Kunjungi www.avkimia.com untuk bank soal dan tutorial menjawab soal tentang materi kimia lainnya. Bank Soal Kimia Kelas 11 SMA Bab Termokimia Soal 1 Perhatikan rekasi yang terjadi dalam kehidupan sehari hari berikut ini: 1. Pelarutan urea 2. Es mencair 3. Fotosintesis 4. Perkaratan 5. Pembakaran LPG Reaksi endoterm ditunjukkan oleh nomor. . . . A. 1, 2 dan 3 B. 1, 3 dan 4 C. 2, 3 dan 4 D. 2, 4 dan 5 E. 3, 4 dan 5 Soal 2 Persamaan reksi berikut yang bersifat endoterm adalah . . . . . A. KOH(aq) + HCl(aq) KCl(aq) + H2O(l) B. 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) C. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) D. H2O(l) H2O(g) E. NaOH(s) NaOH(aq) Soal 3 Persamaan termokimia yang menunjukkan entalpi pemebntukan standar adalah . . .. . A. Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) BaCl2(aq) ∆H = - 788 kJ B. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ∆H =- 196,6 kJ C. NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(g) ∆H =- 175,9 kJ D. Ca2+(aq) + 2NO3(aq) Ca(NO3)2(s) ∆H =- 1.027 kJ E. ½ H2(g) + ½ N2(g) + 3/2O2 HNO2 ∆H = - 278 kJ Soal 4 Perhatikan persamaan termokimia berikut. Reaksi 1 CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) ∆H = - 1.543 kJ Reaksi 2 NH4Cl(s) + NaOH(aq) NH3(g) + NaCl(aq) + H2O(l) ∆H = + 234 kJ Pernyataan yang benar mengenai data tersebut adalah . . . . . A. Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi eksoterm B. Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm
Kunjungi www.avkimia.com untuk bank soal dan tutorial menjawab soal tentang materi kimia lainnya. C. Reaksi 2, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm D. Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi eksoterm E. Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi endoterm Soal 5 Diketahui diagram energy suatu reaksi sebagai berikut: E A
B Berdasarkan diagram tersebut, dapat disimpulkan bahwa . . . . . A. Reaksi bersifat endoterm B. Entalpi pereaksi lebih kecil daripada entalpi hasil reaksi C. Terjadi pelepasan kalor dari system ke lingkungan D. Contoh reaksi tersebut adalah rekasi fotosintesis E. Reaksi berlangsung pada suhu tetap. Soal 6 Diketahui persamaan termokimia berikut . C(s) + 2H2(g) + ½ O2(g) CH3OH(l) ∆H = - 278 kJ Perubahan entalpi pembakaran 1,6 gram methanol adalah . . . . .(Ar C = 12, H = 1, O =16) A. – 139 kJ B. – 13,9 kJ C. – 1,39 kJ D. + 1,39 kJ E. + 13,9 kJ Soal 7 Perhatikan persamaan reaksi berikut. 2Fe2O3(s) 4Fe(s) + 3O2(g) ∆H = + 3.500 kJ Entalpi reaksi pembakaran 16,8 gram besi (Ar Fe = 56) adalah . . . . . A. – 1.050 kJ B. – 525,0 kJ C. – 262,5 kJ D. + 525,0 kJ E. + 1.050 kJ
Kunjungi www.avkimia.com untuk bank soal dan tutorial menjawab soal tentang materi kimia lainnya. Soal 8 Diketahui pembakaran 128 gram gas SO2 (Mr = 64) membebaskan kalor sebesar 196,6 kJ. Persamaan termokimia reaksi tersebut adalah . . . . A. S(s) + O2(g) SO2 ∆H =+ 98,3 kJ B. S(s) + O2(g) SO2 ∆H =- 196,6 kJ C. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ∆H =+ 196,6 kJ D. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ∆H =- 98,3 kJ E. SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) ∆H =- 98,3 kJ Soal 9 Diketahui persamaan termokimia berikut. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H =- 92,4 kJ Perubahan entalpi untuk reaksi : NH3(g) ½ N2(g) + 3/2H2(g) Adalah . . . .(kJ) A. + 92,4 B. + 46,2 C. – 46,2 D. – 92,4 E. – 184,8 Soal 10 Perhatikan diagram tingkat energy berikut. 2S(s) + 3O2(g) ∆H2 = -593,8 kJ 2SO2(g) + 2O2(g) ∆H3 = - 196,6 kJ 2SO3(g) Entalpi peruraian SO3: SO3(g) S(s) + 3/2 O2(g) Adalah . . . . A. – 790,4 kJ/mol B. – 395,2 kJ/mol C. + 296.9 kJ/mol D. + 395,2 kJ/mol E. + 790.4 kJ/mol
Kunjungi www.avkimia.com untuk bank soal dan tutorial menjawab soal tentang materi kimia lainnya. Soal 11 Diketahui persamaan termokimia : 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ∆H = - 566 kJ 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ∆H = - 484 kJ Entalpi penguapan 1 mol air adalah . . . . A. + 82 kJ B. + 41 kJ C. – 20,5 kJ D. – 41 kJ E. – 82 kJ Soal 12 Perhatikan diagram tingkat energi berikut : P
∆H1
Q
∆H2 R
∆H4
∆H3
S
Hubungan yang benar ditunjukkan oleh persamaan . . . . . ∆H4 =∆H1 - ∆H2 + ∆H3 A. B. ∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 C. ∆H4 = ∆H2 - ∆H3 + ∆H1 D. ∆H4 = ∆H1 - ∆H2 - ∆H3 E. ∆H4 = ∆H2 + ∆H3 - ∆H1 Soal 13 Pembakaran 1 mol benzene (C6H6) dilepaskan kalor sebesar 3271 kJ pada suhu 250C dan tekanan 1 atm. Jika diketahui ∆Hf0 CO2 = - 394 kJ/mol dan ∆Hf0 H2O = - 286 kJ/mol, kalor pembentukan standar dari C6H6 adalah . . . . A. + 98 kJ/mol B. + 49 kJ/mol C. + 40 kJ/mol D. – 49 kJ/mol E. – 98 kJ/mol Soal 14
Kunjungi www.avkimia.com untuk bank soal dan tutorial menjawab soal tentang materi kimia lainnya. Diketahui persamaan termokimia reaksi natrium peroksida dengan air berikut. 2Na2O2(s) + 2H2O(l) 4NaOH + O2(g) ∆H = - 126 kJ Jika Na2O2 yang direaksikan sebanyak 7,8 gram, kalor yang dihasilkan sebesar . . . .(Ar Na = 23 dan O = 16) A. 126 kJ B. 63 kJ C. 31,5 kJ D. 12,6 kJ E. 6,3 kJ Soal 15 Kedalam 500 ,L larutan HCl 2 M dengan suhu 250C ditambahakan dengan 500 mL larutan NaOH 2 M dengan suhu yang sama. Suhu tertinggi campuran adalah 350C . Jika dianggap massa larutan sama dengan massa air dan kalor jenis larutan = 4,2 j/g0C, entalpi reaksi : HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) Adalah . . . . A. + 84 kJ/mol B. + 42 kJ/mol C. + 21 kJ/mol D. – 42 kJ/mol E. – 21 kJ/mol Soal 16 Diketahui persamaan termokimia berikut. C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H = - 393,52 kJ H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ∆H = - 285,83 kJ C(s) + 2H2(g) CH4(g) ∆H = - 74,81 kJ Entalpi reaksi : CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) Adalah . . . . A. – 890,37 kJ B. – 796, 52 kJ C. – 596,55 kJ D. – 59,67 kJ E. – 57,45 kJ Soal 17 Diketahui data energy ikatan rata rata : C – H = 99 kkal
Kunjungi www.avkimia.com untuk bank soal dan tutorial menjawab soal tentang materi kimia lainnya. H – Cl = 103 kkal C – C = 83 kkal C – Cl = 79 kkal C = C = 164 kkal Besarnya perubahan entalpi dari reaksi berikut adalah . . . . . H H H H H – C = C – H + H – Cl H – C – C – H H A. B. C. D. E.
Cl
+ 36 kkal + 8 kkal + 6 kkal – 6 kkal – 8 kkal
Soal 18 Jika diketahui persamaan termokimia : N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H = - 92 kJ Pada reaksi peruraian 17 gram ammonia, akan terjadi . . . . .(Ar N = 14 dan H = 1) A. Pelepasan kalor sebesar 92 kJ B. Penyerapan kalor sebesar 92 kJ C. Pelepasan kalor sebesar 46 kJ D. Penyerapan kalor sebesar 46 kJ E. Pelepasan kalor sebesar 23 kJ Soal 19 Diketahui data entalpi pemebntukan standar : ∆Hf0 C4H10 = - 125 kJ/mol ∆Hf0 CO2 = - 393 kJ/mol ∆Hf0 H2O = - 242 kJ/mol Perbuahan entalpi untuk reaksi : C4H10 + 13/2O2 4CO2 + 5H2O Adalah . . . . A. – 510 kJ B. – 760 kJ C. – 2.560 kJ D. – 2.657 kJ E. – 2.907 kJ
Kunjungi www.avkimia.com untuk bank soal dan tutorial menjawab soal tentang materi kimia lainnya. Soal 20 Diketahui perubahan entalpi rekasi dari : 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ∆H = + 97 kJ Jika energy ikatan rata rata N rangkap 3 = 941 kJ dan H – H = 436 kJ. Energy ikatan N – H adalah . . . . A. 782 kJ B. 717 kJ C. 391 kJ D. 359 kJ E. 319 kJ
