principio de Aufban o construcción (constitución) Establece que los electrones de un átomo en su estado fundamental ocuparán los niveles de más baja energía posible. Para ello se utiliza el siguiente diagrama de energía.

2) Principio de Pauli Establece que en un átomo no pueden existir 2 electrones con los 4 números cuánticos iguales (es decir, en un mismo orbital no pueden existir mas de 2 electrones y deben girar en diferente sentido).

-1/2 -1/2 incorrecto

+1/2 -1/2 correcto



3) Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund

Establece que en el estado fundamental, los electrones ocuparan los orbitales p, d y f de tal manera que quede el mayor numero posible de orbitales desapareado. Como conclusión podemos decir que la configuración electrónica es muy importante para determinar las propiedades químicas de un átomo. Ejemplo: 3p4

px

py

pz

21.¿Qué indica la siguiente configuración electrónica: 

3p4

22.Realice la configuración electrónica de los 38 primeros elementos de la tabla periódica. 1. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 2. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 3. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 4. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 5. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 6. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 7. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________



8. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 9. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 10. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 11. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 12. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 13. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________

14. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 15. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 16. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 17. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 18. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 19. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________

20. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 21. ______________________________________________________________________________



______________________________________________________________________________ 22. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 23. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 24. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 25. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 26. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 27. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 28. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 29. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 30. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 31. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 32. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________

33. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 34. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 35. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________



36. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 37. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 38. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________

Nota: Ahora que sabemos determinar la configuración electrónica, entonces podemos calcular los valores de los números cuánticos para un determinado electrón de un ele mento. Ejemplo: Determina los números cuánticos del último electrón para el Cloro, si:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Por lo tanto: N = 3 l=1 -1

m=0 s = +1/2

0

+1

p

23.Determina los números cuánticos del último electrón para las siguientes configuraciones electrónicas.

a) 4p2

b) 2s1

c) 3d7

d) 4f 9

24.Podemos simplificar la configuración electrónica, especialmente para aquellos elementos con mayor cantidad de electrones, para ello se utilizan la configuración de los gases nobles o inertes que son los elementos más estables de la tabla periódica: Gases nobles Helio

Símbolo He

Z

Configuración electrónica


Neón

Ne

Argón

Ar

Kriptón

Kr

Xenón

Xe

Radón

Rn

Ejemplo:


Na11 = [Ne]103s1 Cl17 = [Ne]103s23p5

25.Realizar la configuración electrónica simplificada de: a) C6

b) O8

c) Ca20

d) Si14

26.Realizar la configuración electrónica de los siguientes iones: a) Cl17-1

b) O8-2

c) Ca20+2

d) Na11+1

Nota: Sabias que las especies isoelectronicas, son aquellas especies químicas de elementos diferentes que coinciden en su configuración electrónica:


Ejemplo:

-3 7 N

1s22s22p6


y

8O

-2

1s22s2sp6

27.Escribe la configuración electrónica de la serie del neón. ¿Qué concluyes?. -3 7 N

-2 8O

9F

0 10 Ne

+1 11 Na

+2 12Mg

+3 13Al

Información VII: TABLA PERIODICA

A medida que se descubrieron algunos elementos químicos, surgió la necesidad de organizarlos con el objetivo de obtener una información precisa y rápida de sus propiedades fisico-químicas. En 1869, el químico ruso Dimitri Mendelew fue capaz de construir la primera tabla periódica con los 65 elementos conocidos hasta ese momento, postulando que: "las propiedades de los elementos dependían de su peso atómico", posteriormente, en 1914, el físico inglés Henri Moseley demostró que:



"las propiedades de los elementos dependían de los números atómicos (Z)", procediendo a ordenar los elementos químicos de menor a mayor numero atómico. En el sistema o tabla periódica actual los elementos químicos se agrupan en los periodos (fila horizontal) y en grupos (columna vertical), de tal manera que todos los elementos de un mismo grupo presentan propiedades químicas similares y los elementos de cada grupo presentan igual configuración electrónica en su nivel de energía más externo, lo cual influye en su reactividad química. 28.¿De acuerdo a que propiedad se ordenan los elementos en el sistema periódico?. __________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 29.Averigua sobre: a) electrones de valencia __________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________

b) grupo o familia __________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ c) periodos __________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 30.En la tabla periódica se distingue 2 grandes zonas que son los metales y no metales. Realice un cuadro comparativo entre las propiedades de los metales y no metales. METALES

NO METALES

31.¿Cómo se clasifican los elementos según su configuración electrónica (electrón diferencial)?. __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________



Información VIII: Propiedades Periódicas

Las propiedades periódicas difieren de su configuración electrónica y son los electrones de sus últimos niveles los que tienen mayor participación en la formación de compuestos a través de los diferentes tipos de enlaces. Las propiedades periódicas son 5 y se dividen en dos grupos: a) Relaciones de tamaño: 1.-volumen atómico



2.-radio atómico b) Magnitudes Energéticas: 3.-potencial de ionización o energía de ionización 4.-electroafinidad o afinidad electrónica 5.-electronegatividad

1.- Volumen atómico: Es la relación entre la masa del átomo y el volumen que ocupa. Aumenta Volumen atómico

Aumenta Volumen atómico

2.- Radio atómico:

Como sabemos los átomos son partículas tan diminutas que es imposible medirlas directamente. No obstante, los químicos han desarrollado técnicas que permiten estimar la distancia que hay entre los núcleos de 2 átomos contiguos. Si suponemos que el átomo tiene forma esférica, el radio atómico corresponde a la mitad de la distancia entre los núcleos de 2 átomos adyacentes del mismo elemento: Aumenta Radio atómico Aumenta radio Atómico

- Radio Covalente (R cov): Corresponde a la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales unidos por enlace covalente (comparten electrones). NOTA: Esta distancia es un poco menor que la del R. atómico por estar enlazado, no continuos. - Radio Ionico (RI): Es la distancia que se asigna a un ion desde el núcleo a la periferia, suponiendo que estos se comportan como esferas rígidas.



Como sabemos el radio de un cation (ion +) es siempre menor que el del átomo correspondiente (ejemplo: R Ca+2 < R Ca0); y el radio de un anion (ion -) es mayor (ejemplo: R S-2 > R S0). 3.- Potencial de ionización (energía de ionización): Es la mínima energía necesaria para retirar un electrón de un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental. El átomo se convierte en un ión positivo (catión).

M (g) + energía

M+ +

e-

M= elemento metálico

Para aquellos átomos en que se puede extraer más de un electrón, el proceso de ionización se describe en etapas. Ejemplo: Li (g) + energía de ionización

Li+ + e-

E.I1 = 124 kcal/mol

Li+ (g) + energía de ionización

Li+2 + e-

E.I2 = 1,745 kcal/mol

Li+2 (g) + energía de ionización

Li+3 + e-

E.I3 = 2,882 kcal/mol

Cuanto mayor sea el potencial de ionización más difícil es sacar un electrón, es decir el átomo tiene mayor carácter no metálico. Aumenta el Potencial de ionización

Aumenta el Potencial de ionización

4.- Electroafinidad: Es la energía desprendida por un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental, cuando capta un electrón para transformarse en un ión negativo (anión) Aumenta la Electroafinidad

Aumenta la Electroafinidad



5.- Electronegatividad: Es la capacidad de un átomo de atraer hacia sí los electrones de otro átomo, cuando forman un enlace químico. Esta propiedad está relacionada con la afinidad electrónica: si la afinidad electrónica es elevada, el elemento tiende a captar electrones, por lo tanto es muy electronegativo.

Aumenta la electronegatividad

Aumenta la electronegatividad Aumenta la electronegatividad

Actividad 15:  Escribir las formulas de cloruro de sodio y potasio



Calcular su peso atómico



Moler en un mortero por separado cristales de estas sales, hasta obtener un polvo fino Masar 0,1 mol de c/u de las sales indicadas Vaciar cuidadosamente en 2 tubos de ensayo iguales, las muestras de los cloruros ya masados, golpeando ligeramente cada tubo

 

47. Tomando en cuenta la altura alcanzada por las sales ¿en que orden puede disponer los tubos?.

48. ¿Cuál es el ion metálico más pequeño?

49. ¿Cuál es el ion metálico mas grande?

50. ¿Qué sucede con los volúmenes de estas especies en un grupo?

Actividad 16: Repita el experimento usando las sales (yoduro de potasio y cloruro de potasio). ¿Qué conclusión puede obtener al respecto? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________



__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 51. Identifique la ubicación de los elementos según su configuración electrónica en el siguiente sistema periódico.

52. ¿Cómo se clasifican los elementos según su carácter químico? Explique. __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

EJERCICIOS

1.- ¿Qué cambios en sus números cuánticos principal y secundario experimenta un electrón que migra desde un orbital 1s al 3p del mismo átomo? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 2.- ¿Qué orbital describen los siguientes pares de números cuánticos n y l? En caso de que el orbital no exista indíquelo: a) n=3 l=2

b) n=5 l=0

c) n=4 l=4 d) n=4 l=1

e) n=3 l=-2

3.- ¿Cuántos valores puede tomar el número cuántico magnético si l=4?



4.- ¿Qué significado tienen los valores de n en el ejercicio anterior?

5.- ¿cuántos valores de los cuatro números cuánticos son posibles en el tercer nivel de energía? ¿Qué orbitales existen y cuántos electrones se pueden ubicar en dicho nivel?

6.- ¿Cuántos orbitales existen en el nivel 5?

7.- ¿Cómo se distribuyen los electrones que se pueden ubicar en cada uno de los niveles 1, 2, 3 y 4?

8.- ¿Cuántos electrones se pueden ubicar en los orbitales 3d, 4f, 6s, 7p?

9.-¿Porqué en la estructura atómica de los elementos, los primeros electrones se ubican en un orbital 1s?

10.- Ordene los electrones ubicados en los orbitales que se indican en forma creciente de su energía: 3d; 4s; 2p; 4p; 5s.



11.- ¿Porqué no se pueden ubicar más de 2 electrones en un orbital? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 12.- ¿Porqué se afirma que el segundo electrón que se localiza en un orbital difiere sólo en un número cuántico del que anteriormente se ha ubicado en él? ¿Cuál es su número cuántico? __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 13.- ¿?Qué errores presentan las siguientes configuraciones del Si14 en su estado fundamental? a) [Ne] 3p23p2

b)[Ne] 322 3p13p1

c)[Ne] 4s2 4p1 4p1

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