Bank Soal UN Struktur Atom Kumpulan contoh soal ujian nasional kimia tahun 2002 - 2011, 2012, 2013 tentang struktur Atom dan Konfigurasi elektron. Struktur Atom dan Konfigurasi Elektron (1) Soal Ebtanas Tahun 2001 Pasangan unsur - unsur berikut ini yang memiliki elektron valensi sama yaitu... A. 3Li dan 13Al B. 11 Na dan 19K C. 12Mg dan 30Zn D. 5B dan 21Sc E. 7 N dan 17Cl
(2) Soal Ebtanas Tahun 2002 Unsur klor dengan lambang 3517Cl mengandung.... A. 17 n, 18 p B. 17 n, 35 p C. 18 n, 17 p D. 18 n, 35 p E. 35 n, 17 p (3) Soal Ebtanas Tahun 2003 Jika diketahui nuklida 2311 Na, maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah.... A. 23 proton, 12 elektron, 11 neutron B. 11 proton, 12 elektron, 23 neutron C. 11 proton, 11 elektron, 12 neutron D. 11 proton, 12 elektron, 11 neutron E. 12 proton, 11 elektron, 11 neutron (4) Soal Ebtanas Tahun 2003 Konfigurasi elektron yang benar untuk 24Cr adalah... A. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 4s2 3d4 B. 1s2 2s2 3p2 3s6 3p6 3d4 4s2 C. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 4s2 4p4 D. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 4s1 3d5 E. 1s2 2s2 3p2 3s2 3p6 3d2 4f 6 (5) Soal Ebtanas Tahun 2003 Bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X dengan nomor atom 11 adalah.... A. n = 4, l = 0, m = -1, s = - 1/2 B. n = 4, l = 1, m = 0, s = + 1/2 C. n = 3, l = 0, m = 0, s = + 1/2 D. n = 3, l = 1, m = 0, s = - 1/2 E. n = 2, l = 0, m = 0, s = + 1/2
(6) Soal UN Kimia Tahun 2004 Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24 adalah... A. (Ar) 3d4 4s2 B. (Ar) 3d5 4s1 C. (Ar) 3d3 4s2 4p1 D. (Ar) 3d3 4s1 4p2 E. (Ar) 3d4 4p2 (7) Soal UN Kimia Tahun 2008 Dua buah unsur memiliki notasi 2713X dan 35,517Y Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X adalah.... (Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, 36 , Ne = 10)
(8) Soal UN Kimia Tahun 2009 Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut : 23 24 35,5 11P, 12Q, 17R
Konfigurasi elektron unsur P adalah .... (Nomor at om Ne = 10, Ar = 18) 18 ) 1 A. [Ne] 3s B. [Ne] 4s1 C. [Ar] 3s1 D. [Ar] 4s1 E. [Ar] 4s2 3d3 (9) Soal UN Kimia Tahun 2010 Diagram orbital 2 buah unsur sebagai berikut: b erikut:
Nomor atom unsur X adalah.... A. 6 B. 16 C. 17 D. 24 E. 25
(10) Soal UN Kimia Tahun 2011 Konfigurasi elektron X2− dari suatu ion unsur 3216X adalah.... A. 1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p63s23p4 C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p63s23p63d2 E. 1s22s22p63s23p23d2 (11) Soal UN Kimia Tahun 2012 Perhatikan tabel sistem periodik berikut!
Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah.... A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d2 (12) Soal UN Kimia Tahun 2013 Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 3216S adalah.... A. n = 2; l = 0; m = 0; s = − 1/2 B. n = 3; l = 1; m = −1; s = − 1/2 C. n = 3; l = 1; m = 0; s = − 1/2 D. n = 3; l = 1; m = 0 s = + 1/2 E. n = 3; l = 1; m = +1; s = + 1/2 (13) Soal UN Kimia 2013 Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari 17Cl adalah… A. n= 3, l = 1, m = +1, dan s = -1/2 B. n = 3, l = 1, m = 0, dan s = +1/2 C. n = 3, l = 1, m = 0, dan s = -1/2 D. n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +1/2 E. n = 2, l = 1, m = 0, dan s = -1/2
Bank Soal UN Sistem Periodik Unsur Kumpulan contoh soal ujian nasional kimia tahun dari 2002 un hingga 2011, 2012, 2013 berkaitan dengan sistem periodik unsur / SPU dan konfigurasi elektron. Sistem Periodik Unsur (1) Soal Ebtanas Tahun 2001 Diantara sifat periodik berikut, yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah..... A. jari-jari elektron makin pendek B. elektronegativitas makin kecil C. energi ionisasi makin besar D. afinitas elektron makin besar E. sifat logam berkurang
(2) Soal Ebtanas Tahun 2001 Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [54Xe] 6s2 4f 2. Unsur X dalam sistem periodik termasuk dalam.... A. blok s B. blok p C. blok d D. blok f E. blog g (3) Soal Ebtanas Tahun 2002 Unsur V, W, X, Y, Z berturut-turut mempunyai nomor atom 2, 3, 8, 13, 16, Pasangan unsur yang berada dalam satu golongan adalah.... A. A dan C B. C dan E C. B dan E D. D dan C E. E dan B (4) Soal Ebtanas Tahun 2003 Unsur tembaga, Cu, dengan nomor atom 29, terletak pada golongan dan periode.... A. IA / 5 B. IIA / 3 C. IB / 4 D. VB / 7 E. VII / 5 (5) Soal Ebtanas Tahun 2003 Berdasarkan sifat reduktornya, urutan yang benar dari unsur periode ke-3 dari yang terendah ke yang terbesar sifat reduktornya adalah..... A. Na – Mg – Al – Si – P – S – Cl – Ar B. Ar – Cl – S – P – Si – Al – Mg – Na
C. Mg – Al – Na – P – Si – S – Ar – Cl D. Na – Mg – Al – Si – Ar – Cl – S – P E. Ar – Cl – S – P – Si – Na – Mg – Al (6) Soal Ujian Nasional Tahun 2004 Nomor atom unsur-unsur P, Q, R dan S berturut-turut adalah 20, 19, 18 dan 12. Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah.... A. P dan Q B. Q dan R C. R dan S D. P dan S E. Q dan S (7) Soal Ujian Nasional Tahun 2008 Dua buah unsur memiliki notasi 2713X dan 35,517Y Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada ... A. golongan IV B, periode 5 B. golongan VIII B, periode 4 C. golongan IV A, periode 3 D. golongan VII A, periode 3 E. golongan VIII A, periode 3 (8) Soal Ujian Nasional Tahun 2009 Unsur 3216T dalam sistem periodik terletak pada golongan d an periode berturut-turut... A. IVA, 3 B. VA, 2 C. VIA, 3 D. VIIA, 3 E. IVB, 2 (9) Soal Ujian Nasional Tahun 2010 Diagram orbital 2 buah unsur sebagai berikut:
Letak unsur Y dalam tabel periodik terdapat pada golongan dan periode secara berurutan.... A. VIIA, 3 B. VIIA, 7 C. VA, 3 D. IIIA, 5 E. IIIA, 7 (10) Soal Ujian Nasional Tahun 2011 Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56, dalam sistem periodik pada golongan dan periode....
A. II A dan 6 B. VI B dan 3 C. VI B dan 4 D. VIII B dan 3 E. VIII B dan 4 (11) Soal Ujian Nasional Tahun 2012 Perhatikan tabel sistem periodik berikut!
Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah.... A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d2
(12) Soal Ujian Nasional Tahun 2012
Dua buah unsur mempunyai diagram orbital sebagai berikut: dan
Nomor atom dari unsur X adalah.... A. 17 B. 18 C. 21 D. 26 E. 30 (13) Soal Ujian Nasional Tahun 2012 Unsur Y dalam sisitem periodik terletak pada golongan d an periode berturut-turut.... A. IIIA, 3 B. IIIB, 4 C. VA, 3
D. VIIA, 3 E. VIIB, 4 (14) Soal UN Kimia 2013 Perhatikan notasi unsur berikut!
Konfigurasi elektron dan letak unsur X tersebut dalam sistem periodik adalah….(Nomor atom Ne = 10)
Konsep Mol
Contoh soal dan pembahasan tentang konsep mol, hubungan antara massa, jumlah partikel, volum, massa molar (Ar atau Mr). Soal No. 1 Tentukan jumlah mol yang terdapat pada: a) 96 gram oksigen (O2) b) 88 gram karbondioksida (CO2) (Mr O2 = 32; Mr CO2 = 44)
Pembahasan Menentukan mol diketahui massa zat.
a) 96 gram oksigen (O2) m = 96 gram Mr = 32 n =....
n = m / Mr n = 96 / 32 = 3 mol b) 88 gram karbondioksida (CO2) m = 84 gram Mr = 44 n =.... n = m / Mr n = 88 / 44 = 2 mol Soal No. 2 Tentukan banyaknya massa yang terkandung dalam: a) 0,2 mol oksigen (O2) b) 0,04 mol karbondioksida (CO2) (Mr O2 = 32; Mr CO2 = 44) Pembahasan Menentukan massa a) 0,2 mol oksigen (O2) n = 0,2 mol Mr O2 = 32 m =....
m = n × Mr m = 0,2 × 32 m = 6,4 gram b) 0,04 mol karbondioksida (CO2) n = 0,04 mol Mr CO2 = 44 m =.... m = n × Mr m = 0,04 × 44 m = 1,76 gram Soal No. 3 Tentukan jumlah partikel yang terkandung dalam a) 0,1 mol oksigen (O2) b) 0,02 mol karbondioksida (CO2) Pembahasan Menentukan jumlah partikel
a) 0,1 mol oksigen (O2) n = 0,1 mol x =...... x = n × 6,02 × 1023 x = 0,1 × 6,02 × 1023 x = 6,02 × 1022 partikel b) 0,02 mol karbondioksida (CO2) n = 0,02 mol x =...... x = n × 6,02 × 1023 x = 0,02 × 6,02 × 1023 x = 1,204 × 1022 partikel Soal No. 4 Bila tetapan Avogadro = L dan massa molar gas amonia = Mr g/mol, maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak.... A. 10 B. 10 L C. L/10Mr D. 10 Mr L E. 10 L/Mr (spmb 2005) Pembahasan n = 10 mol Jumlah partikel x = ....
x=n×L x = 10 L Soal No. 5 Jika pada STP volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah.... A. 26 B. 28 C. 30 D. 32 E. 34
(UMPTN 1993) Pembahasan Hubungan jumlah mol, massa dan volum pada keadaan standar STP(Standard Temperature and Pressure) atau keadaan kamar RTP (Room Temperature and Pressure).
STP: m = 4,25 gram V = 2,8 liter Mr = ....
Catatan: - STP (Keadaan Standar) Suhu : 0°C Tekanan : 1 atm
- RTP (Keadaan Kamar) Suhu : 25°C Tekanan : 1 atm Soal No. 6 Perhatikan persamaan reaksi berikut!
Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g) Apabila terbetuk 0,224 liter gas H2 dalam keadaan standar, maka massa H2 yang terjadi adalah.... (Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5) A. 0,01 gram B. 0,02 gram C. 0,03 gram D. 0,04 gram E. 0,05 gram
Pembahasan Jumlah mol H2 mol = Vm / 22,4
mol = 0,224 / 22,4 = 0,01 mol gram = mol x Mr gram = 0,01 x 2 = 0,02 gram Soal No. 7 5 mol gas N2 berada pada suhu 27°C pada tekanan 1,5 atm. Volume gas N2 tersebut adalah.... A. 22,40 liter B. 24,80 liter C. 41,00 liter D. 56,20 liter E. 82,00 liter Pembahasan Gas berada dalam keadaan non STP Data: Jumlah mol n = 5 mol Tekanan P = 1,5 atm Suhu T = 27°C = 27 + 273 = 300 K
V =.... Gunakan persamaan atau rumus berikut: PV = nRT dimana R = tetapan gas = 0,082 L atm mol−1 K −1 Sehingga: PV = nRT 1,5 V = (5)(0,082)(300) V = 123 / 1,5 = 82 liter Soal No. 8 Diketahui pada suatu tekanan dan suhu tertentu volume 0,1 mol gas SOx adalah 5 liter. Volume dari 1,5 mol gas N2 jika diukur pada keadaan yang sama sebesar.... A. 22,4 liter B. 24,0 liter C. 55,0 liter D. 75,0 liter E. 80,0 liter
Pembahasan Menghitung volume gas berdasarkan volume gas lain yang diketahui pada keadaan yang sama. Data: V SOx = 5 liter n SOx = 0,1 mol n N2 = 1,5 mol
V N2 = .....
Sehingga
Kesetimbangan Kimia Contoh soal dan pembahasan tentang kesetimbangan kimia SMA kelas 11 IPA. Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi dan tekanan parsial gas. Soal No. 1 Tentukan persamaan tetapan kesetimbangan (K c) dari sistem kesetimbangan berikut ini:
Pembahasan Perhatikan rumus untuk kesetimbangan kimia berikut ini:
Sehingga
Soal No. 2 Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu T°C terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH3, 1 mol O2, dan 2 mol H2 menurut persamaan reaksi:
Tentukan harga tetapan kesetimbangan K c pada suhu tersebut! Pembahasan Tetapan kesetimbangan reaksi di atas
Karena volumnya adalah satu liter, maka konsentrasinya tinggal masukkan molnya masingmasing.
Soal No. 3 Diketahui suatu reaksi kesetimbangan
Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A, maka tetapan kesetimbangannya adalah.... A. 4,0 B. 2,4 C. 2,0 D. 1,2 E. 0,6 (umptn 1992) Pembahasan Saat kesetimbangan terdapat 0,5 mol dari awalnya 2 mol, sehingga A yang bereaksi adalah 1,5 mol. Gunakan untuk menentukan mol-mol yang lain saat kesetimbangan.
Sehingga tetapan kesetimbangan
Soal No. 4 Dalam wadah 1 liter terjadi reaksi kesetimbangan
dengan harga Kc = 0,5 pada suhu tertentu. Konsentrasi I2 yang diperlukan agar saat kesetimbangan terdapat P M H2 dan Q M HI adalah.... A. 0,5(P) / (Q)2 B. (Q)2/0,5 (P) C. (Q)/0,5 (P) D. (Q)2/(P) E. 0,5 (Q)2 /(P) (UN 2012)
Pembahasan Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas
Masukkan datanya sehingga
Soal No.5 Harga tetapan setimbangan (Kc) untuk reaksi:
Al3+ (aq) + 3H2O (l) ↔ Al(OH)3 (s) + 3H+ (aq) Ditentukan oleh persamaan....
(UN Kimia 2011 Paket 54)
Pembahasan Diingat : "Yang dimasukkan ke rumus Kc adalah gas (g) dan larutan (aq)"
Jadi padatan (s) dan cairan (l) tidak dimasukkan. Dari soal di atas yang dimasukkan hanyalah Al3+ karena (aq) dan H+ karena (aq).
Soal No. 6 HBr sejumlah 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu satu liter dan terurai menurut reaksi
Jika Br 2 yang terbentuk 0,015 mol maka tetapan kesetimbangannya sama dengan.... A. 1,6 × 10−2 B. 4,6 × 10−2 C. 2,5 × 10−1 D. 3,2 × 10−1 E. 7,5 × 10−1 (UMPTN 1996) Pembahasan Tentukan dulu jumlah mol saat kesetimbangan, dari mol Br 2 yang diketahui
Karena volume adalah 1 liter, maka konsentrasinya tidak masalah, langsung bisa masukkan data, sehingga tetapan kesetimbangan reaksi di atas dengan demikian adalah
Soal No. 7 Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N2 dengan 0,4 mol gas O2 menurut reaksi:
N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g) Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga K c adalah..... A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 1/5 E. 2/5 (Ebtanas 2001) Pembahasan Cari mol-mol lain saat kesetimbangan dari molnya gas NO yang diketahui:
N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g) mol awal 0,5 mol 0,4 mol mol reaksi 0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol _______________________________________ mol setimbang 0,4 mol 0,3 mol 0,2 mol Konsentrasi saat setimbang: [N2] = 0,4/5 [O2] = 0,3/5 [NO] = 0,2/5 Sehingga tetapan kesetimbangan:
Soal No. 8 Gas N2 bereaksi dengan gas H2 pada suhu 30° membentuk gas NH3. Pada keadaan setimbang, tekanan parsial gas H2 = 1/4 atm, gas N2 = 1/12 atm dan gas NH3 = 1/4 atm. Tentukan tetapan kesetimbangan Kp pada suhu tersebut! Pembahasan Kp adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial gas.
Untuk reaksi: m A (g) + n B (g) ↔ r C (g) + s D (g)
Tetapan kesetimbangan Kp adalah:
Jangan lupa yang masuk rumus Kp hanya fase gas (g) saja. Kembali ke soal: N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) Dengan data: P N2 = 1/2 atm PH2 = 1/4 atm P NH3 = 1/4 atm Sehingga tetapan kesetimbangan Kp
Soal No. 9 PCl5 dapat terdekomposisi menjadi PCl3 dan Cl2 membentuk reaksi kesetimbangan
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) Jika pada suhu 250°C harga Kp untuk reaksi tersebut adalah 2 dan PCl5 terdisosiasi sebanyak 10%, tentukan tekanan total sistem! Pembahasan Terdisosiasi 10% artinya jumlah mol zat yang terurai atau bereaksi adalah 10% atau 0,1 dari jumlah mol mula-mula. Misalkan jumlah mol PCl5 mula-mula adalah a, maka yang bereaksi adalah 0,1 a.
Reaksi: PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) Jumlah mol-mol gas saat setimbang:
Tekanan parsial masing-masing gas:
Dari rumus Kp
Masukkan data
Soal No. 10 Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) Pada keadaan setimbang terdapat tekanan parsial gas H2 = x atm dan gas NH3 = y atm. Jika harga Kp = 54, tekanan parsial gas N2 adalah.... A. 54 ⋅ (y)2 / (x)3 B. (y)2 / (x)3 ⋅ 54 C. (y)2 / (x)3 D. (x)3 / (y)2 E. 54 ⋅ (y)2 / (x) (Kesetimbangan - un 2012) Pembahasan Reaksi:
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g)
Soal No. 11 Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan
2X (g) ↔ 3Y (g) pada suhu tertentu adalah 1/8. Jika tekanan parsial Y pada keadaan setimbang adalah 2 atm, tentukan tekanan parsial X! Pembahasan Reaksi
2X (g) ↔ 3Y (g) Tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi di atas
Soal No.12 Pada reaksi kesetimbangan:
2NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3H2 (g) pada suhu 27°C mempunyai harga Kp = 2,46 atm. Maka harga Kc reaksi tersebut adalah....(R = 0.082 L.atm.mol-1K -1)
Pembahasan Hubungan tetapan kesetimbangan Kc dan tetapan kesetimbangan Kp sebagai berikut:
dimana T = suhu dalam kelvin (K) Δn = jumlah koefisian ruas kanan − jumlah koefisien ruas kiri
Data: T =27°C = 300 K Δn = (1 + 3) − 2 = 2 R = 0.082 L.atm.mol-1K -1 Kp = 2,46 atm Sehingga:
