3°

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PREUNIV PREUNIVERSI ERSITAR TARIO IO

“Rober “Robert t Letou Letourne rneau” au”

TERCER AÑO

TEMA: MODELO ATÓMICO MODERNO EL ÁTOMO Es una porción mínima de materia que conserva las propiedades de un elemento químico. Puede existir en forma independiente, y presenta diferente naturaleza para cada elemento químico. Aunque inicialmente el átomo fue considerado como un corpúsculo indivisible, actualmente se ha podido lograr la desintegración artificial en masas de cantidades ponderables de materia partiendo de la desintegración nuclear del átomo y logrando la liberación de gigantescas cantidades de energía. El átomo contiene una serie de partículas entre las cuales tres son considerados partículas: fundamentales, protón, neutrón y electrón. Partícula Símbolo Carga Carga Fundamental Absoluta Relativa (coulomb) electrón e– –1,6 . 10–19 –1

Masa Absoluta

Descubridor

9,11 . 10–28

protón

P+

+1,6 . 10–19

+1

1,672 . 10–24

neutrón

nº

Cero

0

1,675 . 10–24

Thompson (1896) Rutherford (1920) Chadwick (1932)

CONCEPTO ACTUAL DEL ÁTOMO Es la porción de materia más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades de dicho elemento. Considerado como un sistema ener energé géti tico co en equi equililibr brio io.. Está Está cons consti titu tuid idoo por por una una Regi Región ón cent centra rall Química

1

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denominado núcleo atómico, de pequeña dimensión pero de gran masa, donde están ubicados los protones y neutrones; y una región extranuclear también denominada nube electrónica, que es el espacio prácticamente vací vacíoo de gran gran dime dimens nsió iónn qu quee envu envuel elve ve al núcl núcleo eo atóm atómic ico, o, dond dondee se encuentran los electrones en movimiento en torno al núcleo.

En el núcleo atómico existen otras partículas subatómicas (mesones, neutrino, hiperones, etc.), pero los de mayor importancia química son los protones, neutrones y electrones. Los quarts son la porción más pequeña de la materia y son los que conforman algunas partículas subatómicas. En los átomos eléctricamente eléctricamente neutros la cantidad cantidad de carga eléctrica eléctrica positiva (+) es igual a la cantidad de carga eléctrica negativa (–) es decir se cumple: . # protones = # neutrones . (átomo neutro) PROPIEDADES IMPORTANTES 1. Número Atómico (Z) Es una propiedad característica de cada elemento químico cuyo valor indica el número de protones existentes en el núcleo de un átomo. . Z = # protones = # p + . 2

Química

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Ejemplo: Para átomos neutros: Para el Carbono: Z = 6, entonces tiene 6p + y 6e– Para el sodio: Z = 11, entonces tiene 11p + y 11e– Para el Hierro: Z = 26, entonces tiene 26p + y 26e– 2. Número de Masa (A) Propi opiedad de cada átom tomo que indica el número de partíc tículas fundamentales del núcleo atómico. . A = # protones + # neutrones . NOTACIÓN DE UN ÁTOMO NEUTRO .

A Z

E

.ó.

Z A

E

.A>Z

Donde: E = símbolo del elemento correspondiente Z = número atómico o carga nuclear A = número de masa o número de nucleones Ejemplo: Completar: Notación 23

Na

11 40 20

56 26 75 33

Ca

Fe

As

Átomo de Sodio Calcio Hierro Arsénico

Z 11

A 23

p+ 11

e– 11

nº 12

IONES

Química

3 10

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Son átomos con carga eléctrica positiva o negativa, que se obtienen por por gana gananc ncia ia o pérd pérdida ida de elec electr tron ones es dura durante nte las las tran transf sfor ormac macion iones es químicas. 1. Ión Negativo Negativo o Anión: Se obtiene por ganancia de electrones. Notación: .

A

E

− x

Z

. (# e = Z + x)

2. Ión Positivo Positivo o Catión: Catión: Se obtiene por pérdida de electrones. Notación: .

A

E

+ x

Z

. (# e = Z – x)

Ejemplo: Completar Notación

Z

A

p+

e–

nº

Na

11

23

11

10

12

Átomo de 23 Catión 1 11 Monovalente 32 Anión 2 S 16 Divalente 40 Catión 20 Ca 0 Divalente 75 Anión 3 33 Trivalente ESPECIES ISOELECTRÓNICAS +

−

++

A

4

−

Química

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Son Son aq aque uellllas as espe especi cies es qu quím ímic icas as dife difere rent ntes es qu quee tien tienen en la mism mismaa conf config igur urac ació iónn elec electr trón ónic icaa y por por cons consig igui uien ente te la mism mismaa ca cant ntid idad ad de electrones. En otras palabras son átomos o iones con igual número de electrones. Ejemplo: Ne : (10e–) 10

O–2 (10e–) 8

¿SABÍAS QUE... DMITRI MENDELÉIEV

Mendeléiev nació en Tobolsk (Siberia), estudió química en la Universidad de San Petersburgo y en 1859 fue enviado a estudiar a la Universidad de Heidelberg. Allí conoció al químico italiano Stanislao Cannizzaro, cuyos planteamientos sobre la masa atómica (véase Átomo) determinaron su opinión. Mendeléiev regresó a San Petersburgo y fue profesor de química en el Instituto Técnico en 1863 y profesor de química general en la Universidad de San Petersburgo en 1866. Escribió los dos volúmenes de Principios de química (1868-1870), uno de los primeros libros de texto sobre química, que se convirtió en un clásico. Entre las investigaciones de Mendeléiev también hay que mencionar el estudio de la teoría química de la disolución, la expansión térmica de los líquidos y la naturaleza del petróleo. En 1887 emprendió un viaje en globo en solitario para estudiar un eclipse solar.

Química

5

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PROBLEMAS PARA LA CLASE 1.

El número de masa de un átomo excede en 9 unidades al doble de su número atómico. Si dicho átomo tiene 42 neutrones. Hallar su número atómico A) 42 D) 33

2.

C) 26

Un átomo neutro de número atómico 31 y número de masa 70 tiene: A) B) C)

6

B) 22 E) 32

31p+ y 39e– 39p+ y 31e– 4. El átomo de paladio tiene 46p+, 60nº y 46e–. Determine el número atómico y número de masa respectivamente.

C) 36

Los números de masa de dos átomos suman 96, y sus neutrones suman 54. Hallar el número atómico mayor si uno de los átomos tiene 10 protones más que el otro A) 16 D) 27

3.

B) 39 E) 30

D) E)

A) 46 y 60 C) 60 y 106 E) 46 y 106 5.

B) 46 y 46 D) 60 y 92

Dete Determ rmin inar ar el núme número ro másico y el número atómico de un elemento, si su diferencia de cuadrados es 675 y el número de neutrones es igual a 15. A) 30 y 60 C) 30 y 15 E) 42 y 10

B) 20 y 40 D) 12 y 24

31p+ y 32e– 31p+ y 39e– 32p+ y 39e– Química

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6.

La diferencia de los cuadrados del del númer mero de masa y número atómico de un átom átomoo es x 2580 2580.. ade además más presenta 30 neutrones. Calcular la carga nuclear del átomo x. A) 24 D) 45

7.

B) 47 E) 50

9.

Química

B) 50 E)

Un átomo tiene 17 neutrones más que protones, si su número de masa es 69. Hallar A + Z

10. 10.

C) 95

Si se tiene el elemento X

42

Siendo: p = número de protones n = número d neutrones e = número de electrones Calcular: n + e + 3n e + 2n

C) 48

C) 55

B) 69 E) 100 85

El núme número ro de prot proton ones es están en relación de 5 a 6 con el número de neutrones. Si el número de masa es 99. Hallar Z. A) 45 D)

32

A) 26 D) 82

C) 30

Un átomo neutro contiene 36 protones y 12 neutrones. Hallar su número de masa A) 46 D) 49

8.

B) 28 E) 50

40

A)

B)

205

107 64

82

11. 11.

D)

E)

110 3

85

C) 112 49

7

Un átomo neutro posee 24 partículas negativas, si la 7

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cantidad de sus partículas neutras excede en 4 unidades a las partículas positivas ¿Cuál es el número de masa de dicho átomo? A) 50 D) 51 12. 12.

B) 23 E) 26

14.

C) 56

La masa atómica de un átomo es el triple de su número atómico, si posee 48 neutrones, determinar el número de electrones A) 22 D) 25

13.

B) 52 E) 40

D) 118

B) 114

La diferencia de los cuadrados de la masa atómica y número atómico es igual a la suma de la masa atómi atómica ca y núme número ro atómi atómico. co. Hallar el número de neutrones A) 12 D) 5

15.

B) 9 E) 1

C) 6

Si se tiene: 116

C) 24

82

En el núcleo de un átomo, los neutron tronees y proton otonees están en la relación de 6 a 4, si su número atómico es 48. Hallar su número de masa. A) 1112

E) 120

C) 116

Y

Siendo: n = número de neutrones p+ = número de protones e– = número de electrones Calcular: p + e +n p − e +n

A)

124 3

B)

D)

8 3

E)

62 21

C)

25 7

6 5

CLAVES 8

Química

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Química

1.

D

6.

B

11.

B

2.

C

7.

C

12.

C

3.

D 8.

A

13.

E

4.

E

9.

C

14.

E

5.

C

10.

B

15.

B

9

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PROBLEMAS PARA LA CASA 1.

Un átomo neutro contiene 19 protones y 18 neutrones. Hallar su número de masa A) 1 D) 37

2.

B)

C)

24

14 3

1 5

7

C) 36

En cierto átomo s cumple que la relación entre su número de protones a neutrones es como 6 es a 8, si su número de masa es 42. Hallar Z A) 18 D) 30

3.

B) 19 E) 40

A)

B) 24 E) 6

C) 26

Si se tiene el elemento 32

X

15

Siendo: p = número de protones n = número de neutrones e = número de electrones Calcular: 2n + e +

p

p + e

10

Química

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4.

D)

E)

8 9

32 15

iv.

En cierto átomo se cumple que la relación entre su número de protones a neutrones es como 6 a 8. si su número de masa es 14. Hallar Z A) 4 D) 12

B) 6 E) 14

C) 8

Señalar Verdadero (V) o Falso (F) según corresponde a: i. El át átomo es es la la mí mínima porción de un elemento que conserva las propiedades de éste. ii. Un el elemento es es aq aquella sustancia sustancia químicamente químicamente pura formada por átomos que poseen por el mismo número de masa. iii. El átomo generalmente posee solo 3 tipos de

A) VFVF D) VFFV 6.

5.

Química

partículas sub atómicas. En el núcleo atómico está contenido solo el 50% de la masa del átomo. C) VFFF

La masa del átomo se concentra casi en su totalidad en: A)

Los protones

B)

Los neutrones

C)

Los electrones

D)

En el núcleo

E) 7.

B) VVFF E) VVVF

En electrónica

la

nube

Un átomo neutro de Zinc tiene 30 protones y 35 neutrones.

¿Qué

sucede

11

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cuando dicho átomo se ioniza

11 2 D) 133

a Zn+2? A)

Sus protones aumentan a 32

B)

Su numero de masa disminuye en 2 unidades.

C)

Ha ganado electrones.

D)

Aumenta la cantidad de neutrones.

E)

Sus elec electr tron ones es disminuyen a 28.

8.

isoeléctrónico con un átomo neut neutro ro de núme número ro atóm atómic icoo 48 e isót isótono ono con con el átomo átomo:: 55

Cs , Determine el

número de masa del ión. A)

12

B)

C)

1 31

El ión X3– tiene 36 electrones y 42 neutrones. Deter termin mine su número de masa.

2

Un ión pentapositivo es

133

9.

12 2 E) 141

A) 33 D) 75 10.

B) 36 E) 78

C) 42

Son isoelectrónicos:

i. ii. iii.

20

A

B C

−4

16

+

2

22

A) III

C) I y II E) Ninguno

I y B) II y III D) I, II, III

Química

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CLAVES

1. 2. 3. 4. 5.

D A E B C

6. 7. 8. 9. 10.

D E C D C

18

Química

13

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¿SABÍAS QUÉ... Niels Bohr (1885-1962)

Bohr nació en Copenhague el 7 de octubre de 1885; era hijo de un profesor de fisiología y estudió en la universidad de su ciudad natal, donde alcanzó el doctorado en 1911. Ese mismo año fue a la Universidad de Cambridge (Inglaterra) para estudiar física nuclear con J.J. Thomson, pero pronto se trasladó a la Universidad de Manchester para trabajar con Ernest Rutherford. La teoría de la estructura atómica de Bohr, que le valió el Premio Nobel de Física en 1922, se publicó en una memoria entre 1913 y 1915. Su trabajo giró sobre el modelo nuclear del átomo de Rutherford, en el que el átomo se ve como un núcleo compacto rodeado por un enjambre de electrones más ligeros. El modelo de átomo de Bohr utilizó la teoría cuántica y la constante de Planck. El modelo de Bohr establece que un átomo emite radiación electromagnética sólo cuando un electrón del átomo salta de un nivel cuántico a otro. Este modelo contribuyó enormemente al desarrollo de la física atómica teórica. En 1916, Bohr regresó a la Universidad de Copenhague como profesor de física, y en 1920 fue nombrado director del Instituto de Física Teórica de esa universidad, recién constituido. Allí, Bohr elaboró una teoría que relaciona los números cuánticos de los átomos con los grandes sistemas que siguen las leyes clásicas, y realizó otras importantes aportaciones a la física teórica. Su trabajo ayudó a impulsar el concepto de que los electrones se encuentran en capas y que los de la última capa determinan las propiedades químicas de un átomo.

14

Química

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TEMA: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Se entiende como la distribución de los electrones en la nube atómica de la siguiente manera: Los electrones se encuentran en los “orbitales”, éstos a su vez forman “subniveles o subcapas y un conjunto de subniveles constituyen un nivel de energía”.

REGLA DE DISTRIBUCIÓN La distribución de los electrones en los distintos niveles, subniveles y orbitales se lleva a cabo siguiendo una regla conocida como “regla del serrucho”, teniendo en cuenta que los electrones deben ocupar primer los lugares de menor energía. La regla es es la siguiente:

Química

15

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Los Los elec electr tron ones es irán irán ingr ingres esan ando do a los los subn subniv ivel eles es,, de ac acue uerd rdoo al aumento de energía que sigue la secuencia de la línea quebrada del gráfico. Recordar: Sub nivel # máximo de # orbitales electrones s 2e– 1 p 6e– 3 d 10e– 5 f 14e– 7 Es necesario considerar en la distribución de electrones: Principio de Exclusión de Pauli Dos electrones de un mismo átomo no pueden poseer los mismos cuatro números cuánticos, al menos deben diferenciarse en el spin. Regla de Hund o de Máxima Multiplicidad Los electrones de un mismo valor de energía van ocupando los orbitales uno tras otro antes de que cada orbital esté completamente lleno.

16

Química

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La notación 3p6 significa: A) B) C) D) E)

2.

3e– en el sexto nivel de energía y subnivel de “p” 6e– en el subnivel subnivel “p” del tercer nivel de energía. 3e– en el subnivel subnivel “p” del sexto nivel. 6e– desapareados en el tercer nivel. 3 pares electrónicos en el nivel 6.

A) 52 D) 56 4.

B) 19 y 35 E) 10 y 36

C) 19 y 40

Un átomo x posee 14 electrones en la capa energética N. Si su número

Química

B) 53 E) 56

C) 54

Si se sabe que el ión A 3+ tiene 10 electrones, ento entonc nces es la conf config igur urac ació iónn electrónica del elemento A es: A) B)

Determinar el mínimo y máximo número de electrones que tiene un átomo omo que pose osee 4 capas energéticas. A) 19 y 30 D) 18 y 36

3.

de masa es 98 ¿Cuántos neutrones posee su núcleo?

1s2, 2s2, 2p6 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1

C) D) E)

1s2, 2s2, 2p3 1s2, 2s2, 2p1 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1

5.

Un átomo presenta 13 electrones en la capa “0” ¿Cuántos electrones presentará en su tercera y sexta capa respectivamente? A) 18,4

B) 18,2

C) 18,2 17

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D) 18,8 6.

A) 5 D) 8

14

A) B) C) D) E)

80 35

Br ?

B) 6 E) 10

9. C) 7

10.

Si 3p3 3p3 3p2

1s2, 2s2, 2p8, 3s5,

1s2, 2s2, 2p12, 3s2 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,

11.

Z B)

C

g (Z = 47) s (Z = 55)

A D) C

l (Z = 17) u (Z = 49)

B) 23 E) 26

C) 24

Hace Hacerr la confi configu gura raci ción ón de un átomo de Z = 29 e indique ¿Cuántos tos niveles tiene? A) 3 D) 6

1s2, 2s2, 2p10, 3s2 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,

r (Z = 40)

Cual es el Z de un átomo que en su tercer nivel tiene 12 electrones A) 22 D) 25

El átomo de un elemento tiene 10 electrones en la capa energética “N”. Dicho elemento es: A)

18

E)

Indique la configuración electrónica del Silicio 28

8.

C)

¿Cuántos electrones posee el último nivel en la configuración electrónica del Bromo

7.

E) 32,8

B) 4 E) 7

C) 5

¿Cuál es el número máxi máximo mo de elec electr tron ones es qu quee puede tener un átomo con solo 5 niveles? A) 52 D)

B) 53 E)

C) 54

Química

A

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55 12.

56

Indicar el número de subnivel veles llenos para la conf config igur urac ació iónn del del Estañ stañoo 50

14.

B) 11 E) 14

C) 12

15.

¿Cuántos e– posee el subnivel más energético del Zinc A) 2 D)

65 30

Zn ? B) 6 E)

12

¿Cuántos subniveles tiene el Berilio con Z = 4? A) 1 D) 4

Sn

A) 10 D) 13 13.

18

B) 2 E) 5

Si un átomo presenta 13 electrones en la capa “0” ¿Cuántos electrones presentará en su tercera y sexta capa respectivamente? A) 18,4 D) 18,8

C) 10

C) 3

B) 8,2 E) 32,8

C) 18,2

CLAVES

Química

1.

B

6.

C

11.

C

2.

A

7.

E

12.

A 19

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3.

C

8.

A

13.

C

4.

B

9.

C

14.

B

5.

C

10.

B

15.

EL HOMBRE ES UNA MIRADA; EL RESTO ES SÓLO CARNE. PERO AL VERDADERA MIRADA ES LA QUE VE AL AMIGO. FUNDE TU CUERPO ENTERO EN TU MIRADA , VETE HACIA LA VISIÓN , VETE HACIA LA VISIÓN .... YALAY –A IN –R UMI D YALAY –AL –D –D IN –R UMI

20

Química

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¿Cuál es el Z de un átomo que en el cuarto nivel tiene 25 electrones? A) 63 D) 66

2.

C) 65

¿Cuá ¿Cuánt ntos os nive nivele less llen llenos os se encuentran en la conf config igur urac ació iónn del del Cadm Cadmiio ? 48Cd A) 6 D) 3

3.

B) 64 E) 77

B) 5 E) 2

Química

B) 41 E) 44

C) 42

¿Cuántos subniveles ocupa el Carbono con Z = 6? A) 1 D) 4

5.

C) 4

Un átomo posee 14 electrones en el cuarto nivel de su configuración electrónica, indique su número atómico A) 40 D) 43

4.

C) 3

Si un átomo presenta 5 electrones en la órbita “N” ¿Cuántos electrones presentará en su tercera y quinta capa respectivamente? A) 18,1 D) 20,1

6.

B) 2 E) 5

B) 19,0 E) 18,0

C) 17,1

¿Cuántos subniveles tiene el Sodio con Z = 11? A) 3 D) 6

B) 4 E) 7

C) 5

21

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7.

¿Cuántos niveles y subniveles, subniveles, respectivame respectivamente nte prese present ntaa el clor cloro, o, con con Z = 17? A) 3,5 D) 2,5

8.

B) 3,6 E) 4,6

9.

C) 4,5

A) 1e– D) 4e–

¿Cuántos electrones indica la siguiente notación espectroscópica: 4d9? A) 4e– D) 5e–

B) 9e– E) 8e–

¿Cuántos electrones posee el último nivel en la configuración electrónica el Aluminio 13Al ?

10.

C) 13e–

B) 2e– E) 5e–

C) 3e–

¿Cuántos e– posee el subnivel más energético del 31 Fósforo: 15 P ? A) 9 D) 3

B) 7 E) 1

C) 5

CLAVES

22

1.

A

6.

B

2.

D 7.

A

3.

C

B

8.

Química

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4.

C

9.

C

5.

E

10.

D

LOS NIÑOS SON COMO EL CEMENTO FRESCO. TODO LO QUE LES CAE LES DEJA UNA IMPRESIÓN INDELEBLE TEKEL W. S TEKEL

¿SABÍAS QUÉ... MARIE Y PIERRE CURIE (1867-1934) Y (1859-1906)

Mari Mariee y Pier Pierre re Curi Curiee (186 (18677-19 1934 34)) y (185 (18599-19 1906 06),), matr matrim imon onio io de físi físico coss franceses, franceses, premiados con el Nobel, Nobel, que descubrieron descubrieron conjuntamen conjuntamente te los elementos elementos quím químic icos os radi radioo y polo poloni nio. o. El estu estudi dioo del del matr matrim imon onio io Curi Curiee de los los elem elemen ento toss radiactivos contribuyó a la comprensión de los átomos en los que se basa la física nuclear moderna. Pierre Curie nació en París el 15 de mayo de 1859, y estudió ciencias en la Sorbona. Marie Marie Curie, Curie, de soltera Marja Sklodowsk Sklodowska, a, nació nació en Varsovia (Polonia) (Polonia) el 7 de noviembre de 1867. Marie Curie estaba interesada en los recientes descubrimientos de los nuevos tipos de radiación. Wilhelm Roentgen había descubierto los rayos X en 1895, y en 1896 Antoine Henri Becquerel Becquerel descubrió que el uranio emitía radiaciones radiaciones invisibles invisibles

Química

23

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similares. Curie comenzó a estudiar las radiaciones del uranio y, utilizando las técnic técnicas as piezoe piezoeléc léctri tricas cas invent inventada adass por su marido marido,, midió midió cui cuidad dadosa osamen mente te las radiaciones en la pechblenda, un mineral que contiene uranio. Cuando vio que las radiaciones del mineral eran más intensas que las del propio uranio, se dio cuenta de que tenía que haber elementos desconocidos, incluso más radiactivos que el uranio. Marie Curie fue la primera en utilizar el término ‘radiactivo’ para describir los elementos que emiten radiaciones cuando se descomponen sus núcleos. Pier Pierre re Curi Curiee fina finalilizó zó su trab trabaj ajoo sobr sobree el magn magnet etis ismo mo para para unir unirse se a la investigación de su esposa, y en 1898 el matrimonio anunció el descubrimiento de dos nuevos elementos: el polonio (Marie le dio ese nombre en honor de su Polonia natal) y el radio. Durante los cuatro años siguientes los Curie, trabajando en condiciones muy precarias, trataron una tonelada de pechblenda, de la que aislaron una fracción de radio de un gramo. En 1903 compartieron con Becquerel el Premio Nobel de Física por el descubrimiento de los elementos radiactivos. Marie Curie fue la primera mujer en recibir un Nobel.

TEMA: NÚMEROS CUÁNTICOS

Llamados también parámetros, cuánticos son aquellos números que caracterizan el movimiento de los electrones en las inmediaciones del núcleo atómico. La teoría moderna sobre el átomo se basa en la teoría cuántica (de ahí el nombre de números cuánticos). Los números cuánticos son cuatro. 11.Número 11. Número Cuántico Cuántico Principal Principal (n) Determina el nivel de energía en el que se encuentra un electrón. Hay dos formas de representar los niveles: Representación de los niveles con letras: K, L, M ,N ,O ,P ,Q. Representación de los niveles con números: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. -

24

Química

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12.Número 12. Número Cuántico Cuántico Secundario Secundario o Azimutal Azimutal (l ) Determina el subnivel dentro del nivel principal de energía. Está asociado a la forma del orbital en el que se ubica el electrón. Tiene los siguientes valores: Forma Subnivel sharp (s) l = 0 Subnivel principal (p) l = 1 Subnivel difuse (d) l = 2 Subnivel fundamental (f) l = 3 compleja 13.Número 13. Número Cuántico Cuántico Magnético Magnético (m) Deter termin mina el orb orbital que ocupa el electrón trón,, los orbital tales se representan por ovoides o cuadrados y los electrones con flechas de acuerdo a esto podemos encontrar 3 tipos de orbitales:

orbital apareado

orbital desapareado

orbital vacío

Los orbitales según los subniveles son: s → 1 p → 3 d → 5 f → 7

Química

25

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14.Número 14. Número Cuántico Cuántico Spin Spin (s) Este parámetro se refiere al sentido de rotación del electrón sobre su propio eje, los electrones electrones que se ubican ubican en un mismo orbital deben necesariamente tener spin opuesto o “antiparalelo”. La representación del electrón como una minúscula esfera de electricidad girando sobre sí misma es completamente convencional, se observan los valores: 1 +

2

,

−

1 2

. Por conv conven enci ción ón,, est estos valo valorres están stán asoc asocia iado doss en

direcciones que se representan por flechas.

ENERGÍA RELATIVA DE UN ORBITAL Se determina por la suma de los números cuánticos principal y azimutal. . ER = (n + l ) . Se denomin mina orb orbitales degenerados dos a aquellos de energías equivalentes que forman un mismo subnivel

26

Química

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PRINCIPIO DE AUFBAU (Construcción) Los orbitales se ordenan de menor a mayor energía. En el caso de orbitales de igual (n + l ).). Se ordenan de menor a mayor nivel. Ejemplos: 1. Ordenar los orbitales 4p, 3d, 5s Resolución Se determina la energía de cada uno: 4p n=4 l = 1 E=5

3d n=3 l = 2 E=5

5s n=5 l = 0 E=5

Son orbitales con igual (n + l )),, se ordenan por el número cuántico principal (n). El orden será: 3d, 4p, 5s 2. Ordenar los orbitales 4d, 4p, 4f Resolución Se determina la energía de cada uno: 4d n=4 Química

4p n=4

4f n=4 27

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=2 E=6 l

El orden será: 4p, 4d, 4f

=1 E=5 l

=3 E=7 l

SUSTANCIA DIAMAGNÉTICA Es aquella sustancia que no es atraída por un campo magnético, debido a que poseen sus orbitales llenos. Be: 1s2 2s2

SUSTANCIA PARAMAGNÉTICA Es aquella sustancia atraída por un campo magnética, es decir posee orbitales desapareados 2 1 = 1s 2s Li 3

28

Química

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¿SABÍAS QUÉ... ANTOINE LAURENT DE LAVOISIER (1743-1794)

Nació el 26 de agosto de 1743 en París y estudió en el Instituto Mazarino. Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768. Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistema uniforme de pesas y medidas en 1790 y comisario del tesoro en 1791. Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema monetario y tributario fran francé céss y en los los méto método doss de prod produc ucci ción ón agrí agríco cola la.. Como Como diri dirige gent ntee de los los campesinos, fue arrestado y juzgado por el Tribunal Revolucionario y guillotinado el 8 de mayo de 1794 (véase Revolución Francesa).

Química

29

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PROBLEMAS PARA LA CLASE 1. Hallar los 4 números cuánticos para el último elec electr trón ón de un átom átomoo que posee 2 orbitales semiapareados en el subnivel 5d. A)

5, 1, –1, –

B)

5, 2, –1, +

C) D) E)

4, 2, –1, + 5, 1, +1, + 5, 3, +1, +

1 2 1 2 1 2 1 2 1 2

2. Un elemento diamagnético se encuentra en el cuarto periodo ¿Cuál es su número atómico? A) 18 D) 30

B) 34 E) 22

B) 25 E) 19

C) 23

4. Indique la proposición correcta de los números cuántic ticos: os: n, l , m, s, respectivamente A)

2, 2, –2, –

B)

2, 0, 1, –

C)

4, 3, 4, +

E)

4, 2, 2, –

2

1 2

3, 2, –2, –

D)

1

1 2 1

2 1 3

C) 32

3. ¿Cuál es el número atómico Z, de un átomo si los números cuánticos de su último electrón son: 30

A) 21 D) 26

5. ¿Cuántos electrones posee el subnivel más energético en la configuración electrónica del Zinc.

65 30

Zn ?

Química

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A) 2 D) 18

B) 6 E) 12

C) 10

6. ¿Cuántos orbitales semillenos posee la configuración electrónica del 70 Selenio 34 Se ? A) 1 D) 4

B) 2 E) 5

C) 3

7. Calcular el número de orbitales llenos para la configuración electrónica del 107 Iodo 53 I ? A) 27 D) 24

B) 26 E) 23

+

2

) en una una conf config igur urac ació iónn

de un átomo. Indique el número atómico del átomo A) 25 D) 28 Química

B) 26 E) 22

67 33

As

A)

3, 2, –1, + 3, 2, 2, –

C)

4, 1, +1, + 4, 0, 0, –

E)

4, 1, 0, –

2 1

B)

D)

1

2 1 2 1 2 1 3

C) 25

8. Los Los núme número ross cu cuán ánti tico coss del del último electrón son (3, 2, +2, 1

9. Indique los números cuánticos del último electrón en la configuración del átomo de Arsénico:

C) 27

10.De 10. Dete terrmina minarr la ca cant ntid idad ad de orbitales orbitales llenos que posee un átomo si su capa “N” se encuentra semicompleta. A) 24 D) 77

B) 45 E) 22

C) 20

11. Determinar los cuatro

números cuánticos del

31

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último electrón de un átomo con Z = 32.

4, 1, + 1, – 4, 1, 0, –

1 2

1

2

4, 2, 0, –

1

2

A) 20 D) 3

1

4, 1, 0, +

2

4, 2, +1, +

2

cuánticos del último electrón del nitrógeno y diga si es diamagnético

2, 1, +1, +

1 2

1

2 1

2, 0, 0, +

2

2, 1, 0, –

1

2

3, 0, +1, +

32

B) 25 E) 35

C) 23

1

12. Determinar los números

2, 0, 0, –

13.D 13. Determinar el número atómico mínimo de un elemento si contiene 5 electrones en la última conf config igur urac ació iónn con con ener energí gíaa relativa 5.

14.De 14. Dete terrmina minarr el núme númerro de nucleones positivos de cierto átomo, si su anión monovalente tiene 9 orbitales llenos. A) 15 D) 17

B) 19 E) 18

C) 16

, No

, No

15.Si 15. Si l = 3, los valores que toma “m” son:

, No , Si

1 2

, No

A) B) C) D)

1, 2, 3 ±3, 0 ±3, ±2, ±1, 0 0, 1, 2, 3 Química

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E)

–3, –2, –1, 0 ME PREGUNTAS ¿QUÉ ES DIOS? NO SÉ QUÉ DECIRTE ; LO QUE SI PUEDO AFIRMAR ES QUE SIEMPRE SERÁ MUCHO MÁS DE LO QUE LA NATURALEZA HUMANA PUEDE OFRECERTE . RANCISCO J ARAMILLO ARAMILLO F RANCISCO

CLAVES

Química

1. B

6. B

11.D 11. D

2. D

7. B

12.A 12. A

3. D

8. A

13. B

4. C

9. C

14.E 14. E

5. C

10. E

15.C 15. C

33

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PROBLEMAS PARA LA CASA 1. Determinar los números cuánticos del electrón de mayor energía de Potasio, que presenta 19 como número atómico.

B) 4, 0, 0, +

2 1 2

C) 4, 2, +1, 0, – D) 4, 2, +2, – E) 4, 1, +1, –

1

E)

2, 1, 0, +

, No

2 1

, Si

2

2

1 2

1

A)

4, 2, +2, –

B)

4, 2, + 1, +

C)

4, 2, +2, +

2

1 2

2. Determinar los números cuánticos del electrón desa desapa pare read adoo en el átom átomoo del del cloro (Z = 17) y diga si es paramagnético

34

3, 2, +1, –

3. Determinar los números cuánticos para el último elec electr trón ón del del alum alumin inio io que presenta como número atómico 13

1

A) 4, 1, +2, +

D)

1

A)

3, 1, +1, +

B)

3, 1, –1, +

C)

3, 2, –1, –

1 2 1 2 1 2

D)

3, 2, +1, –

E)

3, 1, –1, +

1 2 1 2 1

2 1 2

, Si , No , Si

4. Un átomo neutro tiene 20 electrones electrones en su cuarta capa ener energé géti ticca. Dete Determ rmin inee el Química

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número de orbitales que tiene energía relativa 6.

7. Marque lo correcto: A)

A) 3 D) 9

B) 5 E) 11

C) 8

5. El valor del número cuántico secundario (l ), para un electrón que se encuentre en el subnivel g, es: A) 2 D) 5

B) 3 E) 6

C) 4

6. Los Los núme número ross cu cuán ánti tico coss del del segundo electrón del Helio, son : A) B) C)

1, 1, 0, + 1, 0, 0, – 1, 1, 0, –

D)

1, 0, 0, +

E)

1, 1, 0, +

Química

n indica el sub subnivel que ocu ocupa un electrón. B) El valor de l , para un subnivel f es 2. C) El spin indica el orbital que ocupa el e–. D) Un subni ubnive vell “p” “p” presenta 3 orbitales. E) Un orbital puede ser ocupado por 5e– 8. Para un electrón que se encuentre en el cuarto nivel, subnivel s, el posible juego de números cuánticos será: A)

4, 1, 1, +

B)

3, 0, 0, +

C)

4, 0, 1, +

1 2 1 2 1

D)

3, 1, 0, –

2 1

E)

4, 0, 0, +

1 2 1 2 1 2 1 2 1 2

2 1 2

35

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9. Calcular los números cuán cu ántic ticos os del del elec electr trón ón qu quee posee la presentación 4p y. A) B) C) D) E)

1

4, 0, 0, –

2

4, 1, +1, + 4, 1, 0, –

1 2 1

2

4, 1, +1, – 4, 1, 0, +

10.U 10. Un átomo tiene Z = 40, hallar los 4 valores de los núme número ross cu cuán ánti tico coss para para el último electrón

1 2 1

A)

3, 2, 1, +

B)

3, 1, 1, –

1 2 1 2

C)

4, 1, –1, +

D)

4, 2, –1, –

E)

4, 2, –1, +

2

1 2 1 2 1 2

CLAVES

36

1.

B

6.

B

2.

A 7.

D

3.

E

8.

E

4.

D

9.

C

5.

C

10.

E

Química

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¿SABÍAS QUÉ... WERNER KARL HEISENBERG (1901 – 1976)

Heisenberg nació el 5 de diciembre de 1901 en Würzburgo y estudió en la Universidad de Munich. En 1923 fue ayudante del físico alemán Max Born en la Universidad de Gotinga, y desde 1924 a 1927 obtuvo una beca de la Fundación Rockefeller para trabajar con el físico danés Niels Bohr en la Universidad de Copenhague. En 1927 fue nombrado profesor de física teórica en la Universidad de Leipzig. Después fue profesor en las universidades de Berlín (19411945), Gotinga (1946-1958) y Munich (1958-1976). En 1941 ocupó el cargo de director del Instituto Kaiser Wilhelm de Química Física (que en 1946 pasó a llamarse Instituto Max Planck de Física). Estuvo a cargo de la investigación científica del proyecto de la bomba atómica alemana durante la II Guerra Mundial. Bajo su dirección se intentó construir un reactor nuclear en el que la reacción en cadena se llevara a cabo con tanta rapidez que produjera una explosión, pero estos intentos no alcanzaron éxito. Estuvo preso en Inglaterra después de la guerra. Química

37

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TEMA: TIPOS DE ÁTOMO ISÓTOPOS O HÍLIDOS Son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones y diferente número de masa. Cada elemento tiene un conjunto de Isótopos. Ejemplo: a. Isót Isótop opos os del Hidr Hidróg ógen eno. o. 1 1

H

2 1

H

3 1

H

Protio

Deuterio

Tritio

99,98%

0,018%

0,002%

b. Isóto ótopos del Cloro 35

37

17

17

Cl

Cloro – 35

Cl

Cloro – 37

ISÓBAROS O ISOMÁSICOS

38

Química

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Son átomos de elementos diferentes, es decir, tienen diferente número atómico (z), pero igual número de masa (A), por tanto poseen idénticas propiedades físicas. Ejemplos 40 18

40

Ar

19

K

Ca

40 20

⇒

son

isóbaros ISÓTONOS Son Son átom átomos os de dife difere rent ntes es elem elemen ento toss qu quee pres presen enta tann dife difere rent ntee núme número ro de masa masa,, dife diferrente ente núme número ro atóm atómic ico, o, pero pero igua iguall ca cant ntid idad ad de neutrones. Ejemplos 11

B

12

C

13

N

5

6

7   

6n º

6n º

6n º

Química

⇒

son isótonos

39

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PROBLEMAS PARA LA CLASE 1. Los números de masa de dos hílidos suman 110 y la suma de sus neutrones es la mitad de la cantidad de protones de dichos átomos. Hallar la cantidad de electrones. A) 32e– D) 52e–

B) 44e– E) 65e–

C) 48e–

2. La diferencia de los números atómicos de dos isóbaros es 24, si sus neutrones suman 40. Hallar el número de neutron tronees del átom tomo que tenga menor valor de Z A) 30 D) 36

B) 32 E) 38

C) 34

3. La suma de los números atómicos de 2 isótonos es 18 y la diferencia de sus masas atóm atómic icas as es 6. Hall Hallar ar sus sus números atómicos. A) 18,9 D) 10,5

40

B) 24,12 C) 12,6 E) 8,4

4. La relación de las masas de 2 isótopos es 7/5 y la diferencia de sus neutrones es 4. ¿Cuál es la suma de las masas? A) 20 D) 26

B) 22 E) 28

C) 24

5. Los números de masa de dos átomos suman 96, y sus neutrones suman 54. hallar el número atómico mayor si uno de los átomos tiene 10 protones más que el otro. A) 16 D) 27

B) 22 E) 32

C) 26

6. Un elemento químico de número atómico 36 presenta 2 isótopos cuyos números de masa son consecutivos. Si el número de neutrones del isótopo pesado es 38. señale la suma de los números de masa. A) 73 B) 146 C) 143 D) 147 E) 145

Química

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7. Un elemento presenta tres isótopos en los cuales la suma de sus números de masa es 195, y el promedio de sus neutrones es 31. ¿Cuál es el número atómico que presenta el Isótopo? A) 27 D) 34

B) 29 E) 36

C) 32

8. Dos isótopos de un elemento “E” tienen sus números másicos que suman 26 y sus números de neutrones difiere en 2, luego, el número másico del más liviano es: A) 10 D) 13

B) 11 E) 14

C) 12

9. Un elemento químico de número atómico 36 presenta 2 isótopos cuyos números de masa son consecutivos. Si el número de neutrones del isótopo pesado es 38. Señale la suma de los números de masa. A) 73 D) 147 Química

41

B) 146 E) 145

C) 143

10.L 10. La relación entre los números de masa de dos isóton ótonoos es 7/5 7/5, si estos tos difieren en 20 electrones la suma de sus números de masa es: A) 240 B) 120 C) 180 D) 480 E) 360 11.S 11. Se tiene dos átomos isótonos, cuyos números de masa son el doble y el triple de sus respectivos números atómicos. Determinar el número de masa del átomo más pesado, si la suma de sus Z es 27. A) 20 D) 50

B) 36 E) 52

C) 49

12.L 12. La suma de los números atómicos de dos isóbaros es 167 y la diferencia entre su número de neutrones es 1. Halla allarr el núme númerro atóm atómic icoo mayor. A) 78

B) 91

C) 92 41

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D) 83

E) 84

e. I y III

13.Q 13. Que proposiciones son correctas: i. El isótopo más común del Hidrógeno tiene un neutrón. ii. El agua pesada posee propiedades físicas diferentes al agua común. iii. El tritio es el is isótopo más estable y el más pesado del hidrógeno. iv. El ag agua pe pesada se se us usa como moderador de los neutrones en reacciones nucleares a. c.

I y IV

42

14.Los 14. Los números atómicos de los isóbaros son 47 y 42 respectivamente, si la suma de sus neutrones es 153 ¿Cuál será el número másico de estos isóbaros? A) 121 B) 120 C) 212 D) 122 E) 125

T b. odas

I d.

I I, III y IV y IV

I

15.Los 15. Los números de masa de los isótopos suman 130 y la suma de sus neutrones es 20. calcular el nº de electrones que posee el átomo en la órbita “P”

I

A) 1 D) 3

B) 2 E) 4

C) 5

CLAVES

1. B

6. D

11. B

2. B

7. D

12.E 12. E

3. C

8. C

13.C 13. C

4. C

9. D

14.A 14. A

Química

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5. C

10. B

15.A 15. A


Cierto Cierto elemen elemento to presen presenta ta dos isótopos cuyos números de masa suman 110 y cuyos números de neutrones suman 58 ¿Cuál es el número atómico de ambos átomos? A) 25 D) 28

2.

C) 27

La suma de los números de masa de 2 isótopos es 226, mientras que la suma de sus números de neutrones es 130; de acuerdo a estas referencias precise ¿Cuántos subniveles del tipo “s” llenos posee cada isótopo? A) 1 D) 4

3.

B) 26 E) 29

B) 2 E) 5

C) 3

Los números de masa de 2 isótopos suman 130 y la suma de sus neutrones es 60. calcular el número de

Química

electrones que tiene el átomo en la órbita N. A) 0 D) 7 4.

C) 5

La relación de masas de dos hílidos es 13/7 si se diferencian en 18 neutrones. Hallar la suma de sus masas A) 20 D) 50

5.

B) 3 E) 12

B) 30 E) 60

C) 40

La suma de los números de masa de tres isótopos de un elemento es 126 y la suma de sus números de neutrones es 60. hallar la cantidad de electrones que posee uno de las cationes (2+) del elemento, obtenido a partir de uno de los isótopos A)

B)

C) 43

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20 D) 23

21 E) 24

22

De las siguientes proposiciones: i. Lo s isótopos son átomos de elementos distintos con igual número de masa. ii. Isótopos son átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones. iii. Isótopos son átomos de elementos distintos con igual número de protones. iv. Es un elemento químico, todos los átomos tienen igual número de masa.

7.

6.

a. b. c. d. e.

44

Son verdaderos sólo I y III. Solo II es verdadera Son verdaderas solo II y III. Solo II es falsa. N.A.

Dos isótonos de números atómicos consecutivos poseen números de masa que suman 53. calcular el número de masa del isótono liviano. A) 25 D) 28

8.

C) 27

Dos isóbaros poseen números atómicos que suman 87 y present presentan an en en total total 93 neutrones señale el número de masa del isóbaro de menor carga nuclear A) 180 D) 92

9.

B) 26 E) 29

B) 90 E) 85

C) 89

Tres isót sótopo opos pose oseen números de masa consecutivos y presentan en total 123 neutrones. Calcular el número de neutrones del isótopo pesado. A) 41

B) 40

C) 42 Química

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D) 43

E) 39

A)

B)

Th

90

10.

Un elemento químico pose poseee tres tres isót isótop opos os cu cuyo yoss números de masa suman 706 y presentan en total de 430 neutrones. Señale el elemento químico:

Química

C)

94

Pu

D)

U

92

82

Pb

E) 80

Hg

45

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CLAVES

46

1.

B

6.

B

2.

E

7.

B

3.

D

8.

B

4.

E

9.

C

5.

A

10.

C

Química

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TERCER AÑO

¿SABÍAS QUÉ... JOHN DALTON (1766 – 1844)

Químico Químico y físico físico británico británico,, que desarrolló desarrolló la teoría teoría atómica atómica en la que se basa la ciencia física moderna. Nació el 6 de septiembre de 1766, en Eagl Ea gles esfi fiel eld, d, Cumb Cumber erla land nd (hoy (hoy Cumb Cumbri ria) a).. Fue Fue educ educad adoo en una una escu escuel elaa cuáquera de su ciudad natal, en donde comenzó a enseñar a la edad de 12 años. En 1781 se trasladó a Kendal, donde dirigió una escuela con su primo y su hermano mayor. Se fue a Manchester en 1793 y allí pasó el resto de su vida como profesor, primero en el New College y más tarde como tutor privado. En 1787 Dalton comenzó una serie de estudios meteorológicos que cont contin inuó uó dura durant ntee 57 años años,, ac acum umul ulan ando do unas unas 200. 200.00 0000 obse observ rvac acio ione ness y medidas sobre el clima en el área de Manchester. El interés de Dalton por la meteorología meteorología le llevó a estudiar estudiar un gran número número de fenómenos fenómenos así como los instrumentos necesarios para medirlos. Fue el primero en probar la teoría de que la lluvia se produce por una disminución de la temperatura, y no por un cambio de presión atmosférica. Sin embargo, a la primera obra de Dalton, Observaciones y ensayos meteorológicos (1793), se le prestó muy poca atención. En 1794 presentó en la Sociedad Filosófica y Literaria de Manchester un ensayo sobre el

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daltonismo, un defecto que él mismo padecía; el ensayo fue la primera descripción de este fenómeno, f enómeno, denominado así por el propio Dalton.

TEMA: TABLA PERIÓDICA

Luego de muchos intentos de clasificar los elementos químicos según sus propiedades, el físico inglés Henry Moseley descubrió la relación entre la frecuencia de los rayos x emitidos por los elementos con sus respectivos números atómicos, lográndose con ello explicar la repetición periódica de sus propiedades físicas y químicas. LEY PERIÓDICA ACTUAL (HENRY MOSELEY) Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus respectivas cargas nucleares, razón por la cual ellos se ordenan en la tabla periódica según su número atómico creciente. CLAS CLASIF IFIC ICAC ACIÓ IÓN N DE LOS LOS ELEM ELEMEN ENTO TOS S SEGÚ SE GÚN N SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Los elementos químicos cuya configuración electrónica termina en el mismo subnivel, se ubican en un mismo sector de la tabla periódica.

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OBSERVACIÓN:

E L

HELIO (He) ES UNA EXCEPCIÓN A ESTA CLASIFICACIÓN , SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ES 1 S S2 .

Sector syp d f

Denominación Elementos representativos Elementos de transición Elementos de transición interna

DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA 1. Periodos Son las filas horizontales que están enumeradas del 1 al 7. Cada periodo contiene una cantidad determinada de elementos. El número de periodo indica el número de niveles de energía de la configuración electrónica. . # periodo = # Niveles . 2. Grupos Son las las colu column mnas as ver vertica ticale less qu quee cont contie iene nenn a elem elemen ento toss de propiedades químicas similares. Son 16 grupos, de los cuales 8 tienen la denominación “A” y 8 la denominación “B”. Cada grupo constituye una familia química. Para los elementos representativos (grupos “A”) se cumple: . # periodo = # e– de valencia . SI NUNCA ABANDONAS LO QUE ES IMPORTANTE PARA TI, SI TE IMPORTA TANTO QUE ESTÁS DISPUESTO A LUCHAR PARA OBTENERLO , TE ASEGURO QUE TU VIDA ESTARÁ LLENA DE ÉXITO. SERÁ UNA VIDA

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DURA, PORQUE LA EXCELENCIA NO ES FÁCIL PERO VALDRÁ LA PENA. ACH R. B ACH

PRINCIPALES FAMILIAS QUÍMICAS Grupo Familia química Capa de valencia IA Alcalinos ns1 IIA Alcalinos térreos ns2 IIIA Terreos o boroides ns2 np1 IVA Carbonoies ns2 np2 VA Nitrogenoides ns2 np3 VIA Calcógenos o anfígenos ns2 np4 VIIA Halógenos ns2 np5 VIIIA Gases nobles ns2 np6 (*) IB Metales de acuñación ns1 (n–1)d10 IIB Elementos puente ns2 (n–1)d10 (*) La configuración electrónica del helio (He) es: 1s 2

Elementos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Br, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra B, Al, Ga, In, Tl C, Si, Ge, Sn, Pb N, P, As, Sb, Bi O, S, Se, Te, Po F, Cl, Br, I, At He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Cu, Ag, Au Zn, Cd, Hg

Ejemplo de aplicación Hallar el grupo y periodo al que pertenece el fósforo (z = 15) y el calcio (z = 20). 15

P

20

50

Ca

: [Ne] 3s2 3p3 # niveles = 3 # e– val = 2 + 3 = 5

⇒

: [Ar] 4s2 # niveles = 4 # e– val = 2

⇒

Periodo 3 ⇒ Grupo VA

⇒

Nitrogenoide

Periodo 4 ⇒ Grupo IIA

⇒

Alcalinotérreo

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CLASIFICACIÓN GENERAL DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SUS PROPIEDADES De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos son metales o no metales. De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos son metales o no metales o metaloides. Ubicación en la tabla periódica. -

OBSERVACIÓN: ES UN NO NO METAL METAL E L HIDRÓGENO (H) ES UN

1. Metales Representan aproximadamente el 80% del total de elementos. Son buenos conductores del calor y la electricidad. Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas). A la temperatura ambiental se encuentran al estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido. Poseen alta temperatura de fusión. Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico. En las interacciones químicas pierden sus electrones de valencia convirtiéndose en iones positivos o cationes. Son reductores (se oxidan) 2. No Metales Química

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-

-

Representan aproximadamente el 20% del total de elementos. No conducen el calor ni la electricidad, con excepción del Carbono que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor. No son maleables ni dúctiles. A la tempe tempera ratu tura ra ambi ambien enta tall pres presen enta tann los los sigui siguien ente tess estad estados os físicos. Gases: H, N, O, F, Cl, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Líquido: Br. Sólidos los demás (C, S, l, ...) En las interacciones químicas ganan electrones convirtiéndose en iones negativos o aniones. Son oxidantes (se reducen).

3. Metaloides Metaloides ó Semimeta Semimetales les Están ubicados en el límite de los metales y no metales. Son 8 elementos. B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At. Poseen propiedades físicas, como la conductividad eléctrica que es intermedia al de los metales y no metales. ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.) Es una propiedad periódica de los elementos cuyo valor varía según la ubicación en la T.P.A. Es una fuerza relativa que tienen los átomos para atraer electrones que participan en la formación de un enlace químico. Según la escala de Linus Pauling: Valor máximo: E.N. (F) = 4,0 Valor mínimo: E.N. (Fr) = E.N. (Cs) = 0,7 Variación general en la Tabla Periódica: -

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a) En un periodo aumenta de izquierda a derecha. b) En un grupo aumenta hacia arriba. c) Los no metales tienen mayor “E.N.” que los metales.

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En la tabla periódica moderna, los elementos han sido ordenados en base a su: A) B) C) D) E)

2.

54

Número de neutrones. Fecha de descubrimiento. Valencia. Orden alfabético. Número atómico.

Con respecto a la tabla periódica: I. Los elementos de transición son aquellos elemen mento que tienen completo todas sus capas. II. Los gases nobles presentan 8 electrones en su último nivel. III. Los lantánidos y los actínidos pertenecen al grupo IIIB. Son correctas

A) I, II B) II, III C) I, III D) Solo I E) Solo III 3.

En la naturaleza existen muy pocos gases monoatómicos. Puede nombrar a tres A)

Oxígeno, hidrógeno, neón. B) Cloro, bromo, yodo. C) Helio, neón, argón. D) Hidrógeno, nitrógeno, oxígeno. E) Hidrógeno, ozono, grafito. 4.

Indique la terna que no cont conten enga ga ning ningún ún elem elemen ento to representativo. A) C, O, N C) Ni, Cu, Zn E) Cr, K, Hg

B) F, Cl, Pb D) Be, Se, Li

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7. 5.

Cual Cual de las las sigu siguie ient ntees parejas, no corresponde a un mismo grupo de la Tabla Periódica A) B) C) D)

A) B)

, II, y III , II C) D) E) II y III Solo I I , III

Química

fluor,

Telurio, yodo oxígeno. D) Oxígeno, nitrógeno, cloro. E) Selenio, bromo y criptón

Cobre, plata.

I B)

Xenón,

C)

Respecto a los alógenos. I. Son muy muy reactivos vos y tienen elevada toxicidad. II. Aument Aumentan an su caráct carácter er metá metálilico co al desc descen ende derr en serie. III. Químicamente, el hidrógeno tiene el mismo mismo comporta comportamien miento to que ellos. A)

Indio,

neón

fósforo 6.

Talio, Galio

Helio, argón Oxígeno, azufre Sodio, calcio Nitrógeno,

E)

Tres ejemplos de elementos no metálicos gaseosos son:

8.

A qué familia pertenece un elemento, si el átomo contiene en un mismo subnivel, 4 electrones apar aparea eados dos de 5 elec electr tron ones es que tiene A) IA D) VI

I 9.

B) IIA E) VIIA

C) IIIA

Un elemento X, pose osee número atómico 51. El periodo y familia al que

55

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pert perten enec ecee dich dichoo elem elemen ento to es: A) 6 y VA C) 5 y IVA E) 5 y VA 10.

B) 5 y VIIA D) 5 y IIIA 13.

B) VIA E) IVA

C) VA

A qué grupo pertenece el elemento de Z = 25 A) IIIB D) IB

B) VB E) VIIIB

C) VIIB

En que periodo se encuentra un elemento de Z = 42 (sin ver tabla) A) 5 D) 4

El ión M3– posee estructura de gas noble en su última capa, luego el elem elemen ento to “M” “M” form formaa part partee del grupo A) VIIIA D) IIIA

11.

12.

B) Z = 17 E) Todos

C) Z = 35

¿Qué Qué número atómi tómicco corresponde a un gas noble? A) 6 D) 36

B) 12 E) 58

C) 20

15.

Cierto elemento tiene 5 electrones en el último nivel y pertenece al cuarto periodo del sistema periódico. periódico. Diga usted cuál es su número atómico A) 30

56

C) 3

Identifique un elemento halógeno A) Z=9 D) Z = 53

14.

B) 6 E) 7

B) 33

C) 34 Química

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D) 35

E) 39

CLAVES 1.

E

2.

6.

B

11.

C

E 7.

D 12.

A

3.

C

8.

E

13.

E

4.

C

9.

E

14.

D

5.

C

10.

C

15.

B

PROBLEMAS PARA LA CASA

1.

2.

Si un átomo pertenece al cuarto periodo y grupo VB. ¿Cuántos electrones poseerá en su última capa su catión divalente?

eleme elemento ntoss deno denomin minad ados os No metales. Estos se carrac ca acte teri riza zann por por algu alguna nass propiedades bien específicas tales como:

A) 5 D) 8

A)

B) 6 E) 11

C) 7

En la tabla periódica de los elementos químicos, existe un grupo de

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B)

pesos grandes.

Tienen atómicos muy

Son buenos buenos conduc conductore toress del calor y la electricidad. C) Tienen diversos aspectos físicos 57

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y son malos conductores de la electricidad y el calor. D) Al hacer combinaciones binarias pierden electrones con facilidad. E) Son dúctil tiles, maleables y refleja la luz. 3.

58

A) VFVV D) FFFV

Son metales nobles. A) Cu, C, Pt C) Cu, Au, Hg E) Fe, Co, Ni

4.

Los elementos de transición y los de transición interna son todos metales. Científicos del futuro podrán crear nuevos elementos metálicos, algunos gases nobles, pero jamás más nuevos no metales.

B) Pt, Au, Ag D) Cu, Ag, Au

Respecto a la ley periódico de los elementos, indique Verdadero (V) o Falso (F) Las propiedades químicas de los elementos son funciones peri periódi ódica cass de sus sus núme número ross atómicos. Todos los elementos contienen un elemento alcalino.

5.

B) VFVF E) FVFF

C) VFFV

Un elemento “T” se encuentra cuatro casilleros a la derecha de un elemento “R” y ambos en el mismo periodo de la tabla. De ellos deducir que: A)

T

es

más metal que R B)

T tiene un valor de número atómico cuatro unidades mayor que R. C) T tiene un radio atómico mayor que R.

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D)

T y R

VIIB, 6 E) VIIIB, 6

son no metales. E) 6.

R es más electronegativo.

Identifique la especie d mayor radio. A)

9.

B) 2+

Mg 12

C)

13

Al

3+

20 10

A) 4, IVB C) 5, VIB E) 4, IVB

Ne

E) 9

7.

Un elemento químico en su conf config igur urac ació iónn pose poseee 12 electrones en el cuarto nivel, indique su grupo y periodo

D)

11 Na

19

VIIB, 6

F

Identifique la especie de mayor radio. A) Cl1– D) Cl1+

B) C) Cl Cl5+ E) Cl3+ 8. Indique el grupo y periodo de un elemento con Z = 78 A) IVB, 6 C) Química

B) VIIB, 5 D)

10.

B) 5, VA D) 4, IIIB

La conf config igur urac ació iónn de un elemento posee 16 orbitales llen llenos os,, indi indiqu quee su grupo rupo y periodo A) VA, 4 C) IIIA, 4 E) IIA, 5

B) IVA, 4 D) VIA, 4

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CLAVES

60

1.

E

6.

E

2.

C

7.

C

3.

B

8.

E

4.

A

9.

C

5.

B

10.

D

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TEMA: ENLACE QUÍMICO CONCEPTO Son fuerzas de atracción de carácter electroestático y magnético que mantienen unidos a los átomos o las moléculas de las sustancias químicas. Las especies químicas enlazadas disminuyen sus energías y aumentan su estabilidad. En el proceso de formación de enlaces químicos se produce liberación de energía. Representación gráfica de la Formación de un Enlace:

NOTACIÓN DE LEWIS Es la representación simbólica de un átomo con sus electrones de valencia (electrones de última capa energética), los cuales se colocan alrededor del símbolo correspondiente representados mediante puntos o aspas. Para los elementos representativos (grupos A) se cumple: Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA e– de – – – – – – – – 1e 2e 3e 4e 5e 6e 7e 8e valencia Notación de Lewis OBSERVACIÓN: E L

HELIO (G RUPO RUPO VIIIA) TIENE 2 ELECTRONES DE VALENCIA , POR LO QUE SU QUE SU NOTACIÓN NOTACIÓN DE LEWIS ES EWIS ES He.

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REGLA DEL OCTETO Se dice que un átomo cumple con la regla del octeto, si luego de formar enlace químico, ganando, perdiendo o compartiendo electrones, adquiere 8 electrones en su última capa energética. 1. Enlace Enlace Iónico Iónico o Electrov Electrovalente alente Ocurre entre un metal y un no metal. Se produce transferencia de electrones. ⇒ ión positivo o catión Metal: pierde e– ⇒ ión negativo o anión No metal: gana e– La fuerza de atracción entre el catión y el anión es el enlace iónico. Generalmente la diferencia de electronegatividad ( ∆EN) entre los átomos que forman el enlace iónico es elevada: . ∆EN ≥ 1,7 . Ejemplo Cloruro de sodio, NaCl.

Compuestos Iónicos Son aquellos compuestos en cuya estructura existen metales y no metales en forma de iones los cuales se unen mediante enlace iónico gene genera rand ndoo rede redess cris crista talilina nas. s. Los Los comp compue uest stos os ióni iónico coss no forma ormann moléculas. Ejemplo KCl, CaO, AgCl, NaOH, etc. 62

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Propiedades de los Compuestos Iónicos A condiciones ambientales se encuentran en estado sólido Poseen alta temperatura de fusión. Ejemplo NaCl : T f = 801ºC -

Son solubles en agua y en otros solventes polares mediante el proceso de salvatación iónica. Al estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero si son buenos conductores cuando están disueltos en agua o cuando están fundidos.

2. Enlace Covalente Ocurre entre átomos no metálicos Se produce compartición de uno o más pares de electrones. La fuerza de atracción entre los núcleos atómicos y los electrones compartidos es el enlace covalente. Generalmente se cumple: 0 ≤ ∆EN < 1,7 . Ejemplo Molécula de hidrógeno. H 2;

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Tipos de Enlace Covalente 1) Según el número número de electrones electrones aportados aportados a) Enlace Covalente Covalente Normal Cada átomo aporta un electrón para el enlace. Ejemplo: Bromuro de hidrógeno, HBr.

b) Enlace Covalente Covalente o Dativo Ocurre entre un átomo que esta dispuesto a donar un par de electrones (donador) y otro dispuesto a aceptar dicho par (aceptor) Ejemplo: Ión amonio NH 4 1 +

2) Según el número número de electrone electroness compartidos compartidos a) Enlace Covalente Covalente Simple Se comparte un par de electrones Ejemplo: Molécula de cloro, Cl 2

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b) Enlace Covalente Covalente Doble Se comparte dos pares de electrones Ejemplo Molécula de oxígeno O 2

c) Enlace Covalente Covalente Triple Se comparte tres pares de electrones Ejemplo Molécula de nitrógeno N 2

3) Según la polarida polaridadd del enlace enlace a) Enlace Covalente Covalente Polar Ocurre entre átomos distintos. Ejemplo: Molécula de cloruro de hidrógeno HCl

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b) Enlace Covalente Covalente Apolar Apolar o No Polar Ocurre entre átomos iguales. Ejemplo Molécula de bromo. Br 2

COMPUESTOS COVALENTE En su gran mayoría están conformados por átomos no metálicos, los cuales se encuentran unidos mediante enlace covalente. Propiedades de Compuestos Covalentes Son sólidos, líquidos y gaseosos con punto de fusión bajos. Los compuestos polares se disuelven en el agua, y los compuestos apolares se disuelven en solventes apolares. No conducen la corriente eléctrica ni el calor. -

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Un elemento químico pose osee dos isót sótopos opos cuyos números de masa suman 138 y poseen 70 neutrones en total. Indique el número de electrones de valencia. A) 3 D) 6

2.

B) 4 E) 7

C) 5

Na = 0,9 Ca = 1,0 Mg = 1,2 Cl = 3,0 O = 3,5 F = 4,0

Un elemento repr repres esen enta tati tivo vo del del qu quin into to periodo de la Tabla Periódica presenta la notación Lewis.

Indique su número atómico. A) 49 D) 52 3.

creciente a su carácter iónico. I. Na – F II. Ca – O III. Mg – Cl IV. Na - O Electronegatividades:

B) 50 E) 53

C) 51

A continuación se muestran cuatro sustancias. Ordene sus enlaces en forma

Química

a. b. c. d. e. 4.

I, II, III, IV II, III, IV, I IV, III, II, I III, IV, II, I III, II, IV, I

Un elemento químico A de electronegatividad 2,7 se une con otro elemento químico B de electronegatividad 1 ,2 formando una especie quím qu ímic icaa A2B ¿Qué tipo de enlace presentará dicho compuesto?

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A) B) C) D) E) 5.

Iónico Covalente puro Electrovalente Covalente apolar Covalente polar

B) A2B E) A3B2

B)

enlaces polares

Tiene

B) C)

tres covalentes

Tienen seis electrones enlazantes. C) Tien Ti enee un átom átomoo que no cumple con la regla de octeto. D) Tiene dos electrones no enlazantes.

D) E)

8.

Presenta una geometría piramidal.

Resp Respec ecto to a la molé molécu cula la del ácido perclórico (HClO 4), señale la alternativa incorrecta: A)

C) AB2

Señale la alternativa que no cumple para la molécula de amoniaco. (NH3) A)

68

7.

Un elemento químico “A” de número atómico 15 se une con con otro otro elem elemen ento to qu quím ímic icoo “B” de número atómico 34 ¿Cuál de los siguientes compuestos podría formar? A) AB D) A2B3

6.

E)

Presenta tres enlaces pi (π). Presen senta cinco enlaces sigma (σ). Presenta tres enlaces coordinados. Presenta once pares de electrones no enlazantes. No todos los átom átomos os cu cump mple lenn con la regla del octeto.

Resp Respec ecto to a la molé molécu cula la del ozono podemos afirmar que: A)

Pres Presen enta ta for forma de triángulo equilátero. B) Presenta dos enlaces pi C) Presenta tres enlaces sigma D) Presenta doce electrones no enlazantes

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E)

9.

C2H5OH 11.

El cloruro de sodio (NaCl) disuelto en agua pura es un elemento de: A) B) C) D) E)

10.

Pres Presen enta ta form formaa tetraédrica

Un compuesto iónico disuelto en un solvente polar. Un compuesto iónico disuelto en un solvente apolar. Un compuesto covalente disuelto en un solvente polar. Un compuesto covalente disuelto en un solvente apolar. Un compuesto iónico disuelto en un solvente covalente iónico.

¿Cuá ¿Cuáll de los los sigu siguie ient ntes es compu mpuestos tos no podr odrá ser disuelto por el agua? A) KBrO3 C) C6H6 E)

Química

B) H2SO4 D) Al(OH)3

¿Cuá ¿Cuáll de las las sigu siguie ient ntes es molé molécu cula lass pres presen enta ta enla enlace ce covalente coordinado? A) CO2 D) SO2

12.

C) O2

Se tiene el elemento galio (Z = 31) 31) ¿Cuá Cuántos ntos enla enlace cess simples podrá formar? A) 1 D) 4

13.

B) H2O E) HCl

B) 2 E) 5

C) 3

Los átomos A, B, C y D están en el segundo periodo. Si tienen 1, 3, 5 y 7 electrones de valencia respe respect ctiva ivamen mente te.. Hall Hallar ar el tipo de enlace que forman C con D. A) B) C) D) E)

enlace

Covalente puro Covalente polar Iónico Metálico No forman

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14.

Cuando el elemento estroncio, se combina con el elemento bromo, cada átomo de estroncio: A)

Gana electrones.

dos

B)

Pierde electrones.

dos

C)

Pierde electrón.

un

D)

Gana un electrón.

E)

No gana ni pierde electrón alguno.

15.

Respecto a los compuestos iónicos, coloque Ver Verdade dadero ro (V) (V) o Fals Falsoo (F) (F) según convenga: I. A condiciones ambientales se encu encuen entr tran an en esta estado do sólido. II. Siempre presenta en su estructura al menos un metal y un no metal. III. No forman moléculas. IV. A condiciones ambientales conducen la corriente eléctrica. A) C) E)

VVVV B) VFVF D) FFVV

VVFF FVFV

CUALQUIER COSA QUE VALGA LA PENA HACERSE BIEN, VALE LA PENA HACERLA DESPACIO . G IPSY IPSY R OSE OSE L EE EE

CLAVES 1.

70

D

6.

C

11.

D

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Química

2.

C

7.

A

12.

C

3.

E

8.

B

13.

B

4.

E 9.

A

14.

B

5.

D

C

15.

C

10.

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Un elemento químico posee dos isótopos cuyos número de masa suman 138 y poseen 70 neut neutro rone ness en tota totall indi indiqu quee el número de electrones de valencia A) 3 D) 6

B) 4 E) 7

A) 17 y 2 D) 17 y 3

C) 5

4. 2.

Un elemento representativo del quinto periodo de la Tabla periódica posee la notación Lewis. Indique su número atómico: A) 53 D) 50

3.

72

B) 52 E) 49

C) 51

Indique el número de enlaces sigma y pi para el siguiente compuesto

B) 16 y 3 E) 19 y 3

C) 21 y 3

Resulta de las atracc atraccione ioness electr electrostá ostátic ticas as entr entree los los ione ioness metá metálilico cos, s, cargados positivamente y los electrones móviles que pertenecen pertenecen en su conjunto al retículo A) B) C)

Enlace covalente Enlace iónico Enlace puente de hidrógeno D) Enlace metálico E) Enlace Enlace covalen covalente te coordinado.

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7. 5.

El agua presenta A)

Indique el númer mero de enlaces sigma y pi para el siguiente compuesto:

Enlace Enlace covale covalente nte polar.

B) C)

Enlace iónico. Enlace Enlace covale covalente nte

A) 12 y 3 D) 13 y 3

apolar. D)

Enlace puente de hidrógeno. E) Fuerzas de London.

6.

¿Qué presentan London?

C) E)

, II II, IV , II, III

Química

I S

A)

2. N2 4. SO2 I B) I D) I

I, III olo II

C) 14 y 3

Respecto al enlace covalente covalente coloque (V) o Falso (F) según convenga: 1. Solo ocurre entre átomos no metálicos 2. Se produce la compartición de uno o más electrones. 3. A condiciones ambientales pueden hallarse en los tres estad stados os físi físiccos de la materia. 4. Presentan po por lo lo me menos un enlace sigma.

sustancias fuerzas de

1. CO2 3. NaF A)

8.

B) 13 y 4 E) 14 y 4

V B) V C) V VVV VFF FVF D) F E) F VFV FVV

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9.

10.

Respecto a las especies H2 y 2H, coloque Verdadero (V) o Falso (F) según convenga 1. 2H presenta más energía. 2. H2 presenta may mayor estabilidad. 3. 2H presenta mayor masa. 4. H2 presenta covalencia apolar.

Respecto a la estructura del ácido sulfúrico (H 2SO4), Indique lo incorrecto. A) B) C) D) E)

A)

V B) V C) V VVV VFF FVF D) F E) F VFV FVV

Presenta dos enlaces coordinados. Prese Present ntaa cu cuatr atroo enlaces sigma. Presenta doce electrones enlazantes. Presenta diez pare paress elec electr trón ónic icos os no enlazantes. Cada uno de los átomos enlazados alcanza la configuración electrónica del gas noble más cercano.

CLAVES

74

1.

D 6.

A

2.

C

7.

E

3.

E

8.

E

4.

D 9.

A Química

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5.

Química

D

10.

B

75

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TEMA: NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Es fundamental en el desarrollo del curso debido a que es el lenguaje de la química. Todo este material está constituido por 92 elementos (nat (natur ural ales es)) los los cu cual ales es al unir unirse se entr entree ello elloss forma ormann los los comp compue uest stos os químicos.

SIMBOLOGÍA QUÍMICA Es la representación analítica de los átomos de un mismo elemento. Los símbolos modernos se deben a Bergelius. Reglas Siempre la primer letra con mayúscula (español o latín). La letra que acompañase con minúscula Una, dos o tres letras, pueden representar a un símbolo químico La mayoría de elementos se encuentran en español, excepto los siguientes: Español Latín Símbolos Español Latín Símbolos Sodio Natrium Na Estaño Stannum Sn Potasio Kalium K Escandio Scandium Sc Hierro Ferrum Fe Mercurio Hydrargirum Hg Oro Aurum Au Curio Curium Cm Plata Argentum Ag Tulio Tulium Tm Cobre Cuprum Cu Antimonio Stibium Sb Plomo Plumbium Pb Azufre Sulphur S Estroncio Stroncium Sr Fósforo Phosphorum P * Al wolfranio (w) también se le llama tungsteno. 76

Química

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FORMULA Es la representación escrita de una molécula de un cuerpo simple o compuesto. Las fórmulas representan la composición molecular de las sustancias. En la fórmula se escriben los elementos participantes (cualitativa) afectado de subíndices que indican la cantidad de átomos con la que participa (cuantitativa). El subíndice uno se sobreentiende. FUNCIÓN QUÍMICA Es un conjunto de átomos que le asignas propiedades comunes a las sustancias que las contienen y las diferencia de las demás. Cada elemento se une con otro de acuerdo a sus valencias, que es la tendencia que tienen a reaccionar y que está en función de la distribución electrónica que posea Funciones Químicas Inorgánicas Los elementos que más predominan en la naturaleza son el hidrógeno y el oxígeno; como consecuencia clasificaremos a los compuestos inorgánicos de acuerdo a estos elementos en: 1. Funciones Oxigenadas El elemento principal es el oxigeno, que actúa con valencia (–2) No metal Metal + + Oxígeno Oxígeno ↓

↓

Óxido Ácido (anhídrido) + Agua

Óxido Básico (óxido) + agua

↓

↓

Ácidos Química

Sal

Hidróxidos 77

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→ ← oxácidos Oxisal 2. Funciones Hidrogenadas El elemento principal es el hidrógeno que actúa con (+1) y (–1). Metal No metal + + Hidrógeno Hidrógeno (–1) (+1) ↓

↓

hidruros metálicos (hidruros)

Hidruros no Metálicos + Hidróxidos

(ácidos hidrácidos)

↓

Sales Haloideas OBSERVACIONES :

LA VALENCIA Y EL ESTADO DE OXIDACIÓN SON NUMÉRICAMENTE IGUALES. EL ESTADO DE OXIDACIÓN ES EL SIGNO CON EL NÚMERO. LA VALENCIA ES SOLO EL NÚMERO. EJEMPLO: EL ESTADO DE OXID OX IDAC ACIÓ IÓN N DEL DEL ALUM ALUMIN INIO IO ES: ES: +3, +3, LA VALE VALENC NCIA IA DEL DEL ALUMINIO ES 3.

78

Química

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El símbolo del sodio: Na proviene del _ _ _ _ _ _ _ _ _ Natrium. A) C) E)

E B) spañol

L D)

atín

F

A lemán

Á 5.

El símbolo del potasio es: A) P D) N

B) At E) O

El símbolo del tungsteno es: A) I D) V

Química

B) H E) W

7.

C) C

B) –1 E) +2

C) 0

El estado de oxidación y la valencia del calcio son respectivamente: A) 1, +1 D) 2, +2

C) Zn

B) O E) O2

Para forma ormarr hidruros metálicos el hidrógeno actúa con estado de oxidación A) –2 D) +1

C) K 6.

3.

No metal + _ _ _ _ _ → óxido ácido. A) N D) H

rabe

rancés 2.

4.

B) +1, 1 E) 0,1

C) +2, 2

Los hidróxidos funciones:

son

79

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11. A) B) C) D) E) 8.

Especiales Hidrogenadas Nitrogenadas Oxigenadas Fluoradas

A) C) E)

Se le conoce como generador de agua A) C D) Br

9.

B) Cl E) H

C) P

12.

10.

B) Ra E) N

C) Li

13.

A) I D) O

B) Po E) O3

es: A) Sb D) Cm

Es generador de óxidos. C) Md 14.

alio

G D) H

afnio

utenio olonio

B) He E) Se

C) Te

El símb ímbolo olo mal mal escr scrito ito B) Hg E) K

C) Na

El símbolo del curio es: A) C D)

80

ermanio

G B)

Elemen Elem ento to cu cuyo yo nomb nombre re está relacionado con la luna: A) U D) Hg

Emite rayos: A) Ca D) O

Nombr mbra del elemento rela relaci cion onad adoo con con el nomb nombre re antiguo de Francia

B) Cu E)

C) Cl

Química

R P

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Cm 15.

Cr

Aluminio C) Litio E) Bronce

No es un metal: A)

B)

Bario D) Sodio

EL ÉXITO CONSISTE EN UNA SERIE DE PEQUEÑOS ESFUERZOS DIARIOS . M AMIE AMIE M C C C ULLOUGH ULLOUGH

CLAVES 1. 2. 3. 4. 5. Química

C C E E

6. 7. 8. 9. 10.

C D E B

11. 12. 13. 14.

C E C D

15. 81

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B

82

D

E

Química

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El símbol mboloo del del azufre proviene del latín: A) C) E)

Scandiu B) m

4.

El oxígeno para formar óxidos actúa con estado de oxidación:

Sulphur

Aurum D) Stibium

A)

Kalium

+1 B)

D)

– E) 2

2.

5.

El símbolo bien escrito es: A) C) E)

Potasio: B) P Tl

Teluro: D)

Cl

Azufre:

Hierro:

6.

El esta estado do de oxid oxidac ació iónn del aluminio es: A)

1 B)

D)

+ E) 2

3

H2SO4 B) CaO D) CO2

HCl H2O

+ C) 2 3

+

Los elementos que más predominan en la naturaleza son: A) He, N B) Ca, K C) Au, O D) H, Cl E) H, O

2 7.

El antimonio proviene del latín: A)

Anto B) m

Química

2

S

F 3.

+

+

No es un compuesto oxigenado A) C) E)

Calcio:

–1 C)

Atam a 83

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84

Química

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C)

Seta D)

E)

Estat

Stibi

A)

um

C)

o

E) 8.

Los símbolos de los elementos se deben a: A)

Dalton B)

10.

Berzeli

us C) Aristóteles D) Pasteu E) Hipócr r ates 9.

co

Agua

D)

Amonia

eno no

Hidróg Nitróge

No es un elemento químico. A) C) E)

Para formar ácidos oxác oxácid idos os e hidr hidróx óxiidos, dos, se utiliza:

o

Oxígen B)

dio

icio

Escan B) Asio Amer

D)

Helio Merc urio

CLAVES

1. 2.

Química

B D

6. 7.

E D

85

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3. 4. 5.

E D B

8. 9. 10.

B C C

LA DESGRACIA ABRE EL ALMA A UNA LUZ QUE LA PROSPERIDAD NO VE. ACORDAIRE L ACORDAIRE

ÍNDICE PÁG.

MODELO ATÓMICO ACTUAL........................................................................................ .....................................................................................................................................7 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.................................................................................. ...................................................................................................................................19 86

Química

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NÚMEROS CUÁNTICOS................................................................................................. ...................................................................................................................................27 T IPOS .................................................................... .............................................. ................................... ............ IPOS DE ÁTOMOS............................................. ...................................................................................................................................40 ISÓTOPOS....................................................................................................... ........................................... .................................................................. .............................................. .............................................. ............................ .....40 40 ISÓBAROS....................................................................................................... ........................................... .................................................................. .............................................. .............................................. ............................ .....40 40 ISÓTONOS...................................................................................................... ........................................... .................................................................. .............................................. .............................................. ............................ .....40 40 T ABLA ABLA PERIÓDICA........................................................................................................ ...................................................................................................................................48 ENLACE QUÍMICO........................................... .................................................................. .............................................. ....................................... ................ ...................................................................................................................................59 NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.................................................................. ...................................................................................................................................72

Química

87

3°

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