Cuestionario
1. ¿Qué es Calor? ¿Cuál uál es la diferencia entr e calor y temperatu temperatura? 2. Expliqu Explique los sigu siguientes té términos: Sistemas, alrededores, sistema abierto, sistema cerrado, sistema aislado 3. ¿Cuál uál es la diferencia entre calor específico y capacidad calorífica? ¿Cuál uál es la propiedad intensiva y cuá c uáll es la extensiva? 4. En una medición calorimé calorimétrica, ¿Por ¿Por qué es importante conocer la capacidad calorífica del calorímetro? 5. En este experimento, ¿Cómo determinamos qu que dos cu c uerpos han alcanzado el equ equilibrio té térmico? 6. ¿Cuál uál es la diferencia entre q hielo y q f usión del hielo? 7. ¿Por ¿Por qué para el cá cálcu lculo de q hielo usamos el valor del calor especifico del ag ua líqu líquida en lu lugar del calor especifico del hielo? 8. Compare el calor de f usión del hielo obtenido experimentalmente, con el reportado en la literatu literat ura (q f usión del hielo = 80 cal/g) 9. Defina el té término entalpia de disolu disol ución. 10. Identifiqu Identifique las posibles f uentes de errores experimentales
Desarrollo
1.
Generalmente
el calor se define como una forma de energía asociada al movimiento de los átomos, molé mol éculas u otras partícu partículas qu que forman la materia; energía en tr ánsito entre dos cu c uerpos a distinta temperatu temperat ura. En cambio la temperatu temperatura es un par á metro termodiná termodiná mico del estado de un sistema qu qu e caracteriza el calor o transferencia de energía. En palabras má m ás claras, calor es transferencia de energía mientras qu q ue la temperatu temperat ura es una medida de la energía ciné cinética de los átomos de un cu cuerpo.
2. Términos: Sistema: es una parte específica del universo de inter és para nosotros. Alrededores: es el resto del universo externo al sistema, tambi én se denomina entorno. cuando pu pueden intercambiar masa y energía con su su Sistema abierto: cu entorno. Sistema cerrado: permite la transferencia de energía (calor) pero no de masa. Sistema aislado: no permite el intercambio ni de masa ni de energía con su entorno. 3. La diferencia reside en qu q ue, el calor específico (propiedad intensiva), es el calor requ requerido para elevar la temperatu temperat ura de 1 g de una sustancia en 1 ºC, mientras que la capacidad calorífica (propiedad extensiva) es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 ºC la temperat ura de una cantidad dada de materia.
4. El calorímetro sirve para medir el desprendimiento de calores de reacción y calores de combu comb ustión, mediante los cambios de temperat ura. Por eso es importante conocer la capacidad calorífica de un calorímetro, ya qu que este ser á el calor qu que el mismo pierde o gana con el exterior, sería s u capacidad para mantener la temperatu temperat ura sin cambio; cu c uanto mayor sea la capacidad calorífica, más calor se requ requiere para produ producir u cir una elevación de temperatu temperat ura. 5. Se dice qu que los cu cuerpos en contacto alcanzan el equ eq uilibrio té térmico cu cuando no existe fluj flujo o de calor de uno hacia el otro. El par ámetro termodiná termodiná mico qu qu e caracteriza el equ equilibrio té térmico es la temperatu temperat ura. Cu Cuando dos cu c uerpos se encu encuentran en equ equilibrio té térmico, es porqu porque tienen la misma temperatu temperat ura. Cuando dos porciones c ualesqu alesquiera de un sistema se encu enc uentran en equ equilibrio térmico se dice qu que el sistema mismo está est á en equ equilibrio té t érmico o qu que es térmicamente homogé homogéneo. En el experimento determinamos qu q ue el sistema estaba en equ equilibrio té térmico, porqu porque la temperatu temperatura en cu cualqu alquier pu punto del mismo era la misma. 6. La diferencia entre q hielo y q f usión del hielo reside en qu que, para q hielo tomamos en cuenta valores como la masa del hielo, el calor especifico y el cambio de temperatu temperatura (T) mientras qu que para q f usión del hielo (qu (que es un cambio de estado) se toman en cu c uenta los mismos datos exceptu except uando el cambio de temperatu temperatura, porqu porque simplemente no hay cambio de temperat ura. Normalmente una sustancia experimenta un cambio de temperatu temperatura cuando absorbe o cede calor al ambiente qu que le rodea, sin embargo, cu c uando una sustancia cambia de fase absorbe o cede calor sin qu q ue se produ produzca un cambio de su s u temperatu temperat ura. 7. La entalpía de un sistema, es una f unción de estado qu que expresa el calor liberado o absorbido du durante un proceso, a presión constante. Por consigu consiguiente, la entalpía de disolu disolución es el calor generado o absorbido, c uando cierta cantidad de solu soluto se disu dis uelve en cierta cantidad de disolvente. 8. Equ Equivocaciones a la hora de la realización de la experiencia. Errores hu humanos.