Demostración de la Ecuación de Van´t Hoff

Demostración de la Ecuació Ecua ción n de Van´ Van´tt Hoff  Expositor: Hugo Rodrigo Deudor Benavente

Energía Libre de Gibss (

∆)

O

Es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).

O

Se parte de lo siguiente:

∆ = ∆ + ∆ : :

∆ ∆ =  

∆ ∆ = ∆      : .∆ = .∆  ∆  : ∆ = ∆ .∆

Para gases ideales:

∆ = ∆  ∆∆ ∆ = ∆ + ∆ ∆ Diferenciando:  =  +  +     =    + +       =    T= cte  =  Para un gas ideal:  =   Reemplazando:  =    Integrado: ∆ = ∆° +  ln( )

En equilibrio químico:

∆ = 0

Entonces se tiene:

∆° = ° Para la demostración de la ecuación de Van´t Hoff utilizaremos estas dos relaciones:

∆° = ∆ .∆ ∆° = °

∆° = ° 1 ∆° ° =    ∆° ° =  1   ∆° ……………….(α)    ∆° = ∆°  ∆° ∆° = ∆°……()  Reemplazando

() en (α)

° =  1  ∆° ∆°    ° =  1 ∆°∆°    ° = ∆°+∆°    ° = ∆°    Ecuación de Van’t Hoff 

Integrando la ecuación:

°()  ∆° ° ( ) ° =       

1  1)  °°(()) = ∆° (    Ecuación Integrada de Van´t Hoff 

Ejercicio: a) A 35 ºC la Kp de disociación del N2O4 es de 0.32. Sabiendo que la reacción es endotérmica y que ΔHºr =+61404.2 J/mol. Calcular el valor de Kp a 500 ºC. Solución:

11  °°(()) = ∆°    ∆(  −  ) °  = °      44.(  −  ) °  = 0,32 8. 8 77 °  = 592639.92

Bibliografía: 

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http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/17-energia-librede-gibbs http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ecuacion-de-vanthoff  Fundamento de Fisicoquímica , Maron y Prutton

1901 Primer premio Nobel de Química

“En reconocimiento a los extraordinarios servicios que ha  prestado con el descubrimiento de las leyes de la dinámica química y la presión osmótica en disoluciones”.