laporan pkf semester 5 kimia itb 2010Full description
Untuk memenuhi tugas Telaah Kurikulum Kimia
Latihan soal hubungan antarhal bab laju reaksi
Makalah laju reaksi
Full description
Laju Reaksi Inquiry
JURNAL PRAKTIKUM KIMIA DASAR II KELOMPOK 5 PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA SEMESTER 2 2014
mengetahui bagaimana pengaruh suhu dan konsentrasi terhadap laju reaksi
kurikulum 2013 laju reaksi silabus pembelajaranFull description
RPP 2013 Berkarakter mata pelajaran Laju Reaksi
laju reaksiFull description
Full description
modul laju reaksi
kimia dasarFull description
mengetahui bagaimana pengaruh suhu dan konsentrasi terhadap laju reaksiDeskripsi lengkap
laporan praktikum laju reaksiFull description
Briliant Private
1.
www.briliantprivate.co.cc
LAJU REAKSI Laju reaksi reaksi:: laju pengurangan pengurangan konsentras konsentrasii molar molar salah salah satu satu pereaks pereaksii atau laju laju pertamb pertambahan ahan konsentrasi molar salah satu produk dalam satuan waktu. Reaksi: R → P V=-
2.
,dengan:
V = laju reaksi (M/detik) ∆[ R ] = perubahan konsentrasi molar pereaksi (M) a AB → b A + c B 1
a
3.
∆[ R ] ∆[ P ] = + ∆t ∆t
VAB =
1
b
VA =
1
c
VB
Faktor Faktor-fa -fakto ktorr yang yang mempe mempenga ngaruh ruhii laju laju reaks reaksi: i: a. konsentrasi: [ ] >> → v >> b. luas luas perm permuk ukaa aann sen sentu tuh: h: luas permukaan >> → v >> c. Teka Tekana nann & Volu Volume me (unt (untuk uk gas) gas) Jika tekanan diperbesar(volume jadi mengecil), maka v membesar d. suhu: T >> → v >> contoh: reaksi berlangsung a x lebih cepat jika suhu dinaikan b0 C. rumus: T −To
1.
V = V0 . a
1 2. t = to . a
b
T −To b
, dimana:
V = kec. reaksi pd suhu T Vo = kec. reaksi pd suhu To T = suhu akhir To = suhu awal t = waktu reaksi pd suhu T to = waktu reaksi pd suhu To Cat: >> artinya diperbesar, << artinya diperkecil e.
katalisator katalisator,, adalah zat yg mempercepa mempercepatt laju reaks reaksi. i. Katalis Katalis sangat sangat spesi spesifik fik untuk untuk reaksi tertentu. Katalis dapat menurunkan energi aktivasi dengan membuat tahap-
- Page1 -
Briliant Private
4.
www.briliantprivate.co.cc
tahap reaksi lebih banyak. Setelah reaksi berakhir, katalis terbentuk kembali. Katalis yang memperlambat reaksi = inhibitor. aA+bB → cC+dD V = k . [ A ] [ B ] , dimana: V = kec. reaksi (M/det) k = konstanta kec. reaksi x = orde reaksi thd A y = orde reaksi thd B x+y = orde reaksi total x&y belum tentu sama dg a & b x
y
v
v
orde 0
5. Energi
Ea1 Ea2 Ea
v
[]
orde 1
[]
orde 2
[]
E Ea2
Jala Jalann a reak reaksi si = energi aktivasi tanpa katalis. = energi aktivasi dengan katalis. = energi minimum yg diperlukan untuk hasilkan tumbukan efektif.