UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS FACULT FACULTAD DE QUÍMICA, QUÍMI CA, INGENIERÍA IN GENIERÍA QUÍMICA QUÍMIC A E INGENIERIA AGROINDUSTRIAL
Laboratorio de fsicoquímica i Practica ! " PRESION DE VAPOR Profesor: Torres Dias,Francisco Alumno: Código Fecha de la práctica: 26 de abril del 2!" Fecha de entrega del informe: # de ma$o del 2!"
#
Tabla de contenido !% &'()*'+%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%# 2% +T&-D)CC-+%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%. #% P&+CP-( T'-&C-(%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%/ .% D'TA00'( '1P'&*'+TA0'(%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%% %%%%%%%%6 a *ateriales:%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%6 b Procedimiento:%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%6 /% TA30A D' DAT-(%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%% %%%%%" 6% '4'*P0-( D' C50C)0-%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%% "% A+A0(( D' &'()0TAD-(%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%! % C-+C0)(-+'(%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%!! 7% &'C-*'+DAC-+'(%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%!! !% 330-8&AFA%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%!! !!% AP'+DC'%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%!2 !2% 8&AFC-(%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%!#
"
#$ RESUMEN
'n esta e9periencia de laboratorio nmero tres ;presión de
ercida por el agua al ser sometida a calor hasta llegar a su punto de ebullición, esto se hi?o en el laboratorio gracias a un manómetro de mercurio @ue nos a$udó a determinar la diferencia de presión por cada grado de temperatura @ue e de error @ue pudo tener la presente e9periencia de laboratorio%
%
"$ IN&RODUCCION
Todos los sólidos $ l@uidos producen
'
%$ PRINCIPIOS &EORICOS a Presión de
Donde: IJ< K 'ntalpia o calor molar de
Donde: IJ< K entalpia o calor molar Al 8raficar 0n P
c Calor latente de
Donde a presiones moderadas IE KEg,
'$ DE&ALLES E)PERIMEN&ALES a* Materia+es, N'l e@uipo usado en esta e9periencia $a se encontraba armado perfectamente $ el consta de las siguientes partes: G3alón de destilado con tapón de doble escape% GTermómetro G! C G*anómetro G0la
b* Procedimieto, Oa @ue el e@uipo se encontraba armado perfectamente solo se tu
-
($ &A.LA DE DA&OS
Tabla numero !: Datos e9perimentales obtenidos en el laboratorio $ tambiBn datos obtenidos mediante operaciones simples%
Temperatura ℃
Presión Presión manomBtric AbsolutammJg a mmJg "/6−Pm !. ".2
7.
#6"
7# 72
#66 #6/
2. /!
7!
#6.
7
1
T ( K )
( 10− ) 3
0nP
2%"2/
6%67
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Tabla numero 2: Datos e9trados de la tabla ! @ue ser
-$ E0EMPLOS DE C1LCULO a Calculo para la presión absoluta:???S Pv = Patm − Pman
Donde PatmK"/6 mmJg Caso nmero ! de la tabla: P
0uego esta ecuación se compara con la ecuación de Clausius HClape$ron $a integrada% 2
LnP =
−∆ Hv RT
+c
Donde: N0nP: 's la
−∆ Hv 1.978 cal mol
∆ Hv =6992 cal / mol
c Calculo de 'ntalpia de
( ) P 2 p 1
=
(
∆ Hv T 2−T 1 R T 2.T 1
)
Acomodando la ecuacion par facilitar los calculos: ∆ Hv =ln
( )(
P 2 T 2. T 1 R P 1 T 2−T 1
)
!$2 ∆ Hv =ln
(
6.595 6.609
)
(
∗ ∗1.987 ∗ 366 367 366 −367
)
∆ Hv =565.340 cal / mol
3
dCalculo del porcenta>e de error comparando el
%Error =
%Error =
∆ H v (teorico )− ∆ H v ( experimental ) ∆ H v ( teorico )
∗100
9720 cal / mol −6992 cal / mol ∗100 9720 cal / mol
%Error =28.06
/$ ANALISIS DE RESUL&ADOS Al momento de comparar los ao no estaba completamente sellado $ habian fugas de ada%'so hace pensar @ue el sistema con el @ue se traba>o daba cabida a muchos errorres de mediacion $ por ende a resultados con mucho porcenta>e de error como el @ue se obtubo es esta e9periencia%
#4
2$ CONCLUSIONES GAl finali?ar la práctica podemos concluir @ue luego de hacer los cálculos se logró determinar la presión de
3$ RECOMENDACIONES G'n esta práctica se debe comprar un papel milimetrado para poder marcar la diferencia de presiones con más e9actitud la diferencia de presiones $ as ees de error más altos% G'n esta práctica se necesita de un compaUero de e@uipo, $a @ue uno de ellos tiene @ue marcar la diferencia de presiones $ el otro tiene @ue
#4$ .I.LIO5RA6IA GFisico@umica Pons *u??o 8astón cuarta edición limaGPer Pág% 2/G27% GJandbooQ of chemistr$ and ph$sics editorial 2!/ G2!6 ##
GFisico@uimica 8%V%castellan cuarta edision%
##$ APENDICE 1. Analice la relación que existe entre los valores de calor molar de vaporización y la naturaleza de la sustancias.
Oa @ue el calor de
(e burbu>ea lentamente un
(C-P)( es una base de datos de artculos cientficos inde9ados, sin embargo, no permite la descarga completa del artculo% 'l artculo trata sobre un mBtodo para determinar la presión de ustados de compuesto especfico $ por lo tanto la necesidad incon
#"
#"$ 5RA6ICOS 8rafico numero !: 'ste es el grafico @ue refle>a los resultados de la tabla numero 2 0nP
#%
