Estabilidad de La Plata

Creado por: Erick Betancourt García

Facultad de Ciencias Químicas Gómez Palacio Durango

Erick Betancourt García

Introducción El Nitrato de plata es una sal inorgánica, de fórmula AgNO3, comercialmente se vende en polvo, se trata de un polvo blanco amarillento, pero normalmente se utiliza en disolución. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones. Cuando esta diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el filtro es plata. En la farmacopea de numerosos países el nitrato de plata, junto con la propia plata, se utiliza como antiséptico y desinfectante aplicado por vía tópica. También se utiliza como cauterizante en hemorragias superficiales o para refrescar úlceras encallecidas. Se utiliza en citoquímica para teñir el retículo endoplasmático rugoso. Aunque la plata es el metal noble más activo químicamente, no es muy activa comparada con la mayor parte de los otros metales. No se oxida fácilmente (como el hierro), pero reacciona con el azufre o el sulfuro de hidrógeno para formar la conocida plata deslustrada. La plata no reacciona con ácidos diluidos no oxidantes (ácidos clorhídrico o sulfúrico) ni con bases fuertes (hidróxido de sodio). Sin embargo, los ácidos oxidantes (ácido nítrico o ácido sulfúrico concentrado) la disuelven al reaccionar para formar el ion positivo de la plata, Ag+. Este ion, se reduce fácilmente a metal libre, como sucede en la deposición de espejos de


plata por agentes reductores orgánicos. La plata casi siempre es monovalente en sus compuestos, pero se conocen óxidos, fluoruro y sulfuro divalentes. Algunos compuesto de coordinación de la plata contienen plata divalente y trivalente. Aunque la plata no se oxida cuando se calienta, puede ser oxidada química o electrolíticamente para formar óxido o peróxido de plata, un agente oxidante poderoso. Por esta actividad, se utiliza mucho como catalizador oxidante en la producción de ciertos materiales orgánicos. Las soluciones de nitrato de plata (AgNo3) se inactivan en presencia de materia orgánica. Cuando se exponen a la luz, en presencia de materia orgánica, adquieren un color gris o negruzco. Debe evitarse el contacto con soluciones alcalinas, sustancias reductoras, halógenos, ácidos, sales de fosfatos, taninos o compuestos que contengan cloro o sodio, ya que la interacción con estas sustancias produce su descomposición.

Objetivo General El alumno sabrá distinguir que es un catalizador y que tipos de catalizador existen, también aprenderá la técnica correcta del pipeteo. 1.- ¿Quién se oxida y quien se reduce en los productos de las reacciones con nitrato de plata (AgNo3) a) NaCl + HNO3 + AgNo3

AgCl + NaNo3

El cloruro de plata (AgCl) formado en la reacción anterior es una sal fotosensible e insoluble en agua en la cual la plata se encuentra en su estado oxidado y es por esta razón que podemos observar el precipitado, cabe destacar que al exponerse a los rayos del sol o luz se descompone en los elementos que lo constituyen formando Plata metálica lo que nos lleva a concluir que la plata queda en su estado reducido y a esto se debe la coloración negra-grisácea, por otro lado el nitrato de sodio (NaNo3) es una sal que es soluble en agua y es posible que no se pueda apreciar a simple vista como componente de la reacción pero esto no quiere decir que no esté presente. b) NaCl + H2SO4 + AgNo3

NaSO4 + AgCl + NaNO3 + AgSO4


El sulfato de sodio (NaSO4), el cloruro de plata (AgCl), el nitrato de sodio (NaNO3) y el sulfato de sodio (AgSO4) son posibles productos de los cuales de igual manera el cloruro de plata (AgCl) puede ser degradado a sus elementos constituyentes por acción de la luz solar c) H2ODest + HNO3 + AgNO3

BLANCO

Esta reacción no se lleva a cabo ya que se presenta un ion común entre el ácido nítrico (HNO3) y el nitrato de plata (AgNO3), la falta de sales en el agua no genera ninguna clase de precipitado y por lo tanto el nitrato de plata (AgNO3) no genera ningún precipitado d) H2ODest + H2SO4 + AgNO3

AgSO4 + HNO3

En la siguiente reacción hay una posible formación de sulfato de plata (AgSO4) y posible ácido nítrico. e) NaCl + HNO3 + AgNo3

AgCl + NaNo3

Esta reacción formo un precipitado de color blanquecino cabe destacar que el tubo que contiene estos compuestos debe estar tapado a la luz solar y el posible precipitado debe ser estable f) NaCl + H2SO4 + AgNo3

NaSO4 + AgCl + NaNO3 + AgSO4

Esta reacción se debe obstruir de la luz solar y podremos obtener un precipitado blanquecino de una sal insoluble en agua de cloruro de plata (AgCl) o de sulfato de plata (AgSO4) entre otros productos 2.- ¿Qué tipos de catalizadores hay y que tipos son? Existen ciertos tipos de catalizadores: Catalizadores positivos: Que son aquellos que incrementan la velocidad de la reacción. Son quizás los que mayor interés presentan debido a su gran uso. Catalizadores negativos: También llamados inhibidores, son aquellos que hacen disminuir la velocidad de reacción o la inhiben.


Catalizadores reversibles: Los catalizadores reversibles son aquellos que participan dentro de la reacción y no forman productos con los reactivos aun así es necesario que estén presentes para que se lleve a cabo la reacción. Catalizadores irreversibles: Los catalizadores irreversibles son aquellos que participan dentro de la reacción y forman productos con los reactivos no se puede volver a un estado original.

Material y Reactivos Tubos de ensayo de 18x150 X 4 Tubos de ensayo de 18x150 X 2 Pipeta de 5mL X 5 Pipeta de 1mL x 4 Gotero x 1 Vaso de precipitados de 100mL x 5 Gradilla Pizeta Ácido Nítrico (HNO3) Ácido Sulfúrico (H2SO4) Nitrato de Plata (AgNO3)

Metodología Se prepararon una serie de tubos agregando lo que se muestra en la tabla siguiente: Condiciones #Tubo Agua corriente Agua destilada HNO3 H2SO4 AgNO3

Luz 1 3mL X 1ml X 10 gotas

2 3mL X X 1mL 10 gotas

N/A 3 X 3mL 1mL x 10 gotas

4 X 3mL X 1mL 10 gotas

Cubrir de la Luz 5 6 3mL 3mL X X 1mL X X 1mL 10 gotas 10 gotas

En cada tubo se agregó una serie de diferentes compuestos para poder comprobar lo que se plantea en el objetivo que es identificar la estabilidad de la plata los primeros 2 tubos se expusieron a la luz, los siguientes 2 no tenía mucha importancia si se exponen o no y los últimos 2 se cubrieron para poder observar precipitados y llegar a una conclusión.


Resultados En el tubo #1 no presento reacción al exponerse a la luz por la presencia de un ion común en este caso el ion NO3 En el tubo #2 se presentó un color grisáceo por la descomposición de los compuestos formados ya que se hizo reaccionar H2SO4 con AgNO3 y una sal que probablemente se encuentra en el agua corriente (NaCL) formando así una sustancia que es insoluble en agua: AgCl (Cloruro de plata) y al exponerse a la luz se obtuvo el color grisáceo ya que es una sustancia fotosensible y se descompone fácilmente debido a esta exposición a la luz la plata se encuentra en su forma reducida al descomponerse. En el tubo #3 en el cual se agregó agua destilada, ácido nítrico (HNO3) y nitrato de plata (AgNO3) se obtuvo un blanco es decir, no se presentó reacción alguna por presencia del ion común En el tubo #4 en el que se agregó agua destilada, ácido sulfúrico (H2SO4) y nitrato de plata (AgNO3) se obtuvo una posible formación de sulfato de plata (AgSO4) y ácido nítrico (HNO3) En el tubo #5 en el cual se cubrió de la luz y se agua corriente ácido nítrico (HNO3) y nitrato de plata (AgNO3) En el tubo #6 en el cual se agregó agua corriente, ácido sulfúrico (H2SO4) y nitrato de plata (AgNO3) se pudo observar un precipitado de color blanco el cual indica la formación de cloruro de plata (AgCl) por presencia de sales en el agua corriente ya que este compuesto es foto sensible se tapó de la luz solar para evitar su descomposición en el cual encontramos la plata en su estado oxidado.

Conclusión La práctica de laboratorio realizada acerca de la plata revela que los compuestos foto sensibles como el cloruro de plata (AgNO3) que se formó en las reacciones antes mencionadas es altamente inestable bajo la presencia de luz solar ya que se descompone al contacto, y las soluciones


que comparten un ion común no reaccionan de ningún modo por eso obtuvimos un blanco.

Bibliografía Robert Thornton Morrison, Robert Neilson Boyd. (1998). Química Orgánica. México DF: Addison Wesley. www.formulacionquimica.com/AgCl/ http://www.cosmos.com.mx/wiki/cygj/cloruro-de-plata

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