UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA QUÍMICA
ESCUELA DE FORMACIÓN FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGRÍCOLA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL “HUGO PAREDES” QUÍMICA QU-141 PRACTICA Nº ! REACCIONES REDO"
PROFESOR# I$%& M'()*( +,*$ PERE CAVERO ALUMNOS# .A/0* Y*/2'3 CASTRO CCOTA .M'2/((* R5*$* R5*$*33 MENDE MALLQUI MALLQUI .C*6'$3 .C*6'$3 URBANO ARCE ARCE DIA# L,$'(
HORA# 4-! FECHA DE E+ECUCION# 71-1-18 FECHA DE ENTREGA# 79-1-18 A:*;,;< = PERU
GRUPO# II
REACCIONES REDOX
I.-OBJETIVO: a) En este trabajo esperamos poder descubrir descubrir y analizar analizar las las distintas distintas reacciones reacciones de óxido - reducción, reducción, desde las más sencillas a las más complejas, complejas, entendiendo así otro temas relacionados, como las celdas galvánicas, la corrosión, etc. b) Tambin Tambin !ueremos !ueremos analizar analizar los experimentos experimentos del laboratorio e intentar unir el marco teórico con los resultados, y así comprender las reacciones "edox como un todo, como la reacción básica para entender cual!uier #enómeno reactivo reactivo !uímico. c) $onocer, $onocer, comprender comprender y aplicar aplicar el #uncionamiento #uncionamiento de la electrólisis electrólisis en este in#orme, así como tambin, el #uncionamiento #uncionamiento de las pilas, de las tendencias de los elementos para oxidarse o reducirse y la capacidad de las reacciones para #ormar nuevos compuestos. d) %bservar el desplazamiento desplazamiento de algunos algunos metales de de sus soluciones, soluciones, por otros de menor potencial de reducción. e) $onstatar, $onstatar, con la tabla de potenciales potenciales de reducción, el poder oxidante de los &alógenos y de las soluciones de los &alogenuros. #) $arac $aracter teriza izarr el proces proceso o de oxido' oxido'red reducc ucció ión. n. g) (denti#ic (denti#icar ar agente agente oxida oxidante nte y agent agente e reductor reductor..
II.-FUNDAMENTO
TEORICO:
REACCIONES REDUCCION-OXIDACION
as reacciones en las cuales las sustancias experimentan experimentan cambio del n*mero de oxidación se conocen como reacciones de óxido-reducción óxido-reducción o simplemente, reacciones redox. +. a oxidación oxidación consis consiste te en el aumento aumento del n*mero n*mero de oxidación oxidación,, y corresponde corresponde a la prdida de electrones. . a reducción reducción es la disminución disminución del del n*mero de oxidación, oxidación, por la captación captación de electrones de un átomo o grupo de átomos. En el trabajo práctico se deberá tener en cuenta el cuadro siguiente Cuando la
ELECTRONES
nº de oxidación
ACTÚA COMO
cede adquiere
aumenta disminuye
reductor oxidante
SUSTANCIA
se oxida se reduce
uede tratarse entonces el #enómeno como una trans#erencia de electrones del elemento !ue se oxida al elemento !ue se reduce. El caso más sencillo es el del ión !ue se trans#orma en una sustancia simple correspondiente correspondiente y viceversa
oxidaciones Ag / 0 Ag 1 1+e reducciones Cl - 0 +2Cl 1+e-
1.
ESTAD ESTADO O DE OXIDACION:
3Es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos , es decir, considerando considerando todos los enlaces covalentes covalentes polares como si en vez de tener #racciones de carga tuvieran t uvieran cargas completas4. En el caso de enlaces covalentes polares &abría !ue suponer !ue la pareja de electr electrone oness compa comparti rtido doss están están total totalmen mente te despla desplazad zados os &acia &acia el eleme elemento nto más electronegativo. El E.%. no tiene por!u ser la carga real !ue tiene t iene un átomo, aun!ue a veces coincide.
2.
PRINCI PRI NCIPALES PALES ESTADOS DE OXIDACIÓN: Todos los elementos en estado neutro tienen E.%. 5 /.
•
•
sales oxácidos tiene E.%. 5 7. •
•
El oxígeno 6%) en óxid óxidos os,, ácid ácidos os y
El &idrógeno 68) tiene E.%. 5 7+ en los &idruros metálicos y 1+ en el resto de los casos !ue son la mayoría. os metales #ormando parte de molculas tienen E.%. positivos.
3. OXI OXIDA DACI CION ON:: Es el traspaso de electrones de un elemento, &aciendo !ue este aumente su estado oxidación. Oxidación:
x 6$r91 1 : 8%
$r%:7 1 ; 81 1 9e7)
4. RED REDUCC UCCION ION:: Es la ganancia de electrones por parte de un elemento, el cual disminuye su estado de oxidación.
Reducción:
$l%97 1 < 81 1 e utilizan las siguientes de#iniciones de#iniciones ? %@(A=$(BC rdida de electrones 6o aumento en el n*mero de oxidación). ? "EAD$$(BC anancia de electrones 6o disminución en el n*mero de oxidación).
>iempre !ue se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción. $ada una de estas reacciones se denomina semi reacción F. AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES ? %@(A=CTE Es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo !ue sta se reduce. ? "EAD$T%" Es la sustancia capaz de reducir a otra, con lo !ue sta se oxida.
III.-MATERIAE! " REA#TI$O!
Materiales • • •
radilla Tubos de ensayo Espátula
Reacti%os
SUSTANCIA D/;6*> 0' ?>*(/ ;/0 (,26/; Y0,6 Y0,6 0' ?>*(/ C6' ;/0 $)>6/; P'6*$%*$*> 0' ?>*(/ A%,* 5/%'$*0* C6*> 0' ?>*(/ P'65/0 0' 0' (0/ Y0*> Y0*> 0' ?>*(/ Y0 Y0 H/065/0 0' (0/ N/>6*> 0' ;*2> S,2*> 0' J/$; C26,6 '6;6/; S,2*> 0' ;6' N/>6/> 0' (0/ ;6'
FÓRMULA @7C67O
ESTADO L),/0
H7SO4 @I C, HNO8 @M$O4
L),/0 L),/0 (2/0 L),/0 L),/0
H7O7 @7C6O4
L),/0 L),/0
H7O7
L),/0
NA7C7O4 @IO8 I N*OH CNO87 $SO4 H%C27 C,SO4 N*NO8 C,
(2/0 L),/0 (2/0 L),/0 L),/0 L),/0 L),/0 L),/0 L),/0 (2/0
I$ .-&RO#E'IMIE(TO E)&ERIME(TA:
4.1.-REACCIONES 4.1.-REACCIONE S EN MEDIO ÁCIDO: ENSAYO N!1.-en un tubo de ensayo limpio seco, colocar un ml de solución de bicromato de potasio, aGadir /,Fml de ácido sul#*rico 9H .luego agregar al mismo tubo de ensayo un ml de solución de yoduro de potasio, agitar y observar los cambios producidos. O"#$%&'()*+: =l mezclar los compuestos compuestos reaccionan reaccionan de manera !ue !ue #ormaban cristales cristales negros y de agua de color marrón oscuro oscuro y libera energía en #orma de calor ya !ue es exotrmica. J$r%K 1 < J( + 7 8>%: L $r 6>%:)9 1 : J>%: 1 9 ( 1 K 8%
ENSAYO N !2.-En un tubo de ensayo limpio y seco colocar un trocito de cobre metálico, aGadir /.F ml de ácido nítrico concentrado, concentrado, agitar y observar los cambios cambios producidos 6gas de no).luego no).luego agregar agregar 9ml de agua des ionizada ionizada al mismo tubo de ensayo. O"#$%&'()*+: $uando se &ace la mezcla mezcla de cobre y ácido nítrico reacciona y se convierte de de color verde y emana un olor #tido. I luego agregándole el agua des ionizada cambio a color celeste. Cu 1 < HNO3 L Cu 6C%9) 1 C% 1+2 % 1 9 8% =gregue el +2 de % !ue #altaba en la ecuación.
ENSAYO N!3.-En un tubo de ensayo limpio y seco colocar un ml de solución de permanganato permanganato de potasio ,aGadir ,aGadir F gotas de ácido sul#*rico 9m.luego agregar al mismo tubo de ensayo agua oxigenado gota a gota ,&asta ,&asta y observar la coloración completa .observar los cambios producidos producidos . O"#$%&'()*+: $uando pusimos pusimos en reacción el permanganato de potasio y el ácido sul#*rico se vuelve de color morado, a la misma solución le agregamos agua oxigenada y se convierte de color blanco. L Hn>%: 1 8% 1 % 1 J>%: KMnO4 1 H2SO4 1 H2O2 L
ENSAYO N!4.- En un tubo limpio y seco colocar un ml de solución de cromato de potasio, aGadir F gotas de ácido sul#*rico 9m.observar el cambio de coloración momentáneo, luego aGadir F gotas de peróxido de &idrogeno ,agitar suavemente bien y observar los cambios producidos . O"#$%&'()*+: =l =l poner en prueba el cromato de potasio y ácido sul#*rico de 9H se torna de color mostaza amarillo y al agregarle agua oxigenada se torna de color azul verdoso 1 H2SO4 1 H2O2 L L J>%: 1 $r 6>%:)9 1 % 1 8% K2Cr2O7 1
ENSAYO N!,.- En un tubo de ensayo limpio y seco colocar un ml de solución de permanganato de de potasio, aGadir F gotas de ácido sul#*rico sul#*rico 9m. uego agregar al mismo tubo de ensayos algunos algunos cristales de ácido oxálico oxálico u oxalato de sodio, agitar agitar la solución &asta la decoloración completa .observar los cambios producidos O"#$%&'()*+: =l poner en contacto permanganato permanganat o de potasio y ácido sul#*rico de 9H es de color morado pero agregarle oxalato de sodio !ue es de color blanco se cambia de color a en la base rosado rosado claro y en la parte parte superior rosado #uerte. Ca>%: 1 $% $% 1 8% KMnO4 1 H2SO4 1Na2C2O4 L M>%: 1 Ca>%:
ENSAYO N!.- En un tubo de ensayo limpio y seco colocar un ml. de solución de yodato de potasio, aGadir F gotas de ácido sul#*rico 9H. =gregar al mismo tubo de ensayo, un ml. de solución de yoduro de potasio, agitar y observar los cambios producidos. O"#$%&'()*+: ara reconocer la presencia del iodo libre, agregar ml de agua destilada, al mismo tubo de ensayo agitar y luego aGadir 9gotas de almidón almidón al mismo tubo de ensayo. ensayo. Dna coloración azul nos indica la presencia de yodo libre. =l mezclar yodato yodato de potasio y acido sul#*rico sul#*rico era de color blanco blanco al agregarle al al mismo tubo yoduro de potasio se #orma en las bases cristales de color marrón y en la super#icie super#ici e marrón claro y le agregaron agua destilada se #ormó grumos !ue era yodo y el lí!uido de color marrón bajo. =l agregarle almidón almidón se vuelve vuelve color negro azulado. azulado. 1 H2SO4 L J>%: 1 8% 1 ( KIO3 1 KI 1
4.2.- REACCIONES EN MEDIO ALCALINO. ENSAYO N!.-En un tubo de ensayo limpio y seco un ml. de solución de permanganato de potasio, alcanizar con F gotas de solución de Ca%8 9C. uego agregar al mismo tubo de ensayo, /.F ml eróxido de &idrogeno, agitar suavemente, observar la #ormación de un precipitado. O"#$%&'()*+: =l poner en contacto permanganato permanganat o de potasio e &idróxido de sodio de 9C es de color morado, morado, es decir mantiene el color del JHn%: y al agregarle agua oxigenada oxigenada libera gases y se torna de color color ca#. 1H2O2 LHn% LHn% 1% 1J%81 Ca % 1 8% KMnO4 1NaOH 1
ENSAYO N!/.-En un tubo de ensayo limpio y seco un ml. de solución de nitrato de cobalto, alcanizar con F gotas de Ca%8 9C.uego aGadir al mismo tubo de ensayo, +/ gotas de agua oxigenada, agitar y observar la #ormación de un precipitado pardo oscuro. O"#$%&'()*+: =l reaccionar nitrato de cobalto cobalto e &idróxido de sodio se torna de de color celeste celeste agua N al agregarle agua oxigenada se vuelve de color pardo oscuro . $o 6NO3)3 1 NaOH 1 1 H2O2 L L Ca$o%: 1 8C%9 1 8%
ENSAYO N!0.- En En un tubo de ensayo limpio y seco colocar F gotas de solución de sul#ato de zinc, luego aGadir solución de Ca%8 9H para alcanizar &asta la #ormación de un precipitado. precipitado. O"#$%&'()*+: =l reaccionar sul#ato de zinc e &idróxido de sodio se convirtió a color blanco opaco con cristales cristales y al agregarle agregarle &idróxido de sodio sodio en exceso exceso es de de color blanco con partículas poco visibles. L Ca>%: 1 Pn6%8) ZnSO4 1 NaOH L
4.3.- REACCIONES EN MEDIO NEUTRO: E(!A"O (* +,.- En un tubo de ensayo limpio y seco colocar un ml. de cloruro
merc*rico, aGadir al mismo tubo de ensayo, un trozo de cobre metálico, dejar transcurrir la reacción. %bservar opacamiento en la super#icie del metal. Oalanceo Oser%ación:
=l reaccionar cobre cobre con el cloruro merc*rico y se presentaron 9 #aces en le base negros cristales, en el medio plomo, en la a super#icie de color plomo bajo . L$u$l 1 8g Cu 1 HgCl2 L$u$l
ENSAYO N 11.- En un tubo de ensayo limpio y seco colocar un ml. de solución de sul#ato de cobre, aGadir al mismo tubo de ensayo un ml. de yoduro de potasio. %bservar la #ormación de un precipitado. O"#$%&'()*+: =l poner en reacción reacción sul#ato de cobre y yoduro de potasio potasio se torna color color mostaza acaramelado y al agregarle almidón se tornó de color negro verdoso. CuSO41KI L J>%: 1$u(
ENSAYO N12.- En un tubo de ensayo limpio y seco colocar un ml. de solución de permanganato de potasio, luego agregar en el mismo tubo de ensayo un ml. de solución de nitrito de sodio, observar la #ormación de un precipitado oscuro y los cambios producidos. O"#$%&'()*+: os reactivos permanganato permanganato de potasio y nitrito de sodio al reaccionar se tornan de
color pardo oscuro.
L CaC%9 1 JHn%9 KMnO4 1 NaNO2 L
$.- #E!TIO(ARIO.
1.- SEALAR EL ESTADO DE OXIDACION DE CADA UNO DE LOS ELEMENTOS REALIADOS EN LOS ENSAYOS ENSAYOS DEL !1 AL 12 EN MEDIO ÁCIDO ÁCIDO BÁSICO Y NEUTRO .OBSERVAR LOS CAMBIOS DE OXIDACIÓN EN CADA UNO DE LOS LOS MEDIOS UTILIADOS .
M*$%*$'( M$ /$; $ N/>6%'$ N AJ,6' S C6 C6 C6' C, H/06%'$ H Y0 Y0 I
K73 K83 K43 K!3 K K7 -83 K83 K -73 K73 K43 K! K7 3K8 3K! K73K1 K1 -13 K13 K83 K3
O5/%'$O C*6$ C P>*(/ S0/ N* M'6;,6/ H%
K -73 K73 -1 -43 K43 K73 -1 K1 K1 K13 K7
2.-MENCIONAR , REACCIONES REACCIONES REDOX REDOX UE SE PRODUCEN EN LA VIDA DIARIA BALANCEAR BALANCEAR Y SEALAR SEALAR EL AGENTE AGENTE OXIDANTE OXIDANTE Y REDUCTOR. REDUCTOR.
d) Cr 2 SO!)" # $O% #$C&O " ' $ 2CrO! # %2O#$C& # $ 2SO! S567()5+:
C%28SO493 1!;O< ;C6O 3 = 2 ; 2C%O4 ,<2O ;C6 3; 2SO4 =gente oxidante$r
=gente "eductor "eductor $l
e)
=gente reductor >- - e- oxidación >/ el $u> =gente oxidante CF1 1 9e- reducción C 1 el 8C%9
.- DAR DOCE EJEMPLOS DE RACCIONES REDOX BALANCEAR POR EL METODO DE TANTEO EN MEDIO ACIDO BASICO
METODO DEL TANTEO: 1)
CaNO") 2 # %C&' CaC& 2 # %NO"
Ca NO") 2 # 2 %C&' CaC& 2 # 2 %NO" 2)
%2SO! # N%" ' N%!)2SO!
%2SO! # 2 N%" ' N%!)2SO! 3)
%2O # $O2 ' $O% # O2
2 %2O # ! $O2 ' ! $O% # " O 2 4)
$ # $NO" ' $ 2O # N2
( $ # 2 $NO " ' * $ 2O # N2 5)
EN MEDIO ACIDO:
1 @IO8 K AL K HC2
I7 K A2C28 K @C2 KH7O
SEMI O"IDACION # A2 A2K 8' 1 SEMI REDUCCION# 71O 8 K 1' K 17H 1A2 K ! IO8 K 8' K 8!H 7 M$C27 K @;2 K H7O7 SEMI O"IDACION# 7 M$ K 4H 7O SEMI REDUCCION# H 7O7 K 7' K7H 7M$C27 K H7O K 7@C2 8 @M$O4 K H7SO4 K H7O @7SO4
I7 K 8! H7O8
1A2 K 8' @M$O4 K HC2 K H7O M$O4 K ' K 9H 7H7O 7@M$O 4 ! HC2 K 7H7 K 7 H7O M$SO4 M$SO4 KH7OK O7 K
SEMI O"IDACION# H 7O7 O7 K 7' K 7H SEMI REDUCCION# M$O4 K ' K 9H M$ K UH 7O7 H7O K 7 @M$O 4 K 8H7SO4 S7 K 7M$SO4K 9H7O K @ 7SO4 POR MEDIO BASICO: PERMANAGANATO DE POTASIO Y SULFITO DE SODIO
>eparamos las semirreacciones en %xidación "educción =gregamos la cantidad cantidad adecuada adecuada de 8idróxidos 8idróxidos y =gua =gua 6las molculas molculas de agua se se sit*an en donde &ay mayor cantidad de oxígenos). %xidación "educción Oalanceamoss la cantidad de electrones al igual !ue en el ejemplo anterior. Oalanceamo anterior. %xidación "educción
%btenemos %xidación "educción .
.- DAR DOCE EJEMPLOS DE REACCIONES REDOX BALANCEAR POR EL M>TODO DEL IÓN ELECTRÓN EN MEDIO ÁCIDO BÁSICO Y NEUTRO. M>TODO DEL IÓN ELECTRÓN: 1. ; 2 C% 2 O ; B% < 2 SO 4 ----? B% 2 C% 2 8SO 4 9 3 ; 2 SO 4 J $r % K J Or 8 >% : $r 6>% :) 9 J >% :
J 1 $r % K 1 J 1 1 Or 8 1 >% : 1 $r 1 9 >% : J 1 >% : 1
RESPUESTA:
J $r % K 1 < J Or 1 K 8 >% : ----Q 9 Or 1 $r 6>% :) 9 1 J >% : 1 K 8 %
2. ; C6O 3 < 2 C 2 O 4 @? C6O C6O 2 CO 2 ; 2 C 2 O 4 < 2O J $l% 8 $ % : J $ % :
J 1 $l% 8 1 $ % : J 1 $ % :
RESUESTA:
J $l% 9 1 8 $ % : RQ $l% 1 $% 1 J $ % : 1 8 % 3.
; M+O 4 < 2 S < @? M+ S
J Hn % : 8 >
J 1 Hn % : 1 .8 1 > 1 7
RESPUESTA: J Hn% : 1 F 8 > 1 9 8 >% : RQ J >% : 1 Hn>% : 1 F >S 1 ; 8 %
MEDIO ACIDO: 1. @M$O4 K F' K HC2
F'C2 K M$C27 K @C2 K H 7O
SEMI O"IDACION# M$O 4 K ' K 9H SEMI REDUCCION# REDUCCION # F' F' K 7' 2. @ 7C67O K @I K H 7SO4
M$ K 4H7O7
@ 7SO4 K I7 K CRSO 48
SEMI O"IDACION#7I "IDACION#7 I I 7 K 7' 8 SEMI REDUCCION# C6 7O K !' K @ 7H
7C6 K H7O
8I7 K 1HNO8
! HO8K 1NO K 7H 7O
3. C, K HNO8
C,NO87 K N K NO7 K H7O
SEMI O"IDACION# C, C, K 7' SEMI REDUCCION# NO 8 K 1' K 7H 7C, K 7NO 8 K 4' K!H
NO7 K H7O
7C, K 4' K NO K NO7 K 8 H7O
POR EL MEDIO BASICO 1. C, K HNO8
C,NO87 K NO7 K H7O
SEMI O"IDACION# O"IDACION# C, SEMI REDUCCION# NO 8 K 1' K 7H C, K 4 HNO8 2. @7C67O K HC2
C, K 7'
NO 7 K H7O7
C, NO77 K 7NO7 K 7H7O C6C28 K C27 K @CL K H 7O
SEMI O"IDACION# O"IDACION# 7C2 C2 7 K 7'8 SEMI REDUCCION# C6O K !' K 14H
7C6 K H 7O
@ 7C67O K 14 HC2 3. I7 K HNO8
8C27 K 7C6C28 K H7O K 7@O NO K HIO 8 K H7O
SEMI O"IDACION# I 7 K !H7O SEMI REDUCCION# NO 8 K 8' K4H 8I7 K 1HNO8
7IO 8 K 1' K 17H8 NO K 7H 7O1
!HIO8 K 1NO K 7H 7O
/.- DAR DOCE EJEMPLOS DE REACCIONES EN REDOX REDOX BALANCEAR POR EL METODO ALGEBRAICOEN MEDIO ACIDOBASICO POR EL METODO ALGEBRAICO:
MEDIO BASICO#
1 @NO8 @NO8 K A2 K@OH K@OH
NH8 NH8 K @A2O7 @A2O7
SEMI O"IDACION# 9A2 K A2 H8
A2O7 K 8' K 7H7O
SEMIREDUCCION# 8 NO8 K 9 ' K !H7O 9A2 K 8 @OH K 8@NO8 K 7H7O
NH8 K OH
9@A2O7 K 8NH8
7 C6C28 C6C28 K @C2O @C2O8 8 K @7C67 @7C67 K @C2 @C2 K H7O H7O SEMI O"IDACION#C6 K 9 OH
C6O4 K 8' K 4H7O
SEMI REDUCCION# C2O8 K !' K 8 H7O 7C6C28 K 1@OH K @C2O8
7@7C6O4 K H7O K @C2
8 @M$O4 K N*NO7 N*NO7 K H7O SEMI O"IDACION# NO7
M$O7 K N*NO8 N*NO8 K @OH
NO8 K 7 ' K7H7O8
SEMI REDUCCION# M$O4 K 8' K 7H7O 8N*NO7 K 7 @M$O4 K H7O
C2 K !OH
M$O7 K UOH
8N*NO8 K 7M$O7 K 7@OH
0.- MENCIONE LAS APLICACIONES APLICACIONES FUNDAMENT FUNDAMENTALES ALES DE LAS REACCIONES REDOX EN LA INGENIERIA AGRICOLA: I$%'$/'6)* '( ;$(/0'6*0* ; '2 6'* 0'2 ,'<*;'6 <,*$3 '$;*6%*0* 0' “>6*$(6*6” 2( 0'(;,6//'$>( ;/'$>);(3 '$ *?*6*>(3 /$(>6,'$>(3 0/(?(/>/(3 '>;& ,' ?,'0*$ '$';/*6 * 2* (;/'0*0 (/$ '*6%3 '(> $ /?2/;* $';'(*6/*'$>' ,' $ (' 0'$ **$;'( ;/'$>);( * ?*6>/6 0' 2*( /$%'$/'6)*(& DAR EJEMPLOS PRACTICOS UE SE UTILIAN FRECUENTREMENTE FRECUENTREMENTE EN LA PROFESION
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En la (ngeniería de la "eacción uímica uímica es valiosa para la optimización, es claro es !ue la ingeniería de la reacción !uímica es una disciplina conectada especialmente con los procesos industriales más básicos. %tras tendencias son su orientación &acia los procesos y su ligazón más #uerte con la !uímica y dinámica de #luidos, la producción #lexible, reacción y separación combinada, sistemas expertos, etc.
VI.-RECOMENDACIONES:
1.- se debe tener todos los reactivos !ue indica la guía , .-intercambiar en preparar reactivos con tal !ue todos participen. 9.- se debe tener muc&o cuidado al utilizar los reactivos ya ya !ue pueden ocacionar !uemaduras ,y otros mas accidentes . :.- tener muc&o cuidado ya !ue pueden causar daGos graves ,ya !ue se uso variedad de reactivos . F.- =l guardar los reactivos reactivos &acerlo con cubriendolo bien con sus tapones. tapones.
VII.-CONCLUSIONES VII.-CONCLUSIONES :
= partir partir de los experimento experimento anteriores anteriores podemos concluir concluir !ue las reacciones reacciones redox están compuestas de al menos semirreacciones semirreacciones una de reducción y otra de oxidación, !ue en este caso se ven representadas por la oxidación del &ierro y la reducción del manganeso, !ue están íntimamente ligadas, ya !ue mientras una es la encargada de ceder electrones 6oxidación &ierro 6(()), la otra los recibe 6reducción Hn). = partir partir de las observaciones observaciones pudimos pudimos in#erir cuales cuales eran los iones iones involucrados. involucrados. El color pardo observado nos &izo concluir !ue se trataba de oxido de manganeso y de oxido #rrico, !ue corresponden a los iones nombrados en las reacciones expuestas anteriormente odemos concluir !ue la viabilidad o la no viabilidad de una reacción redox se puede predecir a partir de los potenciales potenciales de óxido-reducción de cada semirreacción, !ue son una medida de voltaje especial necesario para !ue ocurra la reacción, !ue al ser sumados si dan un valor positivo la reacción será espontánea ya !ue es capaz de liberar electricidad, electricidad, si dan valor igual a / nos dice !ue la reacción no es espontánea ya !ue no libera electricidad, y si la suma da un valor negativo, este es signo de !ue la reacción no debería producirse, ya !ue debe absorber electricidad. as conclusiones teóricas sacadas a partir de los potenciales, son corroboradas corroboradas gracias a la experimentación, ya !ue estas predicciones predicciones coinciden con el resultado #inal de la experiencia, o sea las reacciones !ue teóricamente debían ocurrir ocurrieron y las !ue no, noN por ejemplo, la reacción entre el sul#ato de cobre y el plomo #ue espontánea en la practica corroborando la espontaneidad de la teoría.
VIII.-BIBLIOGRAFIA: SITIOS XEB UTILIADOS# 1 <>>?#WW&,//>,'&;W''6;/;/(-6'05W 7 <>>?#WW'(&(;6/0&;W0;W9418W1-E'6;/;/(-R'(,'2>(-R'05 8 <>>?#WW6'($&?$>/;&';&'(WZ%,>/'!W <>>?#WW6'($&?$>/;&';&'(WZ%,>/'!W,//;*7WA6;>?#WW&:,>,'&;W?2*:2/(>[ <>>?#WW&:,>,'&;W?2*:2/(>[2/(>\PLBAE8FEA 2/(>\PLBAE8FEA!A!989D !A!989D <>>?#WW&:,>,'&;W?2*:2/(>[ <>>?#WW&:,>,'&;W?2*:2/(>[2/(>\PLBAE8FEA 2/(>\PLBAE8FEA!A!989D !A!989D ! <>>?#WW&'26>'%,/&6%W;/'$;/* <>>?#WW&'26>'%,/&6%W;/'$;/*W0*>(W7BACH W0*>(W7BACHQUMW''6W6'(, QUMW''6W6'(,'2>(WE'6;/;/( '2>(WE'6;/;/( 76'057;$7(2,;/$&?0 <>>?#WW&(;/'0*02*,$/$&6%& <>>?#WW&(;/'0*02*,$/$&6%&'(W'6%/0,]*/,WUNED '(W'6%/0,]*/,WUNEDWQUIMICA-U WQUIMICA-UNEDNEDPONFERRADAWAPUNTESWREDO"WREDO"-PROBLEMAS7RESUELTOS&?0 9 <>>?#WW&*>'*>/;*((/; <>>?#WW&*>'*>/;*((/;*,//;*&;W(/;*-,//; *,//;*&;W(/;*-,//;*-*;W4 *-*;W4-,//;*-7-*;W!98-''6 ,//;*-7-*;W !98-''6;/;/(-6'(,'2> ;/;/(-6'(,'2>(-6'*;;/$'( (-6'*;;/$'(-5/0*;/$-5/0*;/$6'0,;;/$-6'05-$,'6- 6'0,;;/$-6'05-$,'6-,//;*-*; ,//;*-*;&<>2 &<>2 <>>?#WW*?6'$0',//;*&2%(?>&;W71 <>>?#WW*?6'$0',//;*&2%(?>&;W711W8W 1W8W5/0*;/$-6'0,;;/ 5/0*;/$-6'0,;;/$-6'0 $-6'055'0/-*(/;&<>2 1 <>>?#WW&'0,;*&*06/0&6%W'W/'( <>>?#WW&'0,;*&*06/0&6%W'W/'(&/(/06*0'%,J*$&*2;*2*W0'?* &/(/06*0'%,J*$&*2;*2*W0'?*6>*'$>(W 6>*'$>(W (/;*W>'*(W6'05W*,( (/;*W>'*(W6'05W*,(>'.*(/;&<>2 >'.*(/;&<>2
