PRACTICA DE LABORATORIO QUIMICA-10-Titulacion acido base.docx

PR ÁCTICA DE LAB ORA TORIO TORIO 10 10  A R E A : QUÍ Q UÍMIC MIC A TE MA: Titula Titulación A cido-ba cido-bas e 1)

OBJETIVO: a)

Valorar una solución acida mediante una base estandarizada.

2) INFORMACIÓN INFORMACIÓN TEÓRICA: La titulación acido-base es una técnica o procedimiento empleado en los laboratorios para poder hallar la concentración de una solución acida básica desconocida, empleando para ello una solución ácida o básica de concentración conocida o estándar. En las reacciones de neutralización, un equivalente gramo de un ácido se neutraliza con un equivalente gramo de una base, que es el punto de equivalencia. #  −  á  = #  −       Si las soluciones se expresan como Normalidad (N), es posible utilizar la siguiente ecuación: #  −  = ,   #  −  = .  Finalmente: á  . á =   .  Donde: N = normalidad, V = volumen de la solución expresada en litros Experimentalmente, el punto de equivalencia en la titulación se halla en el instante en que la solución problema, que contiene un indicador (fenolftaleína), cambia permanentemente a un color rosado. Las titulaciones de los ácidos se conocen con el nombre de acidimetría y las de las bases como alcalimetría.

Indicadores. Los indicadores son sustancias cuyas propiedades cambian según el medio en el que se encuentran, sea ácido o básico. Es por este motivo que los indicadores permiten conocer el carácter acido o básico de una sustancia. Generalmente los indicadores más utilizados son el tornasol y la fenolftaleína.

Indicador

Principales indicadores ácido-base. Color en medio ácido Color en medio básico

Fenolftaleína Tornasol azul Tornasol rojo  Anaranjado  Anaranjado de metilo metilo  Azul de bromotimol bromotimol Rojo de metilo

3)

Incoloro Rojo Rojo Rojo Amarillo Rojo

MATERIALES Materiales    

4)

Rosado Azul Azul Amarillo Azul Amarillo

Bureta. Matraz Erlenmayer. Beaker o vaso de precipitados.

Reactivos Solución de NaOH  Solución de HCl   Fenolftaleína 

METODOLOGIA La metodología es experimental y directa, el alumno manipula y experimenta basado en su conocimiento teórico. No tengas miedo de ser excéntrico por tus opiniones, cada opinión ahora aceptada fue excéntrica algún día B ertrand No ertrand R uss ell ell. Ing ° Wily Alvarez.. I.S.E.P SANTA ROSA

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5)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL a) Coloca en la bureta la solución de NaOH de concentración conocida y enrasa el menisco en 0.0 ml. b) Coloca 5 ml de la solución de HCl de concentración desconocida en el matraz Erlenmeyer y agrega 3 gotas de fenolftaleína al mismo. c) Coloca debajo del Erlenmayer un papel blanco para visualizar el cambio de color. d) Deja caer la solución valorada poco a poco y agita siempre. e) Al primer cambio de color permanente, procura con cuidado dejar caer la última gota de la bureta al Erlenmayer. f) Mide el volumen gastado del NaOH y determina la concentración del ácido con la ecuación anterior. g) Repite el trabajo por 3 veces, y luego promedia las concentraciones halladas. Ese es el valor normalizado de la solución de ácido.

6)

RESPONDE. a) b) c) d) e)

¿Cómo y con qué otras sustancias más se puede normalizar un ácido y una base? ¿Qué es una sustancia patrón primario? ¿Qué tiene algo que ver el pH con los indicadores? Escribe con palabras y formulas las reacciones producidas en cada una de las experiencias. ¿Qué otros indicadores más conoces y cuál es su color dependiendo del medio en que trabaja?

Bibliografía: Santillana. 1995. Química Inorgánica y Orgánica. Lima Perú.

No tengas miedo de ser excéntrico por tus opiniones, cada opinión ahora aceptada fue excéntrica algún día B ertrand R uss ell. Ing ° Wily Alvarez.. I.S.E.P SANTA ROSA

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