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GUIA DE ACTIVIDADES PRACTICAS N° 06 DATOS INFORMATIVOS ASIGNATURA: RESPONSABLE TEORIA: RESPONSABLE PRACTICAS: FECHA:
Conservación y Calidad de Suelos Paola Ordóñez Paola Ordóñez
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TEMA: Carbonatos totales-expresado en carbonato de calcio
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OBJETIVO: Determinar el porcentaje de carbonato de calcio en una muestra de suelo •
La determinación de los carbonatos totales en un suelo tiene interés por su valor diagnóstico de diversas propiedades del suelo (estructura, actividad biológica, bloqueo de nutrientes, etc.). Sin embargo, el contenido total no da una idea exacta de la importancia que los carbonatos tienen en los procesos químicos del suelo. Por este motivo, en aquellos casos en que el análisis de los carbonatos sea positivo y superior al 15% se deberá completar la información dada por el análisis de carbonatos totales con el de la caliza activa. Si el porcentaje de caliza activa es menor del 15% no se suelen presentar problemas para los cultivos. Los porcentajes superiores al 35-40% pueden ocasionar problemas de productividad, especialmente si dichos niveles se encuentran en el horizonte superficial. Los resultados de pH y de carbonatos totales están relacionados. En los suelos ácidos no hay presencia de carbonatos, excepto si han sido encalados recientemente. Los suelos ricos en carbonatos y con pH próximo a 8 suelen contener mucho carbonato cálcico mientras que en los suelos con altos contenidos en carbonatos y pH superior a 8.5 el carbonato predominante suele ser el sódico. Los carbonatos tienen una acción positiva sobre la estructuración del suelo y sobre la actividad microbiana, aunque un exceso de carbonatos puede ocasionar problemas en la nutrición de las plantas por antagonismo con otros elementos. Un exceso de carbonatos puede provocar un bloqueo en formas insolubles de microelementos como el Fe, Mn, Zn, Cu, apareciendo formas insolubles de estos elementos y dando lugar a enfermedades carenciales. También se puede provocar la retrogradación del fósforo a formas insolubles. De forma parecida se pueden ver afectados el K y el Mg.
Para compensar estos efectos negativos provocados por el exceso de carbonatos, en el abonado se deberá aportar según sea el caso, cantidades variables de quelatos de Fe, fertilizantes fosfato-potásicos y/o abonado orgánico en mayor cantidad.
Principio: Los carbonatos son minerales que están presentes en muchos suelos. Son de formula: CaCO3 (calcita) y CaMg(CO3)2 (dolomita). Ambos reaccionan con el ácido clorhídrico (HCI). EI CO 2 generado puede ser medido en un calcímetro a temperatura y presión atmosférica. También puede ser calculado en base a la cantidad de HCI gastado, de acuerdo a la siguiente reacción: CaCO3 + HCl
CaCl2 + H2CO3 + HCl
H2CO3
H2O + CO2
El exceso de HCl adicionado es titulado con HCl, ajustándose a la siguiente reacción: HCl + NaOH
H2O + NaCl
4. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS: EQUIPOS ! Balanza analítica ! Plancha eléctrica MATERIALES ! Matraz Erlenmeyer de 250 ml ! Probeta de 50 ml ! Vaso de precipitación de 250 ml ! Vidrio de reloj ! Embudos de vástago largo ! Bureta de 50 ml ! Pipetas aforadas ! Piseta REACTIVOS (Insumos) Ácido clorhídrico 0.5 N. Diluir 42.5 mI. de HCl y llevar a volumen de 1000 ml. Hidróxido de sodio (NaOH) 0.5 N. Disolver 20 g de NaOH y llevar a volumen de 1000 ml con agua destilada. Indicador. Es preparado por la mezcla de: - 100 ml de fenolftaleina: 1 g de fenolftaleina en 100 ml de alcohol - 60 ml de rojo de metilo: 0.1 g de rojo de metilo en 100 ml de alcohol - 40 ml de verde de bromocresol: 0.04 g de verde de bromocresol en 80 ml de agua (5.7 ml de 0.01 N de NaOH) Muestra de suelo !
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5. PROCEDIMIENTO 1. En un erlenmeyer de 250 ml poner 1 g de suelo. 2. Adicionar 2. Adicionar 25 ml de HCl 0.5 N. Agitar. Adicionar agua agua destilada (25 - 50 ml). 3. Calentar en forma lenta hasta cerca a ebullición. 4. Enfriar. Adicionar 0.5 ml del indicador'. 5. Titular con NaOH 0.5 N hasta el cambio de color. 6. Llevar en forma paralela un blanco 6. CÁLCULOS T = normalidad de NaOH A = mI. de NaOH adicionado al blanco B = mI. de NaOH adicionado a la muestra de suelo 1 miliequivalente de CaCO 3 = 50 mg de CaCO3 (A - B) T x 50 = mg. de CaCO3 presente en 1 g de suelo de suelo
% de CaCO3 = (A – B) T x 5: 7. TABLA DE DATOS Y RESULTADOS Analito Blanco Muestra
Peso analito (g)
Parámetros CaCO3
Volumen de NaOH(ml) NaOH (ml)
Unidades
Resultado
8. REFERENCIAS: !
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TAPIA, R. (1996); Manual para el Análisis Químico de Suelos, Plantas y Agua. Universidad Nacional Nacional Agraria La Molina. ISO 10390:1994(E). Soil quality