Balotario Para Alumnos Estequiometría

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS NATURALES Y FORMALES QUÍMICA I EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS GUÍA PARA ALUMNOS

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ESTEQUIOMETRIA EJERCICIOS RESUELTOS 1. ¿Por qué es indispensable usar ecuaciones químicas balanceadas al determinar la cantidad de un producto que se forma a partir de cierta cantidad de un reactivo? Solución: Si no se balancea la ecuación, las relaciones molares derivadas de los coeficientes serán incorrectas y darán lugar a un cálculo erróneo de las cantidades de productos. 2. (a) Defina los términos reactivo limitante y reactivo en exceso. (b) ¿Por qué las cantidades de productos formados en una reacción están determinadas sólo por la cantidad del reactivo limitante? Solución: (a) El reactivo limitante determina el número máximo de moles de producto que se obtienen de una reacción química; todos los demás reactivos son reactivos en exceso. (b) El reactivo limitante regula la cantidad de productos porque se consume en su totalidad durante la reacción; no se puede formar más producto si no está disponible uno de los reactivos. 3. Calcular la cantidad de cloruro de aluminio que se obtiene al hacer pasar una corriente de cloro gaseoso sobre 0.5 g de aluminio. La ecuación química balanceada de la reacción es: 2Al + 3Cl 2 2AlCl3 Solución: 4. En 360 g de H 2O, ¿Cuántas moléculas de agua hay?. Peso molecular del: H 2O = 18 g Solución: n° de moléculas de H 2O =? W H2O = 360 g 1 mol g de H 2O --------------6,022x1023moleculas de H 2O 360 g de H2O -----------------n° de moléculas de H2O n° de moléculas H 2O = 360 g x 6.022 23moleculas/ 18 g de H 2O n° de moléculas H 2O = 12,044x1024 moléculas de H 2O 5. Determinar la cantidad de CO 2 formado a partir de 500 g de CaCO 3. Solución : 1 CaCO3 --------1 CaO + 1 CO2 500g--------------m de CO2 100 g -----------44 g m =44 g x 500 g / 100 g m = 220 g de CO2

PM CaCO3 = 100 g Ca = 40 g C = 12 g O = 16g x 3 = 48 g = 100 g CaCO 3

PM CO2 = 44 g C = 12g O = 16 x 2= 32 g = 44g de CO 2


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6. En la siguiente reacción, ¿Cuántos gramos de potasio se emplea para obtener 4 g de H2 ? P.A (K ) = 39 Solución: P.A =39 2 K + H2O --------- K 2O + 1 H2 w K -----------4g de H2 78 g de K ------2 g de H2 w K = 78 x 4 / 2 w = 156 g de K

7. Con respecto al número de Avogadro, indique cual es la afirmación correcta: a) 1 mol de CO 2 en 12g de O, tiene 6,022x10 23 moléculas b) 2 moles de NaCl, tiene 6,022x1023 átomos c) 1,5 moles de H 2O, tiene 6,022x10 23 átomos de hidrógeno d) 1 mol de C, tiene 6,022x1023 átomos e) 0,5 moles de Al, tiene 6,022x10 23 moléculas

Rpta: d 8. ¿Cuántos gramos de estibina contiene 3,5 mol – g del mismo compuesto? PA(Sb) = 121 g Solución:

3,5 mol  g SbH 3

 124 g SbH 3     434 g SbH 3  1mol  g SbH 3 

9. ¿Cuántos mol – g de H2SO4 hay en 1274 g de este compuesto? Solución:

 1mol  g H2SO4    13 g H2SO4 98 g H SO 2 4  

1274 g H2SO4

10. Hallar la masa molecular de Al 2 O3 Solución: Al = 27, O = 16 2 átomos de Al : 2 x 27 3 átomos de O: 3 x 16

54 + 48 102 uma 11. Halla la masa molecular de H 2 S O4 Solución: 2 átomos de H : 1 átomos de S : 4 átomos de O :

= =

2 x 1 1 x 32 4 x 16

= = =

2 32 64 98 uma


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12. ¿Cuántos moles de C O 2 se producen en la combustión completa de 2,5 mol de gas propano C 3 H8? Solución: Se escribe la ecuación balanceada para establecer la relación de moles entre el propano y el dióxido de carbono. C3 H8 + 5 O2 3 C O2 + 4 H2 O 1 mol -------------- 3 mol 2,5 mol -------------- x 2,5 . 3 X = 1

= 7,5 mol de C O 2

13. Calcula la composición porcentual del nitrato niqueloso Solución: La fórmula del nitrato niqueloso es: Ni(NO 3)2 Masa Ni= 58.7 x 1= 58.7 Masa N= 14 x 2 = 28 Masa O= 16 x 6= 96 Masa del Ni(NO3)2 = 182.7 Entones aplicando la fórmula de porcentaje tenemos % Ni= (58.7/182.7)x100= 32.13 % Ni= (28/182.7)x100= 15.33 % Ni= (96/182.7)x100= 52.54 14. ¿Cuál es la masa molar del sulfato ferroso? Solución: La fórmula del sulfato ferroso es FeSO 4 Entonces su masa molar se calcula: Masa del Fe = 55,8 x 1= 58.5 Masa del S = 32 x 1= 32 Masa del O = 16 x 4= 64 Masa molar = 154.5 15. El potasio está formado por tres isótopos: el potasio 39 de masa 38.96 y 93.14 % de abundancia, el potasio 40 de masa 39.96 y 0.05% de abundancia y el potasio 41 de masa 40.9618254 y 6.81% de abundancia. Calcular su peso atómico. Solución: Por formula tenemos: P.A= (M1.% + M2.% + M;3.%)/100 P:A = (38.96 x 93.14 + 39.96 x 0.05 + 40.96 x 6.81)/100 P.A.= (3628.7 + 1.998 + 278.9)/100 P.A.= 39.095


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16. Demuestre que la siguiente ecuación química cumple con la Ley de Conservación de la masa. Si las masas molares son: KCl + AgNO3 ------------

KNO3 + AgCl

KCl = 74.5 g, AgNO3 = 169 g, KNO3 = 101g, AgCl = 142.5 g

Solución: KCl + AgNO3 -----------74.5 + 169 ---------243.5 g ------------

KNO3 + AgCl 101 + 142.5 243.5 g

17. Ana quemó totalmente 5 g de calcio en un cr isol y el producto “oxido de calcio” peso 7 g ¿Cuánto oxígeno reaccionó?. Aplique la ley de la conservación de la Materia. Solución: Ca + O ---------- CaO 5g + X --------- 7g X = 7g – 5 g X = 2g Entonces 7 g ------- 7g 18. La masa atómica de HgO es : (Hg=200.59 g ; O= 16 g). Verifique si la ecuación cumple con la ley de la conservación de la Materia. Solución: 2 HgO --------2 Hg + O2 2 ( 200.59 + 16)--------- 2(200.59) + (16)2 433.18 g --------433.18 g 19. Para la síntesis de amoniaco se requiere de la siguiente reacción: N2 + H2 → NH3 Si reaccionan 5 moles de hidrógeno, ¿Cuántos moles de amoniaco se formará? Solución: Balancear la reacción: N2 + 3H2 → 2NH3 Entonces por estequiometria:

3 moles de H 2 → 2 moles de NH3 5 moles de H 2 → X X = (5 moles) (2 moles) 3 moles

20. La reacción de descomposición del carbonato de calcio da la siguiente reacción: CaCO3 → CaO + CO2 Si se descomponen 120g de Carbonato de calcio ¿cuántos gramos de cal viva y cuantos gramos de dióxido de carbono se forman?


Solución: Balancear la reacción: Sumar los pesos moleculares: Relacionar masas: a. Calcular g de cal viva:

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CaCO3 → CaO + CO2 100 g 56 g 44 g 100g de CaCO 3 → 56 g de CaO 120 g de CaCO 3→ X X = 67,2 g CaO

b. Calcular g de dióxido de carbono:

100g de CaCO 3 → 44 g de CO 2 120 g de CaCO 3→ X X = 52,8 g CO2

21. Se tiene un compuesto orgánico que en su composición está formado por carbono en una cantidad de 80% y de hidrógeno en una cantidad de 20% cuál es la fórmula empírica y cuál su fórmula molecular sabiendo que el compuesto tiene un peso molecular de 30 g/mol. Solución: a) Calcular la fórmula empírica Calcular número de moles: C = 80 = 6,67/6,67= 1 12 H = 20 = 20/6,67= 3 1 F.E. = CH3 (PM = 15 g/mol) b) Calcular la fórmula molecular F.M = n x F.E. n = 30 g/mol = 2 15 g/mol F.M = 2 x CH3 = C2H6

22. Si la reacción entre el nitrógeno y el oxígeno para dar dióxido de nitrógeno se tiene 0.24 moles de oxígeno puro. ¿Cuántos moles de nitrógeno se necesita en dicha reacción? Solución: Escribir y balancear la Reacción: 1N2+ 2 O 2 2NO2 De acuerdo a Proust: 1 mol de N2 _______2 mol de O 2 X _______0.24 mol O 2 X(Moles de N2)=

0.24 x1 2

 0.12 mol  g N 2

23. ¿Cuantos mol-gramo de oxigeno se requieren para la combustión de 24 mol-g de gas propano (C3H 8)?


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Solución: Se asume combustión completa, entonces la ecuación química balanceada será: 1C3H8 +5 O 2 3CO2+4H2O De acuerdo a la Proust se cumple: …………5 mol g O 2 1 mol g C3H8 241 mol g C 3H 8…… ……..X X(Moles de O2) =

24 x5 1

 120 mol  g O2 (Rpta)

24. Cuantos litros de aire con 20% en volumen de oxigeno se requiere para reaccionar con 40 L de hidrogeno y así formar agua. Solución: Escribir y balancear la ecuación: 2H2+1 O2 2H2O Calcular el oxígeno necesario: 2V(H2)……………..1V(O2) 40L(H2)…………….X 40 Lx1V

Por lo tanto X=

 20 L de O2

2V

Calculo del volumen de aire: Vaire…………….100% 20L………………20%

Volumen de aire = 100L (Rpta)

25. En 3,6 mol – g de metano ¿Cuántas moléculas hay?  6,022x10 23 moléc. CH4    2,17x10 24 moléc. CH4 Solución: 3,6 mol  g CH4  1mol  g CH4   En el problema anterior ¿Cuántos átomos de H hay? 1 mol - g CH 4

3,6 mol - g CH 4 4 at-g H

3,6 (4 at-g H)

1 at-g C

Entonces:

3,6 (1 at-g C)

3, 6 mol

g CH4

23 6, 022x10 moléc. CH4 1 mol

g CH4

4 átom. H 1moléc. CH4

24 8, 68x10 átomos H

26. ¿Cuántos moles de propano ocupa 66 L de este gas en CN? Solución:

66 L CH4

 1mol - g CH4     2,94 mol - g CH4 22,4 L CH 4  


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27. ¿Qué volumen de metano ocupan 3,011x10 24 moléculas de este gas en CN? Solución:

30,11x10

23

  22,4 L CH4   112   23  6,022x10 moléc. CH4 

moléc. CH4

L CH4

28. Calcule la densidad en g/mL de 3,31x10 24 moléculas de acetileno en CN. P.M.(C2H2) = 26g/mol Solución:

ρ



26 g/mol 22,4x10

3

 1,16x10

3

g/mL

mL/mol

29. En la siguiente reacción ¿Cuantos gramos de agua producirán 800 gramos de oxigeno? 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) Solución: Según la ecuación tenemos que 36 gramos de agua producen 32 gramos de oxígeno, entonces planteamos una regla de tres para soluciones el problema: 36 g ----------------- 32g Xg ------------------- 800g X= (36 x 800)/32 =900 gramos

30. En la formación del cloruro de sodio ¿Cuántos moles de cloro se necesitan para producir 2000 kg de cloruro de sodio?, si la reacción es la siguiente: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

Solución: Según la ecuación tenemos que 1 mol de cloro produce 117 gramos de cloruro de sodio, entonces planteamos una regla de tres para soluciones el problema: 1 mol ----------------- 117g X mol ----------------- 2000000 g X= (1 x 2000000)/117 = 17094.02 mol

31. Según la siguiente reacción determinar los gramos que de FeSO 4 que se forman a partir de 6,89 x 10 25 átomos de hierro Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Solución: Según la ecuación tenemos que 6,022 x 10 23 átomos de hierro producen 151.8 gramos de sulfato ferroso, entonces planteamos una regla de tres para soluciones el problema: 6,022 x 1023 átomos ----------------- 151.8 g 6,89 x 1025 atomos ----------------- X g X= (6,89 x 10 25 x 151.8 )/ 6,022 x 1023 = 17368.02 g


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32. En condiciones normales ¿qué volumen de oxígeno se desprende por calentamiento de 150 gramos g de clorato de potasio? Solución: Se escribe la ecuación balanceada para relacionar la masa de clorato de potasio descompuesto con el volumen de oxígeno desprendido. 2 K Cl O3 2 K Cl + 3 O2 2 mol 2 (122,5 g) 150 g

-------------- 3 mol -------------- 3 (22,4 L) ------------------ x 150 g . 3 (22,4 L)

X =

=

41,14 L

2 (122,5 g) Se desprenden 41,14 litros de oxígeno, medidos en condiciones normales.

33. El sulfuro de hidrógeno arde en el aire produciendo dióxido de azufre y agua. ¿Qué volumen de oxígeno en condiciones normales de presión y temperatura se consume al arder 30 litros de H 2 S en las mismas condiciones? Solución: Se escribe la ecuación balanceada. La relación entre los volúmenes es idéntica a la relación molar. 2 H2 S + 3 O2 2 S O2 + 2 H2 O 2 mol -------------- 3 mol 30 L -------------- x 30 L . 3 mol X =

= 45 L 2 mol

Se consumen 45 litros de O 2 en condiciones normales de presión y temperatura.

34. ¿Cuántos moles de oxígeno se desprenden al descomponer por calentamiento de 49 g de clorato de potasio? Solución: Se escribe la ecuación balanceada y se relaciona la masa de clorato con los moles de oxígeno. 2 K Cl O3 2 K Cl + 3 O2 2 mol -------------- 3 mol 2 (122,5 g) -------------- 3 mol 49 g ------------- x 49 .

3

X =

= 2 (122,5 g)

0,60 mol de O2


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35. Calcule la masa de 10 25 moléculas de dicromato de sodio ¿Cuántos átomos de cada elemento hay? Solución: La fórmula del Dicromato de Sodio es Na 2Cr 2O7y su peso molecular es = 261.98g Por tanto podemos establecer las relaciones entre átomos y moléculas y gramos 1 mol Na2Cr 2O7 ------ 6.23 x 1023 moléculas de Na2Cr 2O7 -------------- 261.98 g de Na2Cr 2O7 X -------- 1025 moléculas de Na2Cr 2O7 ------------ Y X = 1025 * 1 = 16.60 moles de Na 2Cr 2O7 6.23 x 1023 Y = 1025 * 261.98 = 4349 g de Na 2Cr 2O7 6.23 x 1023 El número de átomos de cada elemento lo deducimos de la fórmula Na 2Cr 2O7 en la que vemos que tiene 2 átomos de Sodio , 2 átomos de Cromo y 7 átomos de oxígeno Nº átomos de Sodio = Nº átomos de Cromo : 2 x 10 25 Nº átomos de Oxígenos = 7 x 1025 36. Calcule la masa en gramos, y el volumen en ml de un átomo de Cobre si su densidad en 8.96 g/ml. Solución: Sabemos que el peso atómico de cobre es 63.5 y que contiene 6.023 x 10 23 átomos. Por lo que la masa de un átomo será: Masa del Átomo de Cu = 63.5 g = 1.054 x 10 -22 gramos/átomos. 6.023 x 1023 Para determinar el volumen atómico tomamos en cuenta la densidad 8.96 g/ml. Dado que conocemos la masa: D = masa 8.96 = 1.054 x10 -22 V= 1.18 x 10-23 ml Volumen V 37. Calcule la masa de la siguiente mezcla 0.150 moles de aluminio, 4.5 x10 22 átomos de aluminio y 0.0025 kg de aluminio. Solución: Se determina la masa de las tres cantidades dadas, teniendo en cuenta que: 1 mol de Aluminio tiene 6.023 x 10 23 átomos de aluminio y un peso de 27 g a.- 0.150 moles de Aluminio : 0.150* 27 = 4.05 g de Aluminio b.- 4.5 x1022 átomos de Al : 4.5 x1022 = 0.075 * 27.0 = 2.025 g Al 23 6.023 x 10 c.- 0.0025 Kg de aluminio : 2.5 g de aluminio. 38. Cuántas moléculas de Carbonato cálcico sustancia? (Ca= 40 ; C= 12; O=16). Solución: Peso molecular es = 100 g Numero de moles es : g = 25 = PM No de moléculas : 0.25 * 6.023 x 10 23 =

CaCO 3 existen en 25 gr de dicha

0.25 moles 100 1.5 x 1023 moléculas del compuesto


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39. ¿Cuál es la composición porcentual del compuesto Na 2SO4? Solución: a. Calcular el peso molecular de la sustancia: Na 2 x (23) + S 1 x (32) + O 4 x (16) = 142g b. Calcular porcentajes: % Na = 2 x (23) x 100 = 32.39 % 142g % S = 1 x (32) x 100 = 22.54 % 142g % O = 4 x (16) x 100 = 45.07 % 142g

40. Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación: 8HNO3 + 3Cu→ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Calcular: a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 300 g de cobre. b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá? Solución: a) Gramos de ácido nítrico que reaccionan con 300 g de cobre. Sacar el peso molecular y hacer regla de tres simple: 8HNO3 = 8 x (63) = 504 g 3Cu = 3x (63.5) = 190.5 g Por estequiometria: 504 g HNO3 → 190.5 g Cu → 300 g Cu X X = 793.7 g Cu b) Peso de sal cúprica que se obtiene. Sacar el peso molecular y hacer regla de tres simple: 8HNO3 = 3 x (187.5) = 562.5 g 3Cu = 3x (63.5) = 190.5 g Por estequiometria: 190.5 g Cu → 562.5 g Cu → 300 g Cu X X = 101.6 g Cu

41. La masa de SbCl 3 que resulta de la reacción de 3.00 g de antimonio con suficiente cloro gaseoso es de 5.05 g. ¿Cuál es el rendimiento? (Pesos Atómicos: Sb = 122 y Cl = 35.5) Solución: Plantear la reacción y balancear: 2Sb + 3Cl 2 → 2SbCl3 244g 213g 457g Calcular rendimiento teórico:

244g Sb →

457g SbCl3

3 g Sb → X

X = 5.62g SbCl3 Calcular % de rendimiento:

% Rdto = 5.05g x 100 = 89.86 % 5.62g


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EJERCICIOS PROPUESTOS 42. El sulfuro de aluminio reacciona con agua para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno. (a) Escriba la ecuación química balanceada para esta reacción. (b) ¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio se obtienen de 10.5 g de sulfuro de aluminio? 43. El burbujeo que produce una tableta de Alka-Seltzer al disolverse en agua se debe a la reacción entre bicarbonato de sodio (NaHCO 3) y ácido cítrico (H3C6H5O7): 3NaHCO3(ac) + H3C6H5O7(ac) 3CO2(g) + 3H2O(l) + Na3C6H5O7(ac). En cierto experimento, se permite que reaccionen 1.0 g de bicarbonato de sodio y 1.0 g de ácido cítrico. (a) ¿Cuál es el reactivo limitante? (b) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen? 44. El litio y el nitrógeno reaccionan para producir nitruro de litio: 6Li(s) + N 2(g) 2Li3N(s). Si se hacen reaccionar 5.0 g de cada reactivo y el rendimiento es del 80.5%, ¿cuántos gramos de Li 3N se obtienen en la reacción? 45. Cuantos gramos de ácido nítrico se requieren para obtener 160g de azufre de acuerdo a la siguiente reacción: MA(S)32, MA(N)14 46. Se prepara gas hilarante (N 2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según: NH4NO3 (s) N2O (g) + H2O (g) a) Calcular la cantidad (moles) y la masa de N2O que se obtiene. b) Calcular la cantidad de moles y la masa de H 2O que se obtiene. 47. ¿Cuántos moles de oxígeno gaseoso (O 2) se necesitan para preparar 142 g de P4O10 a partir de fósforo blanco (P 4)? Escribir y balancear la ecuación: a) ¿A qué masa de oxígeno corresponde esta cantidad? b) ¿Cuál es el volumen de oxígeno, medido a 1 atm y 300 K? ¿Cuántos gramos de H2O se forma por combustión completa de 150 g de etano? 48. ¿Cuántas moles de NH 3 se forma por reacción de 60 g Hidrogeno? 49. Reaccionan 12 moles de hidrogeno con 12 moles de oxígeno. Hallar la cantidad de H2O formado. 50. ¿Cuántos gramos de hidróxido cúprico se obtendrán con 10 gramos de óxido respectivo? 51. ¿Cuántas moléculas gramo de ácido carbónico tendrán que reaccionar con la cantidad necesaria del hidróxido respectivo para obtener 250 gramos de carbonato férrico. 52. Si se hace reaccionar 10g de Fe con 15 g de S, ¿Qué cantidad de sulfuro ferroso se formará y cuál será el reactivo excedente?

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS NATURALES Y FORMALES QUÍMICA I EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS GUÍA PARA ALUMNOS 53.

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Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78 % de C; 2,13 % de H y 85,09 % de Br a) Calcula la fórmula empírica b) Calcula la fórmula molecular sabiendo que 3,29 g de dicho compuesto gaseoso ocupan 392 mL medidos en condiciones normales.

53. Considere la siguiente reacción: 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O Donde se mezclan 637,2 g de NH 3 con 1142 g de CO 2. ¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO] se obtendrán?. Determinar el reactivo limitante, el reactivo excedente y la cantidad en exceso 54. ¿Cuántas moléculas de O 2 pueden obtenerse por la descomposición de 300 g de KClO3 de acuerdo a la siguiente ecuación: KClO3 → KCl + O2 55. Una de las preparaciones comerciales del oxígeno es la descomposición térmica, a 700ºC, del peróxido de bario de acuerdo a la siguiente ecuación química: BaO2 → BaO + O2 El volumen de oxígeno en litros obtenido a 25ºC y 1 atm a partir de la descomposición de 500 kg de peróxido de bario es: 56. Un método utilizado por la Agencia de Protección Ambiental (EPA) de Estados Unidos para determinar la concentración de ozono en el aire consiste en hacer pasar la muestra de aire por un “burbujeador” que contiene yoduro de sodio, el cual captura el ozono según esta ecuación: O 3(g) + 2NaI(ac) + H2O(l) O2(g) + I2(s) + 2NaOH(ac). ¿Cuántos moles de yoduro de sodio se requieren para eliminar 3.8 10 5 mol de O 3? 57. La grasa almacenada en la joroba de un camello es fuente tanto de energía como de agua. Calcular la masa de H 2O que se produce al metabolizarse 1.0 kg de grasa, suponiendo que la grasa consiste exclusivamente en triestearina (C57H110O6), una grasa animal típica, y que durante el metabolismo la triestearina reacciona con O 2 para formar solamente CO 2 y H2O. 58. Cierta hulla contiene 2.5% en masa de azufre. Cuando se quema esta hulla, el azufre se convierte en dióxido de azufre gaseoso. Se hace reaccionar el dióxido de azufre con óxido de calcio para formar sulfito de calcio sólido. (a) Escriba la ecuación química balanceada para la reacción, considerar azufre monoatómico. (b) Si la hulla se quema en una planta de energía que gasta 2000 toneladas de hulla al día, calcular la producción diaria de sulfito de calcio. 59. Si un automóvil viaja 125 mi con un rendimiento de 19.5 mi/gal de gasolina, ¿cuántos kilogramos de CO 2 se producen? Suponer que la gasolina se compone de octano, C8H18, y que tiene una densidad de 0.69 g/mL. 60. Si tenemos 3 moles de átomos de magnesio y lo sometemos a combustión ¿Cuál sería la cantidad de óxido de magnesio formado, expresado en gramos?


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61. A partir de 11 L de flúor que reacciona con hidrógeno se obtiene ácido fluorhídrico. Si la reacción se da con un 79% de rendimiento, ¿cuánto ácido fluorhídrico se obtendrá? 62. Se mezclan 20 g de aluminio puro con 100 mL de HCl 4 M, cuando termine el desprendimiento de hidrógeno ¿Qué quedará en exceso, aluminio ó ácido? 63. Una arcilla parcialmente disecada contiene 40% de anhídrido silícico y 8% de agua, la arcilla inicial contiene 18% de H 2O. Determine el porcentaje de anhídrido silícico en la muestra inicial. 64. El cromato de sodio cristaliza en forma de hidrato Na 2CrO4 x H2O Si los cristales contienen 15.2% Cr ¿Qué valor tiene x? 65. Hallar la FM de un hidrocarburo gaseoso donde el % de hidrógeno presente es 7,7%, además 12046x10 20 moléculas de éste gas tienen una masa de 156g. 66. La composición estequiometria de un hidrocarburo gaseoso es 82.76% C y 17,24% H. Hallar su FM si 1 L del gas en CN pasa 2.59g. 67. En la reacción de neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico se hacen reaccionar 90 gramos del hidróxido con 100 gramos del ácido. ¿Cuantos gramos de NaCl se producirán? 68. Se hacen reaccionar 250 litros de CO con 50 litros de O 2, en C.N. de presion y temperatura ¿Cuantos gramos de CO 2 se producirán? 69. Calcular cuántos moles de mercurio se producirán si se descomponen 400 gramos de HgO al 75 % de pureza. 70. Si se necesitan 500 litros de H 2 a C.N. ¿Calcular la masa de ácido clorhídrico y zinc que se necesitan? Según la siguiente reacción: 2 HCl(ac) + Zn(s) → ZnCl2(ac) + H2(g)

71. Se hacen reaccionar 16 g de S con exceso de oxígeno, obteniéndose trióxido de azufre. Si se obtuvieron 30 g del producto, ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción? 72. Se hacen reaccionar 150 g de una muestra de MnO 2 que posee una pureza del 87 % con suficiente cantidad de HCl. MnO2 (s) +HCl (aq) Mn(s) + H 2O (l)+Cl2 (g) Suponiendo que el rendimiento de la reacción es del 100 %, calculá: La cantidad (moles) y la masa de agua que se produce. Los moles de cloro que se obtienen. ¿Cómo cambiarían las respuestas anteriores si el rendimiento de la reacción fuera del 80 %?


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73. En el Laboratorio se obtuvieron 250 g de ZnCl 2 a partir de una muestra impura de nitrato de zinc (Zn(NO 3)2) . Zn(NO3)2 + HCl ZnCl2 + HNO3 Si inicialmente se habían colocado 430 g del nitrato de Zinc impuro, calcular la pureza de dicha muestra. 74. En un campo petrolífero de Talara se bombearon dentro de un pozo 42000 galones de HCl conteniendo 584 gr de HCl puro por galón con el objetivo de eliminar depósitos de CaCO 3 ¿Cuántos litros de CO 2 se formaron? HCl + CaCO3 CaCl2 +CO2 +H2O 75. Por combustión completa del metano gas (CH 4 ) se forma 40 L de gas. Hallar el volumen de CH4 empleado. 76. Determinar la cantidad de CO2 que se forma apartir de 500 g con 80% de pureza de CaCO3. 77. Determine la cantidad que se forma de H2O si combustiona parcialmente 520 g de C2H2 al 75% de pureza. 78. Calcular el peso de cal viva que se puede obtener calentando 200 Kg de caliza que contiene 95% de carbonato de calcio.

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