INTRODUCCIÓN: En el presente trabajo tenemos la oportunidad de investigar y analizar los tipos tipos de agua que existen existen en nuestro nuestro medio para tener conocimiento conocimiento del estado estado en que se encuentran y saber si pueden ser aptos para el consumo humano, irrigaciones, construcciones, etc. Este estudio nos conlleva a enriquecer nuestros conocimientos sobre las cuencas de nuestra zona y también nos sirve como alarma para alertar y tomar conciencia para el cuidado de nuestro medio ambiente que día a día se está deteriorando. La buena calidad de agua es indispensable para los concretos, esto conlleva a tener buenos resultados en edificaciones de ingeniería, para una gran durabilidad y evitar las rajaduras en las estructuras, esto nos conlleva a realizar mejor nuestras futuras obras.
OBJETIVOS:
Determinar el contenido en ppm de sólidos en suspensión, sólidos totales
y sólidos totales disueltos.
Medir la alcalinidad de las aguas y determinar el pH del mismo.
Verificar si el agua extraída del rio Mashcon es apta para concreto.
Ampl Amplia iarr nu nues estr tros os co cono noci cimi mien ento toss co conn esta esta prác prácti tica ca de camp campoo pa para ra
orientarnos y aprender a muestrear correctamente y verificar con exactitud los lugares de donde podemos utilizar agua para los concretos.
Aprender a diferenciar que aguas son aptas para el consumo humano
mediante un muestreo y análisis de laboratorio para mejores resultados.
ANALISIS FISICOQUIMICO DE AGUAS PARA CONCRETO El día martes 29 de junio del presente tuvimos el compromiso de realizar nuestro muestreo de aguas en el rio Mashcon en el puente del mismo nombre cuyas coordenadas UTM son:
N9207263
E778527
Cota: 2664
Coordenadas Geográficas son:
Latitud: 7°09’54’’
Longitud: 78°28’42’’.
PUENTE MASHCON
Rio en el cual desemboca los deshechos de la fabrica GLORIA la cual perjudica nuestra ecología y los productos que se generan alrededor del mismo rio (cultivos, productos lácteos), pero no solo de esta empresa, sino
también por nosotros por no tomar responsabilidad y conciencia en algunos de nuestros malos actos como arrojar desperdicios a nuestro medio ambiente.
DESEMBOCADURA DE LOS DESHECHOS DE LA EMPRESA GLORIA
RIO MASHCON EN EXTREMA CONTAMINACION AGUAS TURBIAS A CAUSA DE CONTAMINACION
DESEMBOCADURA DE RESIDUOS CONTAMINADOS AL RIO MASHCON
Esta contaminación afecta a los pobladores de dicha zona, los cuales respondieron a la entrevista realizada por los compañeros:
ENTREVISTA REALIZADA A LA SEÑORA JUANA TUCTO CACHI
¿Considera que el agua es apta para el cultivo? No la podemos usar ni para cultivo ni para consumo personal porque esta demasiada contaminada por la basura que arrojan a nuestro rio
¿Tiene conocimiento sobre el agua que desembocan los residuos de la fábrica de GLORIA? Las aguas son producidas por el riego de los cultivos y por la fábrica, esta fábrica también contamina a pesar que ha hecho de conocimiento que tratan los residuos para no contaminar al medio.
¿Se siente afectada por la contaminación del rio Mashcon? Si y mucho por la presencia de ratas además de moscas y mal olor durante todos los días.
¿Qué recomendaría a la empresa GLORIA para disminuir los efectos de contaminación en los ríos? Que traten sus desechos con responsabilidad y no los arrojen directamente al rio ya que de él no solo me podría beneficiar yo sino también mucha gente por eso debemos de cuidarlo.
¿Han solicitado apoyo a la municipalidad para solucionar este problema? Hemos hecho reuniones con los vecinos para pedir apoyo a la municipalidad, pero esta no tiene el mínimo interés por ayudarnos.
Nuestros puntos de muestreo fueron los siguientes:
Punto 1 (Acequia): Coordenadas:
Norte: 9207260
Este: 778696
Cota: 2666
Tomamos una muestra de agua de esta acequia para nuestro análisis de laboratorio, estas aguas son provenientes de los riegos de esta zona que queda a pocos metros de la empresa GLORIA.
MUESTREO EN ACEQUIA Punto 2 (Desembocadura de acequia en el rio)
Coordenadas
Norte: 9207263
Este. 778527
Cota: 2664
Tomamos una muestra de agua en este punto, de las aguas que desembocan de los residuos de la empresa GLORIA, aquí podemos apreciar como esta empresa así como muchas no tienen consideración por nuestro hábitat y desechan sus residuos sin importancia alguna.
MUESTREO EN LA DESEMBOCADURA DE LOS DESHECHOS DE GLORIA Punto 3(Rio Mashcon): Coordenadas
Norte: 9207262
Este. 778524
Cota: 2664
MUESTREO EN EL RIO MASHCON
MARCO TEORICO I.
AGUA
El agua en la naturaleza se encuentra en sus tres estados: líquido los (océanos), sólido (glaciares) y gas (invisible) en el aire. El agua es un elemento esencial para mantener nuestras vidas. El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre. Desde el punto de vista físico, el agua circula constantemente en un ciclo de evaporación o transpiración (evapotranspiración), precipitación, y desplazamiento hacia el mar . Los vientos transportan tanto vapor de agua como el que se vierte en los mares mediante su curso sobre la tierra, en una
cantidad aproximada de 45.000 km³ al año. En tierra firme, la evaporación y transpiración contribuyen con 74.000 km³ anuales a causar precipitaciones de 119.000 km³ al año.
1)Tipos de agua •
Según Su Circunstancia o o o o o o o o o o
o o
•
Agua subterránea Agua de deshielo Agua meteórica Agua Inherente – la que forma parte de una roca Agua Fósil Agua Dulce Agua Superficial Agua mineral – rica en minerales Agua Salobre ligeramente salada Agua Muerta – extraño fenómeno que ocurre cuando una masa de agua dulce o ligeramente salada circula sobre una masa de agua más salada, mezclándose ligeramente. Son peligrosas para la navegación. Agua De Mar Salmuera - de elevado contenido en sales, especialmente cloruro de sodio.
Atendiendo a otras propiedades o o
o
o o
o o o o
Agua Blanda – pobre en minerales Agua Dura – de origen subterráneo, contiene un elevado valor mineral Agua De Cristalización — es la que se encuentra dentro de las redes cristalinas. Hidratos — agua impregnada en otras sustancias químicas Agua pesada – es un agua elaborada con átomos pesados de hidrógeno-deuterio. En estado natural, forma parte del agua normal en una concentración muy reducida. Se ha utilizado para la construcción de dispositivos nucleares, como reactores. Agua de tritio Agua Negra Aguas Grises Agua Disfórica
2) Propiedades físicas y químicas El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O; es decir, que una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno Las propiedades fisicoquímicas más notables del agua son: •
•
•
•
•
•
El agua es insípida e inodora en condiciones normales de presión y temperatura. El color del agua varía según su estado: como líquido, puede parecer incolora en pequeñas cantidades, aunque en el espectrógrafo se prueba que tiene un ligero tono azul verdoso. El hielo también tiende al azul y en estado gaseoso (vapor de agua) es incolora. El agua bloquea sólo ligeramente la radiación solar UV fuerte, permitiendo que las plantas acuáticas absorban su energía. Ya que el oxígeno tiene una electronegatividad superior a la del hidrógeno, el agua es una molécula polar . El oxígeno tiene una ligera carga negativa, mientras que los átomos de hidrógenos tienen una carga ligeramente positiva del que resulta un fuerte momento dipolar eléctrico. La interacción entre los diferentes dipolos eléctricos de una molécula causa una atracción en red que explica el elevado índice de tensión superficial del agua. La fuerza de interacción de la tensión superficial del agua es la fuerza de van der Waals entre moléculas de agua. La aparente elasticidad causada por la tensión superficial explica la formación de ondas capilares. A presión constante, el índice de tensión superficial del agua disminuye al aumentar su temperatura.[12] También tiene un alto valor adhesivo gracias a su naturaleza polar. La capilaridad se refiere a la tendencia del agua de moverse por un tubo estrecho en contra de la fuerza de la gravedad. Esta propiedad es aprovechada por todas las plantas vasculares, como los árboles. Otra fuerza muy importante que refuerza la unión entre moléculas de agua es el enlace por puente de hidrógeno.[13] El punto de ebullición del agua (y de cualquier otro líquido) está directamente relacionado con la presión atmosférica. Por ejemplo, en la cima del Everest, el agua hierve a unos 68º C, mientras que al nivel del mar este valor sube hasta 100º. Del mismo modo, el agua cercana a fuentes geotérmicas puede alcanzar temperaturas de cientos de grados centígrados y seguir siendo líquida. [14] Su temperatura crítica es de 373.85 °C (647,14º K), su valor específico de fusión es de 0,334 kJ/g y su índice específico de vaporización es de 2,23kJ/g. [15]
•
•
•
•
•
•
El agua es un disolvente muy potente, al que se ha catalogado como el disolvente universal, y afecta a muchos tipos de sustancias distintas. Las sustancias que se mezclan y se disuelven bien en agua —como las sales, azúcares, ácidos, álcalis, y algunos gases (como el oxígeno o el dióxido de carbono, mediante carbonación El agua es miscible con muchos líquidos, como el etanol, y en cualquier proporción, formando un líquido homogéneo. Por otra parte, los aceites son inmiscibles con el agua, y forman capas de variable densidad sobre la superficie del agua. Como cualquier gas, el vapor de agua es miscible completamente con el aire. El agua pura tiene una conductividad eléctrica relativamente baja, pero ese valor se incrementa significativamente con la disolución de una pequeña cantidad de material iónico, como el cloruro de sodio. El agua tiene el segundo índice más alto de capacidad calorífica específica —sólo por detrás del amoníaco La densidad del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión. A la presión normal (1 atmósfera), el agua líquida tiene una mínima densidad (0,958 kg/l) a los 100 °C. Al bajar la temperatura, aumenta la densidad (por ejemplo, a 90 °C tiene 0,965 kg/l) y ese aumento es constante hasta llegar a los 3,8 °C donde alcanza una densidad de 1 kg/litro. El agua puede descomponerse en partículas de hidrógeno y oxígeno mediante electrólisis.
3) El agua en la Tierra Los océanos cubren el 71% de la superficie terrestre: su agua salada supone el 96,5% del agua del planeta. El 70% del agua dulce de la Tierra se encuentra en forma sólida El total del agua presente en el planeta, en todas sus formas, se denomina hidrosfera. El agua cubre 3/4 partes (71%) de la superficie de la Tierra. El 97 por ciento es agua salada, la cual se encuentra principalmente en los océanos y mares; sólo el 3 por ciento de su volumen es dulce El agua representa entre el 50 y el 90% de la masa de los seres vivos (aproximadamente el 75% del cuerpo humano es agua
4)Aguas agresivas
Las aguas agresivas son aguas que actuando sobre construcciones de concreto u hormigón fraguado pueden entrar en reacción con algunos de sus componentes y aumentar la porosidad o causar fisuras, rindiendo de esta forma la estructura más vulnerable ante la acción de agentes físicos.
Agua disolventes Las aguas disolventes son las que no contienen iones y actúan por lo tanto solamente sobre la cal libre (Ca(OH)2) disolviendo los cristales y aumentando la porosidad del concreto.
Aguas con contenido de sulfatos Los iones sulfato contenidos en el agua entran en reacción con la cal para formar el sulfato de calcio, el cual reacciona a su vez con el aluminato tricalcico (3CaOAl2O3) que, al estar el concreto endurecido, la sal expansiva, al aumentar de volumen, provoca fisuras en la estructura, lo que permite al agua agresiva de entrar en contacto con nuevos estratos de concreto, el cual también será atacado.
5)El agua como constituyente del concreto El agua de mezcla en el concreto tiene tres funciones principales:
Reaccionar con el cemento para hidratarlo.
Actuar como lubricante para contribuir a la trabajabilidad del conjunto.
Procurar la estructura de vacios necesarios en la pasta para que los productos de hidratación tengan espacio para desarrollarse.
El agua empleada en la preparación y curado del concreto deberá cumplir con los requisitos de la norma ITINTEC 334.088 y ser, de preferencia potable. Está prohibido el empleo de aguas ácidas, calcáreas, carbonatadas; aguas provenientes de minas o relaves; aguas que contengan residuos minerales o
industriales; aguas con un contenido de sulfatos mayor del 1%; aguas que contengan algas, materia orgánica, humus o descargas de desagües; aguas que contengan azúcares o sus derivados. Igualmente está prohibido el empleo de aquellas aguas que contengan porcentajes significativos de sales de sodio o de potasio disueltas, en todos aquellos casos en que la reacción álcali-agregado es posible. Podrá utilizarse aguas naturales no potables, previa autorización de la inspección, únicamente si: a) Están limpias y libre de cantidades perjudiciales de aceites, ácidos, álcali, sales, materia orgánica, u otras sustancias que pueden ser dañinas al concreto, acero de refuerzo, o elementos embebidos. Al seleccionar el agua deberá recordarse que aquellas con alta concentración de sales deberán ser evitadas. Ello debido a que no sólo pueden afectar el tiempo de fraguado, la resistencia del concreto y su estabilidad de volumen, sino que adicionalmente, pueden originar eflorescencia o corrosión de l acero de refuerzo. b) La calidad del agua, determinada mediante análisis de laboratorio, cumple con los valores que a continuación se indican, debiendo ser aprobados por la inspección a las excepciones de, los mismos. Límites permisibles para el agua de mezcla y de curado según la norma ITINTEC 334.088:
DESCRIPCION SOLIDOS EN SUSPENSION MATERIA ORGANICA ALCALINIDAD (NaHCO3) SULFATO (ION SO4)
LIMITE PERMISIBLE
CLORUROS (ION Cl-1)
300 ppm máximo.
pH
Mayor de 7
1500 ppm máximo. 10 ppm máximo. 1000 ppm máximo. 300 ppm máximo.
SALES DE MAGNESIO SALES SOLUBLES TOTALES
150 ppm máximo. 1500 ppm máximo.
c) La selección de las proporciones finales del concreto se basa en resultados de ensayos de resistencias en compresión en los que se ha utilizado en la preparación del concreto, agua de la fuente elegida. d) Los cubos de mortero preparados con el agua seleccionada, y ensayadas siguiendo las recomendaciones de la norma ASTM C 109 tienen, a los 7 y 28 días resistencias en compresión no menores del 90% de las muestras similares preparadas con agua potable. Está prohibido el empleo de agua de mar como agua de mezclado en los siguientes casos: a) Concreto preforzado. b) Concretos cuya resistencia a la compresión a los 28 días sea mayor de 175 kg/cm2. c) Concretos en los que están embebidos elementos de aluminio o de fierro galvanizado. d) Concretos vaciados en climas cálidos. e) Concretos con acabados superficial de importancia; concretos expuestos; concretos caravista. Observaciones sobre el agua para concreto en el Perú No
existe un patrón definitivo en cuanto a las limitaciones en composición química que debe tener el agua de mezcla, ya que incluso aguas no aptas para el consumo humano sirven para preparar concreto y por otro lado depende mucho del tipo de cemento y las impurezas de los demás ingredientes.
Las normas nacionales son conservadoras y es relativamente fácil su cumplimiento.
Fuera de los centros urbanos más poblados, todavía las fuentes de agua natural se mantienen todavía relativamente puras.
Salvo aguas contaminadas por relaves mineros o desagües cloacales, no hay normalmente problema en conseguir agua apta para usarse en la producción y curado de concreto.
Los efectos más perniciosos de aguas de mezcla con impurezas son: retardo en el endurecimiento, reducción de resistencia, manchas en el concreto endurecido, eflorescencias, etc.
No
emplear especificaciones foráneas para agua potable y aplicarlas para agua a utilizarse en concreto.
6)DQO (Demanda química de oxígeno) La DQO es un parámetro que mide la cantidad de sustancias susceptibles de ser oxidadas por medios químicos que hay disueltas o en suspensión en una muestra líquida. Se utiliza para medir el grado de contaminación y se expresa en miligramos de oxígeno diatómico por litro (mgO2/l). Aunque este método pretende medir principalmente la concentración de materia orgánica, sufre interferencias por la presencia de sustancias inorgánicas susceptibles de ser oxidadas (sulfuros, sulfitos, yoduros), que también se reflejan en la medida. Es un método aplicable en aguas continentales (ríos, lagos o acuíferos), aguas negras, aguas pluviales o agua de cualquier otra procedencia que pueda contener una cantidad apreciable de materia orgánica. Este ensayo es muy útil para la apreciación del funcionamiento de las estaciones depuradoras. No es aplicable, sin embargo, a las aguas potables, ya que al tener un contenido tan bajo de materia oxidable la precisión del método no sería adecuada. En este caso se utiliza el método de oxidabilidad con permanganato potásico. La DQO varía en función de las características de las materias presentes, de sus proporciones respectivas, de sus posibilidades de oxidación y de otras variables. Es por esto que la reproductividad de los resultados y su interpretación no pueden ser satisfechos más que en condiciones de metodología de ensayo bien definidas y estrictamente respetadas.
DQO es una medida de la cantidad de Reductores en el agua.
7)DBO (Demanda biológica de oxígeno) D. B. O. es el parámetro utilizado para caracterizar la calidad de un agua, que mide la cantidad de oxígeno necesaria para la degradación biológica de las materias orgánicas que contiene. Es un indicador del grado de contaminación orgánica del agua”. La demanda biológica de oxígeno (DBO), es un parámetro que mide la cantidad de materia susceptible de ser consumida u oxidada por medios biológicos que contiene una muestra líquida, disuelta o en suspensión. Se utiliza para medir el grado de contaminación, normalmente se mide transcurridos cinco días de reacción (DBO5), y se expresa en miligramos de oxígeno diatómico por litro (mgO2/l). La Demanda Biológica de Oxígeno (DBO) es una medida de oxígenos que usan los microorganismos para descomponer esta agua. Si hay una gran cantidad de desechos orgánicos en el suministro de agua, también habrá muchas bacterias presentes trabajando para descomponer este desecho. En este caso, la demanda de oxígeno será alta (debido a todas las bacterias) así que el nivel de la DBO será alto. Conforme el desecho es consumido o dispersado en el agua, los niveles de la DBO empezarán a bajar. Los nitratos y fosfatos en una masa de agua pueden contribuir a los niveles altos de DBO. Los nitratos y fosfatos son nutrientes para las plantas y pueden hacer que la vida vegetal y las algas crezcan rápidamente. Cuando las plantas crecen rápidamente, también mueren rápidamente. Esto contribuye al desecho orgánico en el agua, el que luego es descompuesto por las bacterias. Esto ocasiona altos niveles de DBO. La temperatura del agua también puede contribuir a los altos niveles de DBO. Por ejemplo, el agua más tibia generalmente tendrá un nivel DBO más alto que el agua más fría. Conforme la temperatura del agua aumenta, la velocidad de la fotosíntesis que realizan las algas y otras plantas en el agua también aumenta. Cuando esto sucede, las plantas crecen más rápido y también mueren más rápido. Cuando las plantas mueren, caen al fondo donde las descomponen las bacterias. Las bacterias
requieren oxígeno para este proceso de modo que la DBO es alta en este lugar. Por lo tanto, las aguas con temperaturas más altas acelerarán la descomposición bacterial y ocasionarán niveles de DBO más altos.
¿QUE SUCEDE SI LA DBO ES MAYOR QUE LA DQO? Significa que la materia orgánica (proteínas, clorhidratos...) está presente en mayor demasía que las sustancias, mayormente inorgánicas (reducidas), presentes y que son evaluadas cuando son Oxidadas: MnO2, C2Cl3, etc. Las sustancias como las proteínas y clorhidratos son oxidados biológicamente, con lo que se obtienen la DBO. Las sustancias reducidas inorgánicas son oxidadas con Reductores fuertes, esto da la DQO
PROCEDIMIENTO EN EL LABORATORIO
A.
Determinación De Sólidos Totales En Agua
Para realizar este experimento tomamos la muestra del rio Mashcón, tomado el punto 3, primero trasvasamos 40 ml. De la muestra a un vaso de precipitación, el cual tenía un peso de 48.042 g Después llevamos el vaso con la muestra a la estufa a 105 °C y dejamos secar. CÁLCULO:
SOLIDOS TOTALES = 48.100g – 4 8.042g
x 1000
40 ml = 1.45 ppm.
B.
Determinación De Sólidos Totales en Suspensión:
Para realizar el experimento se tomo la muestra del punto 1 (Acequia), primero agitamos la muestra, luego separamos en un vaso 100 ml. Luego de armar el equipo de filtración se procedió a filtrar. Para la cual el papel de filtro tenían un peso de 0.5619 g. Después de la filtración, se llevo a la estufa el papel de filtro, y obtuvimos un peso de 0.896g CÁLCULOS:
SOLIDOS EN SUSPENCIÓN =
0.896g – 0.5619g
x 1000
100 ml.
= 3.341 ppm.
C.
Determinación De Sólidos Totales Disueltos En Agua:
Para realizar el experimento se tomo la muestra del punto 2 (Desembocadura de acequia en el rio), De la muestra filtrada de sólidos en suspensión tomamos 20 ml, luego pesamos el vaso de precipitación obteniendo un peso de 56.721g, llevamos a la estufa hasta su sequedad. Después pesamos el vaso con la muestra y obtenemos 56.839g
CALCULOS:
SOLIDOS TOTALES DISUELTOS = 56.839g - 56.721g 20
=
5.9 ppm.
x
1000
D.
Determinación del pH:
En este proceso se ha utilizado el pH-metro, obteniendo los siguientes resultados:
Punto 1 (pH Acequia):
8.25
Punto 2 (pH Desembocadura de desechos):
8.53
Punto 3 (pH Río Mashcon):
8.31
E.
Alcalinidad:
La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de iones carbonatos (CO 32-) y bicarbonatos (HCO 3-), asociados con los cationes Na+, K+ Ca+2 y Mg+2. La alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados ya sea por medios potenciométricos o por medio del cambio de color utilizando dos indicadores ácido-base adecuado. PROCEDIMIENTO:
Tomamos 100 ml de la muestra tomada de la desembocadura del rio Maschón.
Agregamos 3 gotas Fenolftaleína. La muestra conservara su color, sugiriendo que no tiene concentración de oxidrilos.
En conclusión A = 0
Agregamos 3 gotas de anaranjado de metilo
La muestra toma un color amarillo.
Agregamos 20 gotas de H2SO4 , cambiando a color naranja
Concluyendo B = 0
Finalmente , ya obtenidos A y B ,concluimos que la muestra contiene carbonatos (CO32-) y bicarbonato (HCO3-)
RESULTADOS OBTENIDOS DEL ESTUDIO
LIMITE PERMISIBLE
DATOS DE LAS MUESTRAS
1500 ppm máximo.
3.341 ppm
10 ppm máximo.
-
1000 ppm máximo.
-
300 ppm máximo.
-
CLORUROS (ION Cl-1)
300 ppm máximo.
-
pH SOLIDOS TOTALES DISUELTOS SOLIDOS TOTALES
Mayor de 7
8.36
-
5.9 ppm
-
1.45 ppm
DESCRIPCION SOLIDOS EN SUSPENSION MATERIA ORGANICA ALCALINIDAD (NaHCO3) SULFATO (ION SO4)
CUESTIONARIO 1. ¿Cuál
es la importancia del DBO en agua para ser utilizadas en agregados?
La importancia del DBO es importante porque constituye una estimación de cantidad de materia orgánica fácilmente
biodegradable que contiene la muestra, es decir se realiza a través de la cantidad de oxigeno consumido por oxidación biológica de la materia orgánica Permite calcular aproximadamente su efecto en el concreto. Si es que el agua es apta o no, para parámetros establecidos. 2. ¿Qué
efectos negativos generan los hidrocarburos en el agua?
Los hidrocarburos se esparcen rápidamente en el agua, debido a la diferencia de densidades. Lo cual dificulta la posibilidad de limpieza, se crea una capa que impide la interacción con la atmosfera y así dificulta todo siclo de vida. Si los hidrocarburos penetran fácilmente subsuelo ocasionando daños irreparables en las costas principalmente en el norte 3. Si
se tiene un agua con alto contenido de sólidos DBO y CLORUROS, ¿qué procedimiento utilizaríamos para separarlos?
Típicamente se comienza por la separación de sólidos grandes, empreñado un sistema de rejillas, luego se aplica un desarenado y después una sedimentación y filtración, esta ultima remueve gran parte de los residuos de materia suspendida y también la cloración, en esta los cloruros precipitan en presencia de ácidos nítricos. 4.
¿La salinidad influye en el PH de las aguas?
El PH y la salinidad en un agua determinada, son relativamente constantes. Cualquier variación de PH, si se pueden ver influidas por los siguientes factores: Salinidad, fotosíntesis (favorece la alcalinidad). El PH mide la cides, neutralidad o alcalinidad). El pH mide la acides, neutralidad o alcalinidad de sustancias disueltas.
5. ¿Cuál es el efecto negativo que ocasionan en una construcción la utilización de aguas con un alto contenido de detergentes?
El efecto negativo de las aguas con detergente es que cuando esta se mescla con el cemento, estos detergentes pueden reaccionar produciendo el rápido fraguado y por ende disminuye la resistencia del concreto.
CONCLUSIONES:
De acuerdo a la norma ITINTEC 339.088 la cual nos proporciona los límites permisibles de: sólidos totales, sólidos totales disueltos, sólidos en suspensión; se concluye que el agua estudiada es apta para el uso en el diseño de concreto.
Conforme a los resultados obtenidos de alcalinidad también podemos decir que nuestras muestreas no contenían iones hidroxilo pero si contiene iones carbonato y bicarbonato.
El pH obtenido de las muestras indica que nuestra agua estudiada si se encuentra dentro de los límites permisibles que requiere el agua apta para concreto.
SUGERENCIAS:
Al realizar nuestros muestreos se debe hacer cuidadosamente ya que los envases son frágiles y se puede tomar una muestra no significativa del agua.
En el desarrollo de los análisis de las características fisicoquímicas de las muestras, tratar de tomar los datos con exactitud.
BIBLIOGRAFIA
TECNOLOGIA
DEL José/CAJAMARCA-1996.
TECNOLOGIA
DEL Flavio/LIMA-PERÚ.
CONCRETO/LEZAMA
CONCRETO/ABANTO
LEIVA,
CASTILLO,
NORMAS ITINTEC 339.088/concreto, agua para morteros y concretos de cemento Portland.
