UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN CAMPO 1
Bioquímica diagno!ica
"#u$o% &&'&( B
In!)g#an!)%
Cruz Vázquez Jessica Mariana Salinas Ramírez Natalia Vilchis Escobar José Javier Zarate Zavala Diana elen
La*o#a!o#io d) Ci)ncia E+$)#im)n!a,) II P#o-)o#a% Ana M.#iam Ri/a Sa,gado P#ac!ica% 0Equi,i*#io . d)$,aami)n!o químico2
Cic,o )co,a#% &'13(II
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!n"ice #ntro"ucci$n%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%& 'bservaciones%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%( Equilibrio ) "es*lazamiento químico%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%+ • • •
•
Reversibili"a" "e las reacciones% Equilibrio químico, constante "e equilibrio ) coe-iciente "e reacci$n% .rinci*io "e /e Chatelier% .ro"ucto "e solubili"a" e ion com0n%
.roblemas%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%12
.roblema 13 Estu"io e4*erimental "el "es*lazamiento "el equilibrio "e un sistema "e metátesis%
.roblema 53 Estu"io e4*erimental "el "es*lazamiento "el equilibrio "e un sistema re"o4%
.roblema &3 Estu"io e4*erimental "el "es*lazamiento "el equilibrio químico "e "isoluci$n "e un electrolito *oco soluble%
Conclusiones%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%1( 6ne4os%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%1+ Re-erencias%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%%17
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INTRODUCCIÓN /a naturaleza ) la química están uni"as, )a que sin *rocesos químicos la naturaleza no e4istiría, "entro "e estos *rocesos químicos se encuentran las reacciones ) la naturaleza está llena "e reacciones químicas que *asan en to"o momento, la ma)oría suce"en en-rente "e nuestros o8os sin "arnos cuenta, el ob8etivo "e la ciencia es estu"iar estas reacciones *ara *o"er enten"er me8or a la naturaleza% Se estu"iaran las reacciones, 9C$mo suce"en: 9;ué cambios ocurren:, 9;ué a-ectan a las reacciones:, 9.or qué se llevan a cabo: Nuestro ob8etivo es estu"iar la im*ortancia "e estas reacciones ) como nos a-ectan a nosotros ) nuestro entorno% 6l estu"iar estos *rocesos químicos, intentaremos controlar su com*ortamiento ) estu"iarlo, *ara enten"erlo me8or, *ara *o"er lo
, 9C$mo i"enti-icar: si una reacci$n es reversible o no, si las reacciones han lle
cálculos estequiométricos, ) en caso "e las reacciones aci"o?base, i"enti-icar si cambio a una base o a un áci"o o una sal, *or me"io "e in"ica"ores% El ob8etivo "e estu"iar estas reacciones es *ara el *roceso "e -ormaci$n )a que en la naturaleza observaremos al
OBSERVACIONES Problema 1: Estudio exerime!tal del desla"amie!to del e#uilibrio de u! sistema de met$tesis%
• • •
Vaso 53 se observa un ro8o intenso que es el Cloruro "e @ierro% Vaso &3 =color naran8a> se obtuvo el Aiocianato% Vaso (3 =incoloro> se obtuvo el cloruro "e amonio%
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Problema &: Estudio exerime!tal del desla"amie!to del e#uilibrio de u! sistema redox%
:
• • • •
Vaso 13 Muestra *iloto Vaso 53 Vaso &3 Vaso (3
Problema ': Estudio exerime!tal del desla"amie!to del e#uilibrio #u(mi)o de disolu)i*! de u! ele)trolito o)o soluble%
•
Vaso 13 .iloto Vaso 53 Se muestra un *reci*ita"o blanco *or *resencia "e .bCl5 Vaso &3 .resencia "e *reci*ita"o blanco en ma)or canti"a" "ebi"o a la
•
i"enti-icaci$n "e ion Cl ?% Vaso (3 Se observa un *reci*ita"o amarillo "ebi"o al ion .b B5
• •
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MARCO TEÓRICO
E#uilibrio + desla"amie!to #u(mi)o Re,ersibilidad de las rea))io!es na reacci$n irreversible es aquella en la que los reactivos se trans-orman en *ro"uctos hasta consumirse uno o to"os los reactivos, se realiza 0nicamente en una "irecci$n3 a6 B b - cC B "D Si la reacci$n se veri-ica en ambos senti"os, es una reacci$n reversible ) se re*resenta3 a6 B b
cC B "D
/as letras 6 ) re*resentan a los reactivos, las letras C ) D a los *ro"uctos, las letras min0sculas sus res*ectivos coe-icientes estequiométricos ) la "oble -lecha nos in"ica que la reacci$n se veri-ica en ambas "irecciones, es "ecir, reacci$n reversible%
Como se *ue"e observar en la ima
E#uilibrio #u(mi)o. )o!sta!te de e#uilibrio + )oe/i)ie!te de rea))i*!
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Se le llama equilibrio químico al esta"o "e un sistema "on"e no se observan cambios en la concentraci$n "e reactivos o *ro"uctos, al transcurrir el tiem*o, éstas se mantienen constantes% Esto se "a en reacciones reversibles, "on"e la veloci"a" "e la reacci$n "e reactivos a *ro"uctos es la misma que "e *ro"uctos a reactivos% n equilibrio químico *ue"e ser re*resenta"o "e la si
cC B "D
Sien"o 6 ) , los reactivos, C ) D los *ro"uctos, ) las letras min0sculas "e ca"a uno sus res*ectivos coe-icientes estequiométricos% En el equilibrio las concentraciones "e reactivos ) *ro"uctos *ermanecen constantes en "etermina"as con"iciones "e *resi$n ) tem*eratura% 6 la relaci$n que ha) entre estas concentraciones, e4*resa"as en molari"a" mol/F, se le llama constante "e equilibrio. El valor "e la constante "e equilibrio "e*en"e "e la tem*eratura "el sistema, *or lo que siem*re tiene que es*eci-icarse% 6sí, *ara una reacci$n reversible, se *ue"e
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De esta manera, el valor "e la constante "e equilibrio a una cierta tem*eratura nos sirve *ara *re"ecir el senti"o en el que se -avorece una reacci$n, hacia los reactivos o hacia los *ro"uctos, *or tratarse "e una reacci$n reversible% n valor "e Geq K 1, in"ica que el numera"or "e la ecuaci$n es ma)or que el "enomina"or, lo que quiere "ecir que la concentraci$n "e *ro"uctos es más
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Pri!)iio de 0e Catelier n sistema en equilibrio *ue"e ser altera"o si se mo"i-ican las con"iciones que se establecieron *ara lo
Produ)to de solubilidad e io! )om2! Es el *ro"ucto "e las concentraciones molares ="e equilibrio> "e los iones constitu)entes, ca"a una eleva"a a la *otencia "el coe-iciente estequiométrico en la ecuaci$n "e equilibrio3 Cm6n P m CnB B n 6m?
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Don"e C re*resenta a un cati$n, 6 a un ani$n ) m ) n son sus res*ectivos ín"ices estequiométricos% .or tanto, aten"ien"o a su "e-inici$n su *ro"ucto "e solubili"a" se re*resenta como3 G*s H CnBFm 6m?Fn El valor "e G*s in"ica la solubili"a" "e un com*uesto i$nico, es "ecir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el com*uesto% Aambién es -ácilmente observable que si aumentamos la concentraci$n "e uno "e los com*onentes o iones =*or e8em*lo, aQa"ien"o una sustancia que al "isociarse *ro"uce ese mismo ion> ) alcanzamos "e nuevo el equilibrio, la concentraci$n "el otro ion se verá "isminui"a =lo que se se conoce como e-ecto ion com0n>% Oa) "os -ormas "e e4*resar la solubili"a" "e una sustancia3 como solubili"a" molar, n0mero "e moles "e soluto en un litro "e una "isoluci$n satura"a =mol/> ) como solubili"a", n0mero "e % Ao"o esto ha "e calcularse tenien"o en cuenta una tem*eratura que ha "e *ermanecer constante ) que suele ser la in"ica"a en las con"iciones están"ar o "e laboratorio =.H121 .a, AH5TUC>% El e-ecto "el ion com0n se basa en el *ro"ucto "e solubili"a" =G *s> se<0n el cual, *ara "isminuir la solubili"a" "e una sal se a
PROB0E3AS Estudiar exerime!talme!te el desla"amie!to del e#uilibrio #u(mi)o de u! sistema de met$stasis% Problema 1: Estudio exerime!tal del desla"amie!to del e#uilibrio de u! sistema de met$tesis. Ob4eti,o
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Es t udi are xper i ment al ment eel des pl az ami ent odeequi l i br i oquí mi c odeunsi s t ema d eme t á s t a si se nmed i oac uo s oya l g un osf a ct or e squ el omo di fi c a n.
Variables: Variable dependiente: Equilibrio químico ="es*lazamiento>% Variable independiente: Reactivos ) *ro"uctos "e la reacci$n =concentraci$n>% Sujeto de estudio: Sistema "e metástasis en me"io acuoso
5i*tesis: El equilibrio químico "e un sistema "e mestastasis en me"io acuoso cambiará "e -orma "irectamente *ro*orcional con res*ecto a los reactivos ) *ro"uctos "e la reacci$n mantenien"o una tem*eratura constante ) asi lle
3ateriales: • • • • • • • • • •
T Matraz Volumétrico "e 12 ml ? 12 ml% + Vasos "e *reci*ita"o "e T2 ml ? 12 ml% 1 Vaso "e *reci*ita"o "e 1T2 ml ? &2 ml% 1 .robeta
Rea)ti,os: • • • •
&NO(SCN @eCl& @e=SCN>& &NO(Cl
Problema &: Estudio exerime!tal del desla"amie!to del e#uilibrio de u! sistema redox% & 6& B @e5=S'(>& 11
Ob4eti,o 6e!eral: Estu"iar e4*erimentalmente el "es*lazamiento "el equilibrio químico "e un sistema re"o4 en me"io acuoso ) al
Variables: Variable dependiente: Equilibrio químico ="es*lazamiento>% Variable independiente: Reactivos ) *ro"uctos "e la reacci$n =concentraci$n>% Sujeto de estudio: Sistema re"o4 en un me"io acuosa% Variable de control: Aem*eratura%
5i*tesis: El equilibrio químico "e un sistema re"o4 en me"io acuoso cambiará "e -orma "irectamente *ro*orcional con res*ecto a los reactivos ) *ro"uctos "e la reacci$n mantenien"o una tem*eratura constante%
3ateriales: • • • • • • • • • •
T Matraz Volumétrico "e 12 ml ? 12 ml% + Vasos "e *reci*ita"o "e T2 ml ? 12 ml% 1 Vaso "e *reci*ita"o "e 1T2 ml ? &2 ml% 1 .robeta
Rea)ti,os: • • • • • •
6& O5' OCl G(@e=CN>+F% 6
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Tratamie!to de datos No% Vaso
obser,a)i* ! Aonali"a" ca-é
Disolu)i*!
Al a6re6ar
A6re6a 7 8 6otas9
1
6
Vaso testi
Vaso testi
&
6
6
G&@e=CN>+F .reci*ita"o azul marino
'
@eS'(
OCl
.reci*ita"o azul marino
@e=N'&>&
OCl
.reci*ita"o blanco
Ima6e!
A!$lisis de datos Se utiliz$ una muestra "e &ml "el se+F =@errocianuro "e .otasio>, *ara i"enti-icaci$n "el cati$n @e&B, si el resulta"o es correcto se teQirá la soluci$n "e color azul% De i
Co!)lusi*! Se llevo a cabo el estu"io "e una reacci$n re"o4 "on"e se analiz$ la reacci$n &6& B @e5=S'(>& , *or lo cual se a
Problema ': Estudio exerime!tal del desla"amie!to del e#uilibrio #u(mi)o de disolu)i*! de u! ele)trolito o)o soluble% .bCl5=s> P .bB5 B 5Cl
Ob4eti,o Estu"iar e4*erimentalmente el "es*lazamiento "el equilibrio químico "e soluci$n "e un electrolito *oco soluble ) al
Variables Variable "e*en"iente3 "es*lazamiento químico "e la reacci$n% Variable in"e*en"iente3 solubili"a" "e un electrolito *oco soluble%
5i*tesis /a soluci$n "e .bCl 5 ) a
3aterial • • • • • • • • • •
T vasos "e *reci*ita"o "e T2 ml 1 *i*eta 12 ml 1 *robeta 5 matraz a-ora"o "e 12ml 1 *izeta 1 *robeta 1 es*átula 1 a
Rea)ti,os • • • •
.bCl5 OCl 6
Tratamie!to de datos No% Vaso
Disolu)i*!
Al a6re6ar
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Obser,a)i*!
Ima6e!
1
5&O PbCl& 5&O PbCl&
Vaso iloto
Vaso iloto
5Cl
'
5&O PbCl&
A6NO'
Po)o re)iitado bla!)o Pre)iitado bla!)o
5&O PbCl&
;I
&
Pre)iitado amarillo
A!$lisis de resultados 6l someter la soluci$n a calentamiento *or me"io "el termoa
Co!)lusi*! Des*ués "e realizar el *roce"imiento e4*erimental concluimos que la hi*$tesis cum*li$ satis-actoriamente )a que el "es*lazamiento químico "e la reacci$n, se vio a-ecta"o al ser a
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CONC0USIONES
A!exos •
1% 5% &% (% T% +% 7% Y% •
.re*araci$n "e "isoluciones Calcular la canti"a" necesaria "e soluto a "isolver /avar los materiales que se utilizaran con a
=)ido Clor(dri)o 75Cl9 .untos "e ebullici$n "e "isoluciones acuosas3 (Y%75 UC .unto "e ebullici$n "el aze$tro*o con a
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RE
• •
•
•
•
6n"rés Cabrerizo, Dulce María ) 6nt$n ozal, Juan /uis% =522Y> Física y química% ED#AE\% Mé4ico% D% Reboiras =522+> Química. La ciencia básica =5e"> Ahomson% Es*aQa% Dou Introducción a la química analítica. REVERA% arcelona% E% Dicerson, Richar"% =1&> Principios de química =&e"> REVERA% arcelona% .eQa Díaz, 6ntonio% =522(> ioquímica. =5 e"> /#MS6 M]4ico, D%@ Oo8a "e Se Recue*ra"o el 7 "e marzo "e 521+ en htt*3^^^%quimica%unam%m4#M*"-&hshcl%*"-
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