Cinética Química Lab Oratorio)

UNIVERSIDAD DE SAN MART\u00cdN DE PORRES FACULTAD DE MEDICINA HUMANA CURSO DE QU\u00cdMICA BIOL\u00d3GICA

PR\u00c1CTICA N\u00ba 5 CIN\u00c9TICA QU\u00cdMICA

Alumnos: Diego G\u00f3mez Wong M\u00f3nica Alexandra L\u00f3pez Murga Jorge Luis G\u00e1lvez D\u00edaz Grupo: 07L Hora: 10:00 \u2013 12:00

LIMA-PER\u00da 2008

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I. INTRODUCCION

Una vez que se ha iniciado una reacci\u00f3n qu\u00edmica \u00bfQu\u00e9 ta

1.1

VELOCIDAD DE REACCI\u00d3N

Para una reacci\u00f3n qu\u00edmica la rapidez con que ocurre el cambio d denomina velocidad de reacci\u00f3n: Consideremos una reacci\u00f3n hipot\u00e9tica sencilla A \ue000 B La velocidad de reacci\u00f3n se puede expresar como la rapidez con que se

Se puede evaluar la velocidad promedio de reacci\u00f3n, como el cambio de la

Velocidad promedio = _ \u2206[A] Velocidad promedio = + \u2206[B] Desaparici\u00f3n de\ A u 2 2 0 6 t Desaparici\u00f3n de\ uB2 2 0 6 t

El signo negativo indica que la concentraci\u00f3n de A decrece con el tiempo y

En los sistemas homog\u00e9neos (Cuando la reacci\u00f3n se efect\u00faa e la velocidad de una reacci\u00f3n qu\u00edmica es afectada por las temperatura, naturaleza de las sustancias, concentraci\u00f3n en los

1.2 TEMPERATURA Y VELOCIDAD Con muy pocas excepciones, la velocidad de las reacciones se incrementa al





Teor\u00eda de las Colisiones

La teor\u00eda de las colisiones moleculares permite explicar la dependencia

1.3 FUNDAMENTO DE LOS EXPERIMENTOS A. EFECTO DE LA CONCENTRACI\u00d3N

Cuando los iones iodato u los iones sulfito reaccionan qu\u00edmicamente form

KIO3 + 3 Na2SO3

H SO 2 4

KIO3 + 5 KI + 3 H2SO4 I2 + Almid\u00f3n

KI + 2 Na2SO4 3 K2SO4 + 3 I2 + 3 H2O

Complejo azul intenso

B. EFECTO DE LA TEMPERATURA Para estudiar el efecto de la temperatura deben mantenerse constantes la

La presencia de este elemento, al ser s\u00f3lido insoluble en agua, produ opalescencia blanquecina en el medio acuoso. 2-

S2 O 3 + 2 H +

H2SO3 + S

II .OBJETIVOS

Verificar el efecto de la variaci\u00f3n de la concentraci\u00f3n de reac

\u2022





III .PARTE EXPERIMENTAL REACTIVOS • Solución de yodato de potasio 0.02M • Solución Almidón-Sulfito • Solución de tiosulfato de sodio 0.05M • Solución de ácido sulfúrico 0.3M MATERIALES • Vaso de 250mL • Vaso de 500mL • Pipeta de 5mL • Pipeta de 10mL • Termómetro de 0 a 100ºC • Cocinilla eléctrica • Probeta de 100mL • Cronometro o un reloj con registro de segundos • Gradilla con 10 tubos de ensayo (pirex)

IV .PROCEDIMIENTO 1. EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN •

•

•

•

Medir 10mL de solución de yodato de potasio y 80mL de agua en un beaker de 250mL colocado sobre una hoja de papel blanco. Adicionar 10mL de solución almidón-sulfito a la solución el el beaker cronometrar a partir de la adición. Agitar la solución con varilla y anotar el tiempo transcurrido hasta la

Repetir el experimento usando 20mL de yodato, 70mL de agua y 10mL





Repetir el experimento usando 40mL de yodato, 50mL de agua y 10mL de solución de almidón-sulfito.

•

RESULTADOS a. Anotar la concentración del yodato de potasio y el tiempo en que ha transcurrido la reacción. # ENSAYO 1 2 3 4

V, mL (0.02M)V, mL KIO3 H2O 10 80 20 70 30 60 40 50

[ IO3] M 0.002 0.004 0.006 0.008

V, mL T, seg. Alm.-Sulf 10 87’ 10 39’’ 10 27’’ 10 20’’

La concentración de las soluciones de KIO3 en los ensayos se calculan según la ley de dilución:

Mi x Vi = Mf x Vf

b. M

0.008

T seg 20 s

DISCUSIÓN

27 s

39 s

87 s





molar resultante del producto (trióxido de yodo) y el tiempo de reacción s diferentes en todos.

CONCLUSIÓN

La concentración molar del producto es directamente proporcional al volumen

Aparte de ello la concentración molar también es inversamente proporcional al

2. EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE REACCIÓN •

•

•

•

•

Medir 10mL de solución 0.05M de iosulfato de sodio en cada uno de 4

Agitar el líquido dentro de los tubos con ayuda de un termómetro y verificar que la temperatura es constante en los 4 tubos. Elija uno de los tubos e inmediatamente adicionar 1.0mL de ácido

Retirar el tubo utilizado anteriormente y temperar el agua del beaker de

Repetir el procedimiento para los otros dos tubos restantes incrementando la temperatura 8-10ºC para cada prueba sucesiva.

RESULTADOS a. Anotar la temperatura y el tiempo en el que ha transcurrido a velocidad de reacción. # ENSAYO

V, mL (0.05M) V, mL (0.3M) Na2S2O3 H2SO4

TºC

T, seg.







b.

TºC

38ºC

T seg 23 s

26 s

33 s

47 s

DISCUSIÓN

En este caso las temperaturas se mantienen constantes al igual que el volum

CONCLUSIÓN





1.- A partir de los datos obtenidos ¿cuál es la relación entre el tiempo de reacción y concentración?

La relación entre la concentración (respecto al cambio molar de un reactante

2.- ¿Cuál es la relación entre la velocidad de reacción y de la concentración?

La velocidad de reacción y la concentración son directamente proporcionales

3.- ¿Qué relaciones generales puede deducirse del gráfico obtenido en la parte b del experimento? El tiempo de reacción y la temperatura de las sustancias son inversamente





5.- Si al duplicar la reacción inicial de un reactivo, se triplica la velocidad

A).

VR= K[A] 3VR= K[2A] ⍺

⍺

1/3=1/2 log3= ⍺log2 ⍺ = 1.58 ⍺

B). VR = K[A] 9VR =K[A]

⍺

⍺

1/9 = 1/2 Log9 = ⍺log2 ⍺ = 3.169 ⍺

6.- ¿Cuál de los gráficos describe mejor el hecho si la siguiente reacción es de primer orden en N2O4? La gráfica de concentración molar de producto y tiempo de reacción. N204 en “M”





http://www.sagan-gea.org/hojared_AGUA/paginas/34agua.html

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