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Calcio Arsenazo
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Cloruro Sódico y Su Formación
Acidificación
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El Nitrato de Sodio, reacciona con el Acido Sulfúrico para producir Acido Nítrico Cuál es el peso de Nitrato que contiene el 89,5% en peso, necesario para produc 200 g de Acido Nítrico que contiene 65,3% en peso de ácido puro. Resp. 196,8
1. Sheet Music
NaNO3
3H= 3
V(NH3)=
17 gr/mol x 4mol = 68 gr
. . .
. °
V(NH3= 89.54 L
. . . °
N= 14
V (NO)=
O= 16
V (NO)= 89.54 L
.
30 gr/mol x 4 mol =120 gr
. . .˚
2O= 32 gr/mol x 5 mol =160 gr
V (O2)=
.
V (O2)= 111.93 L
111.93 g (O2) X
89.54 % (HO)
65,3% (HN) X= 196,8 g NaNO3
Cuántos mililitros de solución de Nitrato de Plata, de densidad 1,14 g/ml y que de contiene el 15% en peso; es necesario para reaccionarSign conup40toml de una solución vote on this title Ácido Clorhídrico, de densidad 1,14 g/ml y que contiene el 27,6% en peso useful de ácido Useful Not puro. 11.
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Calcio Arsenazo
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Cloruro Sódico y Su Formación
Acidificación
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ɱ HCL = 12,5856
3O=
48
Sheet Music
161.8 g/ml
12.5856
1 mol HCl
169.8 g AgNO3
= 58.62 g (AgNO3)
36.45 g/mol 1 mol AgNO3 58.62 g (AgNO3) . 0,15 = 320,66 g (AgNO3) d=
=
320.86 1.14
= 343
=
12.Calcular el número de mililitros en condiciones normales de Sulfuro de Hidrógen
necesarios para precipitar todo el Cobre en forma de Sulfuro de Cobre, de 100 ml de un solución que contiene 0,75 g de CuCl 2 por cada litro. You're Reading a Preview H2S + CuCl 2 CuS + 2HCl Unlock full access with a free trial.
V=? V= 0.1 L Download With Free Trial d= 0.75 g/L
Cu= 63.56 2Cl= 71.06 134.62 gr/mol
2H= 2
ɱ= 0,1 l x 0.75 g/L
S= 32.06
ɱ= 0.075 g(CuCl2)
34.06
d=
d=Sign 1.52upg/L to vote on this title
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Cloruro Sódico y Su Formación
ɱ=?
Acidificación
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ɱ= 1 000 000 gr
V=?
Sheet Music
Ca= 40
2N= 28
2O= 32
8H= 8
2H= 2
N = 14 3H=
S= 32
74 gr/mol
17 gr/mol
4O= 64 132gr/mol
74 gr
3
ɳ= 560606.06 gr
132gr/mol
X
74 gr/mol ɳ (Ca(OH)2)= 7575.757566 moles
1 000 000 gr
X= 560606.06 gr (Ca(OH)2)
ɳ= 1 000 000 gr
132 gr/mol ɳ= 7575.757576 moles 14. La siguiente reacción representa el método comercial de preparación del monóxido de
nitrógeno: Amoniaco + oxigeno monóxido de nitrógeno + agua. Cuantos litros de Amoniaco y de oxigeno se necesitaran para producir 80 litros en condiciones normales. You're Reading a Preview Unlock full access with a free trial.
4 NH3
+ 5 O2 With Free 4NO Download Trial+ V=? L
6H2O
V=?L
V=80L
. .
N= 14
V=
.
Sign up to vote on this title . .
Useful V(NH3) =
3H= 3 gr/mol
. °
Not useful
.
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Cloruro Sódico y Su Formación
Acidificación
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. . .˚
2O= 32 gr/mol x 5 mol =160 gr
V (O2)=
.
V (O2)= 111.93 L
89.54 L (NH3)
89.54 L (NO)
X
111.93 L (O2)
80 L (NO)
89.54 L (NO
X
80 L (NO
X= 80 L (NH3)
X= 100 L (O2)
15. A una solución de Ácido Clorhídrico que contiene 20,01 g de ácido se agregan 20,01 g de
Carbonato de Calcio. Determinar: a) qué sustancia está en exceso y en cuántas moles; b) cuántos gramos de Cloruro de Calcio se producen;
c) cuántos litros de Anhídrido Carbónico en condiciones normales se liberan de la reacción. 2HCl + Ca (CO3) a) 20.01 Ca (CO3)
CaCl2 + CO2 + H2O
1 mol Ca (CO3) 2 mol HCl 36.45 g HCl You're Reading a Preview
= 14.57 g HCL
100.08 g Ca (CO3) 1 mol Ca (CO3)Unlock1full mol HCl access with a free trial. Download With Free Trial
b) 20.01 Ca (CO3)
1 mol Ca (CO3)
1 mol CaCl2110.98 CaCl2
100.08 g Ca (CO3) 1 mol Ca (CO3)
c) 20.01Ca (CO3)
1 mol Ca (CO3)
1 mol CO2
= 22.17 g CaCl2
1 mol CaCl2
44 g CO2
= 8.79 g CO
to vote this title 100.08 g Ca (CO3) 1 mol CaCl2 Sign up 1 mol COon 2
nHCl =
. .9 /
Useful
= 0.27448 molreactivo en exceso
Not useful .
V=
.
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nNaCl =
/
5. /
Acidificación
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30 g nAg (NO3) =
Cloruro Sódico y Su Formación
30 g
= 0.17647 mol
?
reactivo limite
= 0.513434 mol
reactivo en exceso
a) Está en exceso el NaCl 30g Ag (NO3)
1 mol Ag (NO3) 1 mol NaCl
58.43 g NaCl
= 10.3
NaCl 170 g Ag (NO3) 1 mol Ag (NO3) 1 mol NaCl
30 NaCl
10.3 g NaCl = 19.7 gNaCl
b) 30g Ag (NO3)
1 molYou're Ag (NO 1amol AgCl 143.45 g NaCl = 25.31 3) Reading Preview gAgCl Unlock full access with a free trial. 170 g 1 mol Ag (NO3) 1 mol AgCl Download With Free Trial
17. Determinar en condiciones normales el volumen de Cloro
liberados por la acción de
Sign up to vote on this title
un usefuldensidad es Useful Notcuya Exceso de Permanganato de Potasio con 100 ml de ácido clorhídrico l,2 g/ml y que contiene 39,8% en peso de ácido puro.
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Cloruro Sódico y Su Formación
Acidificación
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m= 100. 1,2 Sheet Music
m= 120 g (0.398) m= 47.76 g HCl puros 47.76 g HCl 36.45
1 mol HCl
1 mol Cl2
3 mol HCl
22.4 L
= 9.17 L Cl
1 mol Cl2
18. En la reacción: Cloruro Ferroso + Dicromato de Potasio + Acido Clorhídrico →
Cloruro Férrico + Cloruro de Potasio + Cloruro Crómico + Agua. Si reaccionan 250 ml de solución de Acido Clorhídrico de densidad 1,14 g/ml y al 32% de pureza, qué peso deDicromato al 65% de concentración se necesita y qué peso de Cloruro Crómico al 85% de concentración se produce. -4
+2
+6
-2
+3
+3
FeCl2 + K2 (Cr2O7) + HCl
FeCl3 + KCl + CrCl3 + H2O
Reacción igualada You're Reading a Preview fullHCl access with3 a + free trial. + 2 CrCl3 + 7 H2O 6 FeCl2 + K2 (Cr2OUnlock 6 FeCl 2KCl 7) + 14
m=?Download250 mLFree Trial With 65%
1.14 g/mL
m=? 85
32%
HCl
m= d.v m= 250 . 1,14
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Cloruro Sódico y Su Formación
Acidificación
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2Cr= 103.8
0.65
Sheet Music
7O= 112 294 g
80.83 g K2 (Cr2O7)
91.2 g HCl 36.45 g
1 mol HCl
2 mol CrCl3
14 mol HCl
158.25 g CrCl3
= 56.75 g CrCl3
1 mol CrCl3
5.5 .5
19. Se tratan 50 gramos de Aluminio
= 66.76 g CrCl 3
con 10% de exceso de Acido Sulfúrico.
Determinar: a) Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado, de densidad 1,80g/ml y que contiene 96,5% en peso de ácido puro, se debe utilizar y b) qué volumen de hidrógeno se recogerá sobre agua a 20 C y 785 torr. La presión del vapor de agua a 20 C es 17,5 to
3 Al
+ 3 H2SO43 H2 + Al (SO4) You're 10% Reading en excesoa Preview
50 g
Unlock full access with a free trial.
2H= 2
Download With Free Trial
S= 32 4O=64
98 g/mol x 3 mol = 294 g 3H2SO4
294
100%
X
10%
x=
9
= 29.4 g
294 + 29.4 = 323.4 g 3H2SO4
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26.9 g
Cloruro Sódico y Su Formación
Acidificación
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3 mol Al
1 mol H2
Sheet Music
P . v = n .R . T V=
785 torr
|1 atm
...9°
= 1.032 atm
766 torr
.
V= 66.2 L
17.5 torr
1 atm
= 0.023 atm
766 torr 20℃ + 273℉ = 293° 20. Una muestra de 5,68 g de P 4O10 puro se ha transformado completamente en H 3PO
disolviéndola en agua. Este H 3PO4 ha sido después completamente transformado en Ag3PO4 tratándolo con un exceso de AgNO 3. Posteriormente el Ag3PO4 fue también transformado completamente en AgCl haciéndolo reaccionar con un exceso de HCl. El AgCl pesó 34,44 g. Si los pesos atómicos de Cl, P y O son respectivamente 35,5; 31 y 16. Determinar el peso atómico de la plata. P410
+
5.
H2O .
.
4P= 124
2H= 2
3H= 3
You're O= 16 Reading a Preview
10O=160
P= 31
Unlock full access with a free trial.
284 g/mol
18 g/mol
98 g/mol x 4 mol= 392 g 284
108g
5.68
x
Download With Free Trial
284
392
5.68
X= 2.16
4O=64
X X= 7.84 Sign up to vote on this title
12AgNO3 744 + 12x
+
4 H3PO4 7.84
Useful 3PO4 +Not useful 4 Ag
360 + 12x
12 HNO
756
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