Cálculos ABSORCION

Cálculos NO. MUESTRA

VOLUMEN GASTADO

TESTIGO

14.7 7.5 7.5

No.1 No.2

•

Determinación de amoniaco en fase liquida

 M  NH 3 =17∗(V T −V  M )  M  NH 3 =17∗(14.7 −7.5 ) =¿ 122.4 mg de NH 3  M  H 2 O=( 15000− M  NH 3)  M  H 2 O=( 15000 −122.4 ) =14877.60 mg de H2O  M  NH 3  X =

17

 M  H 2 O 18

122.4

 X =

17 14877.6

= 0.0087

 Kgmolde  Kgmolde NH  3  3  Kgmol de H  2  2 O

18

•

Cálculo de la concentración de la muestra C1*V1=C2*V2

C 1= C 1= •

•

C 2∗V 2 V 1

∗

1 7.5 14.7

= 0.5102 N 

Obteniendo la relación relación de amoniaco

MNH 3   122.4 XNH 3= = =0.0082  MNH 3 + M H 2 O 122.4 + 14877.6

Calculo de coeficiente de masa

Ecuación de equilibrio= y=1.3!7"#$

 YA1=.04359  YA2=.00436 A1=.00!2

•

yA1=.0434 yA2=.004341 xA1=.00!133

yA1*=0.01113 xA2*=0.003172 xA1*=0.0317

Para la fase gaseosa:  y − y ( NUT )Gy=  A 1 ¿  A 2 ( ∆ y )ml

Media logarítmica ( ∆ y )¿1− ( ∆ y )¿2 ¿ ( ∆ y )ml=  ( ∆ y )¿1

¿

( ∆ y )¿

2

•

Del mismo modo, para la fase liquida  x − x ( NUT )Gx =  A 1 ¿  A 2 ( ∆ x )ml

Media logarítmica

( ∆ x ) ¿ −( ∆ x )¿ ( ∆ X )ml=  ( ∆ x )¿ ¿ ( ∆ x )¿ ¿

1

2

1 2

Siendo para el gas: ( ∆ Y )¿ 1 = y 1 − y 1¿

( ∆ Y )¿ =. 0434− 01113 =0.03227 1

( ∆ Y )¿ =Y 2 −Y  2 ¿ 2

( ∆ Y )¿ =.00 4341−0 =0.004341 2

Y para el líquido:

( ∆ X  )¿ = x 1¿ − x 1 1

( ∆ X  )¿ =0.0317 −.008133 =0.02357 1

( ∆ X  )¿ = x 2¿ − x 2 2

( ∆ X )¿ =0.0 03172− 0=¿ 2

0.00317

Sustitu!endo en las ecuaciones de transferencia Gas

− ( ∆ Y )¿ml= .03227 .004341 = 0.01392   .03227 ¿ .004341

( NUT )Gy= 0.0434

−0.004341

0.01392

=2.8059

Liquido

( ∆ X )¿ml= 0.02357−0.003172 =0.0 1017   0.02357 ¿ 0.0 03172

( NUT )Gx = 0.008133 −0 =.7997 0.01017

Calculo de la altura de la unidad de transferencia para la fase gaseosa y liquida

( AUT )Gy =

Z  1.8 m = =0. 6415 ( NUT )Gy 2.8059

( AUT )Gx =

Z  1.8 m = =2.2508 ( NUT )Gx 0.7997

CALCULO DEL COEFICIENTE VOLUMETICO! "LO#ALE! DE TAN!FEENCIA DE MA! $AA LA FA!E "A!EO!A % LI&UIDA'

G1=Gs Y  A + Gs=Gs ( 1 +Y  A  1 ) =1.1259 ( 1+ 0.0436 )=1.1750 1

 kmolA min

G2=Gs Y  A + Gs=Gs ( 1 + Y  A 2 ) =1.1259 ( 1+ 0.004359 )=1.1308 2

Gm=

G1 + G 2 2

=

1.1750

 kmolA min

+ 1.1308 =1.1529  kmolA min

2

kmolA h

 L1= Ls X  A + Ls= Ls ( 1 + X  A 1 )= 1.4304 ( 1+ .0082 ) =1.442 1

 L2= Ls X  A + Ls= Ls ( 1 + X  A 2 ) =1.4304 ( 1+ 0 )=1.4304 2

 kmolA min

 L1 + L2 1.442 + 1.4304 kmolA  Lm= = =1.4362 min 2 2

S =  ∗!

2

=  ∗(

( 1− y )¿ m=

( 1− x )¿ m =

.15 m 2

2

) =0.0177

( 1− y ¿ ) + ( 1− y ¿ ) ( 1 −0.01113 )+ ( 1−0 ) 1

2

2

=

2

=0.9944

( 1− x ¿ ) +( 1 − x ¿ ) ( 1 −. 0317 ) +( 1−0.0 03172 ) 1

2

2

Gm

=

2

 

1.1529

=.9826

  kmol

( K  y " ) = S ( AUT ) ( 1− y ) = ( 0.0177 ) ( 0.6415 ) ( 0.9944 ) =102.108 h#m ¿m G

3

 y

# ∆ X 

Lm

 

  kmol

1.4362

( K  X " )= S ( AUT ) ( 1− y ) = ( 0.0177 ) ( 2.2508 ) ( 0.9 826) =36.6883 h #m ¿m G  x

%abla de resultados

( NUT )Gy

&.!'5(

( NUT  )Gx

.7((7

( AUT )Gy

'.415

( AUT )GX 

&.&5'!

( K  y " ) ( K  X " )

kmol 1'&.1'!

3

h# m # ∆ X  kmol

3.!!3 h# m3 # ∆ X 

3

# ∆ X