Atom dan molekul suatu tinjauan ulang 1. Str Struk uktur tur Ele Elektr ktron on dari dari Ato Atom m Semakin dekat electron terdapat ke inti, semakin rendah energinya, dan sulit untuk
berpindah dalam reaksinya. Orbital atom adalah bagian dari ruang di mana kebolehjadian ditemukannya sebuah electron dengan kadar energy yang khas adalah tinggi (90-95%. !apat elektron adalah istilah lain yang didunakan untuk menggambarkan kebolehjadian ditemukannya elektron pada titik tertentu. !apat elektron lebih tinggi berarti kebolehjadiannya lebih tinggi, dan sebaliknya. "ulit electron terdekat dengan inti (mempunyai energy yang terendah hanya •
•
mengandung orbital bulat #s. #s. kulit kedua mengandung mengandung satu orbital $s dan tiga orbital $p. erdasarkan bentuk dan orientasi orbital atom dikenal jenis orbital atom s, atom s, p, d
•
dan f. &rbital s terdiri atas sebuah orbital, sedang orbital p memiliki tiga buah orbital
•
yang di-lambangkan sebagai orbital px, orbital px, py, dan pz . Setiap orbital atom maksimal terisi dua buah elektron dengan spin dengan spin berlawanan.
Konfigurasi Elektron adalah suatu pemerian mengenai struktur elektron dari unsur Pengisian Orbital, • Prinsip Aufbau , orbital yang berenergi rendah terisi lebih dahulu, menuju orbital •
yang berenergi lebih tinggi. Aturan Hund, pengisian orbital atom, pemasangan dua elektron dalam orbital
terdegenerasi tak terjadi, sebelum masing-masing orbital terdegenerasi mengandung satu elektron. • Pauli, &rbital penuh atau setengah penuh mempunyai energi yang lebih stabil. 2. Jari Jari- -ar arii Ato Atom m Jari-ari Atom, adalah jarak dari pusat inti ke elektron paling luar. Semakin banyak jumlah proton dalam inti, maka semakin besar juga tarikan terhadap
elekton-elektronnya, Sehingga jari-jari atom semakin kecil. 'alam satu golongan, dari atas ke baah jari-jari atom semakin besar, sedangkan
dalam satu periode, dari kiri ke kanan semakin kecil. !. Ke Keel elek ektr tron oneg egat atif ifan an Keelektronegatifan, adalah ukuran kemampuan atom untuk menarik elektron
luarnya, atau elektron valensinya (kemampuan untuk membentuk ion negati). 'igunakan untuk meramalkan dan menerangkan kereakti)an kimia. *akin besar jumlah proton (makin (makin besar muatan inti positi), positi), maka semakin besar juga tarikan terhadap elekton-elektronnya, sehingga keelektronegati)an semakin bartambah. 'alam satu golongan, dari atas ke baah jari-jari atom semakin kecil, sedangkan dalam satu periode, dari kiri ke kanan semakin besar.
". Pengantar ke #katan Kimia #katan ion adalah ikatan yang dihasilkan dari perpindahan elektron dari satu atom ke
atom lain. 'an ikatan Ko$alen adalah yang dihasilkan dari penggunaan bersamasama sepasang elektron oleh dua atom. Atom mamindahkan atau membuat pasangan elektron untuk mencapai kon)igurasi
elektron dengan delapan elektron di kulit terluarnya (aturan Oktet atau dua elektron di kulit terluarnya (aturan %uplet . +lektron yang digunakan dihasilkan dari penggabungan orbital atom menjadi orbital
yang saling digunakan di sebut orbital molekul . 'an rumus yang digunakan untuk menyatakan eleektron ikatan dengan menggunakan titik-titik disebut rumus le&is atau struktur le&is. anyaknya ikatan koalen yang dibentuk oleh sebuah atom tergantung pada
banyaknya elektron tambahan yang diperlukan agar atom itu mencapai suatu kon)igurasi gas mulia (aturan oktet. katan "oalen tunggal, katan "oalen rangkap, katan "oalen rangkap tiga, katan
"oalen "oordinati) '. (umus Kimia dalam Kimia Organik (umus Empirik, menggambarkan jenis atom dan perbandingan numeriknya dalam suatu molekul. (umus )olekul, menggambarkan jumlah atom atom yang nyata dalam molekul, bukan perbandingannya saja. (umus Struktur, menunjukkan struktur dari molekul yaitu muatan dari kaitan atom-atomnya. *onto+ +tana, / $/1 H H H
C
C
H
(umus Empirik (umus )olekul (umus Struktur H )uatan formal adalah muatan elek-trostatik pada sebuah atomHdalam sebuah
molekul • 'alam suatu molekul secara listrik netral, muatan )ormal harus saling meniadakan atau berjumlah nol2 se-dang muatan )ormal suatu struktur tidak berjumlah nol maka struktur itu berupa ion dan muatan formal me-nyatakan muatan ion.
Sena&a siklik dan rumus Poligon Senyaa yang mengandung satu cincin atau lebih, dan struktur siklik biasanya
dinyatakan oleh rumus poligon, yaitu merupakan jenis lain rumus struktur yang termampatkan. /$ /$
/$
. Energi %isosiasi #katan
'ua cara agar ikatan dapat terdisosiasi,
Pemaksapisa+an +eterolitik /+eterolti0 0lea$age, yaitu dimana kedua elektron
ikatan dipertahankan pada satu atom. /asilnya adalah sepasnag ion Pemaksapisa+an +omolitik /+omolti0 0lea$age, yaitu setiap atom yang turut
dalam ikatan koalen menerima satu elektron dari pasangan yang saling dibagi yang asli. /asilnya adalah atom yang secara listrik netral atau gugus atom. Energi disosiasi ikatan / H adalah ba-nyaknya energi yang diperlukan untuk
menyebabkan pemaksapisahan homolitik dari ikatan koalen. *akin besar energi disosiasi ikatan berarti makin stabil ikatan tersebut. . #katan Ko$alen Polar *ari di&arnet )omen #katan, suatu ukuran kepolaran ikatan, dapat dihitung dari nilai gaya yang
dialami oleh gaya tersebut. *omen ikatan dide)inisikan e 3 d, e sebagai muatan dan d adalah jarak antara
muatan, tang mempunyai satuan disebut Debye ('. )omen %ipol adalah 4kuran kepolaran dari molekul keseluruhan 3. 4arikan Antara )olekul Antaraksi dipol-dipol, arik menarik antara muatan yang berlainan tanda dan tolakmenolak antara muatan yang bertanda sama. • 5aa 6ondon yaitu molekul nonpolar saling ditarik oleh antaraksi dipol-dipol •
yang lemah. imbul dari dipol yang diinduksi dalam satu molekul oleh molekul. 5aa $an der 7aals yaitu antaraksi berbagai dipol-dipol ( tarikan dan tolakan
secara kolekti).jarak antara molekul mempunyai pengaruh penting terhadap kekuatan gaya an der 6alls, jarak dimana gaya adalah terbesar disebut ari-ari $an der 7aals. #katan Hidrogen, terbentuk dari atom hidrogen yang parsial positip dari suatu
molekul ditarik oleh pasangan elektron menyendiri dari atom suatu molekul lain yang elektronegati). katan hirogen berpengaruh pada besarnya titik didih suatu 7at, kelarutan, dan bentuk biomolekuler. 8. Asam dan 9asa 4eori Arr+enius
Atoms and molecules a reie #. +lectron Structure o) the Atom he closer the electrons are to the core, the loer its energy, and di))icult to moe in reaction.¬ atomic orbitals are part o) the room here kebolehjadian )inding an electron ith a typical energy content is high (90-95%.¬ *eeting o) the electron is another term to
describe kebolehjadian didunakan discoery o) electrons at a certain point. *eeting higher electron mean kebolehjadiannya higher, and ice ersa. 8 he skin closest to the core electron (haing the loest energy only contain spherical #s orbital. second shell contains one $s orbital and three $p orbitals. 8 ased on the shape and orientation o) atomic orbitals knon types o) atomic orbitals s, p, d and ). 8 &rbital s consists o) an orbital, hile the p orbitals hae three orbitals that are epitomi7ed as the orbitals p3, py, and :. 8 +ach atomic orbital is )illed up to electrons ith opposite spin. on)iguration o) the +lectron is a descriptions o) the electron structure o) elements¬ ;illing &rbital,¬ 8 Au)bau rinciple, lo-energy orbitals are )illed )irst, toard the higher-energy orbitals. 8 /und
¬
electrons, so that the radius o) the smaller atoms. n one class, )rom top to bottom atomic radius g reater, hile in one period, )rom le)t to right smaller.¬ . "eelektronegati)an "eelektronegati)an, is a measure o) the ability o) atoms to attract the outer
¬
electrons, or alence electrons (the ability to )orm negatie ions. 4sed to predict and e3plain the appropriate reactiity thank chemistry.¬ he larger the number o) protons (the greater the positie core charge, hence the
¬
greater the pull toards elekton-electrons, thus increasing keelektronegati)an. n one class, )rom top to bottom radius o) the smaller atoms, hereas in one period, )rom le)t to right increases. ¬ =. ntroduction to the nstitute o) hemistry onic bond is the bond that resulted )rom the trans)er o) electrons )rom one atom to another atom.¬ And coalent bonding is generated )rom the use o) a pair o) electrons shared by to atoms. Atomic mamindahkan or make a pair o) electrons to achiee electron
¬
con)igurations ith eight electrons in its outer shell (octet rule or to electrons in its outer shell ('uplet rules. +lectrons are used resulting )rom the merger o) the atomic orbitals into o rbitals
¬
hich are used in calls each molecular orbital. And the )ormula used to e3press eleektron bond using a )ormula o) points called >eis or >eis structure. ?umber o) coalent bonds )ormed by an atom depends on the number o) e3tra
¬
electrons to atoms it is necessary to achiee a noble gas con)iguration (octet rule. single coalent bond, coalent bond double, triple coalent bonds, coordinate coalent bond¬ 5. hemical ;ormulas in &rganic hemistry +mpirical )ormula, describing the type o) atom and molecule in a numerical comparison.¬ *olecular )ormula, describing the actual number o) atoms o) atoms in the molecule, not just comparison. Structure )ormula, shos the structure o) the molecule that is the charge o) association o) the atoms. +3ample@ +thane, / $/1 +mpirical )ormula Structural ;ormula *olecular ;ormula )ormal charge is the electron charge trostatik on an atom in a molecule¬ 8 n an electrically neutral molecule, the )ormal charge must be mutually e3clusie or numbered 7ero2 ere being )ormal charge o) a structure does not amount to 7ero so that the structure o) the ion and the charge o) claiming )ormal charge on the ion. cyclic compounds and )ormulas olygons¬ ompounds containing one or more rings, and the cyclic structure is usually
¬
e3pressed by the )ormula polygon, hich is another type o) )ormula termampatkan structure. /$ /$ /$ 1. ond dissociation energy o ays to make the bond can be dissociated, emaksapisahan heterolitik (heterolytic cleaage, ie here both electrons are maintained on a single atomic bond.¬ he result is sepasnag ion emaksapisahan homolitik (homolytic cleaage, ie each atom that participate in
¬
coalent bonding accept one electron )rom another couple ho shared the original. he result is an electrically neutral atom or group o) atoms. bond dissociation energy ('/ is the ba-nyaknya energy needed to cause pemaksapisahan homolitik o) coalent bonds.¬ he greater the associated energy-ties mean more stable bond. . olar coalent bond ;ind diarnet¬
*oment nstitute, a measure o) bond polarity, can be calculated )rom the alue o) the )orce e3perienced by the style.¬ he moment o) bonding de)ined e3d, e as the charge and d is the distance beteen
¬
the load, the pliers hae a unit called the 'ebye ('. 'ipole *oment is the si7e o) the oerall polarity o) the molecule¬ B. Attraction eteen *olecules intermolecular dipole-dipole, ull pull beteen di))erent loads signs and repelling the charge that marked the same.¬ 8 >ondon Style nonpolar molecules are dran to each other by dipole-dipole interactions are eak. Arising )rom induced dipole in one molecule by molecule. 8 an der 6aals )orce is the dipole-dipole interactions (attraction and repulsion are kolekti).jarak beteen molecules hae an important in)luence on the strength o) an der 6alls )orce, the largest distance here the )orce is called the radius o) the an der 6aals )orces. /ydrogen bonds, )ormed )rom the partial positie hydrogen atom )rom a molecule
¬
is pulled by a pair o) electrons out o) atoms o) another molecule electronegatie. /irogen ties a))ected by the si7e o) a substance b oiling point, e3pe-!utan, and biomolecular shapes. 9. Acids and ases Arrhenius heory¬
