Formulación Inorgánica Victoria

Formulación y nomenclatura inorgánica

Formulacion y nomenclatura nomenclat ura ´

Quimica Inorganica ´

´


Óxidos

.......................................... ................................................................ ............................................ ........................

Pág.

1

Hidruros

.......................................... ................................................................ ............................................ ........................

Pág.

6

Sales neutras

.......................................... ................................................................ ............................................ ........................

Pág.

11

Sales volátiles

.......................................... ................................................................ ............................................ ........................

Pág.

15



Los

son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás

elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.

Los óxidos tienen la siguiente fórmula, que se aplica a todas las combinaciones: , donde X es el símbolo del elemento, el 2 corresponde al número de oxidación del oxígeno, la O es el símbolo del Oxígeno y la n es el número de oxidación del otro elemento, sea metal o no metal. Es decir, para formular correctamente debemos intercambiar los números de oxidación y luego si es necesario simplificar. 3+ 3+

Al

2 2-

O

Al2O3


Número de átomos Prefijo

1

2

3

mono-

di-

tri-

4

5

6

7

8

tetra- penta- hexa- hepta- octo-

Ejemplos: As2O3: Trióxido de diarsénico. P2O5: Pentóxido de difósforo.

Se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone el número de oxidación del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. Si un elemento tiene solo un número de oxidación no hace falta indicarlo.


Provienen de la combinación entre el

y un

. Se nombran con la

palabra anhídrido seguido del nombre del no metal, que según su número de oxidación Nº de estados de oxidación 1 2

utiliza los siguientes prefijos y sufijos: Prefijos y sufijos mayor menor mayor

3

medio menor mayor

4

HipoPer-

medio medio menor

Hipo-

-ico -ico -oso -ico -oso -oso -ico -ico -oso -oso

Ejemplos: N2O3: Anhídrido nitroso. Br2O5: Anhídrido brómico. Cl2O7: Anhídrido perclórico El manganeso tiene cinco estados de oxidación, pero con el +2 y el +3 actúa como metal y con el resto, +4, +6 y +7 actúa como no metal, aunque estos

Formulación y nomenclatura inorgánica 1 n ó i c a c i l p a e d o i c i c r e j E

Nombra los siguientes compuestos por los tres tipos de nomenclaturas: a) BeO

_______________________________________________________________

b) Au2O3

_______________________________________________________________

c) CaO

_______________________________________________________________

d) ZnO

_______________________________________________________________

e) CrO

_______________________________________________________________

f) HgO

_______________________________________________________________

g) Na2O

_______________________________________________________________

h) Mn2O7 _______________________________________________________________ i) SiO2

_______________________________________________________________

j) Cu2O

_______________________________________________________________

k) PbO2

_______________________________________________________________

l) CoO

_______________________________________________________________

m) CO

_______________________________________________________________


Formula los siguientes compuestos: a) óxido crómico

_____________________________________________

b) trióxido de dihierro

_____________________________________________

c) óxido de rubidio

_____________________________________________

d) óxido de selenio ( IV )

_____________________________________________

e) monóxido de carbono

_____________________________________________

f) óxido de azufre ( VI )

_____________________________________________

g) trióxido de diyodo

_____________________________________________

h) óxido sódico

_____________________________________________

i) óxido cobaltoso

_____________________________________________

j) óxido ferroso

_____________________________________________

k) anhídrido hiposulfuroso

_____________________________________________

l) anhídrido nítrico

_____________________________________________

m) anhídrido clórico

_____________________________________________


Los

son compuestos binarios formados por átomos de Hidrógeno y de

otro elemento. Hay tres tipos: Hidruros Metálicos, Ácidos Hidrácidos o haluros de hidrógeno y los Hidruros Volátiles.



Para formular los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal, a continuación el símbolo del Hidrógeno ( H ) y después el número de oxidación del metal. Fórmula:




Provienen de la combinación entre el Hidrógeno y un metal. Se nombran igual que los óxidos, lo único que en vez de óxido se pone hidruro. Ejemplos: Sistemática / Stock / Tradicional. CaH2: Hidruro de Calcio / Hidruro de Calcio / Hidruro Cálcico. NaH: Hidruro de Sodio / Hidruro de Sodio / Hidruro Sódico. FeH2: Dihidruro de hierro / Hidruro de hierro ( II ) / Hidruro ferroso. 

Son las combinaciones binarias entre el Hidrógeno y los siguientes no metales:


Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal terminado en hídrico. Ejemplos: HCl: Ácido Clorhídrico. H2S: Ácido Sulfhídrico. 

Son las combinaciones del hidrógeno con los siguientes elementos químicos, y que tienen los siguientes números de oxidación: Nº oxidación

Los Hidruros volátiles

Elemento

Símbolo

Nitrógeno

N

sólo se nombran por la forma

Fósforo

P

Sistemática

y

por

la


Nombra los siguientes compuestos por todas las nomenclaturas que puedas: a) LiH

_______________________________________________________________

b) CuH

_______________________________________________________________

c) CuH2

_______________________________________________________________

d) AuH3

_______________________________________________________________

e) NaH

_______________________________________________________________

f) KH

_______________________________________________________________

g) CrH3

_______________________________________________________________

h) ZnH2

_______________________________________________________________

i) MgH2

_______________________________________________________________

j) CoH2

_______________________________________________________________

k) CdH2

_______________________________________________________________

l) BaH2

_______________________________________________________________

m) NH3

_______________________________________________________________


Formula los siguientes compuestos: a) Hidruro potásico

___________________________________________

b) Hidruro de hierro ( II )

___________________________________________

c) Hidruro de aluminio

___________________________________________

d) Hidruro de plata

___________________________________________

e) Hidruro cálcico

___________________________________________

f) Hidruro de magnesio

___________________________________________

g) Hidruro de estaño ( IV )

___________________________________________

h) Hidruro de bario

___________________________________________

i) Hidruro de platino ( IV )

___________________________________________

j) Hidruro de plomo ( II )

___________________________________________

k) Hidruro mercúrico

___________________________________________

l) Sulfuro de hidrógeno

___________________________________________

m) Bromuro de hidrógeno

___________________________________________


Las s

son las combinaciones binarias entre un metal y un no metal,

que en la tabla periódica se pueden distinguir de la siguiente manera: los metales están situados a la izquierda de la raya negra (con forma de escalera)y los no metales a la derecha.

Las sales neutras tienen la siguiente fórmula, que se aplica a todas las combinaciones:

, donde M es el metal y m su número de oxidación y donde N es

el no metal y n su número de oxidación, es decir, se intercambian los números de oxidación, recuerda que si puedes debes simplificar la fórmula.


Es la más utilizada para nombrar estos compuestos. Se escribe primero el nombre del no metal terminado en

y después la preposición de y por último el

nombre del metal, indicando su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis, sólo si es necesario. Ejemplos: FeCl3: Cloruro de Hierro ( III ). CaBr2: Bromuro de calcio.

Se pone primero el nombre del no metal, seguido de la terminación continuación se coloca el nombre del metal terminado en

.A

. Si el metal tiene más


Nombra los siguientes compuestos por los tres tipos de nomenclaturas: a) LiF

_______________________________________________________________

b) CaF2

_______________________________________________________________

c) AlCl3

_______________________________________________________________

d) CuBr2

_______________________________________________________________

e) CaTe

_______________________________________________________________

f) KI

_______________________________________________________________

g) FeCl2

_______________________________________________________________

h) NiS

_______________________________________________________________

i) K2S

_______________________________________________________________

j) PtF2

_______________________________________________________________

k) AlF3

_______________________________________________________________

l) PbCl4

_______________________________________________________________

m) Co2S3

_______________________________________________________________


Formula los siguientes compuestos: a) Fluoruro de cobre ( II)

___________________________________________

b) Sulfuro de plomo ( IV )

___________________________________________

c) Sulfuro de cromo ( VI )

___________________________________________

d) Tricloruro de hierro

___________________________________________

e) Dibromuro de cobre

___________________________________________

f) Disulfuro de silicio

___________________________________________

g) Cloruro de hierro ( II )

___________________________________________

h) Bromuro sódico

___________________________________________

i) Fluoruro cálcico

___________________________________________

j) Hexafluoruro de azufre

___________________________________________

k) Bromuro cuproso

___________________________________________

l) Siliciuro niqueloso

___________________________________________

m) Boruro crómico

___________________________________________


Las sales volátiles son las combinaciones binarias entre dos no metales.

Las sales volátiles tienen la siguiente fórmula, que se aplica a todas las combinaciones:

, pero ahora N y M son no metales y

n

y m sus respectivos el

números de oxidación. Para formular, hay que tener en cuenta que el elemento que esté más a la izquierda de los que se vayan a combinar de la siguiente tabla es M y el que esté más a la derecha de los dos que se vaya a combinar es N.

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F


Se nombra como la Sistemática pero sin poner el prefijo, y después de nombrarlo se pone entre paréntesis el número de oxidación del no metal situado a la izquierda de la fórmula. Ejemplos: As2S3: Sulfuro de arsénico ( III ). PF5: Fluoruro de fósforo ( V ).


Nombra los siguientes compuestos por los tres tipos de nomenclaturas: a) BrF

_______________________________________________________________

b) BrF3

_______________________________________________________________

c) BrF5

_______________________________________________________________

d) BrCl

_______________________________________________________________

e) IBr3

_______________________________________________________________

f) IF7

_______________________________________________________________

g) SF4

_______________________________________________________________

h) SF6

_______________________________________________________________

i) NCl3

_______________________________________________________________

j) PF5

_______________________________________________________________

k) As2Se3

_______________________________________________________________

l) As2Se5

_______________________________________________________________

m) CS2

_______________________________________________________________


Formula los siguientes compuestos: a) Fluoruro de selenio (VI)

________________________________________

b) Hexafluoruro de azufre

________________________________________

c) Trifluoruro de yodo

________________________________________

d) Triyoduro de fósforo

________________________________________

e) Cloruro de yodo ( III )

________________________________________

f) Trisulfuro de difósforo

________________________________________

g) Tritelururo de diarsénico

________________________________________

h) Cloruro de bromo ( I )

________________________________________

i) Bromuro de yodo ( V )

________________________________________

j) Seleniuro de teluro ( VI )

________________________________________

k) Diyoduro de selenio

________________________________________

l) Bromuro de yodo ( I )

________________________________________

m) Tricloruro de nitrógeno

________________________________________



Son compuestos ternarios formados por un metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen por adición de agua a óxidos básicos (los óxidos de los metales). También se les llama bases.

Todos los hidróxidos tienen la siguiente fórmula,

, donde M es el símbolo

del metal y la n su número de oxidación.

Para nombrar los hidróxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la Sistemática, la Stock y la Tradicional. La unión OH- es un grupo que se denomina ion hidróxido y su

Formulación y nomenclatura inorgánica Ejemplos: LiOH: Hidróxido de litio. Al(OH)3: Hidróxido de aluminio. Fe(OH)2: Hidróxido de hierro ( II ).

Se nombran con el término hidróxido y a continuación el nombre del metal, con los prefijos y sufijos adecuados para indicar su número de oxidación, (ver página 3) Ejemplos: LiOH: Hidróxido lítico. Al(OH)3: Hidróxido alumínico. Fe(OH)2: Hidróxido ferroso.


Nombra los siguientes compuestos por los tres tipos de nomenclaturas: a) NaOH

_______________________________________________________________

b) Ca(OH)2

_______________________________________________________________

c) Pb(OH)4

_______________________________________________________________

d) KOH

_______________________________________________________________

e) Cr(OH)2

_______________________________________________________________

f) Mn(OH)3

_______________________________________________________________

g) Ge(OH)2

_______________________________________________________________

h) Pb(OH)2

_______________________________________________________________

i) Ga(OH)3

_______________________________________________________________

j) Sr(OH)2

_______________________________________________________________

k) AgOH

_______________________________________________________________

l) Au(OH)3

_______________________________________________________________

m) Ni(OH)3

_______________________________________________________________

Formulación y nomenclatura inorgánica 0 1 n ó i c a c i l p a e d o i c i c r e j E

Formula los siguientes compuestos: a) Hidróxido de hierro ( II )

___________________________________________

b) Hidróxido de cinc

___________________________________________

c) Hidróxido bórico

___________________________________________

d) Tetrahidróxido de estaño

___________________________________________

e) Hidróxido aúrico

___________________________________________

f) Hidróxido de bario

___________________________________________

g) Dihidróxido de platino

___________________________________________

h) Hidróxido cobaltoso

___________________________________________

i) Hidróxido niqueloso

___________________________________________

j) Hidróxido de cromo ( III )

___________________________________________

k) Tetrahidróxido de platino

___________________________________________

l) Hidróxido cúprico

___________________________________________

m) Hidróxido cuproso

___________________________________________

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno, se obtienen al adicionar agua a un óxido ácido. Lo normal es que el óxido adicione una molécula de agua, pero algunos elementos como el P, As, Sb y B pueden adicionar una molécula o tres, dando lugar a diversos oxoácidos.

Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H 2O). Su fórmula general es: X2Ox + H2O = Donde H es el hidrógeno, X el no metal y O el oxígeno.

acabado en –ato, indicando su número de oxidación en números romanos y por último las palabras de hidrógeno. Ejemplos: HNO3: Trioxonitrato ( V ) de hidrógeno. H2SO4: Tetraoxosulfato ( VI ) de hidrógeno. H2SO3: Trioxosulfato ( IV ) de hidrógeno. En caso de no conocer el número de oxidación del no metal lo podemos calcular de la siguiente manera: Ha Xb Oc :

(a ⋅ 1 ) + (b ⋅ x ) + (c ⋅ (- 2 )) = 0 el 1 es el número de oxidación del hidrógeno y el - 2 el del oxígeno Ejemplo : HNO

La nomenclatura Tradicional es la misma que para anhídridos, aunque sustituyendo la palabra anhídrido por la palabra ácido. Para poder nombrar este tipo de compuestos hay que conocer el número de oxidación con el que actúa el no metal. Ejemplos: HNO3: Ácido nítrico. H2SO4: Ácido sulfúrico. H2SO3: Ácido sulfuroso. Recuerda, en la nomenclatura tradicional tenemos que usar prefijos y sufijos para indicar el número de oxidación ( ver página 3)

1 1 n ó i c a c i l p a e d o i c i c r e j E

Nombra los siguientes compuestos por los tres tipos de nomenclaturas: a) HClO2

_______________________________________________________________

b) HBrO3

_______________________________________________________________

c) HIO4

_______________________________________________________________

d) H2SO3

_______________________________________________________________

e) H2SeO4

_______________________________________________________________

f) H2TeO3

_______________________________________________________________

g) HNO

_______________________________________________________________

h) H3PO4

_______________________________________________________________

i) H3AsO3

_______________________________________________________________

j) H2SO4

_______________________________________________________________

k) HNO2

_______________________________________________________________

l) H2CO3

_______________________________________________________________

m) HMnO4

_______________________________________________________________


Formula los siguientes compuestos: a) Ácido monoxoclórico ( I )

_______________________________

b) Ácido trioxosulfúrico ( IV )

_______________________________

c) Ácido sulfúrico

_______________________________

d) Dioxonitrato ( III ) de hidrógeno

_______________________________

e) Tetraoxomanganato ( VII )de hidrógeno

_______________________________

f) Ácido bórico

_______________________________

g) Ácido tetraoxoyódico ( VII )

_______________________________

h) Ácido hiponitroso

_______________________________

i) Tetraoxofosfato ( V ) de hidrógeno

_______________________________

j) Ácido telúrico

_______________________________

k) Trioxoseleniato ( IV ) de hidrógeno

_______________________________

l) Tetraoxobromato ( VII ) de hidrógeno

_______________________________

m) Ácido manganoso

_______________________________

Los iones son especies químicas cargadas positiva (cationes) o negativamente (aniones).

Provienen de la disociación de una base: M(OH)n

+ n OH-

Se nombran por la Stock y lo hacen igual que el hidróxido del cual provienen. Ejemplos: Li+ : Catión Litio Ca2+ : Catión Calcio Ba2+: Catión Bario Fe2+ : Catión hierro ( II )

Se nombra con la palabra ion seguido del nombre tradicional del ácido, cambiando la terminación, según vemos en la siguiente tabla:

-hídrico -oso -ico

-uro -ito -ato

Ejemplos: Aniones de Nitrógeno:

HNO: Ácido hiponitroso

NO-: ion hiponitrito

HNO3: Ácido nítrico

NO3-: ion nítrato

HCl: Ácido Clorhídrico

Cl- ion cloruro

H2SO4: Ácido sulfúrico

SO42-: ion sulfato.


Nombra los siguientes compuestos por los tres tipos de nomenclaturas: a) Li+

_______________________________________________________________

b) Mg2+

_______________________________________________________________

c) Fe2+

_______________________________________________________________

d) Co3+

_______________________________________________________________

e) Ni2+

_______________________________________________________________

f) Sn2+

_______________________________________________________________

g) Cl-

_______________________________________________________________

h) ClO4-

_______________________________________________________________

i) OH-

_______________________________________________________________

j) H-

_______________________________________________________________

k) H+

_______________________________________________________________

l) MnO4-

_______________________________________________________________

m) CrO42-

_______________________________________________________________


Formula los siguientes compuestos: a) Ion bromito

___________________________________________

b) Ion trioxobromato ( V )

___________________________________________

c) Ion fosfato

___________________________________________

d) Ion tetraoxoarseniato ( V )

___________________________________________

e) Ion trioxonitrato ( V )

___________________________________________

f) Ion tetraoxosilicato ( IV )

___________________________________________

g) Ion clorito

___________________________________________

h) Ion trioxoclorato ( V )

___________________________________________

i) Ion nitrito

___________________________________________

j) Ion tetraoxotelurato ( VI )

___________________________________________

k) Ion selenito

___________________________________________

l) Protón

___________________________________________

m) Ion potasio

___________________________________________

Las oxisales están formadas por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen mediante las reacciones de NEUTRALIZACIÓN. Provienen de la unión de cationes y aniones compensando sus cargas.

No existe una fórmula fija para estas sales, ya que depende de los grupos que tengamos en cada caso, pero su fórmula sería del siguiente tipo: catión, Y el anión, la carga del anión y la carga del catión.

, siendo X el

Para nombrar las oxisales, basta utilizar el nombre del anión correspondiente, según la nomenclatura tradicional y añadirle el nombre del metal, indicando entre paréntesis su número de oxidación, siempre que el metal tenga más de un número de oxidación. Ejemplos: Fe2(SO4)3 : Sulfato de hierro ( III ) Co(NO2)2 : Nitrito de cobalto ( II ) Pt(CO3)2 : Carbonato de platino ( IV ) Au(ClO4)3 : perclorato de oro ( III )


Nombra los siguientes compuestos por los tres tipos de nomenclaturas: a) Na NO3

_______________________________________________________________

b) Ca(NO3)2

_______________________________________________________________

c) Cu2SO4

_______________________________________________________________

d) CuSO4

_______________________________________________________________

e) Fe2(SO3)3

_______________________________________________________________

f) NaClO

_______________________________________________________________

g) NaNO2

_______________________________________________________________

h) NaClO3

_______________________________________________________________

i) SnSiO4

_______________________________________________________________

j) Cu2SO3

_______________________________________________________________

k) Na2CO3

_______________________________________________________________

l) Co(IO3)2

_______________________________________________________________

m) Ra(NO2)2

_______________________________________________________________


Formula los siguientes compuestos: a) Bromato de litio

_________________________________

b) Bromato de berilio

_________________________________

c) Bromito de hierro ( III )

_________________________________

d) Sulfito de cesio

_________________________________

e) Sulfito de níquel ( II )

_________________________________

f) Sulfito de aluminio

_________________________________

g) Fosfato de sodio

_________________________________

h) Fosfato de calcio

_________________________________

i) Fosfato de cobalto ( III )

_________________________________

j) Monoxoclorato ( I ) de sodio

_________________________________

k) Dioxoclorato ( III ) de rubidio

_________________________________

l) Trioxoclorato ( VII ) de cesio

_________________________________

m) Sulfato de cromo ( III )

_________________________________

Formulación Inorgánica Victoria

Recommend Documents