Fuerza de los ácidos-bases

Fuerza de los pares  ácido-base

Elaboró: Itzel C O.

Fuerza de los pares  ácido-base

La fuerza de los acido y de las bases se determina por su capacidad para ionizarse y disociarse en solución acuosa.

Acido fuerte fuerte:: Se ioniza

totalmente Genera u n a alta concentración de iones (H3O)+1 . Presenta valores de pH que van desde 0 a 3. buenos conductores de Son electricidad Algunos ejemplos: acido  s ulfúrico (H2SO4) Acido ní  trico (HNO3) Acido clorhídrico (HCl) Acido perclórico (HClO4)

Acido débil débil::

se ioniza poco debido a que solo algunas de s us moléculas generan iones hidronio (H3O)+1 presentan valores de pH que van desde 4hasta 6.9. son malos conductores de la electricidad. Por ejemplo: Acido carbónico (H2CO3) Acido acético (CH3COOH) Acido sulf  hídrico (H2S)

bases fuertes

son aquellas sustancias que en solución acuosas se ionizan y disocian totalmente generan una gran concentración del ion hidróxido (OH)-1, aquellos hidróxidos del grupo I-A y algunos del II-A como el calcio, estroncio y bario. Su reacción con la materia orgánica es corrosiva, presentan un pH de 12 a14.

bases débiles

solución generan una baja concentración de iones (OH)-1, en general todos los f  ormados por los metales de transición ( Grupos B) de la tabla periódica. En

Por ejemplo: Hidróxido de amonio NH4OH Hidróxido de aluminio Al(OH)3. Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 Su pH va d esde 7.1 a 11.9

(OH)-1

(H30)+1

pOH

pH

FUERZA

EJEMPLOS CON pH APROXIMADO

10-14

100

14

0

Acido fuerte

HCl

10-13

10-1

13

1

Acido fuerte

Jugos gástricos

10-12

10-2

12

2

Acido fuerte

Jugo de limón

10-11

10-3

11

3

Acido fuerte

Vinagre

10-10

10-4

10

4

Acido débil

Jugo de naranja y tomate

10-9

10-5

9

5

Acido débil

Cerveza, lluvia acida

10-8

10-6

8

6

Acido débil

Orina, leche

10-7

10-7

7

7

Neutro

Agua pura

10-6

10-8

6

8

Base débil

Saliva, sangre

10-5

10-9

5

9

Base débil

Agua de mar

10-4

10-10

4

10

Base débil

Pasta dental

10-3

10-11 10-12 10-13 10-14

3 2 1 0

11 12 13 14

Base débil Base fuerte Base fuerte Base fuerte

Amoniaco casero

10-2 10-1 100

Blanqueador casero NaOH 0.1 M NaOH1 M

Según la

teoría de BrØnsted-Lowry: un acido es una sustancia (molécula o ion) que puede transf  erir un protón a otra sustancia una base es una sustancia que puede aceptar un protón. A partir de la definición de BrØnsted-Lowry, se llega al concepto de Pares conjugados ácido-bases. Par conjugado ácido-base : Un ácido y una base en la que difieren solo en la presencia o ausencia de un protón orma al quitar un protón al Una base conjugada que se f  ácido. orma con la adición de un protón a Un ácido conjugado se f  una base.

Por ejemplo: H+

HA (ac) +    B(acB ) ACIDO

BASE 

A- (ac)

+    HB HB+(ac)

BASE  CONJUGADA

ACIDO CONJUGADO

Identificar en la siguiente reacción : a)

Acido

b) c)

Base Acido y base conjugadas

-1(ac)  + NH + (ac) HCN(ac) +   NH ( )                ac 3 4 ACIDO

BASE 

BASE  CONJUGADA

ACIDO CONJUGADO

Pero también se puede definir por ref  erencia al equilibrio de disociación en disolución acuosa. Así  , para un ácido genérico AH en disolución se produce la reacción reversible:

HA + H2O

A-(aq) + H3O+(aq)

a de disociación del ácido vendrá dada por: y la constante K 

que se denomina, también, constante de acidez. Si el ácido es fuerte, su tendencia a ceder protones desplazará considerablemente el equilibrio hacia la derecha y la disociación será prácticamente total.

Para una base  B:

aq)   + OH-( aq) B +     H2O                        y la constante de disociación de la base o constante de basicidad será, en este caso:

Cuanto mayor sea K  b más desplazado estará el equilibrio hacia la derecha y, por tanto, mayor será la fuerza de la base o su capacidad para captar protones y convertirse en BH+.

Bibliografía: uimica3 Q 

CALCULOS Y COMPUESTOS DEL CARBONO. José Mariano Bravo Trejo José Luis Rodrí  guez Huerta Editorial: Éxodo, 2007 pp.107, 108 www.sacateun7.cl