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Ley de Conservación de la Materia Materia y Reactivo Limitante Limitante
Laboratorio de Química Química
“Ley de Conservación de la Materia y Reactivo Limitante”
LABORATORIO DE QUIMICA Lourdes Maldonado
11041241
Hora de laboratorio: 11:30 am
Instructor Keebeth Espinal Tegucigalpa, (viernes 17 de agosto de 2012)
UNITEC - UNILAB
Ley de Conservación de la Materia y Reactivo Limitante
Laboratorio de Química
Registro de datos y Cálculos
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Observaciones
Cuando mezclamos 0.5 g de nitrato de plomo con 0.5 g de yoduro de potasio, el producto es de color amarillo.
En el experimento 1, hay que tener en cuenta que se tienen que mezclar completamente las dos solución para que la reacción ocurra de manera exitosa y podamos encontrar la masa del producto final.
Si no dejamos que el PbI2 se sedimente bien, al hacer la filtración estará mal hecha y tendríamos que volver a empezar.
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Conclusiones
El rendimiento real que calculamos al hacer el experimento 2 fue de 0.55 g de PbI2. Antes de realizar el experimento teníamos que calcular el rendimiento teórico de PbI2, que fue 0.7 g. Entonces, podemos observar que no es lo mismo hacer los cálculos en papel a hacerlos en físico.
La masa inicial del sistema construido en el experimento uno antes de mezclarse es igual a la masa final del sistema cuando ya las dos soluciones son mezcladas. Este experimento comprueba la famosa ley de conservación de la materia.
El reactivo limitante es yoduro de potasio y el reactivo en exceso es nitrato de plomo. Por lo tanto el yoduro de potasio se consumió por completo en la reacción y el nitrato de plomo no se consumió en su totalidad.
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Preguntas de Investigación 1. En el experimento 2, ¿cuantos g del reactivo en exceso quedan sin reaccionar? 0.05g 2. ¿Qué sustancias quedaron en el liquido sobrenadante después de la filtración? Nitrato de Plomo 3. ¿Cuántos gramos de PbI2 se hubieran tenido que obtener para que el rendimiento porcentual fuera de 95%? 0.665 g. 4. Considere la ecuación siguiente: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Si se hacen reaccionar 4 moles de CuO y 3 moles de H2SO4, -Rendimiento Teorico de CuSO4 en moles: 1 mol -Reactivo Limitante: H2SO4 -Reactivo en exceso: CuO -Moles sin reaccionar del reactivo en exceso al final: 3 moles 5. Resuelva: a) Si una empresa produce X alimento y estima que tiene 15% de perdidas en el proceso ¿Cuál es el rendimiento porcentual de este proceso? b) Si esta empresa produjo este día 500 lb de este producto, calcule el rendimiento teórico de X en lb.
6. ¿Por qué es necesario balancear toda ecuación química? Porque balancear nos permite determinar las cantidades necesarias para hacer una reacción. Si no balanceamos, todos nuestros cálculos estarían incorrectos.
