COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS: son compuestos formados por la combinación del OXÍGENO y otro elemento.
ÓXIDOS BÁSICOS: son los que se forman por la combinación del Oxígeno con un elemento Metálico. METAL + OXíGENO
ÓXIDO METÁLICO O BÁSICO
Ejemplo: NiO , NiO , Ni2O3 , ZnO , ZnO , NOMENCLATURA: - ANTIGUA: ANTIGUA: Si el Metal tiene un solo estado de oxidación:
“ÓXIDODE NOMBRE DE METAL”
Ejemplo: ZnO “Óxido de Cinc” Si el Metal tiene dos estados de oxidación:
-Cuando el Metal actúa con el menor estado de oxidación: ÓXIDO RAÍZ DEL NOMBRE DE METAL terminado en OSO” “ ÓXIDO
-Si el Metal actúa con el mayor estado de oxidación: ÓXIDO RAÍZ DEL NOMBRE DE METAL terminado en ICO (mayor estado de oxidación)” “ ÓXIDO
NiO “Óxido Niquel oso oso” NOMENCLATURA MODERNA: a) Atomicidad, Sistemática o IUPAC:
Ni2O3 “Óxido Niquél ico ico”
Se utilizan prefijos mono, di, tri, tetra, para indicar la cantidad de átomos que conforman el compuesto. METAL” MONO,DI,TRI,TETRA…ÓXDO DE MONO,DI,TRI,TETRA METAL”
“
Monóxido de Níquel (o Simplemente “Óxido de Níquel) NiO Monóxido TRIóxido de DINíquel DINíquel Ni2O3 TRIóxido Monóxido de Zinc (o Simplemente “Óxido de Zinc) ZnO Monóxido b) Numerales de Stock: Se nombra de manera directa, indicando indicando el número de oxidación del metal en números romanos entre paréntesis. ´ÓXIDO DE METAL (Número de oxidación del Metal en números romanos )”
“
NiO Óxido de Níquel (II) Ni2O3 Ó xido deNíquel (III) ZnO Óxido de Zinc (II)
ÓXIDOS ÁCIDOS: son los que se forman por la combinación del Oxígeno con un elemento elemento No Metálico. Metálico.
NO METAL + OXíGENO
ÓXIDO NO METÁLICO O ÁCIDO
Ejemplo: B2O3 , As2O3 , As2O5 , Cl2O , Cl2O3 , Cl2O5 , Cl2O7
NOMENCLATURA: - ANTIGUA: ANTIGUA: Si el No Metal tiene un solo estado estado de oxidación:
“ANHÍDRIDO NOMBRE DE NO METAL + ICO”
Ejemplo: B2O3 “Anhídrido Bórico” Si el No Metal tiene dos estados de oxidación: -Cuando el No Metal actúa con el menor estado de oxidación:
“ ANHÍDRIDO RAÍZ DEL NOMBRE DE NO METAL terminado en OSO”
-Si el No Metal actúa con el mayor estado de oxidación: “ ANHÍDRIDO RAÍZ DEL NOMBRE DE NO METAL terminado en ICO (mayor estado de oxidación) ”
oso” As2O3 “ Anhídrido Arseni oso
As2O5 Anhídrido Arsénico”
Si el No Metal tiene más de dos estados de oxidación: -Cuando el No Metal actúa con el PRIMER estado de oxidación: “ ANHÍDRIDO HIPO RAÍZ DEL NOMBRE DE NO METAL terminado en OSO”
-Cuando el No Metal actúa con el SEGUNDO estado de oxidación: “ ANHÍDRIDO RAÍZ DEL NOMBRE DE NO METAL terminado en OSO”
-Cuando el No Metal actúa con el TERCER estado de de oxidación: “ ANHÍDRIDO RAÍZ DEL NOMBRE DE NO METAL terminado en ICO”
-Cuando el No Metal actúa con el CUARTO estado de de oxidación: “ ANHÍDRIDO PER RAÍZ DEL NOMBRE DE NO METAL terminado en ICO”
Ejemplo:
Hipocloroso oso Cl2O Anhídrido Hipoclor cloroso Cl2O3 Anhídrido cloroso clórico Cl2O5 Anhídrido clórico Perclórico ico Cl2O7 Anhídrido Perclór NOMENCLATURA MODERNA: a) Atomicidad, Sistemática o IUPAC: Se utilizan prefijos mono, di, tri, tetra, para indicar la cantidad de átomos que conforman el compuesto. MONO,DI,TRI,TETRA…ÓXDO DE MONO,DI,TRI,TETRA NO METAL” METAL”
“
Trióxido de di diboro boro B2O3 Trióxido As2O3 Trióxido Trióxido de di diarsénico arsénico As2O5 Pentóxido Pentóxido de di diarsénico arsénico Cl2O Mon Monóxido óxido de di dicloro cloro Cl2O3 Trióxido Trióxido de di dicloro cloro Cl2O5 Pentóxido Pentóxido de di dicloro cloro Cl2O7 Heptóxido Heptóxido de di dicloro cloro b) Numerales de Stock: Se nombra de manera directa, indicando indicando el número de oxidación del metal en números romanos entre paréntesis . ´ÓXIDO DE NO METAL (Número de oxidación del No Metal en números romanos )” “
B2O3 Óxido de Boro (III) As2O3 Óxido de Arsénico (III) As2O5 Óxido de Arsénico (IV) Cl2O Óxido de Cloro (I) Cl2O3 Óxido de Cloro (III) Cl2O5 Óxido de Cloro (V) Cl2O7 Óxido de Cloro (VII)
