ELEMENTOS DEL GRUPO IA Y IIA RESUMEN INTRODUCCIÓN Desde la antigüedad se ha tenido la curiosidad por obtener cosas nuevas y útiles para el ser humano por eso se ha ido buscando maneras de quitar su curiosidad y en su afán de lograr eso muchos científicos encontraron elementos los cuales el científico Dimitri Mendeléyev, fue quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos y la más reciente actualización fue en 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico. Como se puede ver en la tabla periódica actual existen 18 grupos, en los cuales diez grupos son cortos y los ocho restantes son largos y esta organización se logra con base a las configuraciones electrónicas similares y la misma valencia atómica dado que esto que las propiedades de un elemento depende de la interacción de sus electrones que en el se localizan. Los grupos IA y IIA de la tabla periódica se encuentran allí porque tienen en su último nivel los electrones que posee tienden a desprenderse y a unirse con otros elementos para así conforman un elemento más estable como los hidróxidos entre otros, los elementos del grupo uno se encuentran con abundancia en la naturaleza por ejemplo el uso convencional del potasio es para producir jabones, vidrios y fertilizantes. fertilizan tes. Es vital para la transmisión del impulso nervioso, el litio se utiliza para la síntesis de aluminios, para esmaltar cerámica, para producir vidrios y como componente de lubricantes y pilas (tiene un gran potencial reductor). Y el sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanquean tés. Es componente de algunas gasolinas, jabones (como la soda cáustica), lámparas de vapor de sodio (que producen una luz amarilla intensa) y puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares. A pesar de ser tóxico al ingerirlo, es un componente fundamental de las células.
Los metales alcalinos (litio, sodio potasio rubidio, cesio y francio) y los alcalinotérreos (berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio) son elementos que conforman el grupo IA y IIA de la tabla periódica. Estos elementos ubicados es este lugar por ser demasiado activos tienen la máxima tendencia a perder sus electrones. Los metales alcalinos son mentales que contienen un electrón en su nivel más externo con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización) y tienen propiedades bastantes evidentes como los son su blandura y su color blanco argentino, además estos compuestos se encuentran de manera abundante en la naturaleza, lo que no sucede con los alcalinotérreos que son elementos difíciles de encontrar, y no poseen un estado natural definido ya que se encuentran más que todo formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfato, estos metales tienen en común que son muy reactivos ya que solo poseen un electrón en la última capa de valencia y además son conductores de electricidad.
MATERIALES Y METODOS
MATERIALES
REACTIVOS Sodio (Na)
Capsula de porcelana Pinza para crisol Gradilla para tubos de ensayo 4 tubos de ensayo Papel Indicador Agua destilada 1 asa de platino
Litio (Li) Potasio (k) Cinta de Magnesio Oxido de Calcio Solución de Cloruro de Sodio Solución de Cloruro de Litio Solucion de Cloruro de potasio
Vidrio de reloj
METALES ALCALINOS (Métodos) Primero que todos los metales alcalinos son fáciles de distinguir ya que son abundantes en la naturaleza y poseen características físicas distintivas (blandos , su color blanco argentina y se oxida con facilidad al contacto con el aire). Para mirar la reacción de los distintos elementos metálicos alcalinos se combinaron con agua y así mirar que reacción tenían y cuáles eran sus principales propiedades de reacción por las cuales se distinguen de otros materiales, posteriormente a eso se realizan pruebas de PH, tornasol azul y rojo, y fenolftaleína para determinar su acides y su tipo (base o un ácido).
METALES ALCALINOTERREOS
En primera medida los metales alcalinotérreos son complicados de hallar en la naturaleza y la manera más sencilla de hallarlos es encontrándolos es en forma de cloruros, carbonatos, silicatos y sulfatos por ende la manera más sencilla de evidenciar la presencia de estos materiales es por sus colores distintivos que al contacto con el fuego figuran su diferencia, por eso se usa un asa de platino pero antes de eso se debe limpiar con ácido clorhídrico luego de ello se mojar el asa de platino en la solución de cloruro, silicato, carbonato o sulfato y se coloca en el mechero para así determinar la presencia de algún alcalinotérreos.
Resultados El laboratorio se dividió en cuatro partes, la primera parte del laboratorio se identificaba como interactuaba el litio, el sodio y el potasio mezclado con agua y se sacaron los siguientes resultados Litio
Sodio
Potasio
Produce oxido de
litio
Se calienta el agua
Reacciona de
sodio
manera muy violenta
En un poco violenta
con el agua
cuando entra en
su reacción con el
contacto con el litio
agua
Expulsa vapor de manera permanente
Produce gas en
no produce vapores
pequeña medida
El PH: 14
con el agua sin
Se disuelve
El papel tornasol
necesidad de calor
totalmente en agua
El PH : 14
El papel tornasol marca un color azul
Produce oxido de
Hierbe al contacto
marca de color azul
El PH : 14
Fenolftaleína marca
El papel tornasol marca de color Azul
de color violeta
La fenolftaleína
Y la fenolftaleína
muestra un color
marca color violeta.
violeta
La segunda parte del laboratorio se realizó la identificación de los colores que producía el cloruro de litio, cloruro de potasio, cloruro de sodio al contacto con la flama
CLORURO DE SODIO
CLORURO DE POTASIO
CLORURO DE LITIO
COLOR ROJO
COLOR LILA
COLOR AMARILLO
En la tercera parte se usó el calcio metálico, mezclado con ácido clorhídrico (4 gotas) y esto produjo un gas el cual tapando agarraba presión y al momento de soltarlo cerca de una llama producía una llamarada fuerte.
Y La cuarta parte se utilizó una lámina de magnesio sin embargo hay que oxidarla y esto se hace quemándola al fuego posteriormente se deposita lo que quedo en un tubo de ensayo se mezcla con agua y se coloca los papeles tornasoles, fenolftaleína, y papel ph
CINTA DE MAGNECIO
Se disuelve totalmente Se caliente al mezclarse
Su tonalidad es blanca al mezclarse
con agua
Los papeles de tornasol dan de color azul
Y la Fenolfateina arroja el colo morado
Y su PH arroja un numero 12
Discusión de Resultados
Con el pH y el papel tornasol se puede definir que nivel de acides tiene un elemento además de identificar ciertas propiedades físicas que propias de los elementos por ejemplo los elementos básicos en el rango típico de ph que va de 1
– 6 y el papel tornasol cambian de azul a rojo con ellos podemos decir que estas
sustancias pueden ser irritantes, pueden disolver mentales, y neutralizar bases mientras que las sustancias básicas el rango típico del pH va de 8 – 14 y el cambio de color en el papel tornasol es de rojo a azul y con esto se puede identificar que son causticas para la piel, que pueden neutralizar ácidos.
Los objetos del grupo IA y IIA por tender a perder electrones en su último nivel de energía tienden a ser más reactivos que otros elementos de la naturaleza.
El color que aparecen en los elementos cuando entran en contacto con el fuego son distintivos para cada elementos tienen un espectro distinto.
