RESUMEN El o45etivo del pr6ctico reali7ado era anali7ar la 8ormaci9n de N!Cl como un halo 4lanco en el tu4o de vidrio por la reacci9n de Cl 1 N( en estado 'aseoso2 %am4i:n era necesario dilucidar si la reacci9n se comporta4a se';n la &e1 de ue se comporta se';n la le1 de ue dio entre las raíces cuadradas de las masas molares de los compuestos ante las velocidades de am4os tiene un error de ?@?!@ adem6s >ue mientras se aumenta el peso molecular de una sustancia la velocidad de di8usi9n >ue tiene :sta disminu1e "es inversamente proporcional#2
RESULTADOS BRUTOS OBTENIDOS En un tu4o de vidrio de +-cm de lar'o 1 .@+cm de di6metro interno se coloc9 B 'otas de N( en un etremo del tu4o 1 B 'otas de Cl en el otro etremo2 /e midi9 el tiempo en >ue se demor9 en 8ormarse un halo 4lanco dentro del tu4o2 &os resultados re'istrados para esta eperiencia 8ueron un tiempo de .!-s2 &a u4icaci9n del halo 8ue a *(cm del etremo cercano al Cl 1 a (cm del N(2
ANÁLISIS DE LOS DATOS El lu'ar de 8ormaci9n del halo corresponde al lu'ar donde ocurre la reacci9n entre Cl 1 N( 'aseosos2 &as distancias desde los etremos hacia el halo 1 el tiempo medidos permiten calcular la velocidad con >ue avan7a cada compuesto2 Es posi4le reali7ar c6lculo de la velocidad con la si'uiente ecuaci9n) v
d =
t
".#
Donde d es la distancia recorrida 1 t es el tiempo >ue demor9 en 8ormarse el halo2
Tabla 1. elocidad para Cl 1 de N(. om!"e#to Cl N(
$elo%idad -@.+!( -@*+!(
&as velocidades o4tenidas son anali7adas con la si'uiente relaci9n@ le1 de
(
v HCl
Mm HCl
=
Mm NH
"*#
(
&a ecuaci9n indica >ue la relaci9n entre las velocidades de Cl 1 N( es inversamente proporcional a la relaci9n entre las raíces cuadradas de sus masas molares2 &a masa molar de Cl es (+@!+ ',mol 1 la de N( es .@-( ',mol .G2 $or lo tanto se o4tiene lo si'uiente) Mm HCl Mm NH
=
(
(+@!+ .D@-(
=
.@!+(*
El valor o4tenido de4e ser comparado con la relaci9n entre las velocidades de los compuestos@ la cual es) v NH
(
v HCl
=
-@*+!( -@.+!(
=
.@+-B+
Ahora es posi4le calcular el error de la relaci9n de la si'uiente manera)
(.@!+(* − .@+-B+) .@!+(*
&a relaci9n o4tenida tiene un error del ?@?!2
×
.-- = ?@?!A
DISUSI&N De los resultados o4tenidos en este pr6ctico es posi4le con8irmar >ue las velocidades de di8usi9n de los compuestos est6n íntimamente relacionadas con sus masas molares@ >ue mientas menor se esta menos ener'ía es 'astada en la di8usi9n de sus partículas@ es por este motivo >ue el halo de N!Cl es 8ormado m6s cerca del etremo en el cual se deposit9 Cl "MmH(+@!+ ',mol# >ue del etremo en el >ue se u4ica4a el N( "MmH.@-( ',mol#2 Con la &e1 de ue ha1 entre los coe8icientes de di8usi9n N( en aire 1 Cl en aire la cual es .@*B*G@ el cual al ser comprado con el valor eperimental ".@+-B# tiene un error del *@ el cual no es desprecia4le@ por lo tanto es posi4le con8irmar >ue la reacci9n ocurre se';n la &e1 de
ONLUSIONES K K
A ma1or masa molar@ menor es la velocidad de di8usi9n del compuesto2 &a reacci9n si'ue el modelo se la &e1 de
RE'ERENIAS .G
and4oo o8 chemistr1 and ph1sics2 CRC2 B(rd Edition *--*K*--(2 David R2 &ide2 *G Castellan@