EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA: REACTIVO LÍMITE, RENDIMIENTO Y PUREZA 1. Dados 5 gramos de óxido yódico (I 2O5) y 11 gramos de monóxido de carbono(CO), calcula los gramos de yodo(I2) producidos por la siguiente reacción: I2O5 + 5CO I2 + 5CO2 Rta: 3,8 gr. de I2 2. Cubiertos y otros utensilios de plata se ennegrecen debido a la presencia en el aire de pequeñas cantidades de sulfuro de hidrógeno, H2S. La reacción reacción es: 4 Ag + 2 H2S + O2 2 Ag2S + 2 H2O a) Si 37 gramos de plata se ponen en presencia de 9,1 gramos de H 2S y oxígeno en exceso, ¿cuántos gramos de Ag2S se forman? Rta: 42,1 gr. Ag2S. 3. El cloruro de aluminio, AlCl 3 , utilizado como ingrediente activo en muchos antiperspirantes, puede obtenerse por reacción entre el cloro y el aluminio: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 ¿Cuánto tricloruro de aluminio se obtiene obtiene cuando partimos de 200 gramos de Al y 300 gramos de cloro. Rta: 376 gr. AlCl3. 4. En la siguiente reacción: reacción: 3CuO + 2NH3 N2 + 3Cu 3Cu + 3H 3H2O a) Si a partir de 7,95 gramos gramos de CuO se obtienen 5 gramos de Cu. Cuál es el rendimiento rendimiento de la reacción. Rta: 78,74% 5. El benzoato de potasio, KC 7H5O2, se obtiene por medio de la oxidación del tolueno, C 7H8, con el permanganato de potasio, KMnO 4 C7H8 + 2KMnO4 KC7H5O2 + 2MnO2 + KOH + H2O a) ¿Cuánto benzoato de potasio se obtiene a partir de 100 gramos de tolueno, si el rendimiento de la reacción es del 65%.? Rta: 113 gr. KC7H5O2. 6. La combustión del octano, uno de los componentes de la gasolina, obedece a la ecuación: 2C8H18 + 25 O2 16CO2 + 18H2O Cuando se quema una muestra de gasolina que contiene 570 gramos de octano, C 8H18, se forman 1520 gramos de CO2. ¿Cuál es el rendimiento de la combustión? Rta: 86,4% 86,4% 7. Se hacen reaccionar 11 gramos de hierro con 0,3 moles de ácido clorhídrico, HCl. ¿Cuántos gramos de cloruro ferroso, FeCl2 se recogen si el rendimiento rendimiento de la reacción es del 92%.? 92%.? Rta: 17,48 gr. FeCl2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 . 8. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata, AgCl, se pueden preparar al hacer reaccionar 12 gramos de cloruro de calcio, CaCl2, de pureza al 75% con exceso de nitrato de plata, AgNO3.? Rta: 23,24 gr AgCl. CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ca(NO3)2 9. El ácido clorhídrico se prepara calentando cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico, H 2SO4, que contiene el 95% de H 2SO4 en peso, se necesitan para la producción de 3 gramos de ácido clorhídrico, HCl, concentrado que contenga el 50% de HCl puro?. 2 NaCL + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl Rta: 2,11 gr H2SO4. 10. El nitrato de sodio, NaNO 3, reacciona con el ácido sulfúrico para producir ácido nítrico, HNO3. ¿Cuál es el peso de NaNO 3 , que contiene 89,5% en peso de NaNO 3, necesario para producir 200 gramos de ácido nítrico que contiene 65,3% en peso de puro HNO3?. Rta: 196,8 gr. NaNO3. 2 NaNO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2 HNO3. 11. El cloruro de plata, AgCl, se puede preparar mediante la siguiente reacción: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 a) Qué cantidad de AgCl del 70% de pureza se obtiene con 80 gramos de AgNO 3 del 90% de pureza y 70 gramos de NaCl del 80% de pureza. Si la reacción tiene un rendimiento del 95%. Rta: 82,48 82,48 gr. gr. AgCl. 12. El yodo se obtiene con una pureza cercana al 80% mediante la reacción: 5 SO2 + 2NaIO3 + 4H2O 4H2SO4 + Na2SO4 + I2 El rendimiento solo es del 70%. Calcule cuántos gramos de yodo del 80% se pueden obtener con 1 Kg. de SO2 puro y 2 Kg. de NaIO3 del 90%.? Rta: 694,37 gr. I2 .
