Departamento de Ciencias
EJERCICIOS DE APLICACIÓN SOLUCIONARIO 01.
Completa el cuadro:
Símbolo Z
8
25
30
28
n° A e
13
30
24
30
21
55
54
10
25
10
58 24
A: Masa atómica
Z: Número atómico (número de protones)
n°: Número de neutrones
e-: Número de electrones
a) e =Z+2 10=Z+2 8 =Z
Respuesta:
Z A n° e-
Z=2y 8=2y y= 4
n°=A-Z n°=3(y+3)-8 n°=3y+9-8 n°=3(4)+1 n°=13
A=Z+n° A=Z+13 A=8+13 A= 21
=8 = 21 = 13 = 10
b) Si:
n°=30
n°=A-Z 30=A-Z 30=55-Z Z=25
Respuesta: Z A N° e-
A=55 Z=e 25=e
= 25 = 55 = 25 = 25
c) Si: n°=24 n°= A-Z 24=5y+4-3y 24=2y+4
A=5y+4 A=5(10)+4 A=54
Z=3(y) Z=3(10) Z=30=e=30
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Departamento de Ciencias 20=2y 10=y
Respuesta: Z A N° e-
= = = =
30 54 30 30
d) Dato: A=58
e=Z-4
Dato: e=24
24=Z-4
n°=58-28
28=Z
n°=30
Respuesta: Z A N° e02.
= = = =
n°=A-Z
28 58 30 24
Un átomo tiene 24 partículas negativas. Si la cantidad de partículas neutras excede en 4 unidades a las partículas positivas. ¿Cuál es el número de masa de dicho átomo? A
X
A=? 24=e , por ser átomo neutro p +=e-= 24=Z
Número másico: A
n = A- Z n =p + 4 n= 24 + 4 n= 28 A = Z+n = 24+28 = 52
Respuesta: A es 28. 03.
Las masas de tres isótopos suman 150 y sus neutrones 66. ¿Cuál es su número atómico? Z: número atómico Isótopos = z A 1 +A 2 +A 3 =150 n 1 +n 2 +n 3 =66 Z=? ( A 1 – Z) + (A 2 - Z ) + ( A 3 – Z) = 66 150 - 66 = 3Z 3Z=84 Z= 28 Respuesta: Z es 28, el compuesto es Cobalto
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Departamento de Ciencias 04.
Un átomo es isóbaro con el Uranio (A=236) e isótono con el X (A=207, Z=82). Hallar su número atómico. Atomo “R” isóbaro con Uranio (A=236); entonces el número de masa de “R” es igual a 236. Ahora al ser “R” isótono con X, indica que ambos tienen igual cantidad de neutrones: nº R = nºX 236-Z=207-82 111=Z
Respuesta: El número atómico es 111 05.
Un átomo posee 60 nucleones y 32 neutrones; determinar la cantidad de electrones de catión trivalente de dicho átomo. A=60 se sabe: A= nº+Z y n°=32 Entonces: 60=32+Z Z= 28 El número de electrones del catión trivalente: e = Z-3 e=28-3 e=25 Respuesta: El número de electrones es 25
06.
¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del isotopo de cloro de masa 37 (Z=17)? A=37 y p+=17 =Z n°=A-Z= 37-17 = 20 Respuesta: Hay 20 neutrones y 17 protones
07.
Sabiendo que los isotopos de plomo los siguientes números atómicos y másicos respectivamente: 82 y 208; 82 y 206; 82 y 207; 82 y 204 respectivamente, y que la abundancia en la naturaleza es de 52,3%, 23,6%, 22,6% y 1,5% respectivamente. Calcular el peso atómico promedio
P.A=((208x52,3)+(206*23,6)+ (207*22,6) + ( 204*1,5))/100 P.A=207,287 uma
Respuesta: El peso atómico promedio es 207,287 uma 08.
Uno de los isótopos del Sn tiene Z = 50 y una A = 118. Calcular el número de protones, electrones y neutrones. Sn Z = 50 , A = 118 , p+ = ? , no = ? , e = ?
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Departamento de Ciencias n = A – Z n = 118 – 50 no = 68 , p+ = 50 , e = 50
Respuesta: El número de protones es 50, el número de electrones es 50 y el número de neutrones 68. 09.
Determine los porcentajes de abundancia de los isótopos del cloro: Cl35 y Cl37 si el peso atómico del Cl es de 35,5. 35 Cl y 37Cl , abundancia (Ai) = ? A= 35 , m = 35,5 uma A= 37 , m =
35,5=
Respuesta: X= 75 % de Cl-35 y 25% de Cl-37 24
10.
25 12
26 12
Mg La abundancia del es 9,8 % y sus masas respectivamente son 23,99; 24,99; y 25, 99 uma ¿Cuál es el peso atómico promedio del Mg? Mg es de 78,60%, del
12
Mg es de 11,60 % y del
P.A=((23,99x78,6) + (24,99*11,6) + (25,99*9,8) )/100 P.A=24,30 uma
Respuesta: El peso atómico promedio es 24,30 uma 11.
¿Cuál es la abundancia del 10B y del 11B si sus masas respectivamente son 10,01294 y 11,00931 y su peso atómico promedio es de 10,81 uma? 10 B y 11B , abundancia (Ai) = ? A= 10,01294 , m = 10,81 uma A= 11,00931 , m =
10,81=
Respuesta: X= 20 % de B-10 y 80% de B-11
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12.
Un isótopo del cobalto (Co) es utilizado en radioterapia para algunos tipos de cáncer. Escriba los símbolos nucleares de tres tipos de isótopos del cobalto (Z=27) en los que hay 29, 31 y 33 neutrones, respectivamente.
Sea : A Z Co, donde Z =
27, tiene 3 isótopos , con 29,31, y 33 neutrones. se sabe tambien que A = Z + n º
A1 = 27 + 39 = 56 ⇒ A 2 = 27 + 31 = 58 ⇒ A 3 = 27 + 33 = 60 ⇒
se determina que los 3 isótopos son : 56 58 60 27 Co;27 Co;27 Co
Respuesta: Clave “d” 13.
Uno de los componentes mas dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radioactivo del estroncio-90 (Z=38) , puede depositarse en los huesos donde sustituye al calcio ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del Sr-90? N=A–Z Número atómico = número de protones = número de electrones Numero masico: A= 90 Numero atomico: Z= 38 = protones = electrones n=A-Z n = 90 -28 n = 52 neutrones Respuesta: c) Hay 38 protones y 52 neutrones
14.
Dos compuestos de igual peso molecular se dice que son isótopos. a. verdadero b. falso Respuestas: b. Es falso
15.
Un elemento con numero atómico 79 y numero másico 197 tiene: Numero atómico: Z Numero másico: A n= A-Z Numero atómico = protones= electrones Z: 79 A: 197 n= 197 – 79 n= 118 Z = 79 = e = p Respuesta: a) 79 protones, 118 neutrones y 79 electrones
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Departamento de Ciencias 16.
El silicio que representa el 25% de la masa de la corteza terrestre, tiene 3 isótopos naturales, 28 Si, 29 Si y 30 Si cuyas masa isotópica y abundancia relativa son las siguientes: 28 Si: 27,976927; 92,23%; 29 Si: 28,976495; 4,67%; 30 Si: 29,973770; 3,10%. A partir de estos datos se puede afirmar que el peso atómico promedio del silicio es:
P.A=((27,976927x92,23) + (28,976495*4,67) + (29,973770*3,10) )/100 P.A=28,085509 uma
Respuesta: El peso atómico promedio es 28,085509 uma ,clave “d” 17.
¿Qué nivel posee orbitales tipo s, p, y d solamente?
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d Respuesta: tercer nivel 18.
Un elemento posee 30 nucleones y 16 neutrones. Hallar la configuración electrónica de dicho elemento, por niveles subniveles. Nucleones ⇒ A= 30 y nº = 16, ⇒ Z = A-nº = 30-16=14 ∴ Z=14 Realizando su distribución electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2 Respuesta: La configuracion electronica es 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
19.
Un átomo presenta 13 protones. Señalar el número de orbitales llenos. Z= 13 protones
1s2,
2s2,
2p6,
3s2
↑↓,
↑↓,
↑↓ ↑↓ ↑↓,
↑↓,
,
3p1 ↑
Respuesta: tiene 6 orbitales llenos: 20.
Un átomo tiene 34 protones. ¿Cuántos electrones tiene en su tercer nivel?
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Departamento de Ciencias 21.
Realizar la configuración electrónica por niveles y subniveles
22.
Hallar el número de orbitales semilleros de: g 1
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