Problemas de Termodinámica Química

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Termodinámica Termodinámica Química

I. PROBLEMAS PROBLEMAS DE TERMODINÁMICA QUÍMICA 1 . Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: a) La capacidad capacidad calorífica calorífica es una propiedad propiedad extensiva extensiva de los cuerpos. cuerpos.

(

b) La term termod odin inm mic ica! a! estu estudi dia a la ener energí gía a " sus sus tran transf sfor orma maci cion ones es..

(

c) La entalpía de formaci#n estndar de una sustancia sustancia s#lo es negativo. negativo. (

) ) )

d) La energía energía interna interna se puede puede determi determinar nar mediant mediante e la le" de $ess. $ess.

(

)

e) %l calor calor específi específico co de los metales metales es ma"or ma"or que del agua líquida líquida..

(

)

& . 'onsidere la reacci#n: $ & (g)  'l & (g)

→  &

$'l (g)

∆ $

* +1,-! /0

i 2 mol de $ &  reacciona con 2 mol de 'l & para formar $'l. a ) 3 ' u u l e s e l t r ab ab a 4o 4 o re re a lili 5 ad ad o ! c on o n t ra ra

u na n a pr pr e si si # n

d e 1 at at m a

&6'! en /07 b) 3'ul 3'ul es el cambio cambio en en la energía energía inter interna na para para esta reacc reacci#n! i#n! en en /07

2 . 8etermine el calor liberado en la combusti#n completa de 1!6 L de benceno ('$)! dar la respuesta en /0. 8ensidad del benceno * 9!,, gmL - . 8etermin 8etermine e la energía liberada liberada en la reacci#n de dos dos /ilogramos /ilogramos de mon#xido de nitr#geno! en condiciones estndar a &6 ;' & <= (g)  =& (g)



& <=& (g)

ustancia

<= (g)

= & (g)

<=& (g)

>$;f (/0mol)

?9!&6

++++++

22!1,

6 . 8eterminar el calor producido en la formaci#n del par i#nico:
 1

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


A$; * + ?,!&2 /cal





A$; *

&6!?, /cal





 A$; * 1&9!99 /cal

'l& (g)



&'l (g)

A$; *

6,!9& /cal

'l+ (g)



'l (g)  e+

 A$; *

,B!29 /cal

. Indique el valor de verdad a las proposiciones siguientes: a) %l calor especifico! es una propiedad intensiva de los cuerpos.

(

)

(

)

(

)

b) %l traba4o es una funci#n de estado porque! depende del peso del cuerpo. c) La entalpía específica es una propiedad intensiva.

d) %n la fusi#n del Cielo! el cambio de energía interna es aproximadamente igual al cambio de entalpía.

(

)

e) %n un sistema cerrado! no Ca" intercambio de materia " energía con los alrededores.

(

)

B. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: a) %l calor es una propiedad extensiva de los cuerpos.

(

)

b) %l cambio de energía interna se determina en un calorímetro a volumen constante.

(

)

c) La entalpía de formaci#n estndar del grafito " el diamante es cero a &6 ;'. d) La entalpía estndar especifica! es una propiedad intensiva.

(

)

(

)

e) %n condiciones estndar! la presi#n " la temperatura estn bien definidas! cu"os valores son una atm#sfera " 9 '. Ing. J. J. Flores Ramos

(

)  &

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,.  D partir de las entalpías de reacci#n siguientes: <= (g)  =2 (g) =2 (g)

→  1!6

=& (g)

→  &

'alcular

→  <=& (g)

º

 =& (g)

∆ H  = −198,9 KJ  º

=& (g)

∆ H  = −142,3  KJ  º

= (g)

∆ $;

∆ H  = + 495,0  KJ 

para la reacci#n: <= (g) 

= (g)

→

<=& (g)

?. 8etermine el cambio de entalpía estndar para la reacci#n: (, puntos) <&$- (E)  & $&=& (E)

→  <& (g)

 - $&= (E)

 D partir de los siguientes datos: <&$- (E)  =& (g)

$& (g)  9!6 =& (g) $& (g) 

<& (g)  & $&= (E)

→

→  $&=

=& (g) 

(E)

∆ H 

∆ H 

$&=& (g)

∆ H 

º

º

º

= −622,2 KJ 

= − 285,8  KJ 

= −187 ,8 KJ 

19. %l tetracloruro de carbono es un importante disolvente comercial que se prepara mediante la reacci#n entre 'l & (g) " disulfuro de carbono. 8etermine el calor involucrado en la obtenci#n de &9 L de tetracloruro de carbono. 8ensidad del tetracloruro de carbono * 1!6?6 gmL '& (E)

 2 'l& (g)

''l- (E)



&'l& (E)

eleccione los datos adecuados de entre los que se dan a continuaci#n a fin de a"udarte en la resoluci#n del problema. '& (E)

 2 =& (g)

&  (s)



'l & (g)

Ing. J. J. Flores Ramos

'=& (g)  & =& (g) &'l& (E)

>$; * +19BB /0 >$; * +6,!&9 /0

 2

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' (s)

 & 'l & (g)

''l - (E)

>$; * +126!- /0

 (s)



=& (g)

>$; * +&?!, /0

=& (g)

 'l& (g)

=&'l& (E)

>$; * ?B!29 /0

' (s)



'=& (g)

>$; * +2?2!69 /0

''l- (E)

 =& (g)

= & (g)

= & (g)

'='l &  (g)  'l &= (g)

>$; * +6!&9 /0

11. Gn bal#n conteniendo --9 g de gas propano a la temperatura de &6 ;' explota accidentalmente en el Laboratorio <; 16 de Huímica. 8etermine la temperatura mxima obtenida en esta explosi#n! (considerar la composici#n del aire en volumen: &9  de oxígeno " ,9  de nitr#geno). ustancia

A$; Jcalmol

'p * a  bK 'al mol.J a

bx192

<&

+++++++++

.-6

1.-1

'9&

+ ?-!1-

!-

19!&

$&9 (g)

+++++++++

B!&

&!-

9&

+++++++++

!1

2!2

'2$,

+ &-!,&

&B!6

,!1

$&= (E)

+ ,!2





M vapori5aci#n del agua * ?B&9 'almol 'p del agua * 1, calmol.J 1&. 'alcular la temperatura te#rica de llama! en el proceso siguiente:  (s)  =& (g)

Ing. J. J. Flores Ramos

→  =&

(g)

>$; (&6 ;') * +&?!,2J0

 -

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e alimenta a un reactor 1 mol de a5ufre " oxígeno contenido en el aire en una cantidad estequi#metrica a &6;' 'omposici#n en volumen del aire: &9  = & " ,9 < & ustancia

a

b x 19 2

=&

2?!,B

9!&6

=&

&?!?

-!1,

<&

&,!6,

2!BB

'p * a  bK (0mol.J)

12. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: a) La energía interna específica es propiedad extensiva de los cuerpos. b) %l cambio de entalpía se determina en un calorímetro a presi#n constante. c) 8os propiedades extensivas independientes son suficientes para determinar  el estado termodinmico de una sustancia pura. d) %n un proceso cíclico es imposible reali5ar un traba4o sin consumir energía

e) %l calor específico del agua varía con la temperatura . 1-. %n una Cornilla de cocina cuando se enciende el metano se produce una reacci#n de combusti#n representado por: '$ -  (g)  &= & (g)

→

'= & (g)  &$ & = (g)

3'untos gramos de metano Ca" que quemar para evaporar un /ilogramo de agua! cu"o calor de vapori5aci#n es 62 calg7 ustancia ∆ $ (Jcalmol)

Ing. J. J. Flores Ramos

'$ - (g) +1B!,?

'= & (g) +?-!96

$ & =(g) +6B!,

 6

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16. 'alcular la temperatura te#rica de llama! en ;' que se obtendría en la combusti#n del a5ufre con oxígeno puro! en condiciones adiabticas! segNn la ecuaci#n:  (s)

 = &  (g)  = & (g)

>$; * + B9?9 calmol

L a r e la c i# n e s te q ui m Ot r ic a a 5 uf r e+ o xí g en o a & 6; ' a n te s d e l a reacci#n es de 1 mol de a5ufre por & mol de oxígeno.

'p * a  bKP unidad de 'p* calmol.J ustancia = & (g) = &  ( g)

b.19 2 9!1 1!9&

a !B !1

1. %n la combusti#n del a5ufre con aire segNn la reacci#n: (s)



e obtiene a &?, J!

= & (g) ∆ $rxn

→

= & (g)

* +&?.,2 J0mol

%s un reactor de ladrillos refractarios! se desea quemar 1 mol de (s)

c o n a i re ! a m bo s i n ic i al m en t e a & 6  ' ( c om p os i ci # n e n

volumen del aire: &1 = &   " B ?  < & ) pero que la temperatura de salida de los gases producidos sea mxima 1999 J! 'alcNlese la cantidad de aire que debe ingresar! por cada mol de ! al reactor  para lograr el ob4etivo propuesto.

8atos ustancia = & =& <&

'apacidad calorífica! 'p (4oulemol.J) a b.19 2 2?!,B 9!&6 &?!? -!1, &,!6, 2!BB

1B.  'onsiderando que logramos confinar un mol de < &  a &B' " 6 atm de presi#n en un cilindro provisto de un Ombolo m#vil " sin peso (tOrmicamente aislado)! si luego permitimos que se expanda Ing. J. J. Flores Ramos

 

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isotOrmica " reversiblemente Casta que alcance la presi#n atmosfOrica ('v * 6 calmol.J) a) 'ul es la temperatura final del sistema7 b) 'alcular

∆ G! ∆ $! ∆ 

que experimenta el sistema

c) 'alcular H! Q asociados al proceso

1,. 'onsiderando un proceso adiabtico! determine la temperatura de llama en ' que resulta de la combusti#n del ' & $ 6 =$ " aire (&9 en volumen de = & ). i los gases ingresan a &6' " el aire se Calla en una cantidad al doble del requerido estequiomOtricamenteP asuma que no Ca" pOrdida de calor por radiaci#n. 'p * a  bK (calmol.J) Ras $ & =(g)

a B!1?

b.19 2 &!2B

 D$  f  /calmol ' & $ 6 =$(l) S !29

'= &

!-9

19!1?

$ & =(l) S ,!2

=&

!19

2!&6

'= & (g) S?-!1-

<&

!-6

1!-1

'alor latente de vapori5aci#n del agua* ?B&9 calmol 'alor específico del agua * 1, calmol.J

1?. 'alcular la temperatura de llama te#rica de la reacci#n siguiente:  (s)  = & (g)

→  =&

(g)

>$; * +&?!,2 J0

e alimenta a un reactor 1 mol de a5ufre " oxígeno contenido en el aire en una cantidad estequi#metrica a &6 ;' 'omposici#n en volumen del aire: &9  = &  " ,9 <& ustancia gaseosa

a

b . 19 2

=&

2?!,B

9!&6

Ing. J. J. Flores Ramos

 B

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=&

&?!?

-!1,

<&

&,!6,

2!BB

'p * a  bK (0mol. J)

&9. 'alcular la temperatura mxima! en ' de combusti#n cuando reacciona el a5ufre con oxígeno de acuerdo a la reacci#n química. (s)  = & (g)

→

= & (g)

∆ $rxn

* +B9?9 calmol

i sucede que la combusti#n a5ufre+oxígeno es estequiomOtrica (el oxígeno! = & proviene del aire) " el a5ufre como el aire se Calla inicialmente a &?,J. La composici#n en volumen del aire es: ,9  < &  " &9  = & .

8atos de 'p * a  bK

Gnidades de 'p: calmol. J

ustancia =&

a !B

b.19 2 9!1

<&

!B

9!1

= &

!B

1!9&

&1. %n la combusti#n del gas propano! ' 2 $ , con oxígeno segNn la reacci#n: ' 2 $ , (g)



6= & (g)

→

2'= & (g)  -$ & =(g)

%n un reactor adiabtico! ingresan los gases propano " oxígeno a ,B ' en cantidad estequiomOtrica. 3'ul es la temperatura de llama7 ustancia '= & (g) $ & =(g) Ing. J. J. Flores Ramos

  Kcal        mol   

∆ $ f  

+?-!1-

 'p * a  bK (calmol.J) a b.19 2 !-

19!&

B!&

&! ,

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= & (g) ' 2 $ , (g)

+&-!,&

!1

2!2

&B!6

,.1

Tara el $ & =(g) ∆$

* ,!2 /calmol

∆ $vap

* ?B&9 calmol

'p * 1, calmol. J

&&. e le encarga a un 4oven estudiante de Huímica II! determinar la temperatura te#rica de llama o flama para elegir el material apropiado para construir una bomba calorimOtrica. %l alumno cuenta con la siguiente informaci#n: a. e dispone de un tanque D de 1&&!1, L de capacidad! el cul contiene gas propano a &6 ;' " 19 atm. %n otro tanque U de ma"or volumen se tiene una me5cla de gaseosa constituida por oxígeno " nitr#geno! (composici#n en volumen &9  de = & " ,9  de < &) a &6 ;' " 19 atm. b. e Cace ingresar todo el gas propano a la bomba calorimOtrica " adems la me5cla del tanque U en &9  en exceso al requerido por la estequiometría. c. 'onsidere que a las condiciones indicadas no reacciona el nitr#geno. d. 'onsidere s#lo los datos necesarios! segNn su criterio. i usted es el alumno! 3cul es la temperatura te#rica de flama7 'p * a  bK ( calmol.J) ustancia! gaseosa

a

b.19 2

<&

!-6

1!-1

'=&

!-9

19!&9

$&=

B!&9

&!-9

=&

!19

2!29

'2$,

B!6

,!1

ustancia Ing. J. J. Flores Ramos

'=& (g)

$&= (E)

'2$, (g)  ?

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>$;f   (/calmol) +?-!1-

+,!2

+&-!,&

 D &6 ;' >$ vapori5aci#n del agua * ?B&9 calmol 'p del agua líquida * 1, calmol.J

&2. e tiene &&9 g de gas propano a la temperatura de 2B ;'! el cual se quema por completo en aire de composici#n volumOtrica &9  de oxígeno " ,9  de nitr#geno. 8eterminar la temperatura te#rica de flama! en ;'. 'onsidere que el aire interviene en una cantidad al doble del requerido por la estequiometria a 2B ;'. ustancia

A$; (/calmol)

'p * a  bK (cal mol.J) a

b

<& (g)

+++++++++

!-6

1!-1

'9& (g)

+ ?-!1-

!-

19!&

$&9 (g)

+++++++++

B!&

&!-

9& (g)

+++++++++

!1

2!2

'2$, (g)

+ &-!,&

&B!6

,!1

$&= (E)

+ ,!2





>$ (vapori5aci#n del agua) * ?B&9 calmol. 'p del agua * 1, calmol.J

&-. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: Ing. J. J. Flores Ramos

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a) %n un proceso isotOrmico la entalpía no cambia.

(

)

(

)

b) %n un proceso adiabtico de un gas ideal diat#mico! el traba4o de expansi#n es +n>K9!-

c) %l calor liberado en la combusti#n completa de un mol de metano es igual que en la combusti#n de un mol de etino.

(

)

d) %n el siguiente proceso! se puede afirmar con seguridad que el cambio de entalpía es negativo. - D (s)

(

)

 2 U& (g)  & % (s)

&6. 'alcule el cambio de entropía total! D cuando & mol de arg#n que ocupan &9 L! se calienta de 199 J a &99 J a volumen constante! a continuaci#n se comprime a & L a temperatura constante.

&. %mpleando la siguiente ecuaci#n química! determine la variaci#n en la energía interna en /ilo4oule. 'onsidere que se Cace reaccionar en cantidades estequiomOtricas el mon#xido de nitr#geno " el oxígeno formndose 6 mol de di#xido de nitr#geno a &6 ;' " 1 atmosfera de presi#n externa. (B Tuntos) &<= (g)



=& (g)



&<=& (g)

ustancia <=(g)

<=& (g)

>$;f (/0.mol +1)

?9!&6

22!1,

&B. 3'ul es el valor del cambio de energía interna para las reacciones siguientes a &6 '7 a. ' 2 $ , (g)  6= & (g) b. & J'l= 2 (s)

→

2 '= & (g)  -$ & = (l)

→  &J'l(s)

Ing. J. J. Flores Ramos

 2 = & (g)

∆ $

* +&&!&9 /0

∆ $

* +,?!- /0  11

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&,. Kres moles de gas ideal a &B' se expande isotOrmica " reversibl e desde &9 L Casta 9 L 3'alcular el traba4o! en /07 &?. 'inco moles de nitr#geno a la temperatura de &B  ' se expande a temperatura constante " reversiblemente desde una presi#n de -!1 atm Casta 1 atm. 'alcule en 4oule: a)

%l Kraba4o efectuado.

b)

%l cam bi o en la en er gí a i nte rn a de l gas .

29. i 19 g de < &   a 1B' se comprime adiabtica " reversiblemente desde , L a 6 L. 'alcular: a) Kemperatura final en '.

b) Q

c)

∆G

d)

∆$

21. e observa que &- g de gas Celio se expande desde 6 ;' " &6 atm Casta una presi#n final de 2 atm! siguiendo un proceso adiabtico reversible. uponiendo que el Celio se comporta ba4o estas condiciones como un gas ideal! calcular  A%! A$! Q ! V1 " V& 2&. 'uatro moles de un gas ideal monoat#mico a &6 ;' " 19 atm! son expandidos Casta una presi#n final de 1 atm. 'alcular: a) %l traba4o! calor! >% " >$. i el proceso ocurre en forma reversible " adiabtica. b) 8emostrar! adems! que el cambio en la energía interna " entalpía para el proceso es independiente del camino tomado entre el estado inicial " el final en los siguientes procesos: b.1 Troceso isobrico seguido de un proceso isoc#rico. b.& Troceso isotOrmico seguido de un proceso isobrico.  c) %squematice ambos procesos en un diagrama T vs V

Ing. J. J. Flores Ramos

 1&

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22. 8os mol de gas a &B ;' " 19 atm#sfera se expande adiabaticamente Casta una presi#n de 1atm. 'v * B!6  2!&.19 +2 K

(calmol.J)

8etermine: a) La temperatura final en ;'. b) %l traba4o de expansi#n en calorías. c) %l cambio de entalpía en el proceso! en calorías

d) %l cambio de energía interna en el proceso! en calorías.

2-. D partir de que temperatura en Jelvin la siguiente reacci #n química ser espontnea. i= & (g)  &'(grfito)  &'l & (f) Gtilice datos de

∆ $

"

∆ 

→  i'l - (g)

 &'=(g)

de tablas a &6'.

26. Gn mol de un gas ideal monoat#mico a &6 ;' " 19 atm! son expandidos Casta una presi#n final de 1 atm. 'alcular: a)

%l traba4o! calor! >% " >$ ! si el proceso ocurre en forma reversible " adiabtica.

b)

8emostrar! adems! que el cambio en la energía interna " entalpía para el proceso es independiente del camino tomado entre el estado inicial " el final en los siguientes procesos:

b.1 Troceso isobrico seguido de un proceso isoc#rico. b.& Troceso isotOrmico seguido de un proceso isobrico. c. %squematice ambos procesos en un diagrama T vs V

Ing. J. J. Flores Ramos

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2. 'alcule

∆R

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para la expansi#n isotOrmica de un mol de gas ideal

desde 9!91 m 2  Casta 9!1 m 2  a &6'.

2B. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: a) %n un proceso reversible! el cambio de entropía del sistema es cero. (

)

b) %l proceso reversible es un proceso cuasi esttico! infinitamente lento " pasa por sucesivos estados de equilibrio.

(

)

c) %n un proceso isoc#rico! el cambio de energía interna es igual al traba4o. d) %l proceso isotOrmico! es un proceso reversible.

(

)

e) Tara un mol de gas de molOculas diat#micas " en un proceso adiabtico! el traba4o se puede calcular conociendo el cambio de temperatura. (

)

2,. Tara el siguiente proceso indique el valor de verdad a las siguientes proposiciones: & '&$& (g)  6 =& (g) ustancia >R;f (/0mol) I.

' &$& (g) &9?!&

→  -

'=& (g)

 & $&=(l)

'=& (g) +2?-!-

$&=(l) +&2B!&

La reacci#n es espontanea a &6 ;'

(

) II.

La reacci#n es espontnea a cualquier temperatura.

III.

%l cambio de entropía es negativo a &6 ;'

(

) (

) IV. %l proceso es espontneo a elevada temperatura.

(

)

V.

(

)

%l proceso es espontneo a ba4a temperatura.

2?. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: a) Los procesos no espontneos son posibles de efectuar.

(

)

b) %n un proceso adiabtico de un gas ideal! el cambio de entalpia es Ing. J. J. Flores Ramos

 1-

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cero.

(

)

c) %n la expansi#n isotOrmica de un gas ideal! la entropía aumenta. (

)

d) %n el siguiente proceso! el cambio de entropía es positivo.

(

)

(

)

 D (s)

 2 U& (g)  & % (s)

e) La neutrali5aci#n cido " base es un proceso espontneo.

f) %n un proceso isotOrmico de un gas ideal! el cambio de entalpía es igual al traba4o involucrado en modulo. g)

(

)

i para un proceso >$W 9 " > W 9! ser espontaneo a ba4a temperatura.

C) %l proceso isotOrmico de un gas ideal es un proceso reversible.

(

)

-9. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: a) %l calor específico es una propiedad extensiva de los cuerpos. b) %l cambio de entalpía se determina en un calorímetro a presi#n constante c) La entalpía de formaci#n estndar del f#sforo blanco es cero a &6 ;' d) %n un proceso en donde intervienen s#lidos " líquidos Nnicamente! el cambio de entalpía es similar al cambio de energía interna. e) %l cambio de entalpía a &6;' es igual al cambio de entalpía a ?9;'! para un proceso determinado.

-1. %mpleando la siguiente ecuaci#n química! determine la energía involucrada (en /0) en la reacci#n de 1& /g de mon#xido de nitr#geno! en condiciones estndar a &6 ;'. &<= (g)



=& (g)



&<=& (g)

-&. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes:

Ing. J. J. Flores Ramos

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b) %n un proceso isotOrmico la entalpía no cambia. c) %n un proceso adiabtico de un gas ideal diat#mico! el traba4o de expansi#n es +n>K9!d) %l calor liberado en la combusti#n completa de un mol de metano es igual que en la combusti#n de un mol de etino. e) %l siguiente proceso es espontneos a ba4a temperatura. - D (s)

 2 U & (g)  & % (s)  &2B!1 /0

f) %n un proceso isotOrmico! el calor involucrado es igual al traba4o en modulo. -2. 'alcular la temperatura de llama te#rica de la reacci#n siguiente: ' (s)  =& (g)

→  '=&

(g)

A$; (a &6; ') * +?-!96 /cal

e alimenta a un reactor 2 /g de carbono " oxígeno en una cantidad estequi#metrica a &6 ;' ustancia gaseosa

a

b . 19 2

'=&

!-

19!&

'p * a  bK (calmol. J)

--. 8etermine si el siguiente proceso es espontneo a &6 ;' en caso contrario a partir de que temperatura se vuelve espontnea. '&$& (g)  &!6 =& (g)



& '=&  (g)  $&= (E)

-6. Tara el siguiente proceso indique el valor de verdad a las siguientes proposiciones: & '&$& (g)  6 =& (g)

→

- '=& (g)

 & $&= (E)

ustancia

'&$& (g)

'=& (g)

=& (g)

$&=(E)

>R;f (/0mol)

&9?!&

+2?-!-

++++

+&2B!&

>$;f (/0mol)

&&!B

+2?2!6

++++++

+&,6!,

Ing. J. J. Flores Ramos

 1

UNI FIQT – AACB

; (0molxJ)

Termodinámica Química

&99!?

&12!B

I.

La reacci#n es espontanea a &6 ;'

II.

%l

&96!1

?!?1

(

)

>R; de la reacci#n química a 69 ;' es +-6x19 & /0

(

) III.

%l cambio de entropía es negativo a &6 ;'

(

)

-. ?9 g de ne#n (masa at#mica * &9 u) se calienta a volumen constante desde &9 J a 1&9 J! a continuaci#n se de4a expandir reversiblemente de 19 L a 199 L a 1&9 J. considerando un comportamiento ideal del gas! calcular: a) %l traba4o total en /ilo4oules. b) %l calor total en calorías. c) %l cambio de entalpía en calorías. d) epresentar en una grafica presi#n vs. el volumen el proceso.

-B. Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes: a) %n un proceso adiabtico de un gas ideal! el cambio de entalpia es cero.

(

)

b) %n la expansi#n isotOrmica de un gas ideal! la entropía aumenta. (

)

c) %n el siguiente proceso! el cambio de entropía es negativo.

(

)

(

)

D (s)

 2 U& (g)  & % (s)

d) La neutrali5aci#n cido " base es un proceso espontneo.

e) %n un proceso isotOrmico de un gas ideal! el cambio de entalpía es igual al traba4o involucrado en modulo.

Ing. J. J. Flores Ramos

(

)

 1B

UNI FIQT – AACB

f)

Termodinámica Química

i para un proceso >$X 9 " > W 9! ser espontaneo a ba4a temperatura. (

)

g) %l proceso isotOrmico de un gas ideal es un proceso reversible. C)

(

)

%n el proceso de condensaci#n el cambio de entropía es negativo. ( )

%n un proceso isocorico de un gas ideal con desprendimiento de calor! se produce una disminuci#n de la energía interna.

(

)

-,. 8os moles de gas ideal diat#mico recorren el ciclo reversible indicado en la figura siguiente:

T (atm)

&!9

1

'alcular el calor en 4oules!

&

para las etapas:  1+&! &+2 " 2+1

2

9!2

-?. e observa que 2& g de gas Celio se expande desde 6 ;' " &6 atm Casta una presi#n final de 2 atm! siguiendo un proceso adiabtico reversible. uponiendo &9

69

V (L)

que el Celio se comporta ba4o estas condiciones como un gas ideal! calcular   AG! A$! Q! V1 " V&. Yasa molar del $e * - gmol

Ing. J. J. Flores Ramos

 1,