taller acerca de los gases ideales quimicaDescripción completa
LAB 06 T3csup completo PDFDescripción completa
Gases Ideales
kmjjDescripción completa
decripcion de gases reales e idelaesDescripción completa
gases reales ecuaciones de estado
Descripción: RESUMEN DE GASES IDEALES Y REALES
Termodinámica USM
Descripción: gases
24/05/2011
Estados de la materia
1
24/05/2011
Gases Ideales
La energía cinética media es directamente proporcional a l a temperatura.
partículas separadas enormemente en comparación a su tamaño.
Los choques son perfectamente elásticos, es decir, en ellos no se pierde energía (cinética).
El volumen de las partículas es despreciable frente al del recipiente.
Las partículas en movimiento continuo chocando entre sí y con las paredes del recipiente, Presión.
Ley de Boyle (1662) para n y T constantes
V
∝
V=
1 P K P
VP= K
2
24/05/2011
Ejercicio Una muestra de gas ocupa 75 litros a 710 mmHg y 30ºC. ¿Cuál será su volumen a 760 mmHg y la misma temperatura.
Ley de Charles Charles (1787) Gay-Lussac (1802) para n y P constantes V
∝
T
V=KT
V=K T
3
24/05/2011
Ejercicio 1. 2.
Un gas ocupa un volumen de 15 litros a 1 atm y 27ºC cual será su volumen a 0ºC y 1 atm Un gas ocupa un volumen de 150 ml a 5 atm y 30ºC que volumen ocupará a igual presión y 50ºC
Ley de Avogadro A una temperatura y presión dadas: V
∝
n
V=k·n
4
24/05/2011
Combinación de las leyes de los gases: ecuación de los gases ideales
• Ley de Boyle • Ley de Charles • Ley de Avogadro
V V V
∝
∝
∝
1/P T n
V
∝
nT P
Constante de los gases
PV R= nT = 0,082057 atm L mol -1 K-1 = 8,3145 8.3145 m3 Pa mol-1 K-1 = 8,3145 J mol-1 K-1
5
24/05/2011
Aplicaciones de la ecuación de los gases ideales
Ejercicios 1.
Determine el volumen que ocupa 1 mol de hidrogen o a 0ºC y 1 atm.
2.
Determine el volumen que ocupa 1 mol de dioxido de carbono a 0ºC y 1 atm
3.
Cuál será la presión ejercida en el interior de una olla a presión si su capacidad es de 5 litros y se calientan 50 gramos de agua a 150ºC.
4.
Una muestra de metano (CH4) ocupa un volumen de 100 ml a 1 atm y 20ºC. Determine la presión del gas a un volumen de 0,3 litros y a temperatura constante.
5.
El vapor de sodio se utiliza en ciertas lámparas de alumbrado público. Una lámpara típica contiene 2 g de vapor de sodio a 31ºC y 1,5 atm. Determine el volumen de la lámpara
6
24/05/2011
Ley de Dalton de las presiones parciales
• Las leyes de los gases se aplican a las mezclas de gases. • Presión parcial: –Cada componente de una mezcla de gases ejerce una presión igual a la que ejercería si estuviese él sólo en el recipiente.
Presión parcial Ptot = PA + PB + PC + …
7
24/05/2011
Ejercicios 1.
En una botella de 250 ml se mezclan 5 g de H 2 con 6 g de NO2 después de cerrada se clienta a 50ºC y se reduce su volumen a la mitad. Calcular la presión total del sistema bajo las condiciones indicadas.
2.
Dos recipientes están unidos por una llave de paso. Uno de ellos está a 50 mmHg y el otro, de volumen 5.0 litros, se encuentra a 600 mmHg. Se abre la llave de paso y el sistema alcanza el equilibrio con una presión final de 100 mmHg. Determinar cuál es el volumen del primer recipiente si la temperatura de ambos no sufre modificación durante todo el proceso.
Ejercicios 3.
4.
El sulfuro de hidrógeno (H 2S) es un gas venenoso que huele a huevo podrido. La concentración límite permitida para este gas es de 10 mg/m 3 a 20 ºC. Si el gas se comporta idealmente indicar cuál será la presión que corresponde al límite de concentración establecido. (1m3= 1000 litros). El cuerpo humano descarga aproximadamente 1 kg de CO2 por día como resultado de la respiración. Si la cabina de una nave espacial para un astronauta tiene un volumen de 7500 litros y la presión del CO 2 no debe ser mayor a 0.005 atm a 27 ºC cada cuanto tiempo debe eliminarse el CO 2 para que no supere el límite de presión.
8
24/05/2011
Ejercicios 5.
Un tanque de almacenamiento de N2 contiene este gas a 5ºC y 5 atm. Establecer la temperatura límite a la cual puede calentarse el gas para que la válvula de seguridad se active si ésta se encuentra regulada a 10 atm.
6.
Las bolsas de aire de seguridad de los automóviles se inflan con nitrógeno gaseoso generado por la rápida descomposición de la Azida de sodio (NaN3) en los elementos que la componen. Si una bolsa de aire tiene un volumen de 36 litros y debe llenarse con nitrógeno gaseoso a una presión de 1.15 atm a una 26ºC ¿Cuántos gramos de azida de sodio deben descomponerse?
