BAB I PENDAHULUAN
1.1
Latar Belakang
Emas adalah logam mulia yang banyak beredar di masyarakat dan memiliki peran penting dalam kehidupan, khususnya dalam hal finansial karena nilainya yang menjanjikan. Emas juga dikatakan logam mulia karena keterdapatannya di bumi sangat langka dan memiliki sifat yang spesifik. Emas banyak digunakan untuk membuat koin dan dijadikan sebagai standar moneter di banyak negara. Unsur ini juga banyak digunakan untuk perhiasan dan gigi buatan. Emas ditemukan dalam bentuk logam (native) native) yang terdapat di dalam retakan-retakan batuan kwarsa dan dalam bentuk mineral. Emas juga ditemukan dalam bentuk batuan aluvial (tanah liat) karena
proses
pelapukan
terhadap
batuan-batuan
yang
mengandung
emas
( goldbearing goldbearing rocks) rocks) (Rusdiarso, 2007). Sebagai salah satu unsur kimia, emas memiliki simbol Au (bahasa (bahasa Latin: 'aurum' ) dan nomor atom 79. Sebuah logam transisi (trivalen dan univalen) yang bersifat lembek, mengkilap, kuning dan berat. Emas merupakan logam yang bersifat lunak dan mudah ditempa, serta berat jenisnya tergantung pada jenis dan kandungan logam lain yang berpadu dengannya. Kelimpahan relatif emas didalam kerak bumi diperkirakan sebesar 0,004 g/ton, termasuk sekitar 0,001 g/ton terdapat didalam perairan laut (Rusdiarso, 2007). Dalam sejarahnya memang di negara manapun platina tidak kalah popular dibandingkan Emas. Platinum ditemukan untuk pertama kalinya oleh Antonio de Ulloa pada tahun 1735, di Amerika Selatan. Nama platinum sendiri berasal dari
bahasa spanyol, yaitu platina yang berarti “little silver “. “. Platinum selalu ditemukan bersama-sama logam lainnya, seperti iridium, osmium, palladium dan rhodium. Emas dan perak pun termasuk dalam golongan ini. Jadi platinum bukan hanya nama salah satu logam golongan ini tetapi juga nama untuk golongan logam mulia ini (Maryam, 2010).
1
Di antara logam golongan ini, Platinum memiliki kepadatan nomor tiga setelah 3
Iridium dan Osmium. Kira-kira 12% lebih padat dibanding emas untuk 1 g/cm . Logam golongan ini merupakan golongan logam terlangka yang bisa ditemukan di lapisan bumi. Sekitar 2-10 ton bijih besi diperlukan untuk mendapatkan 1 ons Platinum murni. Saat ini, hampir 50% penggunaan Platinum adalah untuk pembuatan perhiasan, 20% untuk kepentingan industri. Afrika Selatan merupakan penghasil platinum terbesar di dunia, sekitar ¾ platinum dunia berasal dari negeri Nelson Mandela ini. Russia adalah penghasil nomor dua diikuti oleh Amerika (Maryam, 2010). Palladium persenyawaannya dapat sendiri atau dicampur dengan perak atau emas, palladium menawarkan beberapa kekayaan yang sama seperti yang terdapat dalam kandungan metal sebagaimana terdapat pada perhiasan berbahan metal dan tidak akan meninggalkan bercak/noda. Palladium juga menawarkan pada penjual perhiasan, harga yang jauh berbeda dari entah emas, emas putih atau platinum. Palladium lebih berharga daripada perak dan berwarna lebih putih dari platinum. Karena beratnya juga lebih ringan dari platinum, hamper setengahnya. Perhiasan seperti gelang dan kalung yang rumit bentuknya dapat lebih mudah dipasangkan dengan batu permata yang besar tanpa penambahan yang berarti pada berat di hasil akhir perhiasan tersebut. Untuk alasan yang sama, Palladium adalah pilihan yang baik untuk dijadikan giwang/anting-anting (Anonim, 2011). 1.2
Rumusan Masalah
Berdasarkan latar belakang di atas, beberapa permasalahan yang akan diungkap dalam makalah ini sebagai berikut : 1.
Bagaimana persenyawaan emas, platina, dan paladium?
2.
Bagaimana teknik ekstraksi dari senyawa emas, platina, dan paladium?
3.
Apa manfaat dari emas, platina, dan paladium?
2
1.3
Tujuan Penulisan
Adapun tujuan dari penulisan makalah ini adalah: 1.
Mengetahui persenyawaan emas, platina, dan paladium.
2.
Mengetahui teknik ekstraksi dari senyawa emas, platina, dan paladium.
3.
Mengetahui dari emas, platina, dan paladium.
1.4
Metode Penulisan
Adapun metode penulisan yang digunakan adalah Studi Kepustakaan, yaitu mengumpulkan data dan informasi melalui jurnal dan internet yang terkait dengan pokok bahasan dalam penulisan ini.
3
BAB II ISI
2.1
Emas (Au)
Emas adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Au (bahasa Latin: 'aurum') dan nomor atom 79. Sebuah logam transisi (trivalen dan univalen) yang lembek, mengkilap, kuning dan berat. Melebur dalam bentuk cair pada suhu sekitar 1000 C. Bersifat lunak dan mudah ditempa, kekerasannya berkisar antara 2,5 – 3 (skala mohs), serta berat jenisnya tergantung pada jenis dan kandungan logam lain yang berpadu dengannya. Mineral pembawa emas juga berasosiasi dengan endapan sulfida yang telah teroksidasi. Mineral pembawa emas terdiri dari emas nativ, elektrum, emas telurida, sejumlah paduan dan senyawa emas dengan unsurunsur belerang, antimon, dan selenium. Elektrum sebenarnya jenis lain dari emas asli, hanya kandungan perak di dalamnya >20% (Puspitaningrum, 2013). Emas merupakan logam mulia yang paling dicari karena keistimewaan karakteristiknya dan juga kegunaannya yang sangat bermanfaat. Emas sangat jarang ditemukan dalam keadaan bebasnya di alam. Dalam metode ekstraksi modern emas sering kali dilarutkan seperti pada metode amalgamasi maupun sianidasi. Tetapi pada metode tersebut bahan-bahan yang digunakan dapat membahayakan lingkungan. Untuk itu perlu adanya metode alternatif dengan bahan-bahan yang ramah lingkungan. Emas memiliki sifat yang inert atau susah bereaksi dengan senyawa lain, tetapi emas dapat bereaksi dengan senyawa halogen atau larutan yang mengandung klor seperti air raja (Sensustania, 2013). Emas merupakan logam yang sangat mudah dibentuk dan berdaya hantar listrik dan panas yang sangat tinggi. Selain itu emas, juga sangat tahan terhadap zat kimia, tetapi sangat langka sehingga mahal. Logam ini dapat dipisahkan dari kotorannya dengan cara menghaluskan dan dikocok dengan air. Partikelnya akan jatuh ke dasar bejana karena kerapatannya sangat tinggi. Emas tidak larut dalam larutan HNO3, kecuali dalam air raja (campuran HNO3 dan HCl dengan perbandingan 3:1). Bilangan
4
+
oksidasi Au dalam senyawa adalah +1 dan +3, tetapi larutan Au cenderung mengalami reaksi disproporsionasi : +
3 Au
(aq) 2
3+
Au(s) + Au
(aq)
Kebanyakan senyawa emas mudah terurai bila dipanaskan, contohnya : AuCl3 AuCl + Cl2 AuBr 3 AuBr +Br 2 AuI3 AuI + I2 (Sensustania, 2013). 2.1.1 Sifat Fisika dan Sifat Kimia Emas
Emas murni sangat mudah larut dalam KCN, NaCN, dan Hg (air raksa). Emas merupakan unsur siderophile (suka akan besi), dan sedikit chalcophile (suka akan belerang). Karena sifatnya ini maka emas banyak berikatan dengan mineral-mineral besi atau stabil pada penyangga besi (magnetit/hematit) (Anonim, 2011). Fase : Padat Massa jenis: (sekitar suhu kamar)19.3 g/cm³ Massa jenis: cair pada titik lebur 17.31 g/cm³ Titik lebur : 1337.33 K (1064.18 °C, 1947.52 °F) Titik didih : 3129 K (2856 °C, 5173 °F) Kalor peleburan : 12.55 kJ/mol Kalor penguapan : 324 kJ/mol Kapasitas kalor : (25 °C) 25.418 J/(mol·K) (Anonim, 2011). 2.1.2 Sianidasi
Proses sianidasi terdiri dari dua tahap penting, yaitu proses pelarutan dan proses pemisahan emas dari larutannya. Pelarut yang biasa digunakan dalam proses sianidasi adalah NaCN, KCN, Ca(CN)2, atau campuran ketiganya. Pelarut yang paling sering digunakan adalah NaCN, karena mampu melarutkan emas lebih baik dari pelarut lainnya. Secara umum reaksi pelarutan Au dan Ag adalah sebagai berikut: 5
-
2-
-
2-
-
4Au + 8CN + O2 + 2 H2O 4Au(CN) + 4OH 4Ag + 8CN + O2 + 2 H2O 4Ag(CN) + 4OH (Anonim, 2011).
Pada tahap kedua yakni pemisahan logam emas dari larutannya dilakukan dengan pengendapan dengan menggunakan serbuk Zn (Zinc precipitation). Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: 2Zn + 2NaAu(CN)2 + 4NaCN +2H2O 2Au + 2NaOH + 2Na2Zn(CN)4 + H2 (Anonim, 2011). 2.1.3 Pemanfaatan Emas
Emas digunakan sebagai standar keuangan di banyak negara dan juga digunakan sebagai perhiasan, dan elektronik. Penggunaan emas dalam bidang moneter dan keuangan berdasarkan nilai moneter absolut dari emas itu sendiri terhadap berbagai mata uang di seluruh dunia, meskipun secara resmi di bursa komoditas dunia, harga emas dicantumkan dalam mata uang dolar Amerika (Anonim, 2011). Elemen ini juga banyak digunakan untuk gigi buatan, dan sebagai lapisan. Untuk aplikasi di bidang sains, emas digunakan sebagai lapisan beberapa satelit angkasa dan merupakan reflektor sinar inframerah yang baik. Emas tidak mudah bereaksi (inert) (Anonim, 2011). 2.2
Platina (Pt)
Platinum adalah logam yang sangat langka, terjadi hanya 0,003 ppb dalam kerak bumi. Platinum sering ditemukan oleh penduduk asli bercampur dengan iridium sebagai platiniridium. Platinum sering ditemukan dalam bagian sekunder, dan berkombinasi dengan logam grup platina lain dalam tanah alluvial (Maryam, 2010). Oksidasi Platinum paling umum digunakan yaitu +2, dan 4. Sedangkan +1 dan oksidasi +3 kurang umum digunakan, dan biasanya sering distabilkan oleh ikatan logam bimetal (atau polymetallic) spesies. Senyawa tetracoordinate platinum (II) cenderung mengadopsi planafr persegi geometri. Sementara elemen platinum
6
umumnya
tidak
reaktif,
larut
dalam
aqua
regia
untuk
melarutkan
asam
hexachloroplatinic ((NH4)2[PtCl6], secara resmi (H 3O)2PtCl6 • nH2O)Pt + 4HNO3 +
6HCl → H2PtCl6 + 4NO2 + 4H2O. (Maryam, 2010). 2.2.1 Sifat Fisik dan Kimia Platina
Sebagai logam murni, platina berwarna putih keperakan yang terlihat berkilau, ulet, dan lentur. Platinum mudah ditempa delam keadaan murni.
• Simbol: Pt • Radius Atom: 1.39 Å • Volume Atom: 9.1 cm3/mol • Massa Atom: 195.08 • Titik Didih: 4100 K • Radius Kovalensi: 1.3 Å • Struktur Kristal: fcc • Massa Jenis: 21.45 g/cm3 • Konduktivitas Listrik: 9.4 x 106 ohm -1cm-1 • Elektronegativitas: 2.28 • Konfigurasi Elektron: [Xe]4f 14 5d9 6s2 • Formasi Entalpi: 19.66 kJ/mol • Konduktivitas Panas: 71.6 Wm-1K -1 • Potensial Ionisasi: 9 V • Titik Lebur: 2024.1 K • Bilangan Oksidasi: 2,4 • Kapasitas Panas: 0.13 Jg-1K -1 • Entalpi Penguapan: 510.45 kJ/mol Platinum memiliki koefisien muai yang hampir sama dengan kaca silikanatrium karbonat, oleh karena itu dapat digunakan untuk membuat elektroda bersegel dalam sistem kaca. Platina tidak teroksidasi pada suhu beraapapun, meskipun berkarat oleh halogen, sianida, belerang, dan alkali kaustik. Platinum tidak larut
7
dalam asam klorida dan nitrat, tetapi melarut dalam aqua regia dan membentuk asam chloroplatinic (H2PtCl6) (Maryam, 2010). 2.2.2 Penambangan dan Metode Pemisahan Platina
Dalam proses penambangan, ada tiga hal utama yang dilakukan yaitu: eksplorasi, eksploitasi, dan pemrosesan. Eksplorasi merupakan proses pencarian mineral berharga. Eksploitasi adalah proses penambangan mineral tersebut. Sedangkan pemrosesan adalah kegiatan memisahkan mineral berharga dari partikel partikel lain yang menyatu dengan mineral tersebut (Maryam, 2010). Pada dasarnya, penambangan bijih platina sama halnya dengan penambangan logam lain seperti penambangan emas. Penambangan dilakukan dengan cara penambangan terbuka (open pit) dan penambangan tertutup. Platinum bersama-sama dengan sisa logam platinum diperoleh secara komersial sebagai produk dari nikel dan tembaga penambangan dan pengolahan. Selama electrorefining tembaga, logam mulia seperti perak, emas dan kelompok platinum logam serta selenium dan telurium mengendap di bagian bawah sebagai anoda sel lumpur, yang merupakan titik awal untuk ekstraksi logam kelompok platinum (Maryam, 2010). Jika platinum murni ditemukan dalam placer deposito atau bijih lainnya, dapat terisolasi dengan berbagai metode pengurangan kotoran. Karena platinum secara signifikan lebih padat daripada banyak dari kotoran, kotoran yang lebih ringan dapat dihilangkan dengan hanya melayangkanya. Platinum juga non-magnetik, sedangkan nikel dan besi keduanya magnetis. Kedua zat pengotor sehingga dihapus dengan menjalankan elektromagnet atas campuran. Karena platinum memiliki titik lebur yang lebih tinggi daripada kebanyakan zat lain, banyak pengotor dapat dibakar atau meleleh tanpa melelehkan platinum. Akhirnya, platinum yang tahan terhadap klorida dan asam sulfat, sedangkan senyawa lain mudah diserang. Kotoran logam dapat dihilangkan dengan mengaduk campuran dalam salah satu dari dua asam dan memulihkan platinum yang tersisa (Maryam, 2010). Salah satu metode yang cocok untuk pemurnian platina mentah yang mengandung platina, emas, dan logam grup platina lain adalah dengan menggunakan
8
aqua regia. Dimana paladium, emas dan platina terpisah, sementara osmium, iridium, rhodium dan ruthenium tinggal tidak bereaksi. Emas dipisahkan dengan penambahan besi (III) klorida dan setelah penyaringan dari emas, platina dipisahkan dengan penambahan amonium klorida sebagai chloroplatinate (Maryam, 2010). Ektraksi unsur Pt biasanya merupakan ekstraksi lanjutan dari bijih nikel. Bijih nikel yang memilki nilai komersil untuk diolah unsur platinanya adalah bijih nikel yang mengandung kadar PGM sekitar 20gr/ton. Sebelum diekstraksi, bijih nikel di direduksi ukurannya dengan metode ore dressingore, tahapan-tahapannya seperti crushing, grinding dan classification untuk meningkatkan kadarnya. Melalui proses reductive smelting dan oksidasi akan memisahkan PGM dengan unsur Fe-Cu Ni. Melalui proses dissolution akan menghasilkan konsentrat PGM 30%. Proses terakhir adalah proses pemisahan platina dari PGM (Waroko, 2013). Untuk memisahkan konsentrat PGM harus melalui proses pembentukkan aqueous solution. Ada beberapa metode dissolusi konsentrat PGM yang dikenal, yaitu: 1. Dissolution in aqua regia 2. Dissolution in HydrchloricAcid-Chlorine 3. Dissolution I Hydrochloric Acid-Bromine 4. Other Dissolution Method 5. Salt Fusion (Waroko, 2013). Namun dari kelima metode tersebut, metode pemisahan dengan aqua regia lebih banyak dipilih dan lebih menguntungkan dibanding dengan metode lainnya. Hal ini disebabkan, dengan menggunakan metode pemisahan dengan aqua regia, kita dapat sekaligus mengekstraksi logam lain seperti emas dan paladium. Sehingga kita dapat memperoleh logam lain dalam satu kali metode pemisahan, hal tersebut tentu lebih menghemat dalam hal biaya. Itulah mengapa dalam proses pengekstrakan platina, metode pemisahan dengan aqua regia yang dipilih. Reaksi yang terjadi anatara aqua regia dengan platina adalah: 8HCl + 2HNO3 + Pt → H2PtCl6 + 4H2O + 2NOCl
9
Proses pemisahan dengan metode ini dilakukan dengan mencampurkan larutan aqua regia dengan platina sambil dipanaskan pada panas tertentu. Laju pemisahan tertinggi terjadi
pada
saat
titik
didih
dari
aqua
regia
dicapai.
Setelah
proses
dissolution tersebut, dihasilkan solution yang mengandung unsur Au, Pt dan Pd. Unsur Au dapat dipisahkan dengan cara mereduksinya dengan FeSO4, dan menghasilkan endapan Au. Reduction agent lain yang ditambahkan dalam proses reduksi ini antara lain: oxalicacid, sulfur dioxide dan ascorbic acid (Waroko, 2013). Pada proses reduksi dengan Fe(II), akan dihasilkan larutan Pt(IV) dan Pd(II). Sebelum diendapkan dengan NH4Cl, unsur Pt harus ada dalam keadaan Pt(IV). Unsur Pt(II) harus dioksidasi dengan menggunakan klorin yang didihkan. Hasil dari proses ini adalah endapan (NH4)2[PtCl6]. Unsur Pt dalam bentuk (NH4)2[PtCl6]. Purifikasi bentuk tersebut dapat dilakukan dengan pengkristalan pada air. Tetapi metode tersebut akan menghasilkan kadar logam yang rendah sehingga harus menggunakan volume (NH4)2[PtCl6] yang besar. Endapan (NH4)2[PtCl6] dipanaskan hingga temperatur diatas 100 C pada tekanan yang tinggi. Tetapi, semakin tinggi suhu dan semakin lama waktu pemanasan akan menurunkan solubilitas (Waroko, 2013). Fire assay adalah suatu cara atau metode kuantitatif dalam kimia analitik untuk menentukan kadar logam mulia seperti emas, perak, dan golongan platina dalam suatu batuan atau produk metalurgis yang ditentukan melalui ekstraksi dengan cara peleburan (fusi, fusion) dan menggunakan pereaksi kimia kering (flux). Hasil akhir metode ini dilakukan dengan cara penimbangan logamnya atau dengan alat instrumentasi seperti spektroskopi absorpsi atom (AAS) (Maryam, 2010). 2.2.3 Pemanfaatan dan Aplikasi Platina
Platinum digunakan besar-besaran sebagai perhiasan wanita, kawat, dan bejana untuk aplikasi laboratorium dan banyak instrumen berharga lainnya termasuk termokopel. Platinum juga digunakan untuk bahan kontak listrik, peralatan tahan korosi dan kedokteran gigi. Platinum digunakan untuk melapisi kerucut misil, kerucut bensin mesin jet dan lain-lain, yang mengandalkan ketahanan pada suhu tinggi untuk waktu yang sangat lama. Logam ini, seperti palladium, menyerap sejumlah besar
10
hidrogen, menahannya pada suhu biasa dan melepaskannya ketika dipanaskan. Dalam kondisi yang sangat halus, platinum merupakan katalis yang sempurna, yang banyak digunakan untuk menghasilkan asam sulfat. Juga digunakan sebagai katalis dalam pemecahan produk minyak bumi. Platinum juga banyak diminati untuk dimanfaatkan sebagai katalis dalam sel bahan bakar dan peralatan anti polusi untuk mobil (Maryam, 2010). Anoda platinum digunakan secara ekstensif dalam sistem perlindungan katoda untuk kapal besar dan bejana yang melewati lautan, pipa, baja dermaga dan lain-lain. Kawat platinum yang sangat halus akan berkilau merah terang bila ditempatkan dalam uap metil alkohol, di mana platinum berperan sebagai katalis, untuk mengubah alkohol menjadi formaldehida. Fenomena ini digunakan secara komersial untuk memproduksi pemantik api rokok dan penghangat tangan. Hidrogen dan oksigen dapat meledak dengan adanya platinum (Maryam, 2010). 2.3
Paladium (Pd)
Paladium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Pd dan Nomor atom 46. Paladium adalah logam putih dan berkilau keperakan langka yang ditemukan pada 1803 oleh William Hyde Wollaston , yang memberi nama itu setelah asteroid Pallas , yang bernama setelah julukan dari Yunani Dewi Athena , diakuisisi oleh ketika dia membunuh Pallas (Anonim, 2011). Pd adalah unsur langka. Pd sedikit lebih melimpah dibandingkan Pt. Keduanya, Pd dan Pt ditemukan sebagai katalisator penggunaan bahan kimia luas. PdCl2 digunakan Wacker untuk mengubah C2H4 ke CH3CHO. Pd digunakan untuk hidrogenasi seperti zat asam karbol ke sekloheksanon dan juga untuk hidrogenasi. Pt sangat penting sebagai katalisator diindustri minyak dalam penulingan ulang hidrokarbon. Pt/Pd digunakan sebagai katalisator Adam’s untuk penyulingan (Anonim, 2011). Paladium, bersama dengan platinum, rhodium, ruthenium, iridium dan osmium membentuk kelompok elemen disebut sebagai kelompok platinum logam (PGMs). Kelompok logam platinum berbagi sifat kimia yang mirip, tapi paladium memiliki 11
titik lebur yang terendah dan yang paling padat dari logam mulia. Sifat unik dari paladium dan logam platinum account grup lain untuk digunakan secara luas mereka. Satu dari empat hari ini barang-barang manufaktur baik berisi grup logam platina atau logam platina kelompok telah memainkan peran kunci dalam proses produksi mereka. Lebih dari setengah pasokan paladium dan yang congener platinum masuk ke catalytic converter, yang mengubah hingga 90% gas berbahaya dari knalpot mobil (hidrokarbon, karbon monoksida dan nitrogen oksida) menjadi zat berbahaya kurang (nitrogen, karbon dioksida dan uap air). Palladium juga banyak ditemukan dalam elektronik termasuk komputer, telepon selular, multi-lapisan keramik kapasitor, komponen plating, tegangan rendah kontak listrik, dan SED OLED/LCD TV Paladium juga digunakan dalam kedokteran gigi, kedokteran, pemurnian hidrogen, aplikasi kimia, dan perawatan tanah Paladium memainkan peran penting dalam teknologi yang digunakan untuk sel bahan bakar , yang menggabungkan hidrogen dan oksigen untuk menghasilkan listrik, panas dan air (Anonim, 2011). 2.3.1 Karakteristik, Sifat Kimia, dan Sifat Fisik Paladium
No. Karakteristik
Keterangan Umum
1.
Nama
Paladium
2.
Lambang
Pd
3.
Nomor Atom
46
4.
Deret Kimia
Logam Transisi
5.
Golongan
VIII B
6.
Periode
5
7.
Blok
D
8.
Penampilan
Logam Putih Keperakan
9.
Massa
106.42(1) g/mol
10.
Konfigurasi Elektron
[Kr]4d
11.
Jumlah Elektron Tiap Kulit
2, 8, 18, 18, 0
12
Fase
Padat
Massa Jenis (sekitar suhu kamar)
12.023 g/cm³
Massa Jenis cair pada titik lebur
10.38 g/cm³
Titik Lebur
1828.05K (1554.9 °C, 2830.82 °F)
Titik Didih
3236K (2963 °C, 5365 °F)
Kalor Peleburan
16.74 kJ/mol
Kalor Penguapan
362 kJ/mol
Kapasitas Kalor
(25 C) 25.98 J/(mol·K)
Unsur ini adalah logam putih seperti baja, tidak mudah kusam di udara, dengan kerapatan dan titik cair paling rendah di antara logam grup platina. Ketika ditempelkan, paladium bersifat lunak dan bisa ditempa; suhu rendah meningkatkan kekuatan dan kekerasannya. Paladium dilarutkan dengan asam nitrat dan asam sulfat.
Paladium asetat diperoleh sebagai kristal coklat bilamana busa Pd dilarutkan dalam asam asetat yang mengandung HNO3, ia adalah trimer [Pd(CO2Me)2]3
2+
2+
Ion palladium Pd , terdapat dalam PdF2. Ion aquo Pd(H2O)4 adalah spin berpasangan dan kompleks Pd adalah diamagnetik.
Garam coklat yang mudah mencair di udara seperti [Pd(H2O)4](ClO4)2 dapat diperoleh bilamana Pd dilarutkan dalam HNO3 atau PdO dalam HClO4.
Bereaksi lambat dengan asam kuat panas.
(Anonim, 2011). 2.3.2 Teknik Ekstraksi
Ekstraksi paladium dilakukan dengan melarutkan bijih platinum mentah di aqua regia, menetralkan larutan dengan natrium hidroksida, dan mempercepat platinum sebagai chloroplatinate amonium dengan amonium klorida. Ditambahkan merkuri sianida untuk membentuk senyawa sianida paladium, yang dipanaskan untuk mengekstrak logam paladium (Anonim, 2011).
13
2.3.3 Manfaat Paladium
Paladium yang sangat halus adalah katalis yang baik dan digunakan untuk proses hidrogenasi dan dehidrogenasi. Digunakan dalam campuran alloy untuk perhiasan yang diperdagangkan. Emas putih adalah alloy emas yang diawawarnakan dengan penambahan paladium. Seperti emas, paladium dapat dibentuk menjadi lembaran setipis 1/250000 inch. Logam ini digunakan dalam dunia kedokteran gigi, pembuatan jam, pembuatan alat-alat bedah, dan kontak listrik (Anonim, 2011). Palladium juga digunakan dalam perhiasan, dalam kedokteran gigi, menonton membuat, dalam uji strip gula darah, di dalam pesawat terbang busi dan dalam produksi instrumen bedah dan kontak listrik. Palladium juga digunakan untuk membuat profesional melintang suling. Sebagai sebuah komoditas, palladium bullion memiliki kode mata uang ISO dari XPD dan 964. Paladium adalah salah satu dari empat logam untuk memiliki kode tersebut, yang lainnya adalah emas, perak dan platina (Anonim, 2011).
14
BAB III KESIMPULAN
3.1
Kesimpulan
Kesimpulan yang dapat diperoleh dari makalah yang kami tulis adalah: 1.
Emas adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Au (bahasa Latin: 'aurum') dan nomor atom 79. Emas digunakan sebagai standar keuangan di banyak negara dan juga digunakan sebagai perhiasan, dan elektronik
2.
Proses ekstraksi emas dapat dilakukan sengan proses sianidasi. Proses sianidasi terdiri dari dua tahap penting, yaitu proses pelarutan dan proses pemisahan emas dari larutannya.
3.
Platinum adalah logam yang sangat langka, terjadi hanya 0,003 ppb dalam kerak bumi. Platinum sering ditemukan oleh penduduk asli bercampur dengan iridium sebagai platiniridium. Platinum dimanfaatkan sebagai perhiasan wanita, kawat, dan bejana untuk aplikasi laboratorium.
4.
Salah satu metode ekstraksi Pt adalah dengan menggunakan aqua regia. Dimana paladium, emas dan platina terpisah, sementara osmium, iridium, rhodium dan ruthenium tinggal tidak bereaksi.
5.
Paladium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Pd dan Nomor atom 46. Paladium dapat bermanfaat sebagai katalis untuk proses hidrogenasi dan dehidrogenasi, perhiasan, dunia kedokteran gigi, pembuatan jam, pembuatan alat-alat bedah, dan kontak listrik
6.
Ekstraksi paladium dilakukan dengan melarutkan bijih platinum mentah di aqua regia, menetralkan larutan dengan NaOH, dan menambahkan merkuri sianida untuk membentuk senyawa sianida paladium, yang dipanaskan untuk mengekstrak logam paladium.
15
