TERCERA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM TEMA TE MA:: TABL TABLA A PER PERII DI DICA CA
TABL TABLA A PERI ERI DICA ICA
Clasificación de los Elementos según su C.E
La tabla periódica es un esquema esquema gráfico que permite estudiar en forma sistematizada las propiedades de los elementos, por la existencia de una variación regular por grupos y períodos.
Los elementos químicos cuya configuración electrónica termina en el mismo subnivel, se ubican en un mismo sector de la tabla periódica.
Ley Periódica Moderna de los Elementos En 1913 Henry Moseley descubre la ley natural: “Las propiedades de los elementos químicos es una f unción periódica de su número atómico (z)”. Esto significa que varían sistemáticamente o periódicamente con la cantidad de carga nuclear
Descripción de la T.P.A 1. Según IUPAC: Los 112 elementos químicos
Sector
reconocidos (90 naturales), están ordenados según el número atómico creciente, en 7 períodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B)
syp d f
Denominación Elementos representativos Elementos de transición Elementos de transición interna
2. Período: Es la forma horizontal de ordenar a los elementos, los cuales difieren en sus propiedades. N° Periodo = N° Niveles
3. Grupo o familia: Es la forma de ordenar a los elementos en columna, teniendo éstos propiedades químicas similares.
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA IB IIB
Familia química Alcalinos Alcalinos térreos Térreos o boroides Carbonoides Nitrogenoides Calcógenos o anfígenos Halógenos Gases nobles Metales de acuñación Elementos puente
Clasificación de los Elementos según sus Propiedades De
acuerdo a sus propiedades químicas los
elementos son metales o no metales De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos
N° Grupo = N° e- de valencia
Grupo
Nota: El Helio (He) es una excepción a esta clasificación, su configuración electrónica es 1s2
son metales, no metales o metaloides
Elementos Li, Na, K, Rb, Cs. Be, Mg, Ca, Sr, Ba. B, Al, Ga, en, Tl C, Si, Ge, Sn, Pb N, P, As, Sb, Bi O, S, Se, Te, Po F, Cl, Br, l, At He, Ne, Ar, Kr, Xe... Cu, Ag, Au Zn, Cd, Hg
“
”
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1. Metales
No conducen al calor ni corriente eléctrica, con
Representan aproximadamente el 80% del total
de elementos. Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas) A la temperatura ambiental se encuentran al estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido. La mayoría posee alta temperatura de fusión Presentan un brillo característico, denominado brillo metálico. En las interacciones químicas pierden sus electrones de valencia convirtiéndose en iones positivos o cationes. Son reductores (se oxidan)
2. No metales
3. Metaloides y Semimetales Poseen propiedades físicas, como la conductividad eléctrica que es intermedia al de los metales y no metales. Están ubicados en el límite de los metales y no
Representan aproximadamente el 20% del total
de elementos.
excepción del carbono que en su forma alot rópica de grafito es un buen conductor. No son maleables ni dúctiles. A la temperatura ambiental presentan los siguientes físicos: Gases: H, N, O, F, C l , He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Líquido: Br Sólidos: Los demás (C, S, I,…) En las interacciones químicas ganan electrones convirtiéndose en iones negativos o aniones Son oxidantes (se reducen)
metales Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
PROPIEDA PROPIEDADES DES PERI PERI DICAS DICAS DE LOS ELEMEN ELEMENTOS TOS QUÍMIC QUÍMICOS OS Las variaciones de las propiedades de los elementos dependen de las configuraciones electrónicas especialmente de la configuración de la capa externa o de valencia, y de la distancia respecto al núcleo.
Energía de Ionización: La energía de ionización (EI) es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido, y convertirlo en un catión monopositivo gaseoso.
Afinidad Electrónica: La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando gana un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.
Radio Atómico: Está definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos.
Carácter Metálico: Es la característica que tienen los metales de perder con mucha facilidad los electrones del ultimo nivel.
“
”
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SEMANA N°3: TABLA PERIÓDICA 6. Un elemento se encuentra en el cuarto periodo, 1. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) con respecto a la tabla periódica: I. Medeleiev clasificó a los elementos en función periódica a sus pesos atómicos. II. Moseley comprobó mediante rayos X que las propiedades de los elementos dependen de su número atómico. III. Los elementos en la tabla, se ubican en siete grupos y dieciocho periodos. IV. En el bloque “s” se presentan elementos metálicos, excepto el hidrógeno. A) VFVV D) VVFV
B) FVVV
C) VVVF E) VVVV
pertenece al grupo VIIB(7) y posee 30 neutrones. Determine el número de masa. A) 50 D) 58
B) 52
C) 55 E) 59
7. ¿Cuál de las siguientes notaciones de Lewis es correcta? Número atómico: B=5, P=15, Ca=20, O=8, S=16 A) B
B)
P
D) O
C)
Ca
E)
S
8. Con respecto al átomo de 7N marque la alternativa 2. Indique los elementos que poseen propiedades semejantes: I. 11Na IV. 19K A) I y II D) I y IV
II. 12Mg
III. 13Al V. 15P
B) II y III
C) I y V E) III y V
3. Indique el grupo y el periodo al que pertenece el elemento químico cuyo Z = 23. A) VA(15), 4 D) VIIA(17), 4
B) VB(5), 4
C) VIIB(7), 4 E) IIIB(3), 4
4. Si el último electrón de un átomo posee los siguientes números cuánticos (3,1,-1,-1/2). Indique el periodo, grupo y el número de electrones desapareados. A) 3,VIA(16),2 C) 3,VIA(16),4 D) 3,IVA(14),2
B) 3,VIIA(17),4 E) 3,IVA(14),4
5. Indique el número atómico y el grupo al que pertenece un metal del cuarto periodo que tiene 8 electrones en su nivel de valencia. A) 24, VIB(6) C) 28, IB(10) D) 30, IIB(12)
B) 26, VIIIB(8) E) 36, VIIIA(18)
correcta: A) Su notación de Lewis es N B) Pertenece al tercer periodo y su grupo es VA(15) C) Posee 2 orbitales llenos y 3 electrones desapareados. D) Los números cuánticos para su último electrón son (3,1,-1,+1/2). E) Es un buen conductor de la corriente eléctrica.
9. ¿Cuál de los siguientes elementos posee menor radio atómico? A) 20Ca D) 8O
B) 11Na
C) 15P E) 9F
10. Ordene de menor a mayor con respecto a sus electronegatividades, los siguientes elementos 9F, 13Al, 17Cl, 19K A) K
B) K
11. Con respecto a los elementos mostrados indique la alternativa que contenga el elemento de mayor energía de ionización y el elemento con mayor carácter metálico respectivamente. I. 11Na II. 8O III. 14Si IV. 15P A) I y II D) IV y III
B) II y I
C) I y IV E) III y II
“
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PRÁCTICA DOMICILIARIA
12. Sea un átomo X que se encuentra en el tercer periodo y grupo 17 e Y un elemento que se encuentra en el tercer periodo y pertenece a la familia de los alcalinos térreos. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. X es más electronegativo que Y. II. Y posee mayor radio atómico que X. III. Y tiene mayor energía de ionización que X A) VVF D) VFV
B) FVV
C) VVV E) FFF
13. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) con respecto al 29Cu. I. El elemento se encuentra en el cuarto periodo y en el grupo IB (11) II. Es un metal de transición. III. Posee 13 orbitales llenos y 1 orbital semilleno A) VFV D) VVF
B) FVV
C) VFF E) VVV
14. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) con respecto a los elementos en la tabla periódica. I. A temperatura ambiente los no metales se pueden encontrar en los 3 estados de agregación de la materia. II. El mercurio es un metal líquido a temperatura ambiente. III. Los metales son buenos conductores de la electricidad. IV. Los no metales tienen facilidad para ganar electrones. A) VFVV D) VVFV
B) FVVV
C) VVVF E) VVVV
15. Marque la correspondencia correcta: a) Grupo VIIA b) Bloque d c) Grupo IA d) Grupo VIIIA A) c,d,b,a D) d,b,c,a
( ) Gases raros ( ) Metales de transición ( ) Halógenos ( ) Metales alcalinos B) b,d,a,c
C) d,b,a,c E) b,a,d,c
1. Marque la alternativa correcta para un elemento cuyo Z= 15. A) Se encuentra en el grupo IIIA B) Pertenece al periodo 3 C) Es un metal de transición. D) Su notación de Lewis es � �� E) Es más electronegativo que el 8O
2. De los elementos 6C; 7N; 11Na; 9F; 19K, marque la alternativa que contiene al elemento que tiene mayor radio atómico y mayor electronegatividad respectivamente. A) 19K; 9F C) 11Na; 9F D) 11Na; 7N
B) 19K; 7N E) 6C; 7N
e lectrones desapareados 3. Indique el periodo, grupo y electrones de un átomo cuyo Z = 16. A) 3, VA(15) y 4 B) 3, IVA(14) y 2 C) 3, VIA(16) y 2 D) 3, VIA(16) y 3 E) 3, VIA(16) y 4
4. La configuración electrónica para los átomos neutros de los elementos A y B es como sigue: A: 1s22s22p5 B: 1s22s22p63s23p64s1 Al respecto, marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I.
A es un elemento representativo y B es un metal
de transición. II. A pertenece al bloque “s” y B pertenece al bloque “p” de la Tabla Periódica. III. Los números cuánticos del último electrón de B son (4, 0, 0, +1/2) A) FFF D)FFV
B) VVV
C) FVF E) VFV
5. Marque la alternativa que contiene el elemento de menor electronegatividad y menor energía de ionización.
“
”
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A) 7N
B) 9F
C) 11Na
D) 8O
E) 3Li
6. ¿Cuál de los elementos tiene el mayor radio atómico y la menor electronegatividad? A) 3Li
B) 11N
C) 19K
D) 20Ca
E) 12Mg
7. ¿En qué grupo de la Tabla Periódica se ubica un -2
elemento cuyo último electrón de su ión E tiene los números cuánticos (2, 1, +1, -1/2). A) IIIA(13) D) IIB(12)
B) IIA(2)
C) IVA(14) E) VIA(16)
8. En la tabla Periódica Moderna, las filas horizontales son denominadas………………y los elementos químicos están colocados según el orden creciente de sus números…………… A) grupos, atómicos B) grupos, de masa C) períodos, atómicos D) períodos, de masa E) períodos, de neutrones
I. Es un metal alcalino II. Se encuentra en el bloque “p” de la tabla periódica. III. En su grupo tiene la más alta energía de ionización. B) Solo II
C) Solo III E) I y III
10. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) con respecto a un elemento cuyos números cuánticos de su último electrón son (2, 1, 0, -1/2) I. Tiene dos niveles de energía llenos. II. Los electrones de su capa de valencia son 5. III. Es un halógeno. A) FFV
B) FVF
C) VVV
A) VVF
D) FFF
B) FVV C) FVF D) VFF
E) FFV
12. Respecto al 9E, marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. Es un elemento representativo y pertenece al bloque “s” II. Pertenece al grupo VA y período 2. III. Es más electronegativo que el 7X A) FFF
B) VFV
C) FVV
D) FFV
E) VVF
13. Los átomos con energía de ionización elevadas generalmente presentarán: A) B) C) D) E)
9. Señale los enunciados correctos respecto al 19K.
A) Solo I D) II y III
II. El azufre es más electronegativo que el magnesio. III. La energía de ionización del azufre es mayor que la del magnesio.
Afinidades electrónicas bajas. Propiedades metálicas Resistencia a perder electrones. Radios atómicos grandes. Tendencia a formar cationes.
14. Para un elemento cuyo Z = 26 se cumple que: I. Es un elemento de transición. II. Pertenece al 4° periodo y al grupo VIB(6). III.Los III. Los números cuánticos para el último electrón del ión E3+ es (3,2,+2,-1/2) A) FVV D) VFF
B) VFV
C) VVF E) FVF
15. Determine el periodo y grupo al que pertenece el elemento cuyo último electrón tiene los números cuánticos (4,1,+1,+1/2) A) 4 y 13 D) 4 y 14
B) 4 y 15
C) 4 y 5 E) 4 y 3
E) VVF
11. Marque la alternativa que presenta la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de los siguientes enunciados: I. El radio atómico del 12Mg es menor que el del 16S.
Profesor: Antonio Huamán Huamán Navarrete Lima, Abril del 2015
