1. Las presiones parciales del dióxido de carbono sobre soluciones acuosas de monoetanolamina(30% en peso) PRESION PARCIAL DEL CO2 SOBRE SOLUCION ACUOSA DE MONOETANOLAMINA(30% EN PESO)
Gs
PRESIÓN PARCIAL DEL CO2, mmHg Mol CO2/mol Solución 0,05 0,052 0,054 0,056 0,058 0,06 0,062 0,064 0,066 0,068 0,07
25°C
50°C
75°C Le
5,6 12,8 29 56 98,7 155 232
65 93,5 142,6 245 600
7,5 13,6 25 47,1 96 259
Ge
Ls
Una planta fabricante de hielo seco va a quemar coque al aire parar proteger un gas de caldera que, después de ser limpiada y enfriado, contendrá 15% CO2, 6% O2, 79 5 N2. El gas se va introducir a una torreo lavadora de platos perforados a 1,2 atm, 25ºC, para lavarlo con una solución al 30% de etanolamina a 25ºC en la entrada. El líquido de lavado que se está recirculando a través de un resorbedor, contendrá 0,058 moles CO2 / moles de Solución. El gas. a). Calcule la relación mínima liquido / gas, mol/mol. b). Calcule el número de kg de solución que entra al absorbedor por m3 de gas entrante, para una relación L/G de 1,2 veces el mínimo. c). Calcule el número de platos teóricos para las condiciones dadas en (b). d). La viscosidad de la solución es 6 centipoises; densidad = 1,012. Calcule la m promedio y la eficiencia global del plato que esperaría. ¿Cuántos platos reales se necesitan? DATO.
R= 1 atm = PM(etanolamina) = PM(agua) = PM(CO2) =
0,082 760 61 18 44
L*atm / (mol *K) mmHg g/mol g/mol g/mol
mol CO2 /mol sol. 0,058 0,06 0,062 0,066 0,068 0,07 0,072
P. parcial (mmHg) 5,6 12,8 29 56 100 155 160
R= 1 atm = PM(etanolamina) = PM(agua) = PM(CO2) =
0,082 L*atm / (mol *K) 760 mmHg 61 g/mol 18 g/mol 44 g/mol
SOLUCION a). Primero debemos convertir la fracciones de CO2 sobre la solución "X", en CO2 sobre inertes "X"(agua y etanolamina).
Además se deben convertir las presiones parciales de CO2 a fracciones de CO2 sobre el total de gases "Y"
Luego convertir la fracción a base inerte "Y"
La tabla de los datos de equilibrio queda:
