Cuestionario 1 :
CUESTIONARIO:
1. ¿En qué consiste el escaldado de una muestra y cuál es su importancia? Es una operación que consiste en sumergir la mater ia prima en agua caliente (de 85 a 98°C) o bien exponerla al vapor vivo , inmediatamente se le agrega la muestra durante un periodo de 2-3 min. Debe existir un control preciso de temperatura y tiempo. Los objetivos que se persiguen con el escaldado no son siempre los mismos y varían de acuerdo con el estado de la muestra. Importancia
+Para la inactivation de enzimas y carga microbiana que podrían atentar con las condiciones óptimas del producto + Expulsión de gases + Facilitación de operaciones preliminares. + limpieza al producto
1. Realice los cálculos correspondientes necesario en la preparación de los reactivos a emplear en la práctica Mesa 1: 250ml de HCl 5% P/V
:
D= 1.19g/ml
5g de HCl puro---------------- 100ml de solución X-----------------------------X------------------------------ 250ml X= 12.5g de HCl puro 37g de HCl puro ------------------------- 100g de solución 12.5g de HCl puro--------------------puro--------------------- X X=33.78g de la solución D=M/V
V= 37.78/1.19= 28.4 ml
Mesa 2: 50ml de Acetato de plomo al 4% mas 0,5% (1:1)
P/P H2SO498% Mesa 3: 10ml de H2SO4al 50% P/V
D= 1.84g/ml 50g de HCl puro----------------------- 100ml solución X---------------------------------- 10ml X= 5gHCl puro 98g de HCl puro------------------------- 100g de solución 5g de HCl puro--------------------------- X X= 5.10 g de solución D=M/V
V= 5.10/1.84= 2.77ml
Mesa 4: 25ml de FeCl3al 10% P/V
10g de FeCl3 -------------------------- 100ml de la solución X-------------------------------------- 25ml de la solución de FeCl3 X= 2.5 g de FeCl3 25ml ( deNaOH 35% mas NH4OH 2% P/P ) 2g de NH4OH ------------------------ 100 g de NH4OH X-------------------------------------- 12.5 g deNH4OH X= 0.25g de NH4OH 35g de NaOH ----------------------- 100g de NaOH 0.25 de NaOH--------------------- X X= 0.714 de NaOH D=M/V
V= 0.714/0.73= 0.97 ml
2. ¿Qué tipos de secado existen? Explíquelos
Secado al aire libre y al sol: método muy económico en los c limas muy cálidos y secos, se extienden sobre lienzos o bandejas las drogas poco frágiles , cortezas o raíces que soportan bien los rayos solares .Pero esta procedimiento esta contraindicado contra las flores ya que las decolora y para las plantas que contienen aceites esenciales ,que perderían una parte de sus componentes volátiles .por tanto en países de clima cálido y humo este procedimiento rápido es preferible a una desecación lenta a la de sombra . Se secan de esta manera las cortezas de quina , de canela y las raíces de genciana. Por la noche es preciso cubrir las plantas contra el rocío del mañana.
Secado a la sombra y bajo abrigo: se hace a temperatura de ambiente en cobertizos , graneros ,etc.es el procedimiento más simple y más empleado a escala artesanal . se extiendes sobre papeles, lonas o telas metálicas que permiten una mayor aireación . se pueden construir fácilmente secados portátiles, formados por bandejas de madera de 1.50 a 0.80 m cuyo fondo esta formado por una tela metálica o una te la grosera pueden superponerse varios cuadros mediante pequeños pies de separación y apoyo de modo que las capas de plantas estén espaciadas entre si de 20 a 30 cm .Cuando se disponen de una pieza o un edificio espacial de pueden co nstruirse secados fijos
Las plantas enteras o sumidades floridas pueden disponerse también colocadas a caballo sobre alambres o colgadas a ramilletes Ala ventilación debe ser muy buena se puede acelerar por un sistema de corrientes de aire natural o forzada mediante ventilaros que en caso necesar io pueden funcionar como paneles florales cada uno de los cuales proporciona potencia de 80watios mas que suficiente que una ventilador .Se debe evitar por medio de contraventanas o cortinas , debido a que la acción directa del sol decolora las plantas .mientras que los días de niebla o nubla es preferible cerrar las ventanas , es preciso vigilar precisamente el secado , remover las plantas y tirar las que presenten un comienzo de enmohecimiento Este método es excelente para pequeñas cantidades de plantas y climas de humedad relativa de aire baja , no es viable en climas húmedos pues la desecación sería muy lenta , de 10 a 20 días y se desarrollan microorganismos Esta alteración es muy rápida en climas tropicales
Secados al aire caliente: es el procedimiento más usado en climas de templado humado y en las exportaciones importantes, pues permite extraer con rapidez grandes cantidades de drogas. La duración del secado dura de 10 a 20 días a temperatura de ambiente , queda reducida a algunas horas
Es aire caliente y seca pasa a través de las plantas frescas se carga de humedad y se renueva por un tiro natural o mejor por ventilación forzada , aspirada o impulsada .para 100 kg de plantas frescas se debe evacuar 60 o 80 kg de agua contenida en sus tejidos. En los más simples la fuente de calor está en la parte inferior de una construcción de ladrillo . en la parte superior se encuentran una o varios emparillados que soportan las plantas . La duración del secado dura de 24 a 36 horas. Se emplean mucho los “secadores túneles ” que las drogas recorren sobre vagonetas , que llevan
superpuestas bandejas de secado . en una ex tremidad del túnel se encuentra la fuente de calor : fuego de madera , carbón , fuel calefacción a vapor o eléctrica ; en la otra extremidad un ventilador aspirador .las vagonetas se introducen por la parte opuesta del fuente calor cuando llegan cerca de ella , unas 2 horas la desecación de la planta esta terminada Existen secaderos con cinta transportadora sin fin , sobre la que se disponen las plantas . la corriente de aire caliente y seco es dirigido en sentido inverso a la base, por una ventilación forzada . la carga y descarga se efectúa de manera continua por c ada extremidad . en ciertos tipos de secadero , se somete a las plantas a una ascensión helicoidal , en una torre o circulo de aire caliente. 3. Mencione los pasos a seguir en la pre paración de soluciones valoradas
Soluciones valoradas: reciben este nombre las soluciones de concentración perfectamente conocida .En general prefiere expresarse en equivalentes-gramos/ litro *valoraciones se realizan agregando cuidadosamente un reactivo de concentración conocida a una solución de una sustancia, hasta que se juzga que la reacción entre ambos ha sido completa, luego se mide el volumen del reactivo empleado. La solución del r eactivo de composición exactamente conocida que se utiliza en una valoración recibe el nombre de solución valorada o solución patrón. La exactitud con que se conoce su concentración pone un límite definido a la exactitud del análisis, la determinación de estas se determina por uno de los siguientes métodos: 1) Se valora con el reactivo una cantidad pesada exactamente de un compuesto puro ,y se calcula la concentración de aquél a partir de la correspondiente medición del volumen consumido; o 2) La solución patrón se prepara diluyendo una cantidad exactamente pesada del propio reactivo puro, a un volumen conocido exactamente.
En ambos casos se necesita un compuesto químico extremadamente puro –llamado patrón primario o substancia tipo primario- como material de referencia. Las características de las reacciones volumétricas. 1) La reacción debe ser rápida. 2) La reacción tiene que ser prácticamente completa. 3) La reacción tiene que poder ser representada por una ecuación química definida. Preparación se soluciones valoradas de ácidos
El acido clorhidrico es el reactivo volumétrico ac ido más empleado. Este da soluciones acuosas diluidas que son indefinidamente estables, y se puede utilizar en presencia de la mayor parte de los cationes sin que se produzcan interferencias debidas a la formacion de precipitados . las soluciones 0.1N de este reactivo se pueden hervir durante 1 hora sin que tenga lugar perdida alguna de acido , siempre que reponga periódicamente el agua evaporada ; las soluciones 0.5N son estables a la temperatura de ebullición por lo menos durante 10 min También son agentes valorantes satisfactorios las soluciones tipo de acido sulfúrico o de acido perclórico . se emplean ventajosamente an los casos en que el ion cloruro da lugar a problemas de precipitación . el acido nitrico se utiliza raramente como valorante , a causa de su poder oxidante
El procedimiento más general consiste en : Desecar aun cantidad de carbono de sodio , calidad tipo primario , durante 2 horas , a 150 °C y dejar enfriar en un desecador . para valorar soluciones 0.1 N de acidos pesar porciones de 0.20 a 0.25 gr de sal ( hasta la decima de miligarmo) introducirlas en matraces Erlenmeyer a 2 50ml y disolver cada una en un volumen de 25 a 50 ml de agua . Agregar 3 gotas de verde de bromocresol y valorar con acido hasta que la solucion empiece a virar del azul a verde. Hervir la solución durante 2 o 3 min , enfriar a la temperatura ambiente bajo el chorro del grifo y terminar la valoración . Durante el calentamiento a ebullición el indicador debe virar a otra vez al azul . Si no lo hace , ello denota que se había añadido inicialmente un exceso de acido ; valorar entonces por retroceso este exceso con una solución tipo de base . Determinar el blanco del indicador valorando un volumen parecido de agua que contenga aproximadamente las mismas cantidades de cloruro de sodio y de indicador que e stán presentes en el punto de final de la solución que se valora
PREPARACION DE SOLUCIONES VALORADAS DE BASES
El reactivo básico empleado más corrientemente es el hidróxido de sodio aunque también a veces se utilizan los hidróxidos de potasio o bario . Ninguno de ellos se puede obtener en calidad de tipo primario, por lo cual es preciso proceder a normalización de sus soluciones , una vez preparadas. Las soluciones de estas bases son razonablemente estables si se toman las precauciones adecuadas para protegerlas de la contaminación atmosférica Un método muy adecuado para la preparación de las soluciones de hidróxido de sodio se basa en aprovechar la muy pequeña solubilidad del carbonato de hidróxido de sodio aproximadamente al 50 por ciento ; se deja sedimentar al carbonato de sodio y luego se decanta y se diluye hasta la concentración deseada . otro procedimiento posible consiste en eliminar dicho carbonato de sodio por filtración a través de un crisol de virio sinterizado .A continuación se dan los detalles de este procedimiento . Al preparar soluciones de bases exentas de carbonatos tiene que emplearse agua destilada exenta 5
de dióxido de carbono . El agua que esta en equilibrio con la atmosfera contiene solo 15 x 10
pesos –formula de dióxido de carbono por litro , concentración despreciable para la mayor parte de las aplicaciones . No obstante , frec uentemente el agua destilada se halla sobresaturada con respecto al dióxido de carbono , por lo que se hace imprescindible la eliminación del mismo. Ello se consigue simplemente sometiendo el agua a ebullicion durante algunos minutos .Se dej a luego enfriar a la temperatura ambiente ávidamente el dióxido de carbono.
Referencias : Wedgrafias:
http://www.scielo.cl/scielo.php?pid=S0718-07642004000300009&script=sci_arttext
Bibliografías:
Stability of Pigments in Fruit Subjected to Microwave Energy Treatment. Información
Tecnológica-Vol. 15 N° 3-2004, págs.: 61-66
Plantas medicinales y aromáticas: estudio, cultivo y procesado. Fernando Munoz-1996. pag312-314
Introducción a la química analítica. Douglas A. Skoog, Donald M. West-vol .1 ,1986 ,EDITORIAL REVERTE ,pág 329-333