Laporan praktikum kalorimeter

LAPORAN PRAKTIKUM FISIKA DASAR I KALORIMETER DAN KAPASITAS KALOR JENIS (M.2)

Nama

: Husnul Hatimah

NIM

: 1308205019

Tanggal Praktek : 25-November-2013 Dosen

: Drs. Ida Bagus Alit Paramartha, M.Si.

Asisten Dosen

: I Gede Cahya Pradhana Mega Wahyu

JURUSAN FISIKA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS UDAYANA 2013

Print to PDF without this message by purchasing novaPDF (http://www.novapdf.com/)

I. TUJUAN PERCOBAAN 1. Mempelajari cara kerja kalorimeter 2. Menentukan kalor lebur es

II. DASAR TEORI Kalor merupakan suatu kata yang sangat populer dan tidak asing lagi untuk didengar dalam kehidupan sehari - hari. Kalor itu sendiri sering kita identikkan dengan panas, suhu maupun temperatur. Perlu diketahui, energi itu sendiri tidak dapat dikatakan panas apabila ia sendiri belum mengalir atau pergi / menghilang. Kalor pertama kali diamati oleh A. Laouvisier yang kemudian menyatakan Teori Kalorik. Teori kalorik ini menyatakan bahwa “Setiap zat/benda mempunyai zat alir yang berfungsi untuk mentransfer panas”. Jadi, Laouvisier menyatakan bahwa pada saat dua benda / zat berbeda suhu bersentuhan, maka akan terdapat zat alir yang memindahkan panas dan menyebabkan perubahan suhu pada kedua benda tersebut. Selain itu, menurut Sir James Presscout Joule (1818-1819), menyatakan tentang kesetaraan antara usaha dan panas serta aliran panas tidak lain adalah perpindahan panas yang semata – mata terjadi karena perbedaan suhu. Satuan kalor adalah kalori (kal) yang sampai saat ini masih dipakai. Satuan kalori ini didefinisikan sebagai kalor yang dibutuhkan untuk menaikan temperatur 1 gram air sebesar 10C (derajat celcius). Dalam setiap percobaan atau dalam suatu perhitungan yang berhubungan tentang kalor satuan yang paling sering digunakan adalah kilokalori. 1 kkal didefinisikan sebagai kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan temperatur 1 kg air sebesar 10C. Di dalam sistem satuan British, kalor diukur dalam satuan thermal british (British thermal unit / Btu). 1 Btu didefinisikan sebagai kalor yang diperlukan untuk menaikkan temperatur air 1 lb sebesar 10F. 1 Btu setara dengan 0,252 kkal dan setara pula dengan 1055 Joule. Jika sepotong kawat tahanan terendam dalam zat cair atau terbalut dalam zat padat dan dimasukkan sebagai bagian sistem, timbulnya beda potensial V dan arus konstan I dalam kawat itu membangkitkan suatu aliran energi yang sering disebut dengan pengerjaan usaha. Jika usaha ini berlangsung terus selama τ, jumlah usaha yang dilakukan adalah W (W = V / τ) dan ini merupakan jumlah energi yang


ditambahkan kepada sistem. Jika sekiranya tahanan ini bukan bagian dari sistem, perpindahan energi dinamakan pengaliran panas dan selama waktu τ jumlah energi yang berpindah disebut kuantitas panas Q (Q = V / τ) Kuantitas panas ΔQ yang diserap atau dilepaskan suatu benda dapat dipanaskan atau didinginkan sebanding dengan : ΔQ = m . c . Δt

(2.1)

Faktor konstanta c adalah kalor jenis yang bergantung pada jenis dari benda pada bahan material tersebut. Kata panas lebih cocok digunakan jika berkaitan dengan metode perpindahan energi dan bila perpindahan itu selesai, menyebutkan jumlah energi yang berpindah ini. Pada abad ke – 18 kuantitas panas (kalor) didefinisikan sebagai kuantitas panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 gram air dalam satu skala derajat celcius atau kelvin. Jika sistem mengalami perubahan suhu dt, kapasitas jenis c sistem didefinisikan sebagai perbandingan panas dQ terhadap hasil kali massa m dan perubahan suhu dt jadi : c=

(2.2)

.

Kapasitas panas jenis air dapat dianggap sama dengan 1 kal g-1(0C)-1 atau Btu lb1 0

( F) -1

Hasil kali m.c disebut kapasitas panas mol dan dilambangkan dengan C berdasarkan definisi : C=m.c=

dQ n . dT

(2.3)

Kapasitas panas mol air praktis adalah 18 kal mol-1 0C-1 Kuantitas panas Q yang harus diberikan ke benda bermassa m untuk mengubah suhunya dari T1 menjadi T2 adalah : Q = m . c . dT

(2.4)

Kapasitas jenis tiap bahan berubah akibat suhu dan sudah tentu c harus dinyatakan sebagai fungsi t supaya integrasi itu dapat dihitung. Dalam daerah suhu


di mana c dapat dianggap konstan sehingga persamaan di atas dapat ditulis sebagai berikut : Q = mc (T2 –T1)

(2.5)

Kapasitas jenis panas menengah (mean) dalam sembarang daerah suhu didefinisikan sebagai harga konstan c yang akan menimbulkan perpindahan panas yang sama besarnya. Jadi untuk daerah suhu dari T1 ke T2. Kapasitas panas jenis atau kapasitas kalor molar suatu zat bukanlah satu – satunya sifat fisis yang dapat ditentukan dengan eksperimen memerlukan suatu pengukuran kuantitas panas. Konduktivitas panas, panas peleburan, panas penguapan, panas larut, dan panas reaksi. Semua yang disebut sifat fisi materi disebut sifat termal materi. Pengukuran sifat – sifat termal ini dinamakan kalorimetri. Alat yang dipakai dalam pengukuran ini disebut kalorimeter. Kalorimeter yang sering digunakan adalah kalorimeter campuran, yaitu terdiri dari sebuah bejana logam yang kalor jenisnya telah diketahui. Bejana ini biasanya ditempatkan di dalam bejana bagian luar yang lebih besar. Keduanya dipisahkan oleh bahan penyekat gabus atau wol. Fungsi dari bejana luar adalah sebagai mantel / jaket, yaitu pelindung agar pertukaran kalor di sekitar kalorimeter dapat dikurangi. Di samping itu, kalorimeter dilengkapi dengan batang pengaduk yaitu untuk mencampurkan zat di dalam kalorimeter, agar diperoleh suhu yang merata akibat pencampuran dua zat yang bersuhu berbeda. Sehingga kalorimeter yang ideal memiliki ciri-ciri sebagai berikut: 1. Mempunyai kemampuan menerima dan melepas kalor yang baik. 2. Mempunyai dinding diaterm atau sekat. Kalorimeter bekerja berdasarkan asas Black, yang secara garis besar menyatakan bahwa “Kalor yang dilepaskan atau diberikan oleh benda yang bersuhu tinggi sama dengan banyaknya kalor yang diterima atau diserap oleh benda yang bersuhu rendah”.


Banyaknya kalor yang dlepaskan oleh suatu benda dengan massa m1 dan kapasitas kalor jenis zat c1 adalah : ΔQ1 = m1 . c1 . (T1-Ts)

(2.6)

sebanding dengan banyaknya kalor yang diserap oleh air dengan dengan massa m2 : ΔQ2 = m2 . c2 . (Ts-T2)

(2.7)

Ts adalah suhu setimbang setelah terjadinya pencampuran. Bila kapasita kalor jenis air c2 diketahu, suhu T1 sama dengan suhu uap, kapasitas kalor jenis c1 dapat dihitung dengan mengukur besaran T2, Ts, dan m2 :

c1  c 2 

m 2  T s  T 2  m1  T1  T s 

(2.8)

Tabung kalorimeter juga menyerap panas yang dilepaskan oleh zat yang bersuhu tinggi. Untuk itu, kapasitas kalor kalorimeter : ck = c2 . NA

(2.9)

NA adalah nilai air kalorimeter sehingga kuantitas kalor yang diserap dari persamaan (2) dapat ditulis sebagai :

Q2  m2  N A  c 2 Ts  T2 

(2.10)

dan persamaan (3) menjadi :

c1  c K 

m

 N A   Ts  T2  m1  T1  Ts 

(2.11)

Kalor lebur suatu zat adalah banyaknya kalor yang diperlukan oleh 1 kg zat padat untuk mengubah wujudnya menjadi zat cair pada titik leburnya. Kenyataan ini tidak lain adalah konsep Hukum Kekekalan Energi Kalor.


III. ALAT DAN BAHAN Alat dan bahan yang digunakan dalam percobaan ini antara lain : a. 1 Kalorimeter b. 2 Termometer -10 - 100C c. 1 Steam generator d. 1 Pemanas e. 1 Beaker glass f. 1 Statif g. 1 Timbangan h. Air i.

Es

Gambar 3.1 Susunan peralatan untuk menentukan : (a) Kalor lebur es

IV. PROSEDUR PERCOBAAN A. Pengukuran Harga Air kalorimeter 1. Menimbang kalorimeter kosong dan pengaduknya 2. Mencatat masa air setelah kalorimeter diisi 1 2 bagian 3. Memasukkan kalorimeter yang berisi ke dalam selubung luarnya 4. Menambahkan air mendidih sampai kira-kira 3 4 bagian (mencatat suhu air mendidih) 5. Mencatat suhu kesetimbangan 6. Menimbang kembali kalori meter


B. Pengukuran Kalor Lebur Es 1. Menimbang kalorimeter kosong dan pengaduknya 2. Mengisi kalorimeter dengan air 1 2 bagian, kemudian timbang lagi 3. Memasukkan kalorimeter ke dalam selubung luarnya dan catat suhu kalorimeter mula-mula 4. Memasukkan potongan es ke dalam kalorimeter kemudian menutup serta aduk 5. Mencatat suhu kesetimbangan 6. Menimbang kembali kalorimeter tersebut

V. DATA PENGAMATAN 1. Tabel Pengukuran Harga Air Kalorimeter No.

Langkah

Massa (kg)

Kalorimeter

0,1786

Pengaduk

0,0199

1.

2.

Suhu (K)

-

1

0,3794

303,0

a) Percobaan ke-1

-

313,0

b) Percobaan ke-2

-

312,0

c) Percobaan ke-3

-

312,0

d) Percobaan ke-4

-

312,0

e) Percobaan ke-5

-

312,0

2 bagian kalorimeter isi air

Tambah 1 4 bagian kalorimeter isi air mendidih

3.


Air Mendidih -

322,0

b) Percobaan ke-2

-

321,0

c) Percobaan ke-3

-

320,0

-

319,0

-

318,0

0,4264

-

a) Percobaan ke-1 4.

d) Percobaan ke-4 e) Percobaan ke-5 5.

Kalorimeter beserta Air 2. Tabel Pengukuran Kalor Lebur Es No.

Langkah

Massa (kg)

Suhu (K)

1.

Kalorimeter

0,1786

-

Pengaduk

0,0199

2.

1

0,3396

303,0

-

276,0

-

280,0

b) Percobaan ke-2

-

278,0

c) Percobaan ke-3

-

277,0

d) Percobaan ke-4

-

277,0

e) Percobaan ke-5

-

278,0

Kalorimeter, Air, serta Es

0,4195

-

2 bagian kalorimeter isi air

3.

Suhu es mula-mula

3.

Tambah potongan es a) Percobaan ke-1

4.


VI. ANALISA DATA 6.1. RALAT I. Pengukuran harga air kalorimeter 1.1. Massa kalorimeter −

(

−

0,1786

0,1786

0

0

0,1786

0,1786

0

0

0,1786

0,1786

0

0

0,1786

0,1786

0

0

0,1786

0,1786

0

0

)

∑ =0

∆

= ±∆

∑(

) (

)

=

= 0kg

= (0,1786 ± 0)kg

1.2 Massa air −

(

−

0,1809

0,1809

0

0

0,1809

0,1809

0

0

0,1809

0,1809

0

0

0,1809

0,1809

0

0

0,1809

0,1809

0

0 ∑ =0


)

∆

∑(

=

) (

)

=

= 0 kg

= (0,1809 ± 0)kg

±∆

1.3 Massa air mendidih (

−

−

)

0,047

0,0462

0,0008

0,00000064

0,046

0,0462

-0,0002

0,00000004

0,046

0,0462

-0,0002

0,00000004

0,046

0,0462

-0,0002

0,00000004

0,046

0,0462

-0,0002

0,00000004 ∑ =0,0000008

∆

∑(

=

) (

)

=

,

= 0,00000004kg

= (0,0462 ± 0,00000004)kg

±∆

1.4 Suhu air kalorimeter ̅ = 303,0 1 1 ) = . (0,1) = 0,05 ∆ = .( 2 2 ̅ ± ∆ = (303,0 ± 0,05) 1.5 Suhu setimbang ̅ = 312,2 ∆ =

1 .( 2

1 ) = . (0,1) = 0,05 2 ̅ ± ∆ = (312,2 ± 0,05)


II. Pengukuran kalor lebur es 2.1 Massa kalorimeter −

(

−

0,1786

0,1786

0

0

0,1786

0,1786

0

0

0,1786

0,1786

0

0

0,1786

0,1786

0

0

0,1786

0,1786

0

0

)

∑ =0

∆

= ±∆

∑(

) (

=

)

= 0 kg

= (0,1786 ± 0)kg

2.2 Massa air −

(

−

0,1411

0,1411

0

0

0,1411

0,1411

0

0

0,1411

0,1411

0

0

0,1411

0,1411

0

0

0,1411

0,1411

0

0 ∑ =0

∆

= ±∆

∑(

) (

)

=

= 0 kg

= (0,1411 ± 0) kg


)

2.3 Massa es (

−

−

)

0,0799

0,0788

0,0011

0,00000121

0,0786

0,0788

-0,0002

0,00000004

0,0785

0,0788

-0,0003

0,00000009

0,0785

0,0788

-0,0003

0,00000009

0,0785

0,0788

-0,0003

0,00000009 0,00000152

∆

= ±∆

∑(

) (

)

=

,

= 0,000000076kg

= (0,000000076 ± 0,00024)kg

2.4 Suhu air kalorimeter ̅ = 303,0 ∆ =

1 .( 2

1 ) = . (0,1) = 0,05 2 ̅ ± ∆ = (303,0 ± 0,05)

∆ =

1 .( 2

1 ) = . (0,1) = 0,05 2 ̅ ± ∆ = (276,0 ± 0,05)

1 .( 2

1 ) = . (0,1) = 0,05 2 ̅ ± ∆ = (278,0 ± 0.05)

2.5 Suhu es ̅ = 276,0

2.6 Suhu setimbang ̅ = 278,0 ∆ =


6.2. PERHITUNGAN 1. Pengukuran Harga Air Kalorimeter = . .

.∆

.(

−

+

.

)+

.

.

= .

.∆ .(

.(

.(

= −

−

.

.∆

= )+

. .

.(

+ .(

. −

−

)+

)−

.

. .(

−

)=(0,1809 ± 0)(4200) (312,2 ± 0.05) − (303 ± 0.05)

−

= (0,1809 ± 0)(4200) (312,2 − 303) ± (312,2 − 303)

0.05 0.05 + 312,2 303

= (0,1809 ± 0)(4200)(9,2 ± 0,003) = (0,1809)(4200)(9,2) ± (0,1809)(4200)(9,2)

,

+

, ,

= (6990 ± 2,28) .

.(

−

)

= (0,1786 ± 0)(900) (312,2 ± 0.05) − (303 ± 0.05) = (0,1786 ± 0)(900) (312,2 − 303) ± (312,2 − 303)

0.05 0.05 + 312,2 303

= (0,1786 ± 0)(900)(9,2 ± 0,003) = (0,1786)(900)(9,2) ± (0,1786)(900)(9,2)

0 0,003 + 0,1786 9,2

= (1478,8 ± 0,48) .

.(

−

)

= (0,0462 ± 0,00000004)(4200) (320 ± 0.05) − (312,2 ± 0.05) = (0,0462 ± 0,00000004)(4200) (320 − 312,2) ± (320 − 312,2)

0.05 0.05 + 320 312,2

= (0,0462 ± 0,00000004)(4200)(7,8 ± 0,00247) = (0,0462)(4200)(7,8) ± (0,0462)(4200)(7,8)

0,00000004 0,00247 + 0,0462 7,8

= (1513,51 ± 0,48)


)

.

=

.(

(

±∆

)=

(

±∆

)

=

−

)+

.

.(

−

)−

.

.(

−

(6990 ± 2,28) + (1478,8 ± 0,48) − (1513,51 ± 0,48) (0,0462 ± 0,00000004)

2,28 0,48 0,48 6990 + 1478,8 − 1513,51) ± (6990 + 1478,8 − 1513,51)(6990 + 1478,8 + 1513,51 (0,0462 ± 0,00000004)

(

±∆

)=

(6599,29 ± 6,73) (0,0462 ± 0,00000004)

(

±∆

)=

6599,29 6,73 6,73 0,00000004 ± + 0,0462 0,00000004 6599,29 0,0462

(

±∆

) = (142831,77 ± 171728,14) ∆

,

. 100% =

Ralat Nisbi =

. 100% = 1,2 %

,

Ralat kebenaran = 100% - Ralat nisbi = 100% - 1,2 % = 98,8 %

2.

)

Pengukuran Kalor Lebur Es = .

.∆ .

=

.

+ .(

. −

.∆

=

)+

.

.(

−

.(

−

)

)+

.

. .( .

.(

.∆

+

−

)= −

. .

)−

.( .

− .(

)+ −

= (0,1411 ± 0)(4200) (303 ± 0.05) − (278 ± 0.05) 0.05 0.05 + 303 278

= (0,1411 ± 0)(4200) (303 − 278) ± (303 − 278) = (0,1411 ± 0)(4200)(25 ± 0,0086) = (0,1411)(4200)(25) ± (0,1411)(4200)(25)

0 0,0086 + 0,1411 25

= (14815,5 ± 5,096) .

.(

−

)

= (0,1786 ± 0)(900) (303 ± 0.05) − (278 ± 0.05) = (0,1786 ± 0)(900) (303 − 278) ± (303 − 278)

0.05 0.05 + 303 278

= (0,1786 ± 0)(900)(25 ± 0,0086)


)

.

= (0,1786)(900)(25) ± (0,1786)(900)(25)

0 0,0086 + 0,1786 25

= (4018,5 ± 1,38)

.

.(

−

)

= (0,000000076 ± 0,00024)(2100) (278 ± 0.05) − (276 ± 0.05) = (0,000000076 ± 0,00024)(2100) (278 − 276) ± (278 − 276)

0.05 0.05 + 278 276

= (0,000000076 ± 0,00024)(2100)(2 ± 0,000722) = (0,000000076)(2100)(2) ± (0,000722)(2100)(2)

0,00024 0,000722 + 0,000000076 2

= (0,000319 ± 1,008)

= ( ( =

±∆

±∆

.

.(

)=

−

)+

.

.(

−

)−

.

.(

−

)

(14815,5 ± 5,096) + (4018,5 ± 1,38) − (0,000319 ± 1,008) (0,000000076 ± 0,00024)

)

5,096 1,38 1,008 14815,5 + 4018,5 − 0,000319) ± (14815,5 + 4018,5 − 0,000319)(14815,5 + 4018,5 + 0,000319 (0,000000076 ± 0,00024) (

±∆

)=

(18834 ± 18833) (0,000000076 ± 0,00024)

(

±∆

)=

18834 18834 18833 0,00024 ± + 0,000000076 0,000000076 18834 0,000000076

(

±∆

) = (248000000000 ± 78500000000000) ∆

Ralat Nisbi =

. 100% =

. 100% = 3,16%

Ralat kebenaran = 100% - Ralat nisbi = 100% - 3,16 % = 96.84 %


6.3. TUGAS 1. Berikan pembahasan tentang asas black sehingga mendapatkan rumus yang dipergunakan dalam percobaan ini ! Jawab : Menurut asas black apabila ada dua benda yang memiliki suhu yang berbeda kemudian disatukan atau dicampur, maka akan terjadi aliran kalor dari benda yang besuhu tinggi menuju benda yang bersuhu rendah. Aliran ini akan berhenti sampai terjadi kesetimbangan termal, (suhu kedua benda sama) secara matematis dapat dituliskan

Qlepas = Qterima. Dalam

praktikum ini, untuk mendaparkan kapasitas kalor jenis kalorimeter, maka dijabarkan sebagai berikut : ∆Qair + ∆Qk =∆Qair mendidih dimana m1 . c1 . ∆t1+ mk . ck . ∆t1 = m2 . c2 . ∆t2 Sehingga ck dapat ditentukan

2. Apa syarat bagi sebuah kalorimeter ideal ? Jawab : Syarat bagi sebuah kalorimeter ideal yaitu : 1. memiliki kapasitas kalor jenis yang sangat kecil (c) sehingga sebuah kalorimeter hanya dapat menyerap panas dalam jumlah yang sangat kecil yang tentu saja besarnya dapat diabaikan sehingga pengukuran akan lebih teliti. 2. Mempunyai kemampuan menerima dan melepas kalor yang baik serta mempunyai dinding diaterm atau sekat. 3. kalorimeter yang memiliki ketelitian yang cukup tinggi dan dapat mencegah hilangnya kalor karena konveksi dan konduksi.

3. Bedakan antar asas black dan hukum ke nol termodinamika ! Jawab : Hukum ke-nol termodinamika atau hukum awal (zeroth law), hukum ini menyatakan dua sistem dalam keadaan setimbang dengan sistem ke tiga, maka ketiganya dalam saling setimbang satu dengan yang lainnya. Sedangkan Asas Black adalah suatu prinsip dalam termodinamika yang dikemukakan oleh Joseph Black. Asas ini menjabarkan :


Jika dua buah benda yang berbeda yang suhunya dicampurkan, benda yang panas memberi kalor pada benda yang dingin sehingga suhu akhirnya sama  Jumlah kalor yang diserap benda dingin sama dengan jumlah kalor yang dilepas benda panas  Benda yang didinginkan melepas kalor yang sama besar dengan kalor yang diserap bila dipanaskan 

Bunyi Asas Black adalah sebagai berikut: "Pada pencampuran dua zat, banyaknya kalor yang dilepas zat yang suhunya lebih tinggi sama dengan banyaknya kalor yang diterima zat yang suhunya lebih rendah" 4. Apa perbedaan dan persamaan dari kapasitas kalor jenis, kapasitas kalor dan kalor lebur ? Jawab : Kapasitas kalor (C) : banyaknya kalor yang diperlukan suatu zat sebesar 1oC tanpa memperhatikan massa zat tersebut. Q = C T

Kalor jenis (c) : banyaknya kalor yang diperlukan suatu zat untuk menaikkan suhunya 1oC tiap gram massa zat tersebut. Q = m c T

Kalor lebur (L) : banyaknya kalor yang diperlukan oleh 1 kg zat padat untuk mengubah wujudnya menjadi zat cair pada titik leburnya. 5. Apa yang dimaksud dengan keadaan kesetimbangan termal ? Jawab : Bila dua buah zat yang berbeda suhunya disatukan maka setelah beberapa saat kedua benda tersebut suhunya akan sama. Keadaan ini disebut kedua buah benda mengalami kesetimbangan termal. Proses ini terjadi jika pengaruh dari luar diabaikan. 6. Buatlah bagan data pengamatan diatas ! Jawaban : Sudah terlampirkan pada data pengamatan.


VII. PEMBAHASAN Pada praktikum ini yaitu mengenai kalorimeter dan kapasitas kalor jenis kita mengukur dua hal yaitu harga air kalorimeter dan kalor lebur es. Harga air kalorimeter dapat dicari dengan terlebih dahulu menentukan kalor jenis kalorimeter dengan menggunakan prisip azas Black yaitu apabila dua sistem atau lebih dipertemukan yang sistem-sistem tersebut memiliki perbedaan temperatur maka jumlah kalor yang dilepaskan oleh sistem yang satu akan sama dengan jumlah kalor yang diterima oleh sistem yang lainnya. Dalam hal ini kalor yang diterima oleh air dan kalorimeter sama dengan kalor yang dilepaskan oleh air yang telah didihkan. Harga air kalorimeter yang didapat dalam percobaan kali ini didapat melalui perhitungan rumus : NA =

ck , ck didapat dari rumus : m1  c1  T1  mk  c k  T1  m2  c 2  T2 c2

Setelah mendapatkan data – data percobaan seperti massa calorimeter, massa air, massa es, suhu air calorimeter, suhu es, suhu setimbang, dan diketahui kalor jenis bahan masing – masing. Kemudian dapat ditentukan harga air kalorimeter dan kalor lebur es pada percobaan ini. Dari perhitungan yang dilakukan, didapatkan harga air kalorimeter yaitu (142831,77 ± 171728,14)

kalor lebur es yaitu

(248000000000 ± 78500000000000)

Dalam melakukan percobaan ini terdapat perbedaan yang cukup signifikan dari literatur yang ada. Faktor-faktor yang mempengaruhi perbedaan itu terjadi karena perbedaan situasi dan kondisi pada masing-masing percobaan.

VIII. KESIMPULAN 1. Faktor yang mempengaruhi besarnya kalor (Q) adalah massa (m) tiap zat atau benda dan kenaikan suhu (∆T) yang diakibatkan oleh benda bermassa m tersebut dan kalor jenis (c) dari benda tersebut. 2. Apabila dua benda yang memiliki suhu berbeda dipertemukan dan diisolasi sempurna dengan lingkungannya, maka benda yang suhunya lebih tinggi akan melepaskan kalor dan benda yang suhunya lebih rendah akan menerima kalor tersebut. 3. Kalorimeter merupakan alat yang digunakan untuk mengukur suatu energi kalor. Selain itu, kalorimeter juga dapat dipakai untuk mengukur kualitas


panas dan kuantitas yang menyangkut berbagai proses seperti reaksi kimia, perubahan status, dan pembentukan larutan / menentukan kapasitas panas dari suatu substansi. 4. Kuantitaas panas atau kalor jenis suatu benda dapat ditetukan dengan menggunakan kalorimeter berdasarkan hukum kekekalan energi. 5. Harga air kalorimeter adalah (142831,77 ± 171728,14)

dengan ralat nisbi

1,2 % dan kebenaran percobaan 98,8 % 6. Harga kalor lebur es adalah (248000000000 ± 78500000000000)

dengan

ralat nisbi 3,16 %dan kebenaran percobaan 96.84 %

DAFTAR PUSTAKA

Alit Paramarta, Ida Bagus. 2013. “Penuntun Praktikum Fisika Dasar”. Bali : Jurusan Fisika Fakultas MIPA UNUD Glancoli, Douglas C. 2001. Fisika Edisi V Jilid I. Jakarta : Erlangga. Jones, Edwin. dan Childers, Richard. 2001. Contemporary Collage Physics third edition.America : McGraw-Hill Companies, Inc. http://id.wikipedia.org/wiki/Kalorimeter (Diakses pada tanggal 27-November-2013. Jam 19.00 WITA) http://id.wikipedia.org/wiki/Asas_Black (Diakses pada tanggal 27-November-2013. Jam 19.00 WITA) http://www.scribd.com/doc/111553010/Kalorimeter-Dan-Korelasinya-Dengan-AsasBlack (Diakses pada tanggal 27-November-2013. Jam 19.00 WITA)



Laporan praktikum kalorimeter

Recommend Documents