INSTITUTO TECNOLOGICO NACIONAL INSTITUTO TECNOLOGICO DE PUEBLA QUIMICA I ENSAYO I: TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Profesora: Martha Alvarado Arellano
Integrantes del equipo: Erick Felipe Gonzalez Damián José Alberto Azamar Montero Juan Carlos Flores Gonzalez Axel Ricardo Ramírez Tosca Tosca Juan De Dios Ramírez Ecatl
Criterios de desempeño del producto 1.- Claridad y congruencia en la redacción 2.- Ortografía 3.- Respuesta a todos y cada uo de los puntos del contenido 4.- Manifestación de las propias ideas en congruencia con el tema 5.- Las definiciones o citas de los libros o de internet, citar las fuentes 6.- Originalidad y unidad de los ejemplos (no copias) 7.- Uso de dibujos, esquemas o mapas conceptuales para clarificar las ideas 8.- Extensión 9.- Conclusiones consistentes con el tema
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INTRODUCCIÓN En el siglo XIX, cuando los químicos sólo tenían una vaga idea respecto de los átomos y las moléculas, y sin saber aún de la existencia de los electrones y protones, desarrollaron una tabla periódica utilizando su conocimiento de las masas atómicas. Ya se habían hecho mediciones exactas de la masa atómica de muchos elementos. Ordenar los elementos de acuerdo con sus masas atómicas en una tabla periódica parecía una idea lógica para los químicos de aquella época, quienes pensaban que el comportamiento químico debería estar relacionado, de alguna manera, con la masa atómica. En 1864, el químico inglés John Newlands observó que cuando los elementos se ordenaban según sus masas atómicas, cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes. Newlands se refirió a esta peculiar relación como la ley de las octavas. Sin embargo, tal "ley" resultó inadecuada para elementos de mayor masa que el calcio, por lo cual el trabajo de Newlands fue rechazado por la comunidad científica.
En 1869, el químico ruso Dmitri Mendeleev y el químico alemán Lothar Meyer propusieron de manera independiente una disposición en tablas mucho más amplia para los elementos, basada en la repetición periódica y regular de sus propiedades. El sistema de clasificación de Mendeleev superó sobremanera al de Newlands, en particular en dos aspectos. Primero, agrupó los elementos en forma más exacta, de
acuerdo con sus propiedades, y segundo, porque hizo viable la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no se descubrían. La tabla periódica de Mendeleev incluyó los 66 elementos que se conocían hasta entonces. En 1900 ya se habían incorporado en la lista alrededor de 30 elementos más, con lo que se completaron algunos de los espacios vacíos. A pesar de que esta tabla periódica tuvo gran éxito, sus primeras versiones mostraron algunas incongruencias. Dichas discrepancias sugirieron que otra propiedad diferente a la masa atómica debería ser la base de la periodicidad observada. Resultó que dicha propiedad se relaciona con el número atómico, concepto desconocido para Mendeleev y sus contemporáneos.
DESARROLLO Clasificación de los elementos De acuerdo con el tipo de subnivel que se ha llenado, los elementos se dividen en categorías: -Elementos representativos (o elementos del grupo principal): Son los elementos de los grupos lA a 7A, todos los cuales tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal. -Gases nobles: Con excepción del helio, los gases nobles (los elementos del grupo 8A) tienen el subnivel p completamente lleno. -Elementos de transición (o metales de transición): Los metales de transición son los elementos de los grupos lB y 3B hasta 8B, los cuales tienen incompleto el subnivel d, o forman fácilmente cationes con el subnivel d incompleto.
-Lantánidos y los actínidos: Los lantánidos y los actínidos algunas veces se denominan elementos de transición del bloque f porque su subnivel f está incompleto.
Propiedades periódicas de los elementos Los elementos químicos en la Tabla periódica están ordenados como ya sabemos por su número atómico. De hecho sus propiedades son funciones de su número atómico. Esto significa que el aumento o el descenso de una determinada propiedad esta relacionada con el orden de los números atómicos.
-Electronegatividad: La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo a captar electrones. Si su electronegatividad es elevada significa que tiene mucha tendencia a atraer electrones de otro elemento que sería el dador. Los no metales son aceptores, es decir, electronegativos y los metales son electropositivos o sea, dadores de electrones. En la Tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha dentro de un mismo período y de abajo hacia arriba dentro de un grupo.
-Radio atómico: Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes.. Para los átomos que están unidos entre sí formando una red tridimensional, el radio atómico es simplemente la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos. Para elementos que existen como moléculas diatómicas sencillas, el radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de los dos átomos de una molécula específica. Éste aumenta en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos. En el caso de los cationes, la ausencia de uno o varios electrones disminuye la fuerza eléctrica de repulsión mutua entre los electrones restantes, provocando el acercamiento de los mismos entre sí y al núcleo positivo del átomo del que resulta un radio iónico menor que el atómico. En el caso de los aniones, el fenómeno es el contrario, el exceso de carga eléctrica negativa obliga a los electrones a alejarse unos de otros para restablecer el equilibrio de fuerzas eléctricas, de modo que el radio iónico es mayor que el atómico.
-Radio iónico: Es el radio de un catión o un anión. El radio iónico afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico. Cuando un átomo neutro se convierte en un ion, se espera un cambio en el tamaño. Si el átomo forma un anión, su tamaño (o radio) aumenta, debido a que la carga nuclear permanece constante pero la repulsión que resulta por la adición de un electrón o electrones adicionales aumenta el dominio de la nube electrónica. Por otra parte, al desprender uno o más electrones de un átomo se reduce la repulsión electrón-electrón pero la carga nuclear permanece constante, así que la nube electrónica se contrae y el catión es más pequeño que el átomo.
-Energía de Ionización: Es la energía mínima necesaria para desprender un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental. En otras palabras, la energía de ionización es la cantidad de energía en kilojoules necesaria para desprender un mol de electrones de 1 mol de átomos en estado gaseoso. En dicha definición se especifica el estado gaseoso de los átomos porque en un átomo en estado gaseoso no hay influencia de los átomos vecinos y no existen fuerzas intermoleculares (es decir, fuerzas entre las moléculas) que deban tomarse en cuenta al realizar la medición de la energía de ionización.
-Afinidad Electrónica: Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. Experimentalmente, la afinidad electrónica se determina desprendiendo el electrón adicional de un anión. Sin embargo, en contraste con la energía de ionización, la afinidad electrónica es difícil de medir porque los aniones de muchos elementos son inestables.
Impacto económico y ambiental Impacto económico: El número de sustancias químicas que se conocen es alrededor de 5 millones. De este gran número,varios cientos de miles son comercialmente importantes, pero sólo un número pequeño se producen en grandes cantidades, medidas en millones de toneladas, a las que se les llama productos químicosSe emplean para sintetizar otras sustancias químicas y para producir materiales importantes para la sociedad moderna. Estos productos químicos se derivan de un pequeño número de materiales básicos esenciales, como aire, agua, limadura de hierro, sal, azufre, roca fosfatada, carbón, petróleo y gas natural. Por ejemplo, el nitrógeno y el oxígeno se obtienen del aire; el ácido sulfúrico de azufre, aire y agua; el amonio del aire y el gas natural. Otra categoría de productos químicos comercialmente importantes, son aquellos valorados por lo que pueden hacer, es decir, por sus propiedades
particulares más que por su composición química. A estos se les llama químicos de aplicaciones específicas. Aunque generalmente se les produce en menores cantidades que los productos químicos, tienen un papel esencial en la sociedad moderna, por ejemplo, como: pesticidas, aditivos del petróleo, aditivos plásticos, aditivos de los alimentos,químicos de automóviles, químicos fotográficos y catalizadores.
Impacto Ambiental: La Tierra se empezó a contaminar a partir de la invención del fuego, pero fue con la revolución industrial que el ser humano empezó a incorporar al ambiente un sinnúmero de sustancias y elementos químicos que han deteriorado la calidad del ambiente de forma impresionante. Esto ha dado origen a una serie de enfermedades de todo tipo, predominando las enfermedades alérgicas, pero también producen enfermedades crónicas, anomalías congénitas y trastornos en la reproducción, envenenamientos, dermatítis, problemas en el crecimiento, desarrollo integral y en el aprendizaje, entre otros. En cuanto al medio ambiente, con los desechos de las fábricas se contamina tierra, agua y aire.
CONCLUSIÓN El ser humano siempre ha tenido cierta necesidad por saber cómo es que funciona todo en su entorno, es por eso que se han desarrollado las ciencias. Una gran herramienta que ha sido creada por el hombre en cuanto al ámbito científico ha sido la tabla periódica, ya que ahí están expuestos todos los elementos conocidos por el hombre hasta ahora con todas sus características. Ésta ha servido para desarrollar nuevas sustancias y productos que han hecho la vida del hombre más sencilla, económicamente se generan muchas ganancias, pero también afectamos de gran manera al planeta en el que vivimos y a otras especies. Todo esto por no tener una buena educación ambiental y por la ambición del hombre en saber más, crear más y ganar más. Para evitar acabar con nuestro planeta y con nosotros mismos debemos de reflexionar y seguir las normas ambientales que han sido impuestas.
BIBLIOGRAFÍA -Arellano Guillén, E. Usos e impacto económico y ambiental de compuestos y elementos. Consulta: 2-10-14. Disponible en: https://es.scribd.com/doc/43986520/
Usos-e-Impacto-Economico-y-Ambiental-de-Compuestos-y-Elementos -Anónimo. Propiedades periódicas de los elementos. Consulta: 1-10-14. Disponible en: http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/propiedades-periodicas-delos-elementos/ -Anónimo. Propiedades periódicas. Consulta: 1-10-14. Disponible en: http:// teleformacion.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/document/propper/propper.htm -Chang, R. Química. Novena Edición. Mc Graw Hill (2007).
