nHal 78 latihan 6.2 ERLANGGA 1. Tentukan volum laturan natrium hidroksida 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan: a. 20 mL larutan asam klorida 0,2 M b. 20 mL larutan asam asetat 0,2 M c. 20 mL larutan asam sulfat 0,2 M Jawab: 1.Penetralan a.V.M=b.V.M a. 1.20.0,2 = 1.Vb.0,1
= 13,9 mL b. pV=N.R.T 1.V=
V=1,4 lt = 1400 mL 3. Hitunglah volum larutan kalsium klorida 0,2 M yang diperlukan uintuk mengendapkan ion fosfat yang terdapat dalam 200 mL larutan natium fosfat 0,1 M. Jawaban:
= Vb
Vb = 40 mL
Data: Na3PO4 200 mL 0,1 M Mmol = mL.M
b. CH3COOH
= 20 mmol
1.20.0,2 = 1.Vb.0,1
Tanya: V CaCl2 = Vb
Vb = 40 mL
Jawab: 3CaCl2 + 2Na3PO4 Ca3(PO4)2 + 6NaCl 30
c. H2SO4
20
2.20.0,2 = 1.Vb.0,1
mL=
= Vb
Vb = 80 mL 2. Tentukan volum larutan asam sulfat 4 M yang diperlukan untuk melarutkan 1 gram alumunium. Tentukan juga volum gas yang dihasilkan jika diukur pada 27 derajat celcius, I atm. (Ar Al=27)
4. Sebanyak 50 ml larutanNatriumKarbonat 0,1M dicampurkan dengan larutan asam sulfat secukupnya. Bila diukur pada suhu kamar, hitunglah volum gas yang terjadi ! Penyelesaian
Data: mol Al=
2Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2
=1/18 mol a.Tanya: VH2SO4 : lt:
=
:
Diketahui : Na2CO3 = 50mL 0,1 M 5 mmol
Ditanya :volum gas pada RTP ( suhukamar 25 ) Jawab : Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2CO3 karena gas berubahmaka Na2CO3 + H2SO4Na2SO4 + H2O + CO2 n = 5 mmol p.V = n .R .t
= 0,005
1 .V = 0,005 . 0,082 ( 25 + 273 )
50x 0,25 = 80 x M2 mmolHCl = mL x M
V = 0,12 L = 12 mL 5. Sebanyak 4 gram serbukKalsiumHidroksida 0,1M dilarutkandalam air hingga 100ml. Hitunglahvolumlarutanasamklorid a 0,2M yang diperlukanuntukmenetralkan 25mL larutankalsiumhidroksidatersebut. (Ar O = 16 ;Ca = 40) Penyelesaian :
M2 = 0,125 = 20 x 0,6
=12 mmol Ba(OH)2 + 2HCl
BaCl2 + 2H2O
M
10
12
R 12
6
12
S
4
-
6
4
gr = m = = 0,05 Diket :Ca (OH) 7 Mr 2
a/ ion yang ada Molar == = 0,5M
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OHBaCl2 Ba2+ + 2Cl-
HCl
b/
a V Ma = b V Mb
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH4
1 V 0,2 = 2,25 x 0,5 V
=
BaCl2
4
8 Ba2+ + 2Cl-
6
VHcl= 125
6
12
Konsentrasimmol Ba2+ = 4 +6 = 10 6. Sebanyak 20 mL larutanasamklorida 0,6 M dicampurdengan 50 mL larutan Barium Hidroksida 0,2 M dan 30 mL air. Ion-ion apakah yang terdapatdalamcampurandanberap akonsentrasimasing-masing ? Penyelesaian :
=
= 0,1 M
Konsentrasi OH- =
=
=
0,08 M
KonsentrasiCl- =
Diketahui HCl = 20 ml
Molar Ba2+ =
=
=
0,12 M 0,6 M mmol Ba(OH)2 = mL
M OH- =
xM
Ba(OH)2 = 50 mL , 0,2 M+ 30 mL air = 80 x 0,125
=
V1 M1 = V2 M2 = 10 mmol = 0,08 M
7. Sebanyak 20 mL larutan kalsium hidroksida 0,1 M direaksikan dengan 30 mL larutan asam nitrat 0,1 M. Apakah campuran bersifat asam, netral , atau bersifa basa ? Apa yang harus ditambhakan dan berapa volumenya untuk menetralkan campuran itu, larutan kalsium
hidroksida 0,1 M atau larutan asam nitrat 0,1 M ? Jawab : Ca(OH)2 = 20 ml 0,1 M mol = 2 ml mol HNO3 = 30 ml 0,1 M = 3 ml mol
M R S
1,5 1,5
3 2,25 0 0,75
Gram Cu = mol Cu x Mr = 2,25 x 63,5 = 142,4 gram
ml
ml mol
Ca(OH)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O
2HNO3
M
2
3
R
1,5
3
S
0,5
0
Larutan Bersifat Basa ml campuran = 20 + 30 = 50 Molar
9. Kalsium karbonat padat dan kalsium hidroksida padat bereaksi dengan larutan asam klorida menurut persamaan CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O Hitunglah volume larutan asam klorida 2 M yang diperlukan untuk melarutkan 25 gram campuran yang mengandung 40 % kalsium karbonat dan 60% kalsium hidroksida ? Jawab :
Ca(OH)2 = 0,5
CaCO3 = 40 % x 25 = 10 gram mol = gram = 10 = 0,1 mol
50
= 0,1 M
Mr
a.v.m=b.v.m
Ca(OH)2 = 60% x 25 = 15 gram mol = gram = 15 = 0,2 mol
1 . v . 0,1 = 2. 50 . 0,01
Mr
V = 10 mL 8. Sebanyak 40 gram aluminium direaksikan dengan 2 liter larutan tembaga (II) sulfat 1,5 M. Berapa gram tembaga dapat dibebaskan ?
100
74
CaCO3 + 2HCl 0,1
Al = 40 gram 40 = 1,5
Mol CuSO4 = mol = lt x molar
CaCl2 + H2O + CO2
0,2
Ca(OH)2 + 2HCl 0,2
Jawab :
CaCl2 + 2H2O
0,4
mol = gram =
Mol 27 1,5 M , 2 liter
Mol HCl 1 + mol Hcl 2 0,4
=
0,2 +
= 0,6 mol V HCl = mol = 0,6 = 0.3 lt = 300 ml
= 2 x 1,5 Molar = 3 mol
2Al + 3CuSO4
Al2(SO4)3 + 3Cu
0,2
10. Natrium karbonat bereaksi dengan asam klorida dan kalsium klorida menurut persamaan : Na2CO3(aq ) +2HCl(aq ) 2NaCl(aq ) + H2O(l ) + CO2(g ) Na2CO3(aq ) +CaCl2(aq ) CaCO3(s ) + 2NaCl(aq ) Sebanyak 50 mL suatu larutan natrium karbonat tepat bereaksi dengan 40 mL larutan asam klorida 0,1 M . Hitunglah massa endapan karbonat yang akan terbentuk jika 100 mL larutan natrium karbonat tersebut direaksikan dengan kalsium klorida berlebihan. 11. Natrium karbonat beraksi dengan asam klorida membentuk natrium klorida, karbon dioksida dan air. Sebanyak 50 mL suatu larutan natrium karbonat tepat beraksi dengan 60 mL asam klorida 3 M. Jika diketahui massa jenis larutan 1,25 gr ml-1, tentukan kadar natrium karbonat dalam larutan tersebut. (Ar C = 12; O = 16; Na = 23) 12. Sebanyak 2,4 gram suatu logam M (Ar = 24) dialarutkan dalam larutan asam sulfat berlebihan menghasilkan senyawa M2(SO4)x dan 2,24 liter gas hidrogen. Tentukanlah rumus kimia senyawa tersebut dan tulislah persamaan setara reaksinya! Jawab
Molar Na2CO3 akhir V1.M1 = V2M2 ml mol CaCO3
= ml lt . M 50 . 2 =100.M2 = 100. 1 = 100 M2 = 1
Gr CaC03 = mol . ml lt = 0.1 x 100 = 10 gr Molar CaCO3 =1 11. Na2CO3 +2HCl 2NaCl+ CO2 + H2O 9.10-2 18.10-2
Na2CO3
= 50 mL
HCl
=3M = 60 mL = 6.10-2 liter = 1,25 gramL-1
P
-2 = 3.6.10
V.M
= 18.10-2 mol Ditanyakan larutan?
= Kadar Na2CO3 dalam
Na2CO3
10. Diketahui : Ml mol HCl = ml lt x mol
=
M
= 40 x 0.1 = 1,8 M = 4 ml mol
= 9.10-2 mol
Ditanya : Masa endapan CaCO3 =50 liter
….?
Jawab : Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 2ml mol
=3M
4ml mol
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 2 ml mol
HCl
2ml mol
= 60 mliter = 18.10-2 mol
M
=
dilarutkan dalam larutan asam
sulfat berlebihan. 1,8
=
2L(s) + 3H2SO4(aq)
L2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
Apabila volume gas hydrogen yg %NaCO3
= 15,3%
terbentuk adalah 6 liter (T,P), sedangkan pada (T,P) yg sama 5 liter karbon dioksida bermasa 11 gr, tentukanlah masa atom
12.
relative logam (L) tersebut.
= 2,4 gr Ar = 24
Penyelesaian: n=
=
13.Diketahui:
= 0,1 mol Mol H2O=
Gram L = 5,4 Volume H2 = 6 liter (T,P)
Volume CO2 = 5 liter Gram CO2 = 11 gram
=
Tanya: Massa atom relative logam (L)?
= 0,1 mol
Jawab: Mol CO2 = 2M+2H2SO4M2(SO4)x + 2H2 0,1
=
0,1 (sebanding)
=0,25 H2 = 1
Koefisien M sebanding dengan koefisien H2
CO2 = 2
Kiri=kanan
T,P
SO4
2=x
H
RM = M2(SO4)2 senyawa)
MSO4 (rumus kimia
2L + 3H2SO4 L2(SO4)3 + 3H2 0,2
0,3
M + H2SO4 MSO4 + H2 (persamaan setara reaksi)
13. Sebanyak 5,4 gr suatu unsur logam (L) bervalensi tiga
14. Sebanyak 1 gram paduan logam
=
zink dengan tembaga direaksikan
= 0.02
dengan 25 mL larutan asam klorida 2 M. setelah reaksi tuntas, dibutuhkan 30 mL larutan
mol
0.02=
natrium hidroksida 1 M untuk menetralkan kelebihan asam
0.02=
klorida. Tentukanlah susunan campuran tersebut. (Ar Zn = 65;
0.02 =
Cu = 63.5)
111.15 = 118.17 – 22x
15. Sebanyak 2.02 gram campuran natrium klorida dengan
-7.02 = -22x
magnesium klorida dilarutkan dalam air,sehingga diperoleh 100
0.32 = x Jadi gr NaCl = x = 0.32 gr
mL larutan. Sebanyak 50 mL dari larutan ini direaksikan dengan
Sedangkan gr AgCl2 = 1.01 – 0.32
larutan perak nitrat (AgNO3) = 0.69 gr
berlebihan terbentuk 2.87 gram endapan. Tentukanlah susunan campuran itu. (Ar Na = 23; Mg =
16. Sebanyak 1.9 gram serbuk yang
24; Cl = 35.5; Ag = 108)
merupakan campuran dari
Penyelesaian :
natrium hydrogen karbonat (NaHCO3) dengan natrium
Diketahui:
karbnat (Na2CO3) direaksikan
misal gr NaCl = x dan gr AgCl2 =
dengan asam klorida berlebihan
1.01 – x
menghasilkan 1.755 gram
maka, mol NaCl =
mol AgCl2 =
natrium klorida.tentukab susunan
campuran itu.(Ar H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35.5)
Penyelesaian :
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
Diketahui: Misal gr NaHCO3 = x dan gr Na2CO3 = 1.9 – x
AgCl2 + 2AgNO3 Ag(NO3)2 +
2AgCl
AgCl yang Dibutuhkan =
Mol AgCl yang terbentuk =
+
Maka mol NaHCO3 = Dan mol Na2CO3 =
NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2CO3
Mol NaCl hasil =
Jadi Gr NaHCO3 = x = 0.84 Gr H2CO3 = 1.9 – x = 1.9 – 0.84 = 1.06 gr
