I.
PENDAHULUAN
Atom adalah satuan unit terkecil dari sebuah unsur yang memiliki sifatsifat dasar tertentu. Setiap atom terdiri dari sebuah inti kecil yang terdiri dari proton dan neutron neutron dan sejumlah elektron pada jarak yang jauh. jauh. Pada tahun 1913 Neils Bohr pertama kali mengajukan teori kuantum untuk atom hydrogen. Model ini merupakan transisi antara model mekanika klasik dan mekanika gelombang. Karena pada prinsip fisika klasik tidak sesuai dengan kemantapan hidrogen atom yang teramati. Model atom Bohr memperbaiki kelemahan model atom Rutherford. Untuk menutupi kelemahan model atom Rutherford, Bohr mengeluarkan empat postulat. Gagasan Bohr menyatakan bahwa elektron harus mengorbit mengorbit di sekeliling inti. Namun demikian, teori atom yang dikemukakan oleh Neils Bohr juga memiliki banyak kelemahan. Model Bohr hanyalah bermanfaat untuk atom-atom yang mengandung satu elektron tetapi tidak untuk atom yang berelektron banyak.
1
II.
PEMBAHASAN
2.1 Biografi Niels Bohr
Niels Henrik David Bohr lahir di Kopenhagen pada 7 Oktober 1885, sebagai anak Kristen Bohr, Profesor Fisiologi di Universitas Kopenhagen, dan istrinya Ellen, née Adler. Niels, bersama dengan adiknya
Harald
(Profesor
masa
depan
dalam
Matematika), dibesarkan dalam suasana yang paling menguntungkan bagi perkembangan kejeniusannya. Ayahnya adalah seorang fisiolog terkemuka dan sebagian
besar
bertanggung
jawab
untuk
membangkitkan minatnya dalam fisika saat masih di sekolah, ibunya berasal dari keluarga dibedakan dalam bidang pendidikan. Setelah matrikulasi di Gammelholm Grammar School pada tahun 1903, ia masuk Copenhagen University di mana ia berada di bawah bimbingan Profesor C. Christiansen, seorang mendalam asli dan sangat diberkahi fisikawan, dan mengambil gelar Master di Fisika pada tahun 1909 dan gelar dokter pada tahun 1911. Saat masih mahasiswa, pengumuman oleh Academy of Sciences di Copenhagen hadiah yang akan diberikan untuk solusi masalah ilmiah tertentu, menyebabkan dia untuk mengambil penyelidikan eksperimental dan teoritis dari tegangan permukaan dengan cara osilasi jet cairan. Karya ini, yang ia dilakukan di laboratorium ayahnya dan di mana dia menerima hadiah yang ditawarkan (medali emas), diterbitkan dalam Transaksi dari Royal Society, 1908. Penelitian selanjutnya Bohr, bagaimanapun, menjadi lebih dan lebih teoritis dalam karakter, perdebatan dokternya menjadi sepotong murni teoritis bekerja pada penjelasan properti dari logam dengan bantuan teori elektron, yang tetap sampai hari ini klasik pada subjek. Saat itu di pekerjaan ini bahwa Bohr pertama kali dihadapkan dengan implikasi dari teori kuantum Planck radiasi.
2
Pada musim gugur 1911 ia membuat tinggal di Cambridge, di mana ia mendapat keuntungan dengan mengikuti karya eksperimental terjadi di Cavendish Laboratory di bawah Sir JJ Bimbingan Thomson, pada saat yang sama saat ia mengejar studi teoritis sendiri. Pada musim semi tahun 1912 ia sedang bekerja di laboratorium Profesor Rutherford di Manchester, di mana hanya pada tahun-tahun seperti kehidupan ilmiah intensif dan aktivitas berlaku sebagai konsekuensi dari pertanyaan mendasar yang penyidik ke fenomena radioaktif. Setelah ada dilakukan sepotong teoritis bekerja pada penyerapan sinar alfa yang diterbitkan dalam Majalah filosofis, 1913, ia lulus pada sebuah studi tentang struktur atom berdasarkan penemuan Rutherford dari inti atom. Dengan memperkenalkan konsepsi dipinjam dari Teori Quantum yang ditetapkan oleh Planck, yang secara bertahap datang untuk menempati posisi terkemuka dalam ilmu fisika teoretis, ia berhasil dalam bekerja keluar dan menyajikan gambaran struktur atom yang, dengan perbaikan kemudian (terutama sebagai hasil dari ide-ide Heisenberg pada tahun 1925), masih fitly berfungsi sebagai penjelasan dari sifat fisik dan kimia dari unsur-unsur. Pada 1913-1914 Bohr mengadakan Lektor dalam Fisika di Universitas Kopenhagen dan di 1914-1916 serupa janji di Universitas Victoria di Manchester. Pada tahun 1916 ia diangkat sebagai Profesor Fisika Teoretis di Universitas Kopenhagen, dan sejak tahun 1920 (sampai kematiannya pada tahun 1962) ia berada di kepala Institut untuk Fisika Teoritis, didirikan baginya di universitas itu. Pengakuan karyanya pada struktur atom datang dengan penghargaan dari Hadiah Nobel untuk tahun 1922. Kegiatan Bohr di Institute yang sejak 1930 lebih dan lebih diarahkan untuk penelitian tentang konstitusi inti atom, dan transmutasi mereka dan disintegrasi. Pada tahun 1936 ia menunjukkan bahwa dalam proses nuklir kecilnya wilayah di mana interaksi berlangsung, serta kekuatan interaksi ini, membenarkan proses transisi yang akan dijelaskan lebih dalam cara klasik daripada dalam kasus atom (Cf. »Neutron capture and nuclear constitution«, Nature, 137 (1936) 344).
Setetes cair akan, menurut pandangan ini, memberikan gambaran yang sangat baik dari inti. Disebut teori tetesan cairan ini diizinkan pemahaman mekanisme fisi nuklir, ketika pemisahan uranium ditemukan oleh Hahn dan 3
Strassmann, pada tahun 1939, dan membentuk dasar dari studi penting teoritis dalam bidang ini (antara lain, oleh Frisch dan Meitner). Bohr juga berkontribusi pada klarifikasi masalah yang dihadapi dalam fisika kuantum, khususnya dengan mengembangkan konsep saling melengkapi. Dengan ini dia bisa menunjukkan seberapa dalam perubahan dalam bidang fisika telah mempengaruhi fitur mendasar dari pandangan ilmiah kita dan bagaimana konsekuensi dari perubahan sikap ini mencapai jauh melampaui lingkup fisika atom dan menyentuh semua domain pengetahuan manusia. Pandangan ini dibahas dalam sejumlah esai, ditulis selama tahun-tahun 1933-1962. Mereka tersedia dalam bahasa Inggris, dikumpulkan dalam dua jilid dengan judul Fisika Atom dan Pengetahuan Manusia dan Essay 1958-1962 di Fisika Atom dan Pengetahuan Manusia, diedit oleh John Wiley and Sons, New York dan London, pada tahun 1958 dan 1963, masing-masing. Di antara banyak tulisan Profesor Bohr (beberapa 115 publikasi), tiga muncul sebagai buku dalam bahasa Inggris dapat disebutkan di sini sebagai penjelmaan pikiran utamanya: Teori Spektrum dan Konstitusi Atom, University Press, Cambridge, 1922/2nd . ed, 1924;. Teori Atom dan Deskripsi Alam, University Press, Cambridge, 1934/reprint 1961; The Unity of Knowledge, Doubleday & Co, New York, 1955. Selama pendudukan Nazi dari Denmark. dalam Perang Dunia II, Bohr melarikan diri ke Swedia dan menghabiskan dua tahun terakhir perang di Inggris dan Amerika, di mana ia menjadi terkait dengan Proyek Energi Atom. Dalam tahun-tahun berikutnya, ia mengabdikan karyanya untuk aplikasi damai fisika atom dan untuk masalah-masalah politik yang timbul dari pengembangan senjata atom. Secara khusus, ia menganjurkan pengembangan ke arah keterbukaan penuh antara bangsa-bangsa. Pandangannya secara khusus diatur dalam Surat Terbuka untuk PBB, 9 Juni 1950. Sampai akhirnya, pikiran tetap waspada Bohr seperti biasa,. Selama beberapa tahun terakhir hidupnya ia telah menunjukkan minat dalam perkembangan baru dari biologi molekuler. Perumusan terbaru dari pemikirannya tentang masalah Kehidupan muncul di akhir (yang belum selesai) artikelnya, yang diterbitkan setelah kematiannya. "Licht und Leben-noch einmal", Naturwiss, 50 4
(1963) 72: (dalam bahasa Indonesia: "Terang dan Hidup ditinjau kembali", ICSU Rev, 5 (1963) 194). Niels Bohr adalah Presiden Royal Danish Academy of Sciences, Komite Kanker Denmark, dan Ketua Komisi Energi Atom Denmark. Dia adalah Anggota Asing Royal Society (London), Royal Institution, dan Akademi di Amsterdam, Berlin, Bologna, Boston, Göttingen, Helsingfors, Budapest, München, Oslo, Paris, Roma, Stockholm, Uppsala, Wina, Washington, Harlem, Moskow, Trondhjem, Halle, Dublin, Liege, dan Cracow. Dia adalah Dokter, honoris causa, universitas berikut, perguruan tinggi, dan lembaga: (1923-1939) - Cambridge, Liverpool, Manchester, Oxford, Kopenhagen, Edinburgh, Kiel, Providence, California, Oslo, Birmingham, London, (1945 - 1962) - Sorbonne (Paris), Princeton, Mc. Gill (Montreal), Glasgow, Aberdeen, Athena, Lund, New York, Basel, Aarhus, Macalester (St Paul), Minnesota, Roosevelt (Chicago, Illinois), Zagreb, Technion (Haifa), Bombay, Calcutta, Warsaw, Brussels, Harvard, Cambridge (Mass), dan Rockefeller (New York). Profesor Bohr menikah., pada tahun 1912, untuk Margrethe Norlund, yang baginya merupakan pendamping ideal. Mereka memiliki enam anak, dari siapa mereka kehilangan dua, empat lainnya telah membuat karir dibedakan dalam berbagai profesi - Hans Henrik (MD), Erik (insinyur kimia), Aage (Ph.D., fisikawan teoritis, mengikuti ayahnya sebagai Direktur Institut untuk Fisika Teoritis), Ernest (pengacara). Niels Bohr meninggal di Kopenhagen pada tanggal 18 November 1962. Keluarga Bohr dikuburan di Assistens kirkegård di Copenhangen, di mana pengunjung telah mulai menempatkan pasang dadu di dasar monumen, mungkin dengan mengacu pada Bohr-Einstein perdebatan.
Dari Nobel Lectures, Fisika 1922-1941, Elsevier Publishing Company, Amsterdam, 1965 Ini otobiografi / biografi ini ditulis pada saat penghargaan dan pertama kali diterbitkan dalam seri buku Les Prix Nobel. Kemudian diedit dan diterbitkan ulang di Nobel Lectures.
5
Penghargaan lain Niels Bohr:
Dia adalah salah satu pendiri CERN pada tahun 1954.
Menerima Atom yang pertama untuk Penghargaan Perdamaian pada tahun 1957.
Pada tahun 1965, tiga tahun setelah kematian Bohr, Institut Fisika di Universitas Kopenhagen berubah nama menjadi Niels Bohr Institute.
The Bohr Model peringatan setengah abad diperingati di Denmark pada tanggal 21 November 1963 dengan perangko yang menggambarkan Bohr, atom hidrogen dan rumus untuk perbedaan dari dua tingkat energi hidrogen.
Bohrium (suatu unsur kimia, nomor atom 107) dinamai untuk menghormati Bohr.
Hafnium, elemen lain kimia, yang sifat yang diprediksi oleh Bohr, disebut oleh dia setelah Hafnia, nama latin Kopenhagen.
Asteroid 3948 Bohr dinamai menurut namanya.
The Centennial lahir Bohr diperingati di Denmark pada tanggal 3 Oktober 1985 dengan perangko yang menggambarkan Bohr dengan Margrethe istrinya. Pada tahun 1997 Bank Nasional Denmark mulai beredar uang kertas 500krone dengan potret Bohr merokok pipa.
2.2 Teori Atom Niels Bohr 2.2.1
Sejarah
Di awal abad ke-20, percobaan oleh Ernest Rutherford telah dapat menunjukkan bahwa atom terdiri dari sebentuk awan difus elektron bermuatan negatif mengelilingi inti yang kecil, padat, dan bermuatan positif. Berdasarkan data percobaan ini, sangat wajar jika fisikawan kemudian membayangkan sebuah model sistem keplanetan yang diterapkan pada atom, model Rutherford tahun 1911, dengan elektron-elektron mengorbit inti seperti layaknya planet mengorbit matahari. Namun demikian, model sistem keplanetan untuk atom menemui beberapa kesulitan. Sebagai contoh, hukum mekanika klasik (Newtonian)
memprediksi
bahwa
elektron
akan
melepas
radiasi
elektromagnetik ketika sedang mengorbit inti. Karena dalam pelepasan 6
tersebut elektron kehilangan energi, maka lama-kelamaan akan jatuh secara spiral menuju ke inti. Ketika ini terjadi, frekuensi radiasi elektromagnetik yang dipancarkan akan berubah. Namun percobaan pada akhir
abad 19
menunjukkan bahwa loncatan bunga api listrik yang dilalukan dalam suatu gas bertekanan rendah di dalam sebuah tabung hampa akan membuat atom atom gas memancarkan cahaya (yang berarti radiasi elektromagnetik) dalam frekuensi-frekuensi tetap yang diskret. Pada tahun 1913, Niels Bohr, fisikawan berkebangsaan Swedia, mengikuti jejak Einstein menerapkan teori kuantum untuk menerangkan hasil studinya mengenai spektrum atom hidrogen. Bohr mengemukakan teori baru mengenai struktur dan sifat-sifat atom. Teori atom Bohr ini pada prinsipnya menggabungkan teori kuantum Planck dan teori atom dari Ernest Rutherford yang dikemukakan pada tahun 1911. Bohr mengemukakan bahwa apabila elektron dalam orbit atom menyerap suatu kuantum energi, elektron akan meloncat keluar menuju orbit yang lebih tinggi. Sebaliknya, jika elektron itu memancarkan suatu kuantum energi, elektron akan jatuh ke orbit yang lebih dekat dengan inti atom.
2.2.2
Gagasan Kunci Model Atom Bohr
Dua gagasan kunci adalah: 1. Elektron-elektron bergerak di dalam orbit-orbit dan memiliki momentum yang terkuantisasi, dan dengan demikian 7nergy yang terkuantisasi. Ini berarti tidak setiap orbit, melainkan hanya beberapa orbit spesifik yang dimungkinkan ada yang berada pada jarak yang spesifik dari inti. 2. Elektron-elektron tidak akan kehilangan 7nergy secara perlahan-lahan sebagaimana mereka bergerak di dalam orbit, melainkan akan tetap stabil di dalam sebuah orbit yang tidak meluruh.
7
2.2.3
Postulat Dasar Model Atom Bohr
Ada empat postulat yang digunakan untuk menutupi kelemahan model atom Rutherford, antara lain : 1. Atom Hidrogen terdiri dari sebuah elektron yang bergerak dalam suatu lintas edar berbentuk lingkaran mengelilingi inti atom ; gerak elektron tersebut dipengaruhi oleh gaya coulomb sesuai dengan kaidah mekanika klasik. 2. Lintas edar elektron dalam hydrogen yang mantap hanyalah memiliki harga momentum angular L yang merupakan kelipatan dari tetapan Planck dibagi dengan 2π.
dimana n = 1,2,3,… dan disebut sebagai bilangan kuantum utama, dan h adalah konstanta Planck. 3. Dalam lintas edar yang mantap elektron yang mengelilingi inti atom tidak memancarkan energi elektromagnetik, dalam hal ini energi totalnya E tidak berubah. 4. Jika suatu atom melakukan transisi dari keadaan energi tinggi E U ke keadaan energi lebih rendah E I, sebuah foton dengan energi hυ=E U-EI diemisikan. Jika sebuah foton diserap, atom tersebut akan bertransisi ke keadaan energi rendah ke keadaan energi tinggi.
2.2.4
Teori & Model Atom Bohr
Teori Bohr mengatakan bahwa: 1. Terdapat elektron dalam lintasan-lintasan tertentu tempat elektron dapat mengorbit inti tanpa disertai pemancaran atau menyerap energi. Lintasan yang disebut kulit atom adalah orbit berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu. Setiap lintasan ditandai dengan satu bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum utama (n), mulai dari 1, 2, 3, 4, dan seterusnya, yang 8
dinyatakan dengan lambang K, L, M, N, dan seterusnya. Lintasan pertama, dengan n = 1, dinamai kulit K, dan seterusnya. Bilangan kuantum (n)
1
2
3
4
Dan seterusnya
Lambing kulit
K
L
M
N
Dan seterusnya
Semakin besar harga n (makin jauh dari inti), makin besar energi elektron yang mengorbit pada kulit itu. Jadi tingkat energi kulit L lebih besar daripada kulit K,tingkat energi kulit M lebih besar daripada kulit L dan seterusnya. Kulit yang ditempati elektron apakah kulit K,L,M atau yang lainnya bergantung pada energi elektron itu. 2. Elektron hanya boleh berada pada lintasan-lintasan yang diperbolehkan (lintasan yang ada), dan tidak boleh berada di antara dua lintasan. Lintasan yang akan ditempati oleh elektron bergantung pada energinya. pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar), elektron menempati tingkat energi terendah. keadaan seperti itu disebut tingkat dasar (ground state). Apabila suatu atom mendapatkan energi dari luar (misalnya dipanaskan atau disinari), maka elektron akan menyerap energi yang sesuai sehingga berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Keadaan demikian disebut keadaan tereksitasi (excited state). Keadaan tereksitasi merupakan keadaan yang tidak stabil dan hanya berlangsung dalam waktu yang singkat. Elektron akan segera kembali ke tingkat energi yang lebih rendah disertai pelepasan energi berupa gelembong
elektromagnet.Oleh
karena
perpindahan
elektron
ini
berlangsung antara kulit yang sudah tertentu tingkat energinya, maka atom hanya akan memancarkan radiasi dengan tingkat energi tertentu pula. Dengan demikian dapat dijelaskan mengapa unsur berupa spektrum garis. 3. Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi. perpindahan elektron ke kulit lebih dalam akan disertai penyerapan energi. sebaliknya, perpindahan elektron ke kulit lebih dalam akan disertai pelepasan energi. 9
Dalam penjelasannya bohr, menggunakan atom hidogen sebagai model. Bohr berhasil merumuskan jari-jari lintasan dan energi electron pada tom hydrogen sebagai berikut
Lintasan yang diizinkan untuk elektron dinomori n = 1, n = 2, n =3 dst. Bilangan ini dinamakan bilangan kuantum, huruf K, L, M, N juga digunakan untuk menamakan lintasan
Jari- jari orbit diungkapkan dengan 12, 22, 32, 42, …n2. Untuk orbit tertentu dengan jari-jari minimum a0 = 0,53 Å
Jika elektron tertarik ke inti dan dimiliki oleh orbit n, energi dipancarkan dan energi elektron menjadi lebih rendah sebesar.
Gambar Model atom Hidrogen menurut Niels Bohr
Model atom hidrogen Bohr dapat menjelaskan spektrum gas hidrogen yang ditemukan dari percobaan. Misalnya pemancaran sinar merah oleh gas hidrogen terjadi ketika elektron berpindah dari kulit ketiga (n=3) ke kulit kedua (n=2). Ide penting yang sangat berharga dari teori Bohr adalah gagasan tentang tingkat energi dalam atom yaitu gagasan tentang kulit-kulit atom.
Gambar. Teori atom Niels Bhor
10
2.2.5
Tingkatan Energi Elektron dalam Atom Hidrogen
Model Bohr hanya akurat untuk sistem satu elektron seperti atom hidrogen atau helium yang terionisasi satu kali. Penurunan rumusan tingkattingkat energi atom hidrogen menggunakan model Bohr. Penurunan rumus didasarkan pada tiga asumsi sederhana: 1) Energi sebuah elektron dalam orbit adalah penjumlahan energi kinetik dan energi potensialnya:
dengan k = 1 / (4πε0), dan qe adalah muatan elektron. 2) Momentum sudut elektron hanya boleh memiliki harga diskret tertentu:
dengan n = 1,2,3,… dan disebut bilangan kuantum utama, h adalah konstanta Planck, dan
.
3) Elektron berada dalam orbit diatur oleh gaya coulomb. Ini berarti gaya coulomb sama dengan gaya sentripetal:
Dengan mengalikan ke-2 sisi persamaan (3) dengan r didapatkan:
Suku di sisi kiri menyatakan energi potensial, sehingga persamaan untuk energi menjadi:
11
Dengan menyelesaikan persamaan (2) untuk r, didapatkan harga jari-jari yang diperkenankan:
Dengan memasukkan persamaan (6) ke persamaan (4), maka diperoleh:
Dengan membagi kedua sisi persamaan (7) dengan mev didapatkan
Dengan memasukkan harga v pada persamaan energi (persamaan (5)), dan kemudian mensubstitusikan harga untuk k dan
, maka energi pada
tingkatan orbit yang berbeda dari atom hidrogen dapat ditentukan sebagai berikut:
Dengan memasukkan harga semua konstanta, didapatkan,
Dengan demikian, tingkat energi terendah untuk atom hidrogen ( n = 1) adalah -13.6 Ev. Tingkat energi berikutnya ( n = 2) adalah -3.4 Ev. Tingkat energi ketiga (n = 3) adalah -1.51 Ev, dan seterusnya. Harga-harga energi ini adalah negatif, yang menyatakan bahwa elektron berada dalam keadaan 12
terikat dengan proton. Harga energi yang positif berhubungan dengan atom yang berada dalam keadaan terionisasi yaitu ketika elektron tidak lagi terikat, tetapi dalam keadaan tersebar. Dengan teori kuantum, Bohr juga menemukan rumus matematika yang dapat dipergunakan untuk menghitung panjang gelombang dari semua garis yang muncul dalam spektrum atom hidrogen. Nilai hasil perhitungan ternyata sangat cocok dengan yang diperoleh dari percobaan langsung. Namun untuk unsur yang lebih rumit dari hidrogen, teori Bohr ini ternyata tidak cocok dalam meramalkan panjang gelombang garis spektrum. Meskipun demikian, teori ini diakui sebagai langkah maju dalam menjelaskan fenomena-fenomena fisika yang terjadi dalam tingkatan 13tomic. Teori kuantum dari Planck diakui kebenarannya karena dapat dipakai untuk menjelaskan berbagai fenomena fisika yang saat itu tidak bisa diterangkan dengan teori klasik.
2.2.6
Kelemahan & Kelebihan Teori Bohr
Dalam teorinya, Niels Bohr tidak sepenuhnya sempurna, terdapat 3 kelemahan dari teori atom Niels Bohr, berikut ini kelemahannya: a. Menurutnya kedudukan dalam mengelilingi atom dinyatakan dengan pasti. b. Gerakan elektron digambarkan sebagai lingkaran/elip c. Struktur garis halus ini dijelaskan melalui modifikasi teori Bohr tetapi teori ini tidak pernah berhasil memerikan spektrum selain atom hydrogen d. Belum mampu menjelaskan adanya stuktur halus (fine structure) pada spectrum, yaitu 2 atau lebih garis yang sangat berdekatan e. Belum dapat menerangkan spektrum atom kompleks f. Itensitas relatif dari tiap garis spektrum emisi. g. Efek Zeeman, yaitu terpecahnya garis spektrum bila atom berada dalam medan magnet. Namun disisi lain, teori Bhor memiliki juga kelebihan, diantaranya: a. Keberhasilan teori Bohr terletak pada kemampuannya untuk meeramalkan garis-garis dalam spektrum atom hidrogen b. Salah satu penemuan adalah sekumpulan garis halus, terutama jika atomatom yang dieksitasikan diletakkan pada medan magnet
13
III.
KESIMPULAN
Teori atom Bohr menyatakan bahwa elektron harus mengorbit di sekeliling inti seperti planet mengorbit Matahari. Model Bohr disambut sebagai langkah maju yang penting karena dengan cara memberi jarak pada orbit elektron,dapat menjelaskan spektrum cahaya dari sebuah atom. Elektron dapat berpindah dari satu orbit ke orbit lain dengan cara lompatan kuantum, dan lompatannya selalu melibatkan emisi atau absorpsi kuantum utuh dengan jumlah energi ekuivalen dengan hf atau kelipatannya,tapi tidak pernah ada nilai diantaranya. Bohr masih memakai hukum newton disamping beberapa postulat lain, nilai teori bohr tidaklah pada prediksi yang dapat dihasilkan tetapi pada pengertian dan hukum yang baru di ungkapkan.
14
DAFTAR PUSTAKA
Nobelprize.org. 2013. Niels Bohr – Biographical. http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1922/bohr-bio.html (diakses 10 Januari 2014). Susanto, Rudi. 2008. [doc] Makalah Fisika Atom. http://rudist.files.wordpress.com/2008/12/makalah-fisika-atom.doc (diakses 19 Januari 2014). Kriwangko, Bella. 2013. Teori Atom Niels Bohr. http://www.slideshare.net/bellakriwangko/n-25719411(diakses 16 Januari 2014). Ananda, Rizki. 2010. Kelebihan dan Kekurangan Pada Model-Atom atom. http://myblogiky.blogspot.com/2010/12/kelebihan-dan-kekurangan-padamodel.html (diakses 14 Januari 2014).
15
