Contoh soal dan pembahasan tentang reaksi redoks dan penyetaraan reaksi redoks SMA kelas 12 IPA.
Unsur bebas memiliki bilangan oksidasi 0. Jadi biloks Br pada Br 2 = 0.
Soal No.1 Diberikan persamaan reaksi redoks sebagai berikut!
Biloks S pada H2SO4. H2SO4 terdiri dari ion H + dan SO42.
!i"at SO 42.
2 Hr H 2S"# → r2 S"2 2 H2"
Aturan: Jumla" biloks pada ion poliatom = muatann#a
$entukan $entukan %at manakah yang merupakan& a' oksidator b' reduktor
Pembahasan "ksidator adalah %at yang mengalami reduksi atau penurunan bilangan oksidasi. (eduktor adalah %at yang mengalami oksidasi atau kenaikan bilangan oksidasi. Cek reaksi di soal&
Se"ingga $umla" bilangan oksidasi pada SO42 = 2 Biloks O disini adala" 2% se"ingga biloks S n #a: &2 ' 4( + biloks S = 2 ) + biloks S = 2 biloks S = +* Biloks S pada SO2. otal otal biloksn#a adala" nol% dan biloks O di sini adala" 2. Jadi biloks S n#a: &2 ' 2( + biloks S = 0 4 + biloks S = 0 biloks S = +4
Soal No. 2 Pada reaksi redoks) $erlihat& r mengalami kenaikan bilangan oksidasi) dari *1 pada Hr men+adi , pada r 2. S mengalami penurunan biloks dari - pada H2S"# men+adi # pada S" 2. Sehingga& a' oksidator adalah H2S"# karena mengalami reduksi atau penurunan biloks. b' reduktor adalah Hr karena mengalami oksidasi atau kenaikan biloks.
Catatan: Mengapa biloks r dari *1 men+adi , dan S dari - men+adi # Biloks Br pada HBr. Aturan& /umlah biloks unsur0unsur dalam suatu senyaa adalah nol. arena +umlah biloks pada Hr harus nol) H disini biloksnya 1) agar totalnya ,) maka biloks r adalah *1.
Biloks Br pada Br2 Aturan:
Mn"2 2H2S"# 23aI → MnS"# 3a2S"# 2H2" I2 yang berperan sebagai oksidator adalah.... A. 3aI . H2S"# C. Mn2 D. I* 4. Mn"2
Pembahasan "ksidator adalah yang mengalami reduksi atau penurunan biloks. Cek iloks Mn pada Mn"2 adalah #) biloks Mn pada MnS"# adalah 2. $er+adi $er+adi penurunan biloks) sehingga Mn"2 men+adi oksidator. oksidator. Soal No. 3 5as nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berarna dan bera6un. 5as tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asam sul7ida dengan asam nitrat) dengan persamaan reaksi & 8 H2S 9g' 2 H3" 8 9a:' - H 9a:' → 2 3" 9g' 2 S 9s' # H 2" 9l'
Spesi yang merupakan oksidator adalah.... A. H2S . H3"8 C. 3" D. S 4. H2"
D. #) 1) 2) dan 8 4. #) 1) 2) dan #
Pembahasan Tentukan dulu perubahanperubahan bilan!an oksidasi "an! ter#adi )&
Soal No. 4 Pada persamaan reaksi redoks& a Mn"#* 9a:' b H 9a:' 6 C 2"#2 * 9a:' → 2Mn 2 9a:' ;H 2" 9l' 1, C"2 9g' Harga koe7isien reaksi a) b) dan 6 adalah..... A. 1) #) dan 2 . 1) ;) dan 8 C. 2) -) dan < D. 2) ;) dan < 4. 2) 1-) dan <
$erlihat pada Cu ter+adi perubahan biloks sebesar 8) dan pada 3 sebesar 2. Samakan ban"akn"a perubahan itu ) kalikan masing0masing dengan bilangan pengali tertentu. Misal 8 akan kita kali 2) sementara 2 akan kita kali 8) +adi perubahannya sama yaitu -.
Pembahasan (eaksinya& a Mn"#* 9a:' b H 9a:' 6 C 2"#2 * 9a:' → 2Mn 2 9a:' ;H 2" 9l' 1, C"2 9g' (eaksi di sebelah kanan sudah lengkap koe7isiennya) sehingga tinggal menyamakan dengan yang disebelah kiri. Menentukan a & /umlah Mn disebelah kanan adalah 2) agar Mn disebelah kiri ber+umlah 2) maka a = 2.
Tempatkan bilan!an pen!ali tadi di depan Cu dan 3
Menentukan b & /umlah H disebelah kanan adalah 1- 9dari ; > 2 = 1-') agar H disebelah kiri +uga 1-) maka b = 1-. Menentukan 6 & /umlah C disebelah kanan adalah 1,) agar C di sebelah kiri +uga 1,) maka 6 = < 9karena < > 2 adalah 1,'.
Sehingga seperti ini
/adi a = 2) b = 1- dan 6 = <
Berikutn"a setarakan #umlah muatan kiri dan kanan. Di kanan muatannya 8 > 92' = -. Agar sama $ambahkan ; di depan H sebelah kiri) sehingga muatan kiri = 9 *2' ; = - +uga.
Soal No. 5 Pada reaksi redoks& a Cu 9s' b 3"8* 9a:' H 9a:' → 6 Cu2 9a:' 3" 9g' d H2" 9l' Harga koe7isien a) b) 6) dan d berturut0turut adalah.... A. 2) 1) 2) dan 2 . 2) 1) 2) dan # C. 8) 2) 8) dan #
Terakhir samakan #umlah $.
esimpulannya & a = 2) b = <) 6 = 2) d = 2) e = < dan 7 = #. Dengan menambah # di depan H2" +umlah " kiri 2 > 8 = -) dan " di kanan 92 #' = - +uga. $erlihat& a = 8) b = 2) 6 = 8 dan d = #.
Soal No. & Diberikan reaksi redoks dalam suasana basa berikut&
Soal No. % Diberikan reaksi redoks sebagai berikut& a Mn"#* b S" 2 6 H2" → Mn2 d S"#2* 7 H
$entukan koe7isien a) b) 6) d) e) dan 7 !
Setarakan reaksi di atas dengan memberikan nilai koe7isien a) b) 6) d) e) dan 7!
Pembahasan Perubahan bilangan oksidasi yang ter+adi pada reaksi di atas sebagai berikut&
Pembahasan Perubahan biloks yang ter+adi&
Pada Mn biloks naik sebesar 2. Pada S biloks turun sebesar <. Samakan) kalikan < dan kalikan 2) agar sama0 sama +adi 1,. $empatkan 7aktor pengali tadi) 2 didepan Mn dan < didepan S.
Samakan +umlah muatan kiri kanan) dengan menambahkan angka yang diperlukan di depan H. Pada soal di atas) muatan kiri adalah * 2) muatan dikanan) agar *2 +uga) maka ditambahkan angka # didepan H.
Samakan +umlah " kiri dan kanan) agar sama maka ditambahkan angka 2 didepan H2". /adi +umlah " dikiri adalah 2,) dan di kanan +uga sudah 2,.
alikan dengan 7aktor pengali yang sesuai) setelah itu posisikan di tempat yang membutuhkan&
Samakan +umlah muatan kiri kanan dengan menambahkan angka di depan "H*
Samakan +umlah " di kiri 0 kanan. /umlah " kiri ) +umlah " kanan sudah sama. /adi tidak ada yang perlu ditambahkan lagi.
/adi& a = 2) b = 8) 6 = 1) d = 2) e = 8) dan 7 = 2.
Soal No. ' Diberikan reaksi redoks berikut&
a ?e2 Mn"#* b H → 6 ?e8 Mn2 d H2" Harga a) b) 6) dan d berturut0turut adalah.... A. #) <) ;) < . #) <) <) ; C. <) <) ;) # D. <) ;) <) # 4. <) ;) #) <
Pembahasan Perubahan biloks dan 7aktor pengalinya adalah&
a Cr2"@ 9a:' b C2"#2* 9a:' 6 H → d Cr8 9a:' e C"2 9g' 7 H2" 9l' setelah disetarakan mempunyai harga a) b) d) e berturut0turut.... A. 1) 8) 1) . 1) 8) 2) C. 2) 8) 2) D. 2) 8) 2) 8 4. -) 2) 8) 1 9(eaksi (edoks 0 4btanas 2,,1'
1.
UNAS 2004
Pada reaksi berikut: Cl2(aq) + 2KOH(aq) à KCl(aq) + KClO(aq) + H2O (l) Bilangan oksidasi klor berubah dari…
$empatkan 7aktor pengali yang diperoleh
Setarakan +umlah muatan untuk mendapatkan koe7isien H
a.
! "en#adi +! dan $
b.
+! "en#adi ! dan $
%.
$ "en#adi ! dan 2
d.
2 "en#adi $ dan +!
e.
$ "en#adi ! dan +!
Pembahasan :
Cl2 "e"iliki biloks & $ Cl 'ada KCl "e"iliki biloks & ! Cl 'ada KClO "e"iliki biloks & +! Jawaban : E Setarakan /umlah " untuk mendapatkan koe7isien H2"
2.
EBTANAS 2000
Bilangan oksidasi ato" Cl tertinggi diantara senaa berikut adalah…
Hasil akhirnya
a.
KCl
b.
KClO
%.
CaCl2
d. KClO* e. KClO2
Pembahasan :
Soal berikut bisa untuk latihan) Soal No. ( (eaksi redoks
Bilangan oksidasi Cl 'ada KCl adalah ! bilangan oksidasi Cl 'ada KClO adalah +! bilangan oksidasi Cl 'ada CaCl2 adalah ! bilangan oksidasi Cl 'ada KClO* adalah + bilangan oksidasi Cl 'ada KClO2 adalah +*
Jawaban : D 3.
S1 2003
,i antara reaksireaksi berikut- "ana ang "eru'akan reaksi redoks adalah… a.
Oksidator adalah 5at ang "engala"i reduksi dala" suatu reaksi redoks. salah satu %irina adalah berkurangna biloks'erhatikan Cl 'ada KClO * biloks Cl "engala"i 'erubahan dari + "en#adi !. Jawaban : A
g/O* + /aCl à gCl +/a/O *
b.
2K0 + Cl2 à 02 + 2KCl
5.
UNAS 2004
%.
/H* + H2O à /H1+ + OH
,iketahui reaksi:
d.
/aOH + CH*COOH à CH*COO/a + H2O
e.
l2O* + 2/aOH à 2/alO2 + H2O 6ika reaksi tersebut disetarakan "aka harga a-b-%- dan d berturutturut adalah…
Pembahasan :
eaksi redoks berarti dala" reaksi tersebut ter#adi reaksi reduksi dan oksidasi- atau dala" kata lain ter#adi 'erubahan biloks. da'at dilihat baha reaksi ang "engala"i 'erubahan biloks adalah reaksi
a.
2--7-2
d. !-1-*-2
b.
!-*-*-1
e. !--*-1
%.
2-!$-1-1
Pembahasan :
2K0 + Cl2 à 02 + 2KCl Biloks 0 "engala"i 'erubahan dari ! "en#adi $ (oksidasi) biloks Cl "engala"i 'erubahan dari $ "en#adi ! (reduksi)
eaksi redoks diatas da'at disetarakan se%ara langsung sehingga di'eroleh C*H8 + O2 à *CO2 + 1H2O Jawaban : E
Jawaban : B 6. 4.
P-14 / 2007
Pada 'ersa"aan reaksi redoks :
Pe"bakaran ke"bang a'i "eru'akan suatu 'eristia reaksi redoks ang reaksina da'at ditulis sebagai berikut:
3at ang ber'eran sebagai oksidator adalah… a.
KClO*
b.
4
%.
H+
Pembahasan :
P-12 / 2010
d. KCl e. 4O2
Harga koe9sien reaksi a-b dan % adalah… a.
!- 1 dan 2
d. 2- 8 dan
b.
!- 8 dan *
e. 2- !7 dan
%.
2- 7 dan
Pembahasan :
eaksi redoks diatas da'at disetarakan se%ara langsung- aitu dengan "elihat koe9sien dan #u"lah unsurunsur ang ada di kanan reaksi. karena 2n2+ "aka koe9sien nO1 &2 karena 8H2O "aka koe9sien H+ &!7 karena !$CO2 "aka koe9sien C 2O12 & Jawaban : E
7.
EBTANAS 2002
Pembahasan :
4uatu reaksi redoks :
Harga a- b- %- d- dan e berturutturut agar reaksi diatas setara adalah… a. *
*- 7- !- dan *
b. *
*- 7- - ! dan *
%.
Ciri suatu 'eristia reduksi dala" suaru reaksi adalah 'enurunan bilangan oksidasi (biloks). ,engan de"ikian da'at diketahui baha 'eristia reduksi ter#adi 'ada reaksi ! dan * Jawaban : B
d. 7- !- *- dan !.
e. !- - *- 7 dan
7- !- - 2 dan *
Pembahasan :
eaksi redoks diatasa da'at diselesaikan dengan "udah "enggunakan "etode biloks .
UN 2013
,iketahui bebera'a reaksi sebagai berikut: (!)
4O 12 à 42
(2)
Cr2O;2 à 2CrO12
(*)
g à g2+ + 2e
(1)
42O*2 à 41O72
eaksi oksidasi terda'at 'ada no"or… a.
! dan 2
d. * dan 1
b.
! dan *
e. 2 dan *
%.
2 dan *
Pembahasan :
Ciri suatu 'eristia oksidasi dala" suaru reaksi adalah berta"bahna bilangan oksidasi (biloks). ,engan de"ikian da'at diketahui baha reaksi oksidasi ter#adi 'ada reaksi * dan 1 Jawaban : D Jawaban : A 10. P-12 / 2010 .
Perhatikan 'ersa"aan reaksi berikut
UN 2013
,iketahui bebera'a reaksi sebagai berikut:
2HBr + H24O1 à Br2 + 4O2 + 2H2O
(!)
nO1 à nO2
3at ang "eru'akan oksidator adalah…
(2)
3n à 3nO2
a.
HBr
(*)
2CO2 à C2O12
b.
H24O1
(1)
Cr2O* à CrO1
%.
Br2
d. 4O2 e. H2O
Peristia reduksi ter#adi 'ada 'asangan…
Pembahasan :
a.
! dan 2
d. 2 dan 1
b.
! dan *
e. 2 dan *
Oksidator adalah 5at ang "engala"i reduksi dala" suatu reaksi redoks salahsatu %irin adalah berkurangna biloks-
%.
! dan 1
'erhatikan 4 'ada H 24O1 biloks 4 "engala"i 'erubahan dari +7 "en#adi +1. Jawaban : B
a. )nO b. !u2O . ,l2")O4#3
d. Hg!l2 e. 'b"!H3!OO#2 f. gO
"#n$% Jawaban &a'%han s(a& 1.
Latihan Soal 1. Menentukan Bilangan Oksidasi ,. entukan biloks atom S dalam :
!.
enentukan biloks ato" 4 dala" :
a.
48
a.
S)
-. H2S2O
$
b.
H2S
g. /2SO4
b.
.
1a2S
". SO42
d.
SO2
i. 3eSO4
e.
H2SO4
$. 3e2&SO4(
2. Tentukan bilangan oksidasi atom unsur yang dicetak tebal pada spesi/zat berikut: a. NH4+ e. HAsO4 b. H3PO4 f. NH2OH . !a"ClO3#2 g. $e2"SO3#3 d. H2C2O4 %. &H4NO2 Latihan soal 2. 'eriksala% apaka% reaksi berikut tergolong reaksi redoks atau bukan( a. 3!u)"aq# + *H&O3"aq# 3!u"&O3#2"aq# + 2&O"aq# + 3)"s# + 4H2O"l # b. $e2O3"s# + 3H2)O4"aq# $e2")O4#3"aq# + 3H2O"l # . O2"g # + O"g # O3"g # d. ,g2O"s# + !"s# 2,g"s# + !O"g # e. &2"g # + 3H2"g # 2&H3"aq# Latihan soal 3. Tentukan oksidator- reduktor- %asil oksidasi dan %asil reduksi pada masingmasing reaksi berikut( a. H2)"g # + 2$e!l 3"aq# 2$e!l2"aq# + 2H!l" aq# + )"s# b. $e"OH#2"aq# + nO4"aq# nO2"aq# + $e"OH#3"aq# . 0!lO3"aq# + 3)"s# 20!l"aq# + 3)O2"g # d. 2!u)O4"aq# + 401"aq# 2!u1"aq# + 12"g # + 02)O4"aq# e. ,g"s# + 2H&O3"aq# ,g&O3"aq# + & O2"g # + H2O"l # Latihan Soal 4. Tuliskan nama 1',! senyaasenyaa "ion# berikut:
<. H242O; +7
H24 2
+7
%.
/a24 2
d.
g. K 24O1
h. 4O12 +7
4O 2
+1
i. =e4O1 +7
e.
H24O1
#. =e2(4O1)*
+7
+7
2. enentukan bilangan oksidasi ato" unsur ang )%$e'a* 'eba& 'ada s'esi>5at berikut: NH1+
a. *
e. HAsO1 +;
b.
H*PO1
<. NH2OH
+ %.
! Ca(+&O*)2
g. =e2(SO*)*
+ d.
H2+2O4
+1 h. /H1NO2
+* "#n$% Jawaban ,a'%han S(a& 2.
eaksi a adalah reaksi redoks.
+!
eaksi b bukan ter"asuk reaksi redoks.
eaksi % bukan ter"asuk reaksi redoks.
Oksidator: KClO* oksidasi: 4O2 eduktor: 4 reduksi : KCl
hasil hasil
eaksi d ter"asuk reaksi redoks.
Oksidator: Cu4O1 oksidasi: 02 eduktor: K0 reduksi : Cu0
eaksi e ter"asuk reaksi redoks.
hasil hasil
"#n$% Jawaban ,a'%han S(a& 3.
Oksidator: =eCl* oksidasi: 4
hasil
eduktor: H24 reduksi: =eCl2
hasil
Oksidator: H/O* oksidasi: g/O*
hasil
eduktor: g reduksi : /O2
hasil
"#n$% Jawaban ,a'%han S(a& 4.
a. ?i"ah(00) oksida aksa(00) klorida b. ?e"baga(0) oksida ?i"bal(00) asetat Oksidator: nO1 oksidasi: =e(OH)*
hasil
eduktor: =e(OH)2 reduksi : nO2
hasil
%. lu"iniu" sul
d. e. <.
