ALOTROPIA. Esta palabra de derivación de las raíces griegas : Allos (otros) y Tropos (cambio). Muchos elementos y compuestos existen en mas de una forma cristalina , bajo diferentes condiciones de temperatura y presión . Este fenómeno es determinado como polimorfismo o alotropía . Muchos metales industrialmente importantes como el hierro , titanio y cobalto experimentan transformaciones alotrópicas a elevadas temperaturas a presión atmosférica . En la ciencia química se emplea para designar la existencia de un elemento o un compuesto que se presenta en la naturaleza en dos o mas formas distintas con propiedades físicas diferentes, aún cuando tenga la m isma composición química . Este fenómeno de la alotropía, se debe a que los átomos que forman las moléculas, se agrupan de distintas maneras, provocando características físicas diferentes como el color, dureza, textura, etc. En el agua están manifestadas en los estados; sólidos, líquidos y gaseosos. En el caso del carbón mineral, sometido a altas temperaturas y alta presión, provoca que se reorganicen las moléculas formando cristales como el diamante o brillante. La alotropía se debe a algunas de las razones siguientes: 1. Un elemento tiene dos o más clases de moléculas, cada una de las cuales contiene distintos números de átomos que existen en la misma fase o estado físico. Ejemplo el ozono (O3) y el oxígeno (O2). 2. Un elemento forma dos o más arreglos de átomos o moléculas en un cristal. Ejemplo el diamante (la estructura molecular es tridimensional) y el grafito (su estructura es laminar plana) 3. Este fenómeno se presenta sólo en los no metales.
ESTADOS ALOTROPICOS DEL AZUFRE. a. Azufre plástico - En un tubo tubo de ensayo agregamos azufre azufre ortorrómbico (color (color amarillo) y lo calentamos calentamos en la llama del mechero mechero hasta que que se funda, el azufre fundido a 160°C – 200 °C menos viscoso se vierte en agua fría, se solidifica transformándose transformándose en una masa blanda de de color anaranjado oscuro, de naturaleza naturaleza plástica, no es soluble en disulfuro de carbono. carbono.
b. Azufre Monoclínico - Calentamos en un tubo de ensayo ensayo azufre ortorrómbico ortorrómbico pero con la diferencia diferencia que no debemos dejar que oscurezca (a una temperatura temperatura aproximada de 95°C) - Luego lo echamos sobre un papel filtro y dejamos enfriar lentamente. - Se presenta el azufre monoclínico por su forma de largas largas agujas prismáticas prismáticas de color amarillo oscuro, pero no es estable.
c. Azufre Coloidal - A un tubo de ensayo ensayo echamos Na2S2O3(s) (cristales blancos), agregamos agregamos luego HCl HCl diluido, observamos que se forma el azufre coloidal que es color amarillo y se encuentra en estado líquido.
COMO EXPLICA LA ACCIÓN DECOLORANTE DEL ACIDO SULFUROSO.
QUE CAMBIO SUFRE EL AZUFRE FUNDIDO CUANDO CAE LENTAMENTE EN EL AGUA Cuando el azufre ordinario se funde, forma un líquido de color pajizo que se oscurece si se calienta más, alcanzando finalmente su punto de ebullición. Si el azufre fundido se enfría lentamente, sus propiedades físicas varían en función de la temperatura, la presión y el método de enfriamiento.
QUE COMPORTAMIENTO TIENE EL SULFURO DE HIDRÓGENO CON LOS METALES El sulfuro de hidrógeno es corrosivo con la mayoría de los metales, porque reacciona con estas sustancias para formar sulfuros metálicos. El mecanismo de corrosión de los metales es de una reacción directa entre el Sulfuro de Hidrógeno y el m etal, con la siguiente formación del sulfuro metálico. Los problemas de corrosión son entonces entonces una de las consecuencias consecuencias más graves graves de la presencia de ácido sulfhídrico en las cañerías.
