Dominguez Gamboa Nestor Daniel Cuestionario previo Descomposición catalítica del peróxido de hidrogeno. 1.
¿Qué factores determinan la rapidez de una reacción?
La velocidad de una reacción depende de varios factores. Si la reacción es homogénea, las variables que influyen en la velocidad de reacción son la c oncentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores. 2.
¿Cómo se puede medir el avance de una reacción?
El grado de avance de la reacción (ξ) se define como el número de moles de una especie y su coeficiente estequiometrico.
3.
Explique que es catálisis, catalizador, inhibición e inhibidor de una reacción
Catálisis es el proceso por el cual se aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador. Catalizador: es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción química sin consumirse. Inhibición: es la detención parcial o total de una reacción. Inhibidor: son moléculas que se unen a enzimas y disminuyen su actividad. 4.
Explique qué diferencia hay entre una catálisis homogénea y hete rogénea.
Catálisis homogénea se produce cuando el catalizador se e ncuentra en el mismo estado físico que los reactivos. La catálisis heterogénea se produce cuando los reactivo y el catalizador están en e stados distintos. 5. Si en una reacción se desprende gases, explique como se determina el av ance de la reacción.
El cambio de la concentración puede determinarse por el cambio de presión obtenido por medio de un manómetro sujeto al recipiente en que se efectúa la reacción Utilizando las presiones parciales de los gases, con la ecuación de gas ideal. Es decir, tenemos que: Ahora la concentra concentración ción está en en función función de la presión, presión, a una temperatura temperatura constante. constante. 6.
Investigue las propiedades químicas del peróxido de hidrogeno, del dicromato de potasioy de la encima catalasa.
Dominguez Gamboa Nestor Daniel Cuestionario previo
El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada o dioxidano, es un líquido denso y claro, con una densidad de 1,47 g/cm3 a 0 °C. El punto de fusión es de –0,4 °C, y su punto de ebullición normal es de 150 °C. Es una sustancia peligrosamente reactiva, debido a que su descomposición para formar agua y oxígeno es sumamente exotérmica. El peróxido de hidrógeno es capaz de actuar ya sea como agente oxidante o como reductor. Tiene muchos usos industriales, como el blanqueo y también se usa en el proceso para la elaboración de aceites vegetales. En la industria química se usa como reactivo, y es muy importante en la elaboración de fármacos. Se está usando también para blanqueos dentales. El dicromato de potasio es una sal del hipotético ácido dicrómico. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios. En presencia de iones de bario o de plomo(II) en disolución neutra o ligeramente ácida precipitan los cromatos correspondientes en forma de sólidos amarillos. En disolución ácida y presencia de cloruro se forma el anión ClCrO4- que puede cristalizar en forma de su sal potásica. Calentándolo con ácido clorhídrico concentrado se forma cloruro de cromil (Cl2CrO4), Se utiliza en la galvanotécnica para cromar otros metales, en la fabricación del cuero, en la fabricación de pigmentos, como reactivo en la industria química, para recubrimientos anticorrosivos del cinc y del magnesio y en algunos preparados de protección de madera.En química analítica se utiliza para determinar la demanda química de oxígeno (DQO) en muestras de agua. El dicromato de potasio es tóxico. En contacto con la piel se produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos, los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. La catalasa es una enzima que se encuentra en organismos vivos y cataliza la descomposición del peróxido de hidrógeno (H202) en oxígeno y agua. Además la catalasa se usa en la industria textil para la eliminación del peróxido de hidrógeno, así como en menor medida se emplea en la limpieza de lentes de contacto que se han esterilizado en una solución de peróxido de hidrógeno. La ausencia congénita de catalasa es causante de una acatalasemia (o acatalasia), la enfermedad de Takahara que se manifiesta por la ausencia de actividad de la catalasa en los glóbulos rojos y con severas infecciones gangrenosas de la boca, pudiendo producir la pérdida de los dientes y graves destrucciones de los maxilares y regiones blandas que los cubre. La enzima se presenta en forma de homotetrámero y se localiza en los peroxisomas. Esta enzima puede actuar como una peroxidasa para mucha sustancias orgánicas, especialmente para el etanol que actúa como donante de hidrógeno. Las enzimas de muchos microorganismos, como el Penicillium simplicissimum, que exhiben actividad de catalasa y peroxidasa, son frecuentemente llamadas catalasas-peroxidasas.
Dominguez Gamboa Nestor Daniel Cuestionario previo 7.
¿Cuál es la reacción de descomposición del peróxido de hidrogeno que se lleva a cabo por el catalizador?
8.
¿Cuál es la ecuación de descomposición del peróxido de hidrogeno?
a)
