1. ANALISIS SILABUS Kompetensi Inti (KI) KI-1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. KI-2 : Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerja sama, toleran, damai), santun, responsive dan proaktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi b erinteraksi secara efektif dengan lingkungan social dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI-3 : Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusian, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI-4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkrit dan ranah abstrak
kesetimbangan heterogen 3.8.4
Menentukan
derajat
disosiasi
zat dalam keadaan setimbang suatu reaksi 3.8.5
Menentukan
tetapan
kesetimbangan Kc dari suatu reaksi kesetimbangan 3.8.6
Menentukan
tetapan
kesetimbangan Kp dari suatu reaksi kesetimbangan 3.8.7
Menentukan
hubungan
Kc
dengan Kp dari suatu reaksi kesetimbangan
ANALISIS KONSEP MATERI KESETIMBANGAN KIMIA
Label konsep Kesetim bangan kimia
Kesetimbang an dinamis
Tetapan kesetimbang an
Defenisi Keadaan dimana laju reaksi maju dan laju reaksi balik sama besar dan dimana konsentrasi reaktan dan produk tetap tidak berubah seiring berjalannya waktu (Raymond Chang, 2005) Suatu reaksi yang berlangsung terus menerus dengan dua arah dimana laju reaksi pembentukan sama dengan laju reaksi baliknya (Unggul Sudarmo, 2014) Perbandingan hasil kali konsentrasi produk dipangkatkan dengan koefisiennya terhadap hasil kali konsentrasi
Jenis Abstrak
Abstrak
Abstrak
Atribut Kritis Variabel Laju maju Volume, dan laju balik konsentrasi sama besar, , tekanan, konsentrasi suhu reaktan dan produk tetap pada keadaan setimbang
Berlangsung terus menerus, laju pembentuka n sama dengan laju balik
Volume, konsentrasi , tekanan, suhu
Perbandinga n hasil kali konsentrasi produk dipangkatkan dengan koefisiennya terhadap
Konsentras i, volume, suhu, tekanan
Sub Kesetimbang an dinamis Tetapan kesetimbang an Tetapan kesetimbang an berdasarkan tekanan parsial
-
Kedudukan Koor
Kesetimbang an homogen Kesetimbang an heterogen
Non-contoh
-
H2(g) + Cl2(g)
↔ 2HCl(g)
Kertas dibakar
Tetapan kesetimbangan Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial
Kesetibangan kimia
H2(g) + I2(g)
↔
2HI(g)
Besi berkarat
Kesetimbangan dinamis Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial
Kesetimbang an kimia
H2(g) + I2(g)
↔
2HI(g)
H2O(s)
-
Contoh Super
=
2 2 2
↔
H2O(l)
Kesetimbang an homogen
Kesetimbang an heterogen
Tetapan kesetimbang an berdasarkan tekanan parsial
reaktan dipangkatkan dengan koefisiennya adalah tetap (Raymond Chang, 2005) Kesetimbangan dimana semua pereaksi dan produk reaksi berada dalam fase yang sama (Raymond Chang, 2005) Kesetimbangan yang melibatkan pereaksi dan produk yang fasenya berbeda (Raymond Chang, 2005) Perbandingan hasil kali tekanan parsial gas produk dipangkatkan dengan koefisiennya terhadap hasil kali tekanan parsial gas pereaksi dipangkatkan dengan koefisiennya
Abstrak dengan contoh konkret
hasil kali konsentrasi reaktan dipangkatkan dengan koefisiennya adalah tetap Pereaksi dan produk dalam fase yang sama
Abstrak dengan contoh konkret
Pereaksi dan produk dengan fase yang berbeda
Jenis senyawa
Abstrak
Perbandinga n hasil kali tekanan parsial gas produk dipangkatkan dengan koefisiennya terhadap hasil kali tekanan parsial gas
Jenis senyawa gas, tekanan
Jenis senyawa
-
-
Kesetimbangan heterogen
Kesetimbangan homogen
Tetapan kesetimbang an
H2(g) + Cl2(g)
Tetapan kesetimbang an
PCl5(s)
=
↔
↔ 2HCl(g)
PCl5(s) ↔ PCl3(l) + Cl2(g)
2 2 2
PCl3(l) + Cl2(g)
= 2
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
= 2 =
-
Kesetimbangan dinamis Tetapan kesetimbangan
Kesetimbang an kimia
H2(g) + Cl2(g)
=
↔ 2HCl(g)
2 [ ][ ]
H2O(s)
↔
2 2 2
↔
H2O(l)
(Unggul Sudarmo, 2014)
pereaksi dipangkatkan dengan koefisiennya
PETA KONSEP
Bersifat
Kesetimbangan Kimia
Dibagi menurut fase
memiliki
Dinamis
Tetapan Kesetimbangan
Kesetimbangan
Kesetimbangan Homogen
Heterogen Yang menyatakan
Fasa
A ueous
Gas
dengan
Tetapan Kc
()∆
Dipengaruhi oleh
Suhu
Dipengaruhi oleh
Kp
Analisis Materi Label
Kesetimbangan kimia
Faktual Makroskopis Penguapan air dalam wadah tertutup
Kesetimbangan dinamis
Gas dinitrogen tetroksida (gas tak berwarna) dan dinitrogen dioksida (coklat gelap)
Tetapan kesetimbangan (Kc)
-
Konsep
Mikroskopis H2O(l) ↔ H2O(g)
N2O4(g)
-
Prosedural
Simbolik
-
↔
2NO2(g)
Keadaan dimana laju reaksi maju dan laju reaksi balik sama besar dan dimana konsentrasi reaktan dan produk tetap tidak berubah seiring berjalannya waktu (Raymond Chang, 2005)
-
Suatu reaksi yang berlangsung terus menerus dengan dua arah dimana laju reaksi pembentukan sama dengan laju reaksi baliknya (Unggul Sudarmo, 2014)
-
Perbandingan hasil kali konsentrasi produk dipangkatkan dengan koefisiennya terhadap hasil kali konsentrasi reaktan dipangkatkan dengan koefisiennya adalah tetap
Cara untuk menyatakan tetapan kesetimbangan yaitu : 1. Berdasarkan fasa yang sama (kesetimbangan homogen) 2. Berdasarkan
berbeda heterogen)
fasa
yang
(kesetimbangan
(Raymond Chang, 2005) Kesetimbangan homogen
Gas I2 berwarna ungu, gas H 2 tidak berwarna
H2(g ) + I2(g ) ↔ 2HI(g )
Kesetimbangan dimana semua pereaksi dan produk reaksi berada dalam fase yang sama (Raymond Chang, 2005)
-
Kesetimbangan heterogen
Padatan kalsium karbonat berwarna putih Padatan kalsium oksida berwarna putih
CaCO3(S) ↔ CaO(S)+CO2(g)
Kesetimbangan yang melibatkan pereaksi dan produk yang fasenya berbeda (Raymond Chang, 2005)
-
Padatan Kalsium Karbonat
Padatan kalsium oksida
Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial (Kp)
-
-
-
Perbandingan hasil kali tekanan parsial gas produk dipangkatkan dengan koefisiennya terhadap hasil kali tekanan parsial gas pereaksi dipangkatkan dengan koefisiennya (Unggul Sudarmo, 2014)
-
