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U N E T GUIA DE PROBLEMAS QUIMICA GENERAL I
1) Indique Indique si las siguie siguientes ntes propieda propiedades des son físicas físicas o químicas: químicas: a) Un clavo clavo de hierro hierro atraíd atraídoo por un un imán. imán. b) El kerosene para quemar carbón, encendido con un fósforo. c) Una estatua estatua de bronce bronce que adquiere adquiere un recubrim recubrimiento iento verde verde con el el tiempo tiempo d) Un bloque bloque de de madera madera que que flota flota en en el agua agua.. e) Un troz trozoo de manza manzana na que se vuelv vuelvee marrón marrón.. f) El contact contactoo con una superficie superficie metáli metálica ca que produce produce sensaci sensación ón de frío. frío. g) El col color or azul azul del del zaf zafir iro. o.
2) Indiqu Indiquee si cada una de las siguient siguientes es muestras muestras de materia materia es una sustanci sustanciaa pura una mezcla; en caso de ser una mezcla, si es homogénea o heterogénea. a) Una Una ast astililla la de mad mader era. a. b) Tinta roja. c) Agua Agua dest destililad ada. a. d) Jugo Jugo de naran naranja ja reci recién én expri exprimid mido. o. e) Un sopl soploo de aire aire fre fresc sco. o. f) Una Una man manililla la de de lat latón ón.. g) Hielo.
3) ¿Qué tipo tipo de transforma transformación ción ó método método físico físico o químico, químico, es necesario necesario llevar llevar a ca para lograr las siguientes separaciones? a) Azúc Azúcar ar y are arena na.. b) Hierro del óxido de hierro (herrumbre). c) Agua Agua pura pura a parti partirr del agua agua de mar. mar. Sign up to vote on this title Useful Not useful d) Agua gua y aren arena. a. e) Limadu Limaduras ras de de hierro hierro y trozos trozos de de madera madera.. f) Esca Escama mass de de ooro ro y agu agua. a.
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5) ¿Cuál de las dos masas masas es mayor, 2172 µg o 0,00515 0,00515 mg? Resp: 2172
6) Una unidad unidad utilizada utilizada en hipódrom hipódromos, os, no es SI, SI, es la Mano, Mano, que tiene tiene 4 pulgada ¿Cuál es la altura en metros, de un caballo que mide 15 Manos de altura? (1 pulg 2,54 cm).
Resp: 1,52
7) El área área de un terreno terreno en unidades unidades de SI, SI, se mide mide en hectáreas, hectáreas, defini definida da como 1x 2 2 m . ¿Cuántos acres corresponde a 1 Ha? (1 milla = 640 acres, 1 milla = 1609 m)
Resp: 2,47 acr
8) Una presión presión habitual habitual para para el funcionamie funcionamiento nto óptimo óptimo de las ruedas ruedas de un carro carro es 2 32 lb/p lb/pul ulgg (psi (psi)). ¿Cuá ¿Cuáll es el val valor de esta esta pres presiión expr expres esad adaa en 14,7psi=101,325kPa.
Resp: 220,6 k
9) Las tempera temperatur turas as máximas máximas y mínima mínimass regist registrad radas as en Los Ángeles Ángeles Califor California nia s 118 118 y 17 °F resp respec ectitivam vament ente. e. ¿Cuál ¿Cuáles es son son esta estass temp temper erat atur uras as en la es Centígrada?
Resp: 47,8°C y -8,3
10)El motor de un carro lleva un anticongelante útil hasta -22°C, ¿Protegerá es anticongelante el motor a temperaturas del orden de -15°F?
Resp: No lo protegerá, solo es útil hasta -7,6
11) Para determinar determinar la densidad densidad de la acetona, se pesa dos veces un bidón de 55 Este bidón pesa 75 lb cuando está vacío. Cuando se llena con acetona el bidón p 437,5 lb. ¿Cuál es la densidad de la acetona en Sign g/mL? 1gal=3,78 L. 1lb= 454 g up to vote on this title
Useful
Resp: 0,791 g/m Not useful
12)Las siguientes densidades se dan a 20°C: Agua 0,998 g/cm3, hierro 7,86 g/cm aluminio 2,70 g/cm3. Clasifique los siguientes objetos en orden de masa creciente
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14) La densidad del aire a presión atmosférica normal y 25ºC es de 1,19g/L. Calcul masa, en kg del aire contenido en una habitación que mide 12,5 pie x 15,5 pie x pie. (1pie = 30,48 cm) Resp: 52,23
15) Una refinería de cobre produce un lingote de cobre que pesa 150 lb. Si el cobre estira para formar alambre de 8,25 mm de diámetro, ¿cuántos pies de alambre cobre podrán obtenerse del lingote? La densidad del cobre es de 8,94 g/cm3 π*r 2*L
Resp: 467,5 p
16)Un cubo del metal osmio de 1,5 cm de lado tiene una masa de 76,31 g a 25º calcule su densidad en g/cm3 a esa temperatura.
Resp: 22,61 g/c
17)La densidad del metal titanio es de 4,51 g/cm3 a 25ºC. ¿Qué masa de titan desplaza 65,8 mL de agua a 25ºC.
Resp: 296,76
18) Para determinar una sustancia líquida, una estudiante determinó su densid Empleando un cilindro graduado, midió una muestra de 45 mL de la sustancia. a Preview continuación, determinó laYou're masaReading de la muestra, encontrando que pesaba 38,5g. E sabía que la sustancia tenía que ser alcohol isopropílico (densidad = 0,785 g/mL Unlock full access with a free trial. bien Tolueno (densidad = 0,866g/mL). ¿Cuál fue la densidad calculada y cuál posible identidad de la sustancia? Download With Free Trial
Resp: 0,856 g/mL, Tolue
19) Un cilindro de silicio tiene 16,8 cm de longitud y una masa de 2,17 kg. La densid del silicio es de 2,33 g/cm3. ¿Qué diámetro tiene el cilindro? (VCilindro = π*r 2*h donde r es el radio y h la altura). Sign up to vote on this title
Resp: 8,4 c
20) El oro puede martillarse hasta formar láminasdelgadas pan de oro. Si Useful llamadas Not useful trozo de oro de 500 g (densidad = 19,32 g/mL) se martillará hasta formar u lámina que mide 2,4 pie x 1 pie, calcule el espesor medio de la lámina en mm.
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23) La dosis recomendada para adultos de Elixofilina®, un fármaco usado para el asm es de 6 mg/kg de masa corporal. Calcule la dosis en miligramos para una persona 150 lb.
Resp: 408,23 m
24) Una libra de café en grano rinde para 50 tazas (1 tza = 250mL). ¿Cuántos mL café se pueden preparar con 10 g de café.
Resp: 275,6 mL de café ~ 1 taz
25) Una marca de vinagre contiene 5,4% en masa de ácido acético. ¿Cuál es la masa, gramos, de ácido acético, en una libra de este vinagre?
Resp: 24,5 g Acido acético pur
26) Una disolución contiene 12,62% en masa de sacarosa. ¿qué masa de esta disoluci en gramos, se necesita para disponer de 1,00 kg de sacarosa?
Resp: 7924 g de soluci
27) Una persona que padece de hipercolesterolemia (nivel elevado de colesterol en You're Reading a Preview sangre) tiene 232 mg de colesterol por 100 mL de su sangre. Si el volumen total sangre de la persona es de 5,2 L, ¿cuántos gramos de colesterol total contiene Unlock full access with a free trial. sangre de ese individuo? Download With Free Trial
Resp: 12,06 g de colester
28) Una muestra de 0,406 g de magnesio reaccionan con oxígeno, obteniéndose 0,67 de óxido de magnesio como único producto, ¿Qué masa de oxígeno se consumió la reacción?
Resp: 0,268 g de oxíge Sign up to vote on this title
29) Una muestra de 1,205 g de potasio reacciona con 6,815 g de cloro, obteniénd Useful Not useful cloruro de potasio como único producto. Después de la reacción quedan 3,300 g cloro sin reaccionar. ¿Qué masa de cloruro de potasio se formó?
Resp: 4,720 g de Cloruro de pota
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31) Tres muestras de carbono puro de: 3,62; 5,91 y 7,07 g de masa, se quemaron en exceso de aire. Las masas de dióxido de carbono obtenidas, el único producto cada caso, fueron 13,26; 21,66 y 25,91 g respectivamente. a) ¿Establecen estos datos que el dióxido de carbono tiene una compos fija? b) ¿Cuál es la composición del dióxido de carbono expresada en % de Carbo y % de Oxígeno en masa?
Resp: a) Si, gC/gO = 3/8, b) 27,3% C y 72,7%
32) Cuando se calienta mucho una mezcla sólida de 10,500 g de hidróxido de calci 11,125 g de cloruro de amonio, se desprenden producto gaseoso y quedo un resid sólido de 14,336 g. Los gases se pasan a través de 62,316 g de agua y la masa de disolución resultante es de 69,605 g. Dentro de los límites del error experiment explique si estos datos están de acuerdo con la ley de conservación de la masa.
Resp: 21,625 g antes y después de la reacción, si están de acuerd
33)En un experimento, 2,18 g de sodio reaccionaron con 16,12 g de cloro. Todo sodio desapareció y se obtuvieron 5,54 g de la sal cloruro de sodio. En un segun experimento, 2,10 g de cloro reaccionaron con 10 g de sodio. Todo el clo You're Reading Preview desapareció y se obtuvo 3,46 g de cloruroa de sodio. Demuestre que estos resultad están de acuerdo con la ley de composición constante. Unlock full access with a free trial.
Resp: Relación Na:Cl 2:3, 39,4% de Na y 60,6% de
Download With Free Trial
34)En un experimento se quemaron 0,312 g de azufre y se obtuvieron 0,623 g dióxido de azufre como único producto de reacción. En un segundo experimento, obtuvo 0,842 g de dióxido de azufre. ¿qué masa de azufre se ha tenido que quem en el segundo experimento?
Resp: 0,422 gde azuf
Sign up to vote on this title
Useful Not useful 35) Cuando un objeto de hierro se oxida, su masaaumenta. Cuando una cerilla arde masa disminuye. ¿Están estas observaciones en contra de la ley de conservación la masa? Justifique su respuesta.
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a) Demuestre que estos datos son consistentes con la ley de las proporci múltiples. b) Si la fórmula del compuesto B es N2H2, ¿Cuáles son las fórmulas de l compuestos A y C. Resp: a) Si son consistentes. b) Comp A:N 2H6 o NH3 Comp C:N2H4
37) Los siguientes datos se obtuvieron para compuestos de yodo y flúor: Compuesto
A B C D
Masa de iodo (g)
Masa de flúor (g)
1,000 0,500 0,750 1,000
0,1497 0,2246 0,5614 1,0480
a) Demuestre que estos datos son consistentes con la ley de las proporci múltiples. b) Si la fórmula del compuesto A es IF, ¿Cuáles son las fórmulas de compuestos B, C y D.
Resp: Si son consistentes b) Comp A:IF, Comp B:IF 3, Comp C: IF5 y Com You're Reading a Preview D: IF7 Unlock full access with a free trial.
38) El cobre forma dos óxidos. Un óxido tiene 20% en masa de oxígeno, el segun óxido tiene un % de Oxígeno menor que el primero. ¿Cuál es el % probable Download With Free Trial oxigeno en el segundo óxido? Cu: 63,5 u, O: 16 u.
Resp: 11% Cu
39) Para el átomo de 108Pd cuya masa es de 107,90389 uma, calcule: a) El número de protones, neutrones y electrones en el átomo. 12 b) La razón entre la masa de este átomo y la deupuntoátomo C Sign vote onde this title
a) 46p, UsefulResp: useful62n Not
y 46e, b
40) ¿Cuál de las siguientes especies:, 47Cr, 60Co+3, 24Mg+2 35Cl-1, 120Sn+2, 226Th, 90Sr
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43)Las abundancia de dos isótopos naturales de plata son: 107Ag, 51,84 %; 109 48,16%. La masa del isótopo 107Ag es 106,905092 u. ¿Cuál es la masa del isóto 109 Ag? Rpta: 108, 9294 uma
44)El boro tiene una masa atómica media ponderada de 10,811 u. ¿Cuáles son porcentajes de abundancia natural de sus dos isótopos, 10B y 11B? Las masas de est isótopos son 10,012937 u y 11,009305 u, respectivamente.
Rpta: 10B = 20%, 11B = 80%.
45) El diámetro de una moneda de un centavo de dólar es de 19,0 mm. El diámetr un átomo de plata es de 2,88 Å ¿Cuántos átomos de plata colocados lado a lado línea recta cabrían sobre el diámetro de un centavo? Rpta: 6,6x107 átomos de Plata
46) Un isótopo de un elemento no metálico tiene un número de masa de 127 y tien neutrones en su núcleo. El anión derivado de dicho isótopo tiene 54 electron Escriba el símbolo de este anión. You're Reading a Preview
Rpta: I-1
Unlock full access with a free trial. 47) Hay tres isotopos naturales del magnesio, sus masas y porcentajes de abundancia la naturaleza son: 23,985042 uma, 78,99%, 24,985837 uma 10% y 25,982593 u Download Withponderada Free Trial del magnesio. 11,01%. Calcule la masa atómica media
Resp: 24,31um
48) Los tres isotopos naturales de Potasio son: 39K, 38,933707 uma, 40K, 39,963999 um 39 y 41K. Los porcentajes de abundancia natural delSign Kupyto41vote K son 93,2581%y 6,7302 on this title 41 respectivamente. Calcule la masa isotópica del K.Useful Not useful
Resp: 41,34 um
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51) El contenido de hemoglobina en la sangre es aprox. 15,5 g/100mL de sangre. masa molar de la hemoglobina es de 64,5 g/mol, y hay cuatro átomos de hierro (F en una molécula de hemoglobina. ¿cuántos átomos de Fe hay en los 6 L de san de un adulto medio? Resp: 3,47x1025 átomos de
52) ¿Cuántos átomos de Ag hay en una joya de plata de ley que pesa 38,7 g, la plata ley contiene 92,5 % de masa de Ag? P.A. Ag = 108 g/mol.
Resp: 2x1023átomos de pla
53)¿Cuántos átomos hay en un alambre de cobre de calibre 20, de un metro longitud?, un alambre de calibre 20 tiene un diámetro de 0,03196 pulg, y densidad del cobre es de 8,92 g/cm3. P.A. Cu = 63,5 g/mol. 54) Calcule: a) b) c) d)
Resp: 4,38x1022átomos de cob
El número de moles de Rb, en una muestra de 167 g del metal rubidio. El número de átomos de Fe, en 363,2 kg de hierro. La masa de una muestra de un billón (1,0x1012) de átomos de plata metálic La masa de un átomo de flúor. You're Reading a Preview
Resp: a) 1,95 mol de Rb, b) 3,9 x 1027atomos de Fe, c) 1,8x10-10g de A Unlock full access with a free trial. d) 3,156 x10-23 g Download Trialmalaquita Cu2(OH)2CO3 55) Calcule el porcentaje en masa de O, With en el Free mineral
Resp: 36,2
56) Calcule el porcentaje en masa de H, en el hidrocarburo decano C10H22. Sign up to vote on this title
15,5 Resp:
Not useful Useful 57) Calcule el porcentaje de masa de H2O en el hidrato Cr(NO 3)3*9H2O.
Resp: 40,5
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Resp: C1,33H3,33O ó C4H
61) Determine la fórmula empírica de: a) El raticida warfarina que contiene 74,01% de carbono, 5,23% de hidróge 20,76% de oxígeno en masa. b) El gas mostaza, que contiene 30,20% de carbono, 5,07% de hidróge 44,58% de cloro y 20,16% de azufre en masa. Resp: a) C4,75H4O ó C19H16O4, b) C4H
62) El compuesto XF3 tiene el 64,77% de F en masa, ¿Cuál es la masa atómica de X?
Resp: 31g/mol de X, probablemente X es
63) El índigo, colorante azul de los blue jean, tiene una composición centesima masa de 73,27% de C, 3,84% de H, 10,68% de N y el resto de O. Su ma molecular es de 262 uma. ¿Cuál es la formula molecular del índigo? Resp: C16H10
64) Una muestra de 261,2 g de hidrocarburo producen 866,1 g de CO2 y 221,6 g Reading H2O, en el análisis de losYou're productos de alaPreview combustión se encuentra que su ma molecular es de 106 uma. Determine: a) Composición centesimal en masa, b) Unlock full access with a free trial. formula empírica, c) su formula molecular. Resp: a)Free 90,51% Download With TrialC y 9,49 % H, b) C4H5, c) C
65) Una mezcla de hidrocarburos está formada por 60% en masa de C3H8 y 40% CxHy, cuando se queman 10 g de esta mezcla, se obtienen 29 g de CO2 y 18,8 g H2O, como únicos productos. ¿Cuál es la fórmula del hidrocarburo desconocido? Sign uppor to vote formado C, onHthisy title N,
Resp: C
66) La dimetilhidracina, es un compuesto usado useful Useful combustible, cuando se quema por completo una muestradeNot 0,505 g produce 0,7 g de CO2 y 0,605 g de H2O, el contenido de nitrógeno en una muestra de 0,486 g convierte en 0,226 g de N2. ¿Cuál es la formula empírica de la dimetilhidracina?
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c) d) e) f) g) h)
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PCl5 + H2O PbO + NH3 Mg3 N2 + H2O KO2 + CO2 Fe + H2O NH3 + O2
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H3PO4 + HCl Pb + N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3 K 2CO3 + O2 Fe3O4 + H2 NO + H2O
68) El metal hierro reacciona con el metal cloro según la reacción: Fe + Cl2
FeCl3
¿Cuántos moles de FeCl3 se obtienen cuando reacciona 7,26 moles de Cl2?, con exceso de hierro.
Resp: 4,84 mol de FeC
69) ¿Cuántos gramos de O2 se producen en la descomposición de 43,4 g de KClO3? KClO3
KCl + O2 Resp: 17 g de
70) La siguiente reacción del superóxido de potasio, KO2, se utiliza en sistemas You'realReading supervivencia para reemplazar CO2 poraOPreview 2 en el aire expirado: full access with a free trial. KO2 Unlock + CO K 2CO3 + O2 2
Download With Freecuando Trial reaccionan 156 g de CO a) ¿Cuántos moles de O2 se producen exceso de KO2? b) ¿Cuántos gramos de KO2 se consumen para cada 100g de CO2 eliminados el aire expirado? c) ¿Cuántas moléculas de O2 se producen por cada un miligramo de K consumidos? Sign up to vote on this title Useful Not useful 18 Resp: a) 5,32 mol de O2, b) 322,7g de KO2 c) 6,35x10 moléculas de
71) ¿Cuántos gramos de Ag CO deben haberse descompuesto si se obtuvieron 75,1
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Fe2O3 +
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C
CO
+
Fe
Resp: 79,7% de Fe2O3 pur
73) La combustión de propano (C3H8) conduce a la formación de CO2 y H2O, ¿cuánt gramos de anhídrido carbónico y agua se obtienen por combustión de 120 g propano? C3H8 + O2 CO2 + H2O Resp: 360 g de CO2 y 196,36 g de H2O
74) El óxido de plata se descompone por la siguiente reacción: Ag2O Ag + O2 ¿Cuántos gramos de óxido de plata hay que descomponer para obtener 100g plata pura? Resp: 107,41 g Ag2O
75) El dióxido de manganeso reacciona con aluminio de acuerdo a la siguiente reacci MnO2 + Al Al2O3 + Mn You're Reading a Preview
¿Cuántos gramos de dióxido de manganeso y de aluminio se necesitan para produ Unlock full access with a free trial. 200 g de Al2O3? Download With Trialg MnO2 y 105,88 g Al Resp:Free 255,88
76) ¿Cuántos gramos de HNO3 y de Fe se necesitan para producir 500 g de Fe(NO ¿Cuál es el % en masa del NO en la mezcla de salida? Fe + HNO3
Fe(NO NO + H O 3)2up + Sign to vote on this title2
Useful Not useful Resp: 466,66 g de HNO 3, 155,56 g de Fe y 8,93% NO
77) Una mezcla com
ta de 34% de C y 66% de S que pesa 200 gramo
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Ejercicios de Quimica I
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Resp: %Ca = 60 y %Mg = 4
79) Un trozo de hoja de aluminio que mide 10,25 cm x 5,50 cm x 0,601 mm y tiene u densidad de 2,70 g/cm3 se disuelve en un exceso de HCl. ¿Qué masa de H obtiene? Al + HCl AlCl3 + H2 Resp: 1,01g
80) Se hace reaccionar una muestra de 0,78 moles de hidruro de calcio (CaH2), con 1, moles de agua. ¿Cuántos moles de H2 se producirán? CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2 Resp: 1,52 moles de
81) ¿Cuántos gramos de NO pueden producirse en la reacción de un mol de NH3 mol de O2? NH3 + O2 NO + H2O
Resp: 24 g de N
82) Una reacción secundaria en el proceso de fabricación del rayón a partir de la pu de madera es: CS2 + NaOH Na2CS3 + Na2CO3 + H2O
You're Reading a Preview ¿Cuántos gramos de Na2CS 3 se producen en la reacción de 92,5 mL de CS2 líqui (densidadCS2 = 1,26 g/mL)Unlock y 2,78 de NaOH? fullmoles access with a free trial.
Resp: 142,7 g de Na
83) El amoníaco (NH3) puede obtenerse calentando juntos los sólidos NH4 Download With Free Trial Ca(OH)2, formándose también CaCl2 y H 2O, si se calienta una mezcla formada p 33g de cada uno de los sólidos NH4Cl y Ca(OH)2. ¿Cuántos gramos de NH formarán? ¿Qué reactivo queda en exceso y en qué cantidad? NH4Cl
+
Ca(OH)2
NH3 +
CaCl2
+
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H2O
Resp: 10,5 g de NHUseful de useful exceso de Ca(OH 3 y 10,17 gNot
84) Se queman 408 g de propanol (C2H5OH) en presencia de 326 g de oxígeno, ¿cuán moles de CO H O se producen? ¿Cuál reactivo esta en exceso y cuál es
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Resp: Exceso C2H4 y O2. 135,62 g de C2H4Cl2 y 24,66 g de H2O. 22,6% C2H4 4,11% H2O, 26,35% O2 y 46,94% C2H4.
86) Durante la combustión de propano en presencia de oxígeno, se producen 79,2 g CO2, y 43,2 g de agua; quedando sin reaccionar 4,8 g de propano. ¿Cuántos gr propano y oxígeno habían inicialmente? ¿Cuál es % de exceso del propano? C3H8 +
O2
CO2
+
H2O
Resp: 31,2g de C3H8 y 96g de O2, 15,38% exceso Propano
87) Se oxida amoniaco con oxígeno para producir óxido nítrico. Después de termina la reacción se encuentra que se formaron 80 g de NO y quedan sin reaccionar 25 de NH3. ¿Cuál es el % de exceso de NH3? ¿Cuánto oxígeno se consume? ¿Cuál es composición de la mezcla final? NH3 + O2
NO + H2O
Resp: 35,55% exceso NH3, 106,67 g de O2. 45,2% NO, 14,12% NH3 y 40,68 % H2O
88) Se hacen reaccionar 20 grYou're de COReading con 15 adePreview hidrógeno, ¿cuántos gramos de meta se obtienen? ¿Cuál reactivo esta en exceso y cuál es el deficiente? Unlock full access with a free trial. CO + H2
Download With Free Trial
CH3OH
Resp: 22,85 g de metanol, limite CO exceso H
89) Una reacción de 1,80 moles de CCl4 con un exceso de HF se forma 1,55 moles CCl2F2. ¿Cuáles son los rendimientos? a) Teórico Sign up to vote on this title b) Real Useful Not useful c) Porcentual de esta reacción. CCl + HF
CCl F + HCl
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c) ¿Cuál es la masa de C6H11OH que debería haber sido utilizada para produ 100g de C6H10 si el rendimiento fuese el determinado en el apartado b)?
Resp: a)82 g de C6H10, b) 65,85% y c) 185,
91) La reacción de 15 gr de C4H9OH, 22,4 g de NaBr y 32,7 gr de H 2SO4 proporcio 17,1 gr de C4H9Br según la reacción: C4H9OH + NaBr + H2SO4
C4H9Br + NaHSO4 + H2O
¿Cuáles son? a) Rendimiento teórico b) Rendimiento real c) Rendimiento porcentual de esta reacción.
Resp: a) 27,8 g, b)17,1g y c) 61,6
92) ¿Cuántos gramos de acido acético comercial (97% masa de C2H4O2) deb reaccionar con un exceso de PCl3, para obtener 75 gr de cloruro de acet (C2H3OCl), si la reacción tiene un rendimiento de 78,2%? C2H4O2 + PCl3 C2H3OCl + H3PO3
Resp: 75,6
You're Reading a Preview
93) En la descomposición deUnlock 300 full g de nitrato access with ade freesodio, trial. se producen 47 g de oxíge ¿Cuál es el rendimiento teórico y porcentual de la reacción? NaNO NaNO + O2 3 Download With Free Trial 2
Resp: 56,47 g O2 y 83,2% rendimiento
94) El rendimiento en la producción de cloro por descomposición del cloruro férrico de 92%. ¿Cuántos gramos de cloro se producen a partir de 600g de cloruro férrico FeCl3 FeCl2 + Cl2 Sign up to vote on this title
Useful
120,6 g Cl2 Not useful Resp:
95) Desde una solución de cloruro férrico se precipitan 954 g de hidróxido férr agregando hidróxido de amonio. Si el rendimiento en la precipitación es de 95
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97) ¿Cuántos gramos de HCl se consumen en la reacción de 425g de una mezcla q contiene 35,2% de MgCO3 y 64,8% de Mg(OH)2 en masa? Mg(OH)2 + HCl MgCO3 + HCl
MgCl2 + H2O MgCl2 + H2O + CO2
Resp: 475
98) El ciclohexanol al calentarse con ácido sulfúrico se convierte en ciclohexeno seg la siguiente reacción: C6H11OH C6H10 + H2O
Si el rendimiento porcentual de la reacción es de 83%, ¿qué masa de ciclohexan debe utilizarse para obtener 25 g de ciclohexeno? Resp: 36,7g de C6H
99) El diclorodifluormetano que ha sido utilizado como refrigerante, puede prepar según las siguientes reacciones: CH4 + Cl2 CCl4 + HCl CCl4 You're + HF Reading a Preview CCl2F2 + HCl
Unlockconsumirse full access with en a free ¿Cuántos moles de Cl2 deben latrial. primera reacción para obtener 2, kg de CCl2F2 en la segunda reacción? (Suponga que todo el CCl4 que se produce la primera reacción se consume en laWith segunda). Download Free Trial
Resp: 74,4 mo
100) ¿Cuáles son las molaridades (M) de los siguientes solutos cuando se disuelven agua? a) b) c) d)
Sign up to vote on this title 2,92 mol de CH3OH en 7,16 L de solución Useful Not useful 7,69 mmol de C2H5OH en 50 mL de solución 25,2 g de CO(NH2)2 en 275 mL de solución 18 5 mL de C3H5(OH)3 (densidad = 1,26 g/mL) en 375 mL de solución.
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103) ¿Cuántos mL de HCl 2,35 M hacen falta para disolver un trozo de 1,75 g carbonato de calcio (mármol)? CaCO3 + HCl
CaCl2 + H2O + CO2
Resp: 14,9 m
104) Se añade una muestra de 0,696 mol de Cu a 136 mL de HNO3 6 M. Suponien que la siguiente reacción es la única que tiene lugar. ¿reaccionara todo el Cu? Cu + HNO3
Cu(NO3)2 + H2O + NO
Resp: El HNO3 es el reactivo limitante, por tanto el Cu no reacciona tod
105) ¿Qué solución tiene la concentración más alta de sacarosa (C12H22O11): u solución al 46% en masa con una densidad de 1,21 g/mL ó una solución al 1,5 M Justifique su respuesta. Resp: la solución al 46% es 1,62 M C 12H
106) ¿Qué masa en gramos de Na2CO3 se requiere para que reaccione por completo mL de solución de HNO3 0,155M? You're Na2CO3 + HNO NaNO3 + CO2 + H2O 3 Reading a Preview Unlock full access with a free trial.
Resp: 0,205
107) ¿Qué volumen de solución 0,25 M de nitrato de plata, se necesita para Download With Free Trial reaccionen 18,6 g de fosfato de potasio? AgNO3 + K 3PO4 Ag3PO4 + KNO3
Resp: 1053 m
108) Un método usado comercialmente para pelar papas es sumergirlas en una soluc Sign up to vote on this title de NaOH durante corto tiempo, sacarlas de esta solución y quitarles las cascaras. Not concentración de NaOH debe estar entre3 Useful y 6 M. El useful NaOH se an periódicamente. En uno de estos análisis se requirieron 45,7 mL de H2SO4 0,5 para reaccionar completamente con una muestra de 20 mL de la solución de NaO
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H2SO4
(NH4)2SO4
Resp: 167m
111) Se diluye 25 ml de HCl 1,5 N, hasta 500mL. ¿Qué concentración tiene el H diluido?
Resp: 0,075 M
112) Una gota (0,05mL) de disolución 12 M de HCl se extiende sobre una hoja delga de aluminio. Suponga que todo el ácido reacciona y disuelve la hoja de un lado otro. ¿Cuál será el área en cm2 del agujero cilíndrico producido? (densidad del A 2,70 g/mL, espesor de la hoja 0,10 mm) Al
+
HCl
AlCl3
+
H2
Resp: 0,22 c
113) Una muestra de 0,155 g de una aleación Al-Mg se disuelve en un exceso de H produciéndose 0,0163 g de H2. ¿Cuál es el porcentaje de Mg en la aleación? Al Mg
+ +
HCl AlCl3 + You're HClReading a Preview MgCl2 + Unlock full access with a free trial.
H2 H2
Resp: 22% Mg y 78%
Download With Free Trial 114) Balancee por OXIDO-REDUCCIÓN: a) CH4 + NO CO2 + N2 + H2O b) H2S + SO2 S8 + H2O c) Cl2O + NH3 N2 + NH4Cl + H2O d) NO + H2 NH3 + H2O e) MnO4 + I Mn+2 + I2Sign up to vote on this title f) BrO3- + N2H4 Br - + N2 Useful Not useful g) VO4-3 + Fe+2 VO+2 + Fe+3 h) UO+2 + NO3UO2+2 + NO
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1,17 nm
Rpta: 4,68x10-9m, 6,41x1016 Herz, 4,25x10
2) Utilice la ecuación de Balmer para determinar: a) La frecuencia en s-1 de la radiación correspondiente a n = 5 b) La longitud de onda en nm, de la línea en la serie de Balm correspondiente a n = 7. c) El valor de n correspondiente a la línea de la serie de Balmer a 380nm 3,2881x1015s-1 x(1/22 – 1/n2)
v =
Rpta: a) 6,91x1014 s-1, b) 397nm, c)
3) ¿Qué transición electrónica en el átomo de hidrógeno, empezando desde n= producirá luz infrarroja de longitud de onda 2170 nm? You're Reading a Preview
Rpta: n = 7 a n
4) Ordene los siguientesUnlock tipo de radiación full access with a en freeorden trial. de longitud de onda crec a) la radiación infrarroja de una hornilla eléctrica, b) los rayos X empleados diagnósticos médicos,Download c) la luz UV de una lámpara de sol, d) la radiación de With Free Trial horno microondas, e) la luz verde del semáforo. Resp: b < c < e <
5) ¿Cuál es el máximo número de electrones de un átomo que puede tener siguientes números cuánticos? Especifique en que orbitales pueden hallar estos electrones. a) n=2, s=+1/2; b) n=4, m=±1; n=3, l=2;titled) n=2, l=0, Sign up toc) vote on this -1/2. Useful Not useful Rpta: a) 4e, b) 12e, c) 10e d)
6) Un láser de diodo emite a una longitud de onda de 987 nm. Toda la energía q
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8) Un Láser empleado como indicador en presentaciones produce luz roja c longitud de 630 nm y una potencia de 5KW. El laser apunta a una superfi durante 2 min. ¿Cuántos fotones de luz laser incidirán en la superficie duran este tiempo?
Resp: 1,9x1024 foton
9) Se requiere 222 KJ/mol para expulsar electrones del potasio metálico. a) Calcule la frecuencia mínima de luz necesaria para emitir electrones potasio por efecto fotoeléctrico. b) ¿Qué longitud de onda tiene está luz? c) Si irradiamos potasio con luz de 350 nm, calcule la energía ciné máxima que pueden tener los electrones. Resp: a) 5,56x1014Herz, b) 539 nm, c) 2x10
10)Calcule la longitud de onda de los siguientes objetos. a) Una persona de 85 que esquía a 60 km/h; b) Una pelota de beisbol que pesa 5 onzas (1 onza= 2 g) lanzada a una velocidad 89 mi/h; c) Un átomo de helio que se mueve 8,5x105 m/s. Resp: a) 4,68x10-37m, b) 1,18x10-34 m c) 1,17x10
You're Reading a Preview
11)La difracción de neutrones es una técnica importante para determinar Unlock full access with a free trial. estructuras de las moléculas. Calcule la velocidad de neutrón que tiene u longitud de onda característica de 0,88 Ǻ (masa neutrón: 1,675x10-24g). Download With Free Trial
Resp: 4511,43 m
12)El molibdeno metálico debe absorber radiación con una frecuencia mínima 1,09x1015 s-1 para poder emitir un electrón de su superficie por el efec fotoeléctrico. a) Determine la energía mínima necesaria para producir dic Sign up to vote on this title efecto. b) Determine la longitud de onda de laUseful radiación que proporciona foton Not useful de esta energía.
Rpta: a) 7,23x10-19 J, b) 275 n
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16) Para medir la energía de ionización de los átomos se emplea una técnica llama espectroscopía fotoelectrónica. Al irradiar una muestra con luz UV, em electrones de su capa de valencia. Se mide la energía cinética de los electr emitidos. Como se conoce la energía del fotón UV y la energía cinética de l electrones emitidos, se puede escribir hν
= IE +
1 2
2
m µ
Donde v es la frecuencia de la luz UV y m y µ son las masa y la velocidad d electrón, respectivamente. En un experimento se encuentra que la ener cinética del electrón emitido por el potasio es de 5,34x10-19J utilizando u fuente UV cuya longitud de onda es de 162 nm. Calcule las energías ionización del potasio. Rpta: 6,94x10
17)Utilizando el segundo periodo de la tabla periódica como ejemplo, demues que el tamaño de los átomos disminuye según se avanza de izquierda a derec Explique esta tendencia.
18)Utilice el tercer periodo deReading la tablaaperiódica You're Preview como ejemplo para indicar cambio en la primera energía de ionización de los elementos al avanzar Unlock full access with a free trial. izquierda a derecha. Explique la tendencia.
19) Compare los elementos B, Al, C y Si. Download With Free Trial a) ¿Cuál tiene el radio atómico más grande? b) Ordene los elementos B, Al y C en orden creciente la primera energía d ionización. c) ¿Cuál tiene mayor carácter metálico? Resp: a) Al, b) Al < B< C c)
Sign up to vote on this title
Not useful 20) Nombre el elemento que corresponde aUseful cadauna de las siguie características: a) El elemento cuyos átomos tiene la configuración electrón 1s22s22p63s23p4; b) el metal alcalinotérreo que tiene el mayor radio atómico;
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d. La energía de ionización de O2-
23) La afinidad electrónica del litio es un valor negativo, en tanto que la del ber es un valor positivo. Explique esta observación utilizando configuracio electrónicas.
24) Escriba los valores correspondientes para n y l para cada uno de los siguien orbitales: a) 4s, b) 3p, c) 5f, d) 3d
Rpta: a) 4 y 0, b) 3 y 1, c) 5 y 3 d) 3 y
25)¿Cuál o cuáles de los siguientes conjuntos de números cuánticos no est permitidos? ¿Por qué? a. b. c. d. e. f.
n=3 n=2 n=3 n=6 n=4 n=4
l=2 l=3 l=0 l=2 l=4 l=3
m = -1 m = -1 m = +1 m = -1 m = +4 m = -1
Rpta: a) permitido, b) no permitido, c) no permitido, d) permitido, e) You're Reading a Preview permitido, f) permitido
full access with a free trial. 26)Indique el número deUnlock electrones desapareados en un átomo de a) magnesio, talio, c) teluro, d) aluminio, explique si posee propiedades diamagnéticas Download With Free Trial paramagnéticas.
27)El espectro del magnesio tiene una línea a 266,8 nm. ¿Cuál o cuáles de es proposiciones son correctas en relación a esta radiación? a. Su frecuencia es más alta que la correspondiente a la radiación Sign up to vote on this title longitud de onda de 402nm. Useful Not useful b. Es visible al ojo. c. Su velocidad en el vacío es mayor que la de la luz roja de longitu onda a 652 nm.
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a. Calcule las líneas de esta serie de longitudes de onda máxima y míni en nm. b. ¿Cuál es el valor de n que corresponde a la línea espectral a 95 nm? c. ¿Hay alguna línea en 108,5 nm? Justifíquelo.
Rpta: a) 121,65 nm y 91,23nm, b) n = 5, c) 2,5 no hay lín
30)¿Cuál es la longitud de onda, en nm, de la luz con un contenido de ener 1799kJ/mol?. ¿En qué región del espectro electromagnético se encuentra e luz?
Rpta: 66,55 nm U
31)La luz de frecuencia más baja que produce efecto fotoeléctrico se llam frecuencia umbral.
a. La frecuencia umbral para el indio es 9,96x1014s-1 ¿Cuál es la energía Joule de un fotón de esta radiación? b. ¿Se producirá efecto fotoeléctrico en el indio con luz ultravioleta? ¿c luz infrarroja? Justifíquelo.
Rpta: a) 6,6x10-19J, b) UV < 300 nm si produce, IR no produce
You're Reading a Preview 32)Cuando se excita un electrón desde la primera hasta la tercera orbita de Bo calcule el aumento enUnlock la distancia alwith núcleo la energía. Ao= 0,53 Å full access a free y trial.
Rpta: 4,24Å y 1,94x10-18J absorbe energ
Download With Free Trial
33) Determine para el átomo de hidrógeno de Bohr: a. El radio de la órbita n = 4 b. Si existe una órbita con un radio a 4 Å c. La energía del nivel correspondiente a n = 8 -17 d. Si existe un nivel de energía a -25x10 J. Sign up to vote on this title
Not useful Useful Rpta: a) 8,48Å b) No existe, c)-3,4x10 -20J, d) no exis
34) ¿Qué transición electrónica del átomo de hidrógeno, terminando en la órbita
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longitud de onda comparada con las dimensiones nucleares o atóm habituales?
Rpta: 9,8x10-35m se sale completamente de las dimensiones habitua
37) Se acelera un protón a una velocidad 3000 m/s, y esta velocidad puede medi con una precisión de ±1%. ¿Cuál es la incertidumbre en la posición de es protón? Masa protón =1,67x10-27kg.
Rpta: 10,53
38) Indique un valor aceptable para cada uno de los números cuánticos que faltan a. n = 3 l=? m=2 s= +1/2 b. n = ? l=2 m = -1 s= -1/2 c. n = 4 l=2 m=0 s= ? d. n = ? l=0 m=? s= ?
Rpta: a) 2, b) 3 a ∞, c) ±1/2, d) 1 a ∞, 0, ±1
39)Indique para cada uno de los siguientes pares el átomo que tiene un tama mayor: a) Te o Br, b) K o Ca, c) Ca o Cs, d) N o O, e) O o P, f) Al o Au You're Reading a Preview
Rpta: Te, K, Cs, N, P, A
40) Ordene de mayor a menor según su radio las siguientes especies: Al, F As, C Unlock full access with a free trial. -1 I y N.
Rpta: I-1 > Cs+1 > Al > As > N >
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41)Ordene de forma creciente según los valores para la primera energía ionización: Sr, Cs, S, F, As.
Rpta: Cs < Sr < As < S <
O, Ca 42) Ordene de forma creciente según su electronegatividad: Sc, Fe, Rb, Br, Sign up to vote on this title Te. Useful Not useful
Rb < Ca< Sc < Fe < Te < Br < Rpta:
43)Sólo una de las especies dadas a continuación posee electrones desaparead
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3) ¿En cuál de las siguientes moléculas la distancia carbono-carbono es más corta? a) H2CCH2 b) HCCH, c) H3CCH3 d) H2CCCH2 e) H3CCH2CH3.
Resp:
4) ¿En cuál de los compuestos siguientes esperaría usted encontrar la separación pequeña entre los núcleos de los iones vecinos (longitud de enlace): NaI; KBr; LiF.
Resp: L
5) ¿Cuál de los siguientes enlaces son polares? B-Cl; Cl-Cl; P-F; O-Br. ¿Cuál es el át más electronegativo en cada enlace? Resp: B-Cl, P-F, O-Br. Cl, F,
6) ¿Cuál de los siguientes enlaces covalentes es el más polar? a) H-Cl; b) H-N; c) H-O; d) H-S; e) H-H
Resp: H-
7) ¿Cuál de las siguientes moléculas contiene el enlace más polar? a) BeF2; b) CF4; c) BF3; d) NF3; e) F2
Resp: Be a Previewsiguientes en orden de polar 8) Ordene los enlaces de cadaYou're uno deReading los conjuntos creciente: Unlock full access with a free trial. a) H-F, O-F, Be-F b) C-S, B-F, N-O Download With Free Trial c) P-N, P-O, P-S
Resp: OF < HF < BeF ; BF < NO< CS ; PS < PN< P
9) Dibuje las estructuras de Lewis para: SiH4, HOBr, H2CO, PO4-1, SO3-2, AsF6-1, CO2, S ClF3, BrF5, HCN, H2O, NO+1 Sign up to vote on this title 10)Con base en las estructuras de Lewis, prediga el ordenamiento de las longitudes Useful Not useful -2 enlace C-O en CO, CO2 y CO3 . Calcule las cargas formales de todos los átomos.
Resp: CO2 < CO3-2 < C
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14)Dibuje las estructuras de resonancia de las siguientes especies: NO2-1, CO3-1, HCO2-1, N2O4. 15) Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos: CH3CH2COOH, C OCl2S, HOCCH2Cl 16)Un recipiente cerrado de 10 litros contiene nitrógeno (N2) a 250°C y 100 KPa presión. Calcule: a) El Número de moléculas de N2 (1,38x1023 moléculas) b) La masa de N2 (6,44g) c) La densidad del gas a las condiciones dadas y a condiciones estándar (0,064 g/L 1,25 g/L)
17)Dos recipientes cerrados de igual volumen contienen dos gases diferentes, A y B. L dos gases están en la misma temperatura y presión. La masa de gas es 1,62 g; mientr que la de B, que es metano, es 0,54 g. ¿Cuál de los gases siguientes tiene que ser? SO SO3, O3, CH3-CH3. Resp: 48g/mol
18)Cuál será el volumen que ocupen 7,31 g de CO2 a 720 mm de Hg y 27°C temperatura.(4,31L). You're Reading a Preview
19)¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal si 0,525 moles ocupan un volumen Unlock full access with a free trial. 7480 mL a la presión de 3853 mmHg? (608°C). With yFree 20) Qué masa ocuparán 3.3 litrosDownload de CH4 a 27°C 710Trial mm de Hg (2g)
21)¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 3,6 litros si la temperatura -85°C y la presión es 3,9 atm? (0,91 moles).
la ba 22) Una balsa inflable se llena con gas a una presión deSign 15,47 psi a 60,8 ºF. Cuando up to vote on this title se expone al sol, el gas se calienta hasta 44ºC, ¿CuálUseful es la presión del gas dentro de Not useful balsa, en estas condiciones? (878 mmHg)
23) En una investigació de un gas refrigerant usado en aires acondicionados se encon
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26)Un recipiente de 5 litros de volumen, se encuentra a 400K, conteniendo 30% volumen de Helio (He) y el resto Oxígeno (O2). La masa total de los gases es 3 Calcule: a) La masa molecular promedio de la mezcla gaseosa. (23,6 g/mol). b) La presión total en el interior del recipiente. (0,834 atm). 27) Demuestre mediante la ecuación de estado de los gases ideales que 25 gr de O CNPT es igual a 17.5 litros
Resp: 25 g de O2 = 0,7815 m
28)¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal, si 0,784 moles ocupan un volumen de 3, litros a 68,61 K? (1,41atm).
29)¿Qué presión en atm, ejerce una mezcla de 2 g de H2 y 8g de N2 si se encuentran a 0 en un recipiente de 10L? (2,88 atm)
30) Un cilindro de Argón gaseoso contiene 125 moles a 15198,75 kPa y a 80,6ºF. Desp se ha utilizado parte del argón, la presión es de 136 atm y 80,6ºF. ¿Qué masa de queda en el cilindro? (4530 g)
31)Si 0,5 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25°C. Calcule la presi You're Reading a Preview del gas, asumiendo un comportamiento ideal. (6,1 atm) Unlock full access with a free trial.
32)Si 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente tan débil que explota si la presiónDownload excede deWith 10 atm. ¿A qué temperatura la presión del g Free Trial tenderá al punto de explosión? PM etano = 30 g/mol (459°C)
33) Un recipiente A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 oC; recipiente B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0.5 atm y 0°C. Los d recipientes se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. ensamblaje se lleva a la temperatura de 20°C. Calcule final. (0,59 atm) Signla uppresión to vote on this title
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34) Un gas ideal a 1 atm de presión se encuentra en un recipiente de volu desconocido. Se abre una llave que permite que el gas se expanda en un recipien
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número de moles de gas retirado es de 0.5. Calcule la temperatura a la cual se realizar las medidas. (T = 370K, V = 230 L)
37)Una muestra de nitrógeno gaseoso se burbujea a través de agua líquida a 25°C y recolecta un volumen de 750 cc. La presión total del gas, saturado con vapor de agua, 740 mm de Hg a 25°C y la presión de vapor del agua a dicha temperatura es de 24 m de Hg. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en la mezcla? (0,029 mol N2)
38)Cuando 2.93 g de cloruro de mercurio se vaporizan en un envase de 1 lit a 680 o presión es de 458 mmHg. ¿Cuál es el peso molecular y la fórmula molecular del vap de cloruro de mercurio? PA Hg:200; Cl:35.5 (PM= 271 g/mol HgCl2)
39)Si 1 g de Hidrogeno y 1 g de oxigeno molecular se introducen en un envase de 2 li 27°C. Determine la presión parcial de cada gas, la presión total y la composición moles% de la mezcla. (pH2= 6,15 atm, pO2= 0,38 atm, Ptotal = 6,53 atm, %H2= 94 y %O
40) Calcule el volumen de CO en condiciones estándar que reacciona con 4,8 g de Fe2O reacción química del oxido férrico con monóxido de carbono es la siguiente: You're Fe CO(g) →a Preview Fe + CO2 (g) 2O3 + Reading Unlock full access with a free trial.
Resp: 2,016
41)El sulfato de amonio, un fertilizante importante, se puede fabricar por la reacción d amoniaco con acido sulfúricoDownload With Free Trial NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 Calcule el volumen necesario de amoníaco a 20ºc Y 25 atm para reaccionar con 150kg H2SO4
Resp: 2942
Sign upgaseoso to vote onque thisinfla title las bolsas 42)La azida de sodio (NaN3) se usa para generar nitrógeno Useful de Notcolisión useful desencade una aire de algunos automóviles durante un choque. Elimpacto la descomposición de la azida según la siguiente reacción:
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44) El hidrógeno gaseoso se produce según la reacción siguiente: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Si se recogieron 124 mL de H2 húmedo, sobre agua a 24ºC y una presión barométrica de psi, ¿cuántos gramos de Zn se habrán consumido? (Pv a 24ºC = 22,38 mmHg)
Resp: 0,307 g de Z
45)En un experimento del que se informó en la literatura científica, se pusieron a corr cucarachas machos a diferentes velocidades en una rueda miniatura mientras se med su consumo de oxígeno. En 1 hora una cucaracha tomada de muestra, corriendo a km/h consumió 0,8 mL de O2 a 1atm de presión y 24ºC por gramo del insecto. ¿Cuántos moles de oxígeno consumiría en una hora una cucaracha de 5,2 g si se mue a la velocidad mencionada? b) Esta misma cucaracha es atrapada por un niño, quien coloca en un frasco de un cuarto de galón con tapa hermética. Suponiendo que cucaracha continua con el mismo nivel de actividad que en la investigac ¿Consumiría más del 20% del O2 disponible en un período de 48 horas? (el aire tie 21% en moles de O2). Resp: a) 1,708x10-4 mol de O2, b) Si consumiría todo el
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