Descripción: Obtención del hierro, introducción, investigación, conclusión y bibliográfica
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trabajo sobre los procesos quimicos que actuan en la industria del hierroDescripción completa
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Proceso de pirometalurgia del hierro
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Determinacion Gravimetrica Del HierroDescripción completa
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1.9
1. Estructura cristalina
Alotropía y polimorfismo
Hay elementos y compuestos que pueden presentar distintas estructuras cristalinas dependiendo de la presión y temperatura a la que estén expuestos. Así tendremos : Isomorfismo: Se llaman materiales isomorfos a aquellos sólidos que teniendo el mismo sistema de cristalización, tienen distinta composición de elementos químicos. Polimorfismo: Capacidad de un material sólido de existir en más de una estructura cristalina, todas ellas con la misma composición de elementos químicos. Alotropía: Cuando las sustancias polimorfas son elementos puros y los estados que toman en diferente red espacial se denominan estados alotrópicos.
Figura 1.2: Celdas respectivas del grafito y diamante. El diamante y el grafito son dos alótropos del carbono: formas puras del mismo elemento, pero que difieren en estructura. La ferrita o hierro α, el hierro β , el hierro γ o austenita y el hierro δ son estados alotrópicos del hierro. Las propiedades alotrópicas se presentan en elementos que tienen una misma composición, pero aspectos diferentes; por lo tanto, la propiedad debe observarse en el mismo mismo estado estado de agrega agregació ción n de la materi materia a y es carac caracter teríst ístic ico o del del estado estado sólido.
ITESCAM
IMAT - MAU-1011
F. del Estado Sólido
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1. Estructura cristalina
La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza. En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil. Esto explica porqué el grafito es blando y untuoso al tacto. La mina de grafito de un lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, se adhiere a éste una pequeña capa de grafito. El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono. En el diagrama de fase del Fe se observa las formas alotrópicas del hierro sólido, bcc y fcc, a distintas temperaturas: •
Hierro α, ferrita: existe desde
•
Hierro β : existe desde
•
Hierro γ , austenita: existe desde
•
768
◦
273
−
Ca
910
◦
◦
Ca
768
◦
C y cristaliza en bcc.
C y cristaliza en bcc.
910◦C
a
1400◦C
y cristaliza en fcc.
Hierro δ: existe desde 1400 C hasta su punto de fusión 1539 C y cristaliza en bcc, pero con la arista de la celda unidad más grande. ◦