ejercicio soluciones

DEPARTAMENTO DE QUMICA FACULTAD DE CIENCIAS UNIVERSIDAD DE LA SERENA

EJERCICIOS DE SOLUCIONES

1 .-

Calcular el el % p/p de de K2 CO3 en una solución que se preparó disolviendo 15 g de K 2CO3 en 60 g de H2O R: 20 %

2.2.-

¿Cuá ¿Cuánt ntos os gra gramo moss de NaC NaCll se se tend tendrá rán n que que diso disolv lver er en en 54 g de de H2O para obtener una solución al 10% p/p? R: 6 g

3.-

¿Cuánt ¿Cuántos os gramos gramos de azúca azúcarr y agua agua se necesi necesitar tarán án para para prepar preparar ar 1.0 1.0 kg kg de soluci solución ón al al 15% en peso? R: 150 g azúcar (C12H22O11) y 850 g H2O

4.4.-

¿Cóm ¿Cómo o se se prep prepar aran an 300 300 g de de solu soluci ción ón de BaCl BaCl2 en agua al 15% p/p? R: 45 g soluto y 255 ml de H2O

5.-

Se agre agrega gan n 6.0 6.0 g de KCl KCl a 80 g de de una una dis disol oluc ució ión n de KCl KCl al al 12% 12% en en peso peso.. ¿Cuá ¿Cuáll es el % p/p de la solución resultante? R: 18.1%

6.-

¿Cuá ¿Cuáll es el % p/v p/v de una solu soluci ción ón que que se se prepa prepara ra dis disol olvi vien endo do 5.0 5.0 g de de Na2SO4 con suficiente agua para completar 180 cc de solución? R: 2.8 %

7.-

Se nece necesi sita ta prepa prepara rarr en el lab labor orat ator orio io 100 100 g de solu soluci ción ón de NaO NaOH H al 19.7 19.7% % en peso peso ¿Cuántos g de H2O y de NaOH se necesitan? R: 19.7 g NaOH NaOH y 80.3 g H2O

8 .-

Se me mezclan 4. 4.2 ml ml de de C Cl4 con 25 ml de gasolina ¿Cuál es la concentración en % v/v? R: 14.38% v/v

9.-

¿Cuá ¿Cuánt ntos os ml ml de alc alcoho oholl metí metíli lico co se deb deben en mez mezcl clar ar con con 150 150 ml de de agua agua para para obten obtener  er  una solución al 15% en volumen? R: 26.5 ml

10.10.-

Se tien tienen en 250 250 ml de solu soluci ción ón de NaOH NaOH al 6% 6% p/v ¿Cuá ¿Cuánt ntaa agua agua hay que que agrega agregar  r   para obtener una solución al 0.3 % p/v? R: 4750 ml H2O

11.-

Se necesi necesita ta una solu solució ción n al 20% en volu volumen men de etan etanol ol ¿Cuánt ¿Cuántos os litr litros os de alcoh alcohol ol se deben mezclar con 2.0L de agua? R: 0.5L de etanol

12.-

¿Qué volumen de agua y metanol se deben ocupar para preparar 200 ml de solución al 15% en volumen? R: 170 ml H2O y 30 ml metanol

13.-

¿Cuántos g de agua se deben mezclar con 30.0 g de NaCl para obtener una solución al 15% en peso? R: 170 g H2O

14.-

¿Cuántos g de KI se deben agregar a 200 g de agua para tener una solución al 25% en peso de KI? R: 66.66 g KI

15.-

¿Cómo se puede preparar 180 g de solución de sacarosa al 2.6% p/p? R: 4.7 g de sacarosa y 175.3 g H2O

16.-

¿Cuál es la concentración de una solución que tiene 25.0 g de NaI en 260 ml de solución? R: 9.61% p/v

17.-

¿Cuántos ml de solución al 30% p/v se pueden obtener con 80.0 g de KOH? R: 266.6 ml

18.-

¿Cuántos gramos de H3PO4 contienen 150 ml de solución de H3PO4 de densidad 1.84 g/ml. R: 276 g H2SO4

19.-

¿Cuántos gramos de H2SO4 puros hay en 100 ml de solución de H 2SO4 al 50% en  peso? La densidad de la solución es 1.90 g/ml. R: 95 g H2SO4 puros

20.-

Una solución contiene 4.0 g de NaOH mezclados con 180 g de agua. La densidad de la solución es 1.2 g/ml. Calcular las concentraciones en % p/p y % p/v R: 2.17 p/p; 2.6 p/v

21.-

Se dispone de 250 ml de solución de ácido sulfúrico al 90% en peso y con una densidad de 1.76 g/ml ¿Cuántos g de ácido sulfúrico puro tiene la solución? R: 396 g

22.-

¿Cuántos gramos de CuSO4 x 5 H2O se necesitan para preparar 300 g de solución de CuSO4 al 10% p/p? R: 46.9 g CuSO4 x 5 H2O

23.-

¿Como puede preparar 250 g de una solución al 10% p/p de Na2CO3 a partir de  Na2CO3 x 10 H2O? R: 67.5 g Na2CO3 x 10 H2O y 182.5 g H2O

24.-

Preparar 200 g de solución de HNO3 al 1% p/p. En el laboratorio dispone de HNO3 al 60% p/p y una densidad 1.4 g/ml. R: 2.3 ml de HNO3

25.-

¿Cuál es el % v/v de metanol CH3OH en una solución que se preparó mezclando 2L de metanol con 3L de éter etílico [(C2H5)2 O]? R: 40% v/v

26.-

¿Cuál es el % en peso de metanol en la solución del problema Nº 25. La densidad del metanol es 0.793 g/ml y la de éter 0.714 g/ ml.? R: 43% p/p

27.-

La densidad de un HNO3 al 32% en peso es 1.19 g/ml. ¿Cuántos gramos de HNO3  puro están presentes en 250 ml de solución? ¿Cuántos moles de HNO3 puro están  presentes en este volumen de solución? R: 95 g; 1.5 mol de HNO3

28.-

El NaF tiene una solubilidad de 4.22 g en 100 g de agua. Exprese la concentración en % en peso. R: 4.05 % p/p

29.-

¿Cuántos ml de alcohol metílico se deben mezclar con 150 ml de agua para obtener  una solución al 15% en volumen? R: 26.47 ml

30.-

¿Cuántos gramos de Na2S se deben disolver en 54 g de agua para tener una solución al 10% en peso.? R: 6 g

31.-

Se tienen 35 g de KCl en 150 g de solución. ¿Cuál es el % en peso de la solución? R: 23.33% p/p

32.-

1200 ml de solución contienen 18g de sacarosa. ¿Cuál es la composición porcentual  p/v de la solución? R: 1.5% p/v

33.-

¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 49 g de H2SO4 en 2L de solución.? R: 0.25 M

34.-

¿Qué volumen de HCl al 40% en peso y de una densidad de 1.20 g/ml se necesita  para preparar 0.100L de una solución 2.5 M? R: 19 ml

35.-

¿Cuántos ml de HCl se necesitan para preparar 100 ml de solución 0.5 M. La densidad del HCl es 1.185 g/ml y el ácido es a un 37.27% en peso. R: 4.1 ml

36.-

Cuántos gramos de KOH y cuanta agua se necesita para preparar 200 ml de solución de KOH 0.1 M R: 1.12 g kOH

37.-

¿Cuántos gramos de oxalato de amonio se necesitan para preparar 200 g de solución al 5% p/p R: 10 g

38.-

¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 100 ml de solución 0.250 M? R: 1.0 g

39.-

Si 60 ml de solución al 5% p/v se diluyen con agua hasta completar 110 ml de solución ¿Cuál es la concentración de esta solución? R: 2.73% p/v

40.-

Se prepara una solución disolviéndose 1.00 g de C6H4Cl2 en 21.05 ml de C6H6. La densidad del C6H6 es 0.950 g/ml. Determinar  a) La molalidad de la solución  b) La fracción molar de soluto

41.-

R: 0.34 m R: 0.0258

¿A qué volumen deben diluirse 250 ml de solución 0.150 M de fosfato de sodio para obtenerse una solución 0.0250 M? R: 1500 ml

42.-

Determine la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 100 g de NaOH en 259 g de H2O? R: 9.65 m

43.-

Una solución se prepara disolviendo 45.0 g de K MnO4 en 120 g de agua. La densidad de la solución es 1.42 g/ml. Expresar la concentración de la solución en: % p/p, m, M, x soluto R: 27 g; 2.37 m; 2.45 M; x x 0.041

44.-

¿Cuál es la fracción molar de H2SO4 en una solución acuosa al 3.5% en peso? R: 6.6 x 10-3

45.-

¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 49 g de H2SO4 en 2.0 L de solución R: 0.25 M

46.-

Cuántos gramos de H2SO4 están contenidos en 50.0 ml de solución 0.50 M? R: 2.45 g

47.-

Determinar la M de una solución que se preparó por dilución de 1.0 L de solución 0.5 M a 2.0L de solución. R: 0.25 M

48.-

¿A qué volumen se deben diluir 250 ml de solución de H2SO4 0.15 M para obtener  una solución 0.025 M R: 1.5 L

49.-

¿Cuántos gramos de H3PO4 se deben pesar para preparar 2.0 L de solución 0.3 M? R: 58.80 g

50.-

¿Cuántos litros de solución de KOH 0.555 M se pueden preparar con 112 g de KOH R: 3.60 L

51.-

¿A qué volumen se deben diluir 0.050 L de solución de H3PO4 0.30 M para tener  una solución 0.020 M? R: 750 ml

52.-

Un ácido HNO3 concentrado de d = 1.405 g/ml contiene 68.1% p/p de HNO3. Calcular la M y m R: 15.2 M; 33.9 m

53.-

Al hacer un análisis de sangre para glucosa en un paciente se encuentra que una muestra de 5.0 cm3 de sangre contiene 0.00812 g de glucosa. Calcular el % p/v de la glucosa en la muestra de sangre R: 0.162%

54.-

Indique cómo puede preparar 0.250 L de HCl 0.5 M a partir de un ácido de laboratorio al 35% en peso y de una densidad 1.16 g/ml R: 11.2 ml

55.-

Cuál es la fracción molar de soluto de una solución que se preparó disolviendo 45 g de permanganato de potasio en 120 g de H2O R: 0.041