CALOR DE COMBUSTION

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO Facultad de Química.  Laboratorio de de Te Termodinámica.  Morales Morales Fernando.  Alumno: Vera Mendoza Enrique Uriel. Grupo: 1  !ráctica ". #alor de de combusti$n.

CALCULOS.

% de error: 12 %

Análisis de resultados: todos los resultados finales en si no fueron tan malos ya tuvieron tanto porcentaje de error a pesar de la complejidad que tiene en sí todo el experimento. En algunas ocasiones en las gráficas se nota como tiene unas variaciones que no debería estar ahí ya que ahí se incluye el error humano pues en ocasiones al registrar temperatura no lo hacían tan exacto.

ACTIVIDADES SUGERIDAS PARA COMPLEMENTAR EL TEMA CALOR DE COMBUSTION

Re!le"ionar # res$onder 

1.- ¿or qu! es necesario usar un exceso de oxígeno" ara que pueda ejercer una buena combusti#n todo el sistema. $.- ¿or qu! es peque%a la variaci#n de temperatura durante la reacci#n de combusti#n" orque apenas está comen&ando la combusti#n. '.- ¿or qu! se forma ácido nítrico durante la combusti#n" or las reacciones y reactivos que se encuentran en el sistema. (.- ¿)uál fue el comburente utili&ado" El oxígeno. *.- +ecir si la reacci#n de combusti#n es exot!rmica o endot!rmica. Exot!rmica. Cuestionario %o&$le&entario:

1.- ¿)uál fue el combustible usado para determinar la energía asociada a la reacci#n de combusti#n" ,n pandita. $.- ¿)uál fue el combustible usado para determinar la constante del calorímetro" El ácido ben&oico. '.- esolver los siguientes problemas a.- ¿/u! tipo de calorímetro es la bomba calorim!trica" )alorímetro complejo a v constante. b.- ¿or qu! se usa este tipo de calorímetro para obtener el calor de combusti#n" or lo mismo de que no hay cambio de 0. c.- a energía asociada a la reacci#n de combusti#n se determina mediante la variaci#n de temperatura. e.- 2i la combusti#n de la urea libera energía3 la reacci#n es exot!rmica.

CONCLUSIONES

Esta práctica es de las más complejas y trabajosas pero es de las más padre a mi opini#n. 4 se determin# el calor de combusti#n3 por medio de una bomba calorim!trica3 así tomando en cuenta la variaci#n de la temperatura que va de la mano con el calor de combusti#n. 5uy buena práctica3 todos los instrumentos que se usan te amplían tu conocimiento y experiencia en los laboratorios.