Cara Membuat Larutan Buffer Sitrat
sumber gambar: wikipedia informasitips.com – Seperti – Seperti kita ketahui bahwa larutan buffer atau dapar memiliki pernan yang sangat penting, tidak han ya bagi tubuh manusia namun juga dalam pekerjaan laboratorium. Larutan buffer diperlukan buffer diperlukan agar kondisi atau tingkat keasaman atau kebasaan dalam suatu larutan tetap terjaga pada nilai pH yang diinginkan. Hal tersebut terutama untuk zat-zat yang sifatnya sensitive terhadap adanya perubahan sedikit pH, contohnya seperti protein. Dalam artikel ini, Kami akan coba menguraikan bagaimana cara membuat larutan buffer sitrat. Larutan buffer sitrat digunakan untuk kisaran pH asam, asam, yaitu pada kisaran nilai pH 3.0 – 3.0 – 6.2.
Hal pertama yang harus dilakukan adalah mempersiapkan 2 larutan stok, yaitu:
Larutan Stok A : 0.1 M larutan Asam Sitrat (21.01 gram Asam sitrat dilarutkan dalam 1 L Aquades) Larutan Stok B : 0.1 M larutan Sodium Sitrat atau Natrium Sitrat (29.41 gram Natrium Sitrat atau C6H5O7Na3.2H2O dilarutkan dalam 1 L Aquades)
Selanjutnya untuk membuat larutan buffer Sitrat pH tertentu Kamu tinggal mengikuti formula berikut: x mL Larutan Stok A + y mL larutan Stok B, kemudian larutan dicukupkan volumenya hingga 100 mL
Nilai x dan y pada formula di atas mengikuti mengikuti tabel berikut ini: x
y
pH
x
y
pH
46.5 3.5 3.0 43.7 6.3 3.2 40.0 10.0 3.4 37.0 13.0 3.6 35.0 15.0 3.8 33.0 17.0 4.0 31.5 18.5 4.2 28.0 22.0 4.4 25.5 24.5 4.6 23.0 27.0 4.8 20.5 29.5 5.0 18.0 32.0 5.2 16.0 34.0 5.4 13.7 36.3 5.6 11.8 38.2 5.8 9.5 41.5 6.0 7.2 42.8 6.2 Contoh cara membaca tabel
Jika Kamu ingin membuat larutan buffer Sitrat pH 3.0, maka yang harus Kamu lakukan adalah:
46.5 mL larutan Stok A dicampur dengan 3.5 mL larutan Stok B Campuran larutan Stok A dan B kemudian volumenya dicukupkan hingga 100 mL dengan Aquades, atau dengan kata lain 50 mL Aquades ditambahkan ke dalam campuran larutan Stok A dan B.
Bagaimana? Mudah bukan membuat larutan Buffer Sitrat? Selamat bekerja. [ K u n g f u c h e m ] C a r a M em b u a t L a r u t a n B u f f e r S i t r at p H 1 .2 - 6. 6
Posted By:
izulthea o o
Options o
Mon Oct 20, 2008 9:44 am |
o o
1. Pembuatan Larutan A dan B ( B1 dan B2) Larutan A
Larutan B
Komposisi
< Prev N ext >
Larutan
di-Natrium sitrat 0.1 mol/L (asam sitrat monohidrat 21.014 gr = 200 ml NaOH 1M, encerkan tepat 1 L
B1 : HCl 0.1 mol/L B2 : NaOH 0.1 mol/L
X ml Larutan A + (100 - X) Larutan B
2. Prosedur Pembuatan Larutan Buffer:
untuk mendapatkan pH tertentu, pipet X ml larutan A, masukkan dalam labu ukur 100 ml dan tambahkan larutan B sehingga tepat 100 ml. Larutan B1 untuk pH : 1.2 - 5.0; Larutan B2 untuk pH : 5.2 - 6.6 Larutan B : HCl 0.1 M pH 1.2 1.4
1.6
1.8
2.0
2.2
2.4
2.6
2.8
3.0
X ml 9.0 17.9 23.6 27.6 30.2 32.2 34.1 36.0 37.9 39.9 pH
3.2
3.4
3.6
3.8
4.0
4.2
4.4
4.6
4.8
4.0
X ml 42.1 44.8 47.8 51.2 55.1 60.0 66.4 74.9 85.6 100
Larutan B : NaOH 0.1 M pH
5.2
5.4
5.6
5.8
6.0
6.2
6.4
6.6
X ml
87.1
78.0
70.3
64.5
60.3
57.2
54.8
53.2
Bicara tentang analisa kimia, salah satu hal yang sedikit merepotkan bagi saya adalah buffer. Buffer atau larutan penyangga adalah larutan yang terdiri dari asam lemah dan garam-nya yang dapat mempertahankan dan menjaga pH. Bidang bioteknologi tidak bisa dipisahkan dari penggunaan larutan ini. Kebutuhan buffer kadang menyulitkan karena hampir setiap analisa membutuhkan kondisi pH tertentu yang relatif stabil. Karena banyaknya macam dan jenis buffer, pemilihan buffer yang akan digunakan menjadi masalah tersendiri. Dalam memilih buffer, yang harus diperhatikan adalah pH optimum serta sifat sifat biologisnya. Banyak jenis buffer yang mempunyai impact terhadap sistem biologis, aktivitas enzim, substrate, atau kofaktor.
Sebagai contoh buffer phosphat akan menghambat aktivitas dari beberapa metabolik enzim termasuk karboksilase, fumarase, dan phosphoglucomutase. Barbiturate menghambat phophorilasi oksidatif. Tris buffer bereaksi dengan amin primer dan memodifikasi transport elektron dan phosphorilasi pada kloroplast. Tris juga menghambat enzim respirasi di mitokondria. Dan masih banyak efek lain yang diberikan buffer. Oleh karena itu pemilihan buffer terkadang menjadi kesulitan yang cukup merepotkan. Oleh karena itu, gunakan konsentrasi buffer serendah mungkin yang masih dapat untuk memaintain pH. Berikut beberapa macam buffer yang kerap digunakan:
A. GLYCINE – HCL; PH 2.2 – 3.6, PK A = 2.35
Campur 25 ml 0.2 M glycine dan x ml HCl, kemudian encerkan hingga 100 ml dengan air suling. x
(ml)
pH
22.0
2.2
16.2
2.4
12.1
2.6
8.4
2.8
5.7
3.0
4.1
3.2
3.2
3.4
2.5
3.6
B. SODIUM ACETATE; PH 3.6 – 5.6, PK A = 4.76
Mencampurkan 0.1 N acetic acid dan 0.1 N sodium acetate untuk mencapai pH tertentu. acetic acid
sodium acetate (ml)
pH
185
15
3.6
176
24
3.8
164
36
4.0
147
53
4.2
126
74
4.4
(ml)
102
98
4.6
80
120
4.8
59
141
5.0
42
158
5.2
29
171
5.4
19
181
5.6
C. BUFFERED SALINE (PBS, TBS, TNT, PBT)
Larutan buffer saline sering digunakan ketika melakukan eksperiment yang berhubungan dengan immunolocalization. Ada beberapa variasi dari buffer ini, tiga diantaranya sebagai berikut. PBS 20x stock
TBS
Potassium chloride
4g
53.6 mM
Potassium chloride 4 g
NaCl
160 g
274 mM
NaCl 160 g
Potassium phosphate monobasic
4g
29.4 mM
Tris buffer (10 mM, pH 7.5) to 1 liter
Sodium phosphate dibasic (7•H2O) DI
43.2 g
17.5 mM to 1 liter Use TBS when performing immunocytochemical experiments on phosphate-sensitive tissues (photosynthetic tissues typically)
TNT
PBT
NaCl
150 mM
PBS to vol
Tris buffer (100 mM, pH 7.5)
to 1 liter
Tween 20 1% (v/v)
D. CACODYLATE BUFFER; PH 5.0 – 7.4, PK A = 6.27
Sodium cacodylate buffer [Na(CH3)2 AsO2 • 3H2O] adalah alternatif dari Sørensen’s phosphate buffer. Mempunyai kapasitas buffer yang baik pada range pH 5.0 – 7.4. Cacodylate digunakan untuk aplikasi mikroskop elektron sebagai metode untuk menghindari penambahan phosphate saat sample preparasi. Mitochondria dan arganela lainnya dapat rusak jika terkena konsentrasi phosphate berlebih yang terdapat dalam Sørensen’s buffers. Siapkan 0.2 M sodium cacodylate stock solution dalam air (4.28 g/100 ml). Tambahkan x ml 0.2 N HCL per 100 ml cacodylate stock solution, diikuti denga penambahan air demin sampai volume 400 ml hingga diperoleh 0.05 M cacodylate buffer pada pH yang diinginkan.
0.2 M HCl
pH
94.0
5.0
90.0
5.2
86.0
5.4
78.4
5.6
69.6
5.8
59.2
6.0
47.6
6.2
36.6
6.4
26.6
6.6
18.6
6.8
12.6
7.0
8.4
7.2
5.4
7.4
E. CITRATE BUFFER; PH 3.0 – 6.2, PK A = 6.40
Citrate buffer stock solutions: A: 0.1 M citric acid; B: 0.1 M sodium citrate. Campurkan kedua larutan dengan perbandingan volume dan encerkan dengan air sampai 100 ml untuk membuat pH yang diinginkan. 0.1 M citric acid
0.1 M sodium citrate
pH
46.5
3.5
3.0
43.7
6.3
3.2
40.0
10.0
3.4
37.0
13.0
3.6
35.0
15.0
3.8
33.0
17.0
4.0
31.5
18.5
4.2
28.0
22.0
4.4
25.5
24.5
4.6
23.0
27.0
4.8
20.5
29.5
5.0
18.0
32.0
5.2
16.0
34.0
5.4
13.7
36.3
5.6
11.8
38.2
5.8
9.5
41.5
6.0
7.2
42.8
6.2
F. SØRENSEN’S PHOSPHATE BUFFER; PH 5.8– 8.0, PK A = 7.20
Campur sejumlah tertentu stock solution dan tambahkan air suling untuk mendapatkan 100 ml larutan Sørensen’s phosphate buffer 0.1 M. Ingat, konsentrasi phosphate yang tinnggi dapat bersifat toksik bagi sel tanaman. Stock solutions: A 0.2 M NaH 2PO4 B 0.2 M Na2HPO4
A (ml)
B (ml)
pH
92.0
8.0
5.8
87.7
12.3
6.0
81.5
18.5
6.2
68.5
31.5
6.5
62.5
37.5
6.6
56.5
43.5
6.7
51.0
49.0
6.8
45.0
55.0
6.9
39.0
61.0
7.0
33.0
67.0
7.1
28.0
72.0
7.2
23.0
77.0
7.3
19.0
81.0
7.4
16.0
84.0
7.5
8.5
91.5
7.8
5.3
94.7
8.0
G. PHOSPHATE – CITRATE BUFFER; PH 2.2 – 8.0, PK A = 7.20/6.40
Untuk membuat 100 ml larutan buffer phosphat-citrate. Stock solutions:
0.2 M dibasic sodium phosphate 0.1 M citric acid 0.2 M Na2HPO4 (ml)
0.1 M citrate (ml)
pH
5.4
44.6
2.6
7.8
42.2
2.8
10.2
39.8
3.0
12.3
37.7
3.2
14.1
35.9
3.4
16.1
33.9
3.6
17.7
32.3
3.8
19.3
30.7
4.0
20.6
29.4
4.2
22.2
27.8
4.4
23.3
26.7
4.6
24.8
25.2
4.8
25.7
24.3
5.0
26.7
23.3
5.2
27.8
22.2
5.4
29.0
21.0
5.6
30.3
19.7
5.8
32.1
17.9
6.0
33.1
16.9
6.2
34.6
15.4
6.4
36.4
13.6
6.6
40.9
9.1
6.8
43.6
6.5
7.0
H. BARBITAL BUFFER; PH 6.8 – 9.2, PK A = 7.98
Untuk membuat 200 ml larutan buffer. Kedalam 50 ml Sodium barbital 0.2 M, tambahkan x ml 0.2 M HCl. Tambahkan air suling hingga volume 200 ml. 0.2 M HCl (x ml)
pH
1.5
9.2
2.5
9.0
4.0
8.8
6.0
8.6
9.0
8.4
12.7
8.2
17.5
8.0
22.5
7.8
27.5
7.6
32.5
7.4
39.0
7.2
43.0
7.0
45.0
6.8
I. TRIS BUFFERS
Solution
Preparation
Tris, 1 M stock Tris base DI Dissolve and adjust pH with the following approximate amount of HCl: pH 7.4 pH 7.6 pH 8.0
121.1 g 800 ml; 70 ml, 60 ml, 42 ml
EDTA, 0.5 M
Disodium ethylene diamine tetraacetate Adjust pH to approx. 8.0 and stir until dissolved
186.1 g
SSC, 20x
NaCl NaCitrate DI Adjust pH to 7.0 with NaOH then add DI to 1 liter
175.3 g 88.2 g 800 ml
SSPE, 20x
NaCl NaH2PO4 • H2O EDTA DI Adjust pH to 7.4 with NaOH then add DI to 1 liter
174 g 27.6 g 7.4 g 800 ml
TE
Tris EDTA Adjust pH using Tris stock 10 mM 1 mM solution
STE (TNE)
Tris NaCl EDTA Adjust pH to 8.0 using Tris stock solution
10 mM 100 mM 1 mM
J. GLYCINE – NaOH BUFFER; PH 8.6 – 10.6, PK A = 9.78
Stock solutions: 0.2 M glycine 0.2 M NaOH Campur 25 ml glycine stock solution dengan dengan air suling hingga volume 100 ml.
x
ml 0.2 M NaOH dan encerkan
x ml 0.2 M NaOH
pH
2.0
8.6
3.0
8.8
4.4
9.0
6.0
9.2
8.4
9.4
11.2
9.6
13.6
9.8
19.3
10.4
22.75
10.6
Demikian beberapa buffer yang bisa dijadikan pilihan untuk digunakan. Perlu diingat, bahwa larutan buffer hanya berfungsi untuk mempertahankan pH. Tidak berarti bahwa pH tidak akan berubah. Perubahan dan gangguan yang cukup besar dalam sistem dapat merubah pH meskipun telah ditambahkan buffer ke dalamnya. Hal ini karena buffer hanya menjaga agar pH tidak terlalu berubah signifikan dengan adanya sedikit perubahan konsentrasi ion hidrogen dalam sistem.
