Tarea Referente a Equilibrio Quimico y Cinetica Quimica 2017

TAREA REFERENTE A EQUILIBRIO QUIMICO Y CINETICA QUIMICA

FECHA DE ENTREGA: ENTREGA: DIA DEL EXAMEN EXAMEN (01 DE MARZO MARZO DEL 2017)

1) La descomp descomposic osición ión del gas gas venenoso venenoso fosgeno fosgeno COCl COCl2(g) se representa mediante el siguiente sistema reversible: reversible:

COCl2 ( g ) ⇆ CO ( g ) + Cl 2 ( g )

Si los valores de Kp para esta reacción son 6! atm a 1""#C $ %% & 1" '2 atm a ""#C Calcular a ue temperatura se encuentra disociado el *OS+,-O en un 1./0 si la presión total de la mecla gaseosa es de 1 atm

2) ara la la reacci reacción ón en fase fase gase gaseosa osa

 H 2 ( g ) + CO 2 ( g ) ⇆ H 2 O ( g )+ CO ( g )

 a

12""# K la constante de euilibrio vale 1.! Si se parte de una mecla de 32 $ CO2 cada una de las cuales se 4alla a un presión parcial de "%. atm

a) 5eterminar 5eterminar las concentraciones concentraciones de las especies especies en el euilibrio euilibrio b) Si a la mecla mecla en euilib euilibrio rio se se aade aade CO $ 32O de tal forma ue sus presiones parciales sean respectivamente "27 $ " atm 5eterminar las concentraciones concentraciones de las especies en el nuevo euilibrio

) ara la reacc reacción ión

CH 3 CHO ( g ) ⟶ C H 4 ( g ) + CO ( g )

Se 4an obtenido los siguientes datos e&perimentales:

t (s) " 1""" """ 8"""

[ CH  CHO ] 3

""22 ""2" ""18 ""1

5eterminar: a) Orden de la reacción b) 9iempo de vida media c) Concentración del metano al cabo de %"" s de reacción

%) ara la reacción 2 NO 2

( g ) ⟶ 2 NO ( g )+O ( g ) 2

Se 4an obtenido los siguientes e&perimentos obtenindose los siguientes resultados

,&perimento 1 2 

[ N O ]i

;i de consumo de -O2 (<=s) 82 & 1" '2 277 & 1" '2 6%7 & 1" '2

2

""2 ""% ""6

a) 5eterminar el orden de reacción b) Calcular la velocidad de consumo del -O2 cuando su concentración es "1 <

.) ,scriba la ecuación de velocidad de una reacción:  > ? 2 @ ? C A roductos ara la cual:

Nº EXPER.

A! M

1 2  %

"02 "02 "01 "02

B! M

"0". "01 "01 "0".

C! M

"# ($#% . L &1 . '& 1)

"01 "02 "01 "02

%  1"'. 02  1"'% %  1"'. 106  1"'%

6) Bna sustancia > se descompone segn una reacción de segundo orden > 6"" K el valor de la constante de velocidad es K D "0.. L  mol'1  s'1  a) ECuFl es la velocidad de descomposición a esta temperatura si G>H D   1"'. moles=lI b) Si a 62. K0 K D 10." mol'1 Ls'1 0 ECuFl es la energJa de activación de la reacción en el intervalo de temperaturas consideradoI