EJERCICIOS CALORIMETRIA

$atos% Calor latente de fusin del hielo% //5 *'(*g? calor es#ecifico del agua% 4180 '()*g"ºC+" 8- e desean enfriar 4 *g de agua ue est!n a 50 ºC, con agua a 20ºC, #ara ue la mezcla tenga una tem#eratura de /2 ºC" 7Cu!nta agua ha. ue a@adir:" 9- ueremos otener 140 litros de agua a /8ºC, mezclando agua a 1 8ºC con agua a 88ºC" Calcula el nAmero de litros ue ha. ue mezclar de cada una" Cagua & 4180 '()*g"ºC+" 10- ueremos #re#arar un a@o tem#lado de 50 litros de agua a 40ºC" i el agua del calentador est! a 30ºC . el agua corriente a 15ºC, 7u cantidad ha. ue utilizar de cada una:" 11- e mezclan 200 g de agua a /0ºC con / *g de hielo a B20ºC" 7Cu!l es la tem#eratura de euilirio:"  12-e mezclan 400 g de agua a 40ºC con 900 g de hielo a B5ºC" 7Cu!l es la tem#eratura de euilirio:" 7u cantidad de hielo funde:"

EJERCICIOS SOLUCIONES 1"-

e disuelen /5 g de cloruro de magnesio )gCl2+ en 150 g de agua dando una solucin cu.a densidad es de 1,12 g(cm /" 6D#resar la concentracin de la solucin resultante en% a+ E m(m, + E m( , c+ g st(dm/ s"

2"- Una solucin acuosa de nitrato de #otasio )=FG/+ tiene una com#osicin de 42 g st(100 cm/ de sc )42E m(+ . una densidad igual a 1,1; g(cm/" Calcular su com#osicin eD#resada en% a+ g st(100 g s + g st(*g sc" /"- Con /0 g de nitrato de #lata )gFG /+ se desea #re#arar una solucin acuosa de esta sal al 22E m(m )dens"& 1,08 g(cm/+" Calcular% a+ el olumen de solucin ue #uede #re#ararse" + la masa de solente necesaria"  4"-

Un #roducto de lim#ieza de uso domstico ue no da@a el medio am- iente contiene 25 cm / st(100 cm/ sc )25E (+ de aceite de #ino, /0E ( de !cido actico, 15E ( de aceite de #alma . el resto de alcohol" 7Cu!ntos cm/ har! ue tomar de cada sustancia #ara otener 35 cm/ de solucin lim#iadora:

"-


;"- Una #ersona ha eido 400 cm / de #isco, eida cu.a graduacin alcohlica es /0F )/0 g alcohol(100 cm /+ de licor" aiendo ue el15E del alcohol ingerido #asa al torrente sanguíneo? ue el olu- men de sangre de un adulto es de 5 litros . ue la concentracin considerada tDica es de 0,00/ g alcohol(ml sangre, indicar si dicha #ersona est! intoDicada"

3"- 6l suero fisiolgico es una solucin acuosa de cloruro de sodio )FaCl+ de concentracin 8,38 g FaCl(dm/ sc" Calcular la masa de FaCl ue ingresa en el organismo de un #aciente al ue se le ad ministra uero

durante 4 hs" con una elocidad de goteo de 1 gota gota(seg+"

#or

segundo

)1

FGH% Considerar el olumen de una gota & 0,05 cm/"

  8"- e dis#one de una solucin al /0E m(m de romuro de litio )
9"- e desea diluir 200 g de una solucin acuosa de cloruro de sodio )FaCl+ de concentracin 40 mg st(cm/ sc . dens"& 1,09 g(cm/ #ara otener otra solucin de concentracin 1; mg FaCl( cm/ sc . dens"&1,04 g(cm/" Calcular el olumen de agua necesario"

10"-

e tienen 250 cm/ de una solucin acuosa ue contiene /0 g de st( 100 cm/ de s" )dens"& 1,15 g(cm/+" e le agrega agua hasta otener un olumen de 1 dm / de solucin )dens"& 1,08 g(cm/+" Calcular  la concentracin de la solucin diluída eD#res!ndola en E m(m"

11"- 400 cm/ de una solucin acuosa de sulfato de cinc )JnG4+ al 20E / / m( . densidad 1,18 g(cm se mezclan con 200 cm de agua" Calcular  la com#osicin de la solucin resultante eD#res!ndola en% a+ g st(*g sc? + g st(dm/ s"

12"- 7u olumen de solucin acuosa de concentracin igual a 45 mg 2K / / Cu  (cm sc se utilizar! #ara #re#arar 250 cm de otra solucin acuosa de concentracin 2 mg Cu2K (cm/ sc:

1/"-

Calcular el olumen de solucin acuosa concentrada de !cido sulfArico )L2G4+, 98E m(m, dens"& 1,84 g(cm/ ue se necesita #ara #re#arar 500 cm / de solucin acuosa de L 2G4 al 20E m(m, dens"& 1,14g(cm/"

14"-

Calcular el olumen de solucin acuosa de alcohol amílico al 95E m(m )dens"& 0,80 g(cm/+ ue se necesita #ara #re#arar 125 cm / de solucin al /0E m(m )dens"& 0,95 g(cm/+"

15"-

e agregan 20 g de romuro de sodio )FaIr+ a 1,2 dm/ de solucin acuosa de dicha sal al 15E m(m . dens"& 1,12 g(cm/, otenindose una solucin de densidad & 1,1; g(cm /" 6D#resar la concentracin de la nuea solucin en E m("

1;"-

Con /00 g de una solucin acuosa de sulfato de #otasio )=2G4+ ue contiene 12 g st(100 cm/ s . la cantidad de soluto necesaria, se desea #re#arar una solucin de concentracin /0 g st(100 cm / s" Calcular la masa de sal a utilizar"

13"- Calcular la masa de cloruro de aluminio )lCl /+ ue ser! necesario agregar a 250 cm / de una solucin acuosa ue contiene 20 g de dicha sal(dm/ sc )dens"& 1,05 g(cm/+ #ara otener otra cu.a concentracin sea de 80 g lCl / (dm/ sc . su dens"& 1,03 g(cm/"

18"- 7u cantidad de agua ha. ue ea#orar de una tonelada de #otasa c!ustica concentrada )solucin acuosa de hidrDido de #otasio, =GL, al 4;,9E m(, dens"& 1,/4 g(cm/+ #ara otener otra solucinal 33,52E m(, dens"& 1,52 g(cm/: Mealizar los c!lculos a #artir de% a+ los olAmenes + las masas" Com#arar los resultados 7cu!l de los dos es el correcto: 7#or  u: 19"-

e mezclan 500 cm/ de solucin acuosa de !cido nítrico )LFG /+ al ;2E m(m )dens"& 1,/8 g(cm/+ con 500 cm/ de otra solucin acuosa de este !cido al 22E m(m )dens"& 1,1/ g(cm/+" Lallar% a+ el E m(m de la solucin resultante" + el olumen de solucin otenida si la dens"& 1,23 g(cm/"

20"-

Lallar las masas de dos soluciones acuosas de clorato )N+ de #otasio )=ClG/+ al /2E m(m . al 12E m(m ue deen mezclarse #ara #re- #arar 500 g de solucin al 20E m(m"